化学（重庆卷）-2023年中考第一次模拟考试卷

2023年中考化学第一次模拟考试卷

化学

（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）

注意事项：

1. 试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2. 作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3. 考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：O-16 C-12  H-1  N-14  Ca-40  Na-23  Mg-24  Cl-35.5  S-32 Cu-64 Ag-108

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。

1.九年级开始学习化学课程后，我们接触了很多变化。下列选项中一定属于化学变化的是（    ）

A.工业制氧气                         B.石油分馏          

C.澄清石灰水变浑浊                   D.肥皂水检验硬水和软水 

2.下列废弃物品可以投放到可回收垃圾桶的是（   ）

A.废电池             B.废弃口罩             C. 矿泉水瓶            D.橙子皮  

3.物质分类是一种化学观念。生活中的下列物质属于纯净物的是（    ）

A.生石灰             B.酒精                 C.双氧水               D. 纯奶 

4.大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，夜色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（   ）

A.CO(NH2)2           B.K2SO4             C.Ca3(PO4)2            D.KCl

5.在电影《流浪地球2》中太阳即将爆发“氦闪”。下列有关氦的说法正确的是（    ）

A.氦气的化学式是HE                 B.氦元素的化学性质与镁元素相似

C.氦气比氢气更适合充入飞艇          D.氦气通电发粉红色光，发生的是化学变化

6.下列实验操作正确的是（   ）

A.检查装置气密性           B.处理废弃药品         C.称量氢氧化钠固体         D.干燥气体

7.陪重庆走过11月的是布洛芬。布洛芬的主要成分是2-4（4-异丁基苯基）丙酸（C13H18O2），下列有关说法正确的是（   ）

A.布洛芬属于化合物

B.2-4（4-异丁基苯基）丙酸中碳元素的质量分数最大

C.2-4（4-异丁基苯基）丙酸分子由碳、氢、氧三种元素组成

D.2-4（4-异丁基苯基）丙酸中含有氧分子

8.下列排列顺序正确的是（   ）

A.人体中元素含量：C＞O＞H                 B.空气中物质含量：O2＞CO2＞稀有气体

C.金属材料的熔点：焊锡＞锡＞汞             D.等质量的金属中所含原子个数：Na＞Mg＞Al

9.山城重庆在元宵节夜晚上演了一场盛况空前的烟花表演。下列涉及的化学原理说法正确的是（   ）

A.霓虹灯中的稀有气体能发光，是因为其化学性质稳定

B.观看烟花表演能闻到刺激性气味，是因为燃放烟花产生CO

C.烟花燃放产生大量白烟，说明烟花中一定含有镁粉

D.表演结束后，上空的空气质量指数可能会短暂升高

10.《本草纲目拾遗》中记载：“鼻冲水，出西洋，舶上带来，不如其制。贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。宜外用，勿服”。下列关于“鼻冲水”的判断不正确的是（    ）

A.鼻冲水易挥发                        B.鼻冲水有刺激性气味

C.鼻冲水长期放置溶质质量分数减小      D.鼻冲水可用于治疗胃酸过多

11.下列各组物质中只用水无法鉴别的是（    ）

A.I2、KMnO4                                     B.NH4NO3、NaCl

C.Ca3(PO4)2(磷矿粉) 、CO(NH2)2                    D.AgCl、Al(OH)3

12.密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图 1 所示，物质 Y 和 Z 的质量随时间变化情况如图 2 所示。下列说法无误的是（    ）

A．该反应属于分解反应

B．该反应前后分子总数保持不变

C．参加反应的 X 与 Z 的质量比为 9:34

D．Y 与 Z 的相对分子质量之比为28:17

13.分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是（  ）

14.若干克的Cu和Fe的混合粉末与足量的稀硫酸反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中Cu和Fe的质量比是（   ）

A.4:1                   B.1:4               C.5:1                 D.1:5

15.如图为铁元素的价类图。下列说法错误的是（    ）

A.d→f的转化一定是中和反应

B.若e为FeSO4，则a、b、c均能和稀硫酸反应制得e

C.b→a可以通过与氢气反应来实现

D.a和含Cu2+的溶液反应，生成e

16.将CO和铁的氧化物FexOy，置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.m的值=12.6

B.铁的氧化物中x：y=3:4

C.参加反应的的铁的氧化的质量是16g

D.当CO2的质量为4.4g时，容器内CO质量为14g

二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）

17.（3分）用化学用语填空

（1）标出碳酸铵中氮元素的化合价           ；

（2）碘酒中的溶剂是           。

（3）《神农本草经》记载：“水银....熔化还复为丹”；《皇帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、“伏丹”、“柔丹”这里的“丹”是指          。

18.（4分）2022卡塔尔世界杯足赛中，到处体现了中国元素。

（1）世界杯场馆建设使用了大量的铁合金。下列有关工业炼铁的说法不正确的是      （填字母）。

A.黄铁矿（主要成分FeS2）比赤铁矿更适合炼铁

B.固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入

C.焦炭在炼铁过程中起到了提供热量和还原剂的作用

D.生铁炼钢的的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（2）中国企业制造的世界杯专用大巴车是一种以磷酸铁铝电池作为动力的新能源汽车。传统燃油车会排放出颗粒物、CO、CO2、氮氧化物等，其中氮氧化物对环境影响较为严重，工业上可利用氮氧化物生产硝酸，其过程如下：N2→NH3→NO→HNO3，理论上14gN2可以生产        g HNO3。

（3）世界杯场馆中大量使用新能源供电。下列属于新能源的是        （填序号）。

①地热能    ②核能        ③太阳能       ④液化石油气      ⑤可燃冰

（4）卡塔尔石油资源丰富，下列有关说法正确的是      （填字母）。

A.石油分馏后可得到产品煤油

B.使用乙醇汽油可以适当的节省石油资源

C.为了降低碳排放，应该禁止使用化石燃料

19.（4分）燃料的使用提高了人类生活质量，推动了人类的文明进步。

（1）甲醛（CH3OH）是一种新型液体燃料，可在一定条件下和氧气反应，其反应为：2CH3OH+O22X+2H2O，则X的化学式是             。

（2）乙醇可作为酒精喷灯的燃料。某铜质酒精喷灯的结构如图所示。使用酒精喷灯时，先在预热盘中注入酒精并点燃，一段时间后，调节空气调节杆，即可点燃酒精喷灯。点燃预热盘中酒精的目的是        

                               。停止使用时，可用陶土网平压覆盖喷火管，灯焰即可熄灭，其灭火原理是                   。

（3）在相同条件下，分别燃烧1m3CO和CH4，消耗氧气较多的是          。（已知在同温同压下，等体积所含的分子数目相同）

20. （4分）将30g固体X（不含结晶水，其溶解度随温度升高的变化趋势是固定的），加入到盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得不同温度时烧杯中溶液的质量。

（1）0℃时，X的溶解度为        。

（2）比较溶质质量分数N     P（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）图中各点对应的溶液一定是饱和溶液的是            。

（4）下列说法正确的是（   ）

1. 固体X的溶解度随温度升高而增大
2. 从P点对应的溶液中提取固体X，可采用降温结晶
3. 将Q点对应的溶液蒸发10g水，会析出6g固体X

21.（6分）学习复分解反应发生条件时，小辉同学将稀硫酸分别加入以下三只试管：

（1）实验一出现______时（现象），溶液pH=7。

（2）实验二发生反应的化学方程式为______。

（3）为了验证实验三是否发生复分解反应，小默同学进行了如下探究。

已知：对Cl-的检验、测定有干扰。

①沉淀A的化学式______，x溶液的溶质为______；

②步骤Ⅲ发生的中和反应化学方程式为______；

③若满足m=______（用m1和m2表示），证明实验三未发生复分解反应。

三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）

22.气体的制备是化学实验基本技能之一。下图为实验室常见的气体制取、收集等装置，回答下列问题。

（1）图中标号①仪器的名标是______。

（2）小美欲用装置A制取O2，发生反应的化学方程式是______。

（3）小帅欲收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则D中盛放的试剂名称是______，气体应从______（填“e”或“f”）端进入。

（4）实验室常用硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）气体。硫化氢是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。小刚若要制取并收集一瓶硫化氢气体，则所用装置的导管口连接顺序是______。

23.某同学对CaH2的制备和性质进行探究。

【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2

②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体

③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体

【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示。

（1）装置B的作用是______；装置D的作用是______；

（2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显______色。该同学据此判断：实验中有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是______。

【CaH2的性质探究】

取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。

（3）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为______（写化学式）。

（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：

猜想一：NaOH                      猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3           猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______

【实验验证】

【定量分析】

取制得的CaH2样品1g（假设不含其他杂质）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2g，则该样品中CaH2的质量分数为______。

四、计算题（本大题共1个小题，共6分）

24.已知金属钠加入硫酸铜溶液中会发生如下反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4= Cu（OH）2↓+ Na2SO4。现将2.3g 金属钠投入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后所得溶液中只含一种溶质，其质量分数为7.1%。求：

（1）CuSO4中铜元素和氧元素的质量比为______。（化成最简整数比）

（2）生成氢气的质量为______g。

（3）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程结果保留到0.1%）