化学（徐州卷）-2023年中考第一次模拟考试卷

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2023年中考化学第一次模拟考试卷（徐州卷） （本卷共16小题，满分60分，考试用时60分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   Fe-56  第Ⅰ卷（选择题，共20分）一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项）1．下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是（    ）A．开发清洁新能源，防治大气污染 B．使用可降解塑料，减少白色污染C．研制无污染农药，减轻水体污染 D．深埋废铅蓄电池，防止土壤污染2．以下实验基本操作正确的是（　　）          A．滴管用后不洗涤，直接放回原滴瓶   B．测定溶液pH为5.6       C．称量固体为5.25g       D．稀释浓硫酸3．下列关于化学与健康的说法正确的是（    ）A．油脂和维生素不属于食物中的营养成分B．误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒C．缺铁会使儿童发育停滞、智力低下，严重时会得侏儒症D．纤维素不能被人体吸收，所以食物中的纤维素对人体毫无意义4．学好化学要科学使用化学符号，下列有关化学符号和意义的说法正确的是（   ）A．由＋5 价氮元素和-2 价氧元素组成的化合物是 N5O2B．氢氧化钠有强腐蚀性，使用时要注意安全，氢氧化钠化学式为 Na(OH)C．C60形似足球，60 表示 60 个碳原子D．2Mg2＋表示 2 个镁离子5．NH3是人类制备各种含氮化合物的基础原料，工业制硝酸中发生如下重要反应：4NH3+5O24X+6H2O，下列说法正确的是（    ）A．NH3中氮元素的化合价是+3 B．该反应过程中放出热量C．该反应体现O2的可燃性 D．X大量排放不会造成大气污染6．下列物质可用于杀菌消毒，有关叙述正确的是（    ）A．过氧乙酸（化学式为 C2H4O3）中，C、H、O 元素个数比为 2：4：3B．次氯酸钠（化学式为 NaClO）属于盐，酒精（化学式为 C2H6O）属于有机物C．最早期的灭活疫苗是石炭酸（化学式为 C6H6O），石炭酸由 13 个原子构成D．环氧乙烷（化学式为 C2H4O）中，氢元素的质量分数最大7．生产、生活离不开化学知识，下列化学事实说法正确的是（    ）A．人被蚊虫叮咬后可涂抹稀氨水、肥皂水来止痛、消肿B．碳酸氢铵和硝酸钾都是是农业生产中常用的复合肥C．硫酸铜和石灰石可用于配制波尔多液D．碘是人体必需的微量元素，可以用淀粉检验加碘盐中是否含碘8．下列实验方案，能达到实验目的的是（    ）选项实验目的实验方案A检验集气瓶中CO2是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内B除去KCl溶液中混有的K2SO4滴加适量Ba（OH）2溶液后过滤C鉴别CH4、H2两种无色气体点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯D鉴别稀盐酸和蒸馏水取样，分别滴加紫色石蕊溶液9．甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）A．t1℃时，若甲、乙两饱和溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等B．t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度C．t2℃时将甲、乙两饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为：甲>乙D．将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g10．甲、乙、丙是初中化学常见物质。已知丙是日常生活中最常用的无色液体，它们之间的关系如图所示，（图中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物以及反应条件均已略去）下列说法正确的是（    ）A．若甲、乙常温下是气体，自然界可以通过光合作用将乙转化为甲B．若甲为纯碱，甲转化为丙可通过中和反应实现C．若甲与丙的组成元素相同，甲转化为乙和丙的反应吸收热量D．丙在海水中的含量仅次于氯化钠第II卷（选择题，共40分）二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分）11．（5分）用符合要求的物质的序号填空。①镁粉   ②塑料   ③明矾   ④空气   ⑤金刚石   ⑥维生素E   ⑦蛋白质(1)可用于切割玻璃的是______。(2)照明弹中常含有的是______。(3)造成环境“白色污染”的有机物是______。(4)工业上高炉炼铁的原料之一是______。(5)在身体内具有良好的抗氧化性，能降低细胞老化程度的是______。12．（4分）水是常见的溶剂，也是一切生命体必须的物质，利用水可获得清洁能源——氢气。 (1)如图，水电解实验中，电源的 B 端为________极。(2)家用净水器中的活性炭的作用是__________ 。(3)为研究影响物质溶解性的因素，兴趣小组设计了如下三组实验：实验组别①②③④实验温度20℃20℃20℃60℃加入溶剂20g水20g酒精20g水20g水加入固体10g硝酸钾10g硝酸钾10g食盐10g硝酸钾剩余固体3.8g10g2.8g0g①通过对比 _________组实验，可以得出结论：相同温度下，不同物质在相同溶剂中的溶解性不同。 ②相同温度时，把等量硝酸钾放入等量_________（选填“酒精”或“水”）中，所得混合物有很好的导电性。13．（5分）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝土矿（含有 Al2O3和 SiO2，不考虑其它杂质）可用于制取金属铝，基本流程如图所示。 (1)操作 II 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。(2)向铝土矿中加入稀硫酸发生的反应方程式为_________。(3)根据滤渣Ⅰ的成分，推断 SiO2的化学性质为_________。(4)灼烧 Al(OH)3，发生了_________（填“物理”或“化学”）变化。三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共20分）14. （10分）请结合下图回答问题。(1)仪器名称：①______。(2)选用装置A作为制取氧气的发生装置，选用______（填字母）作为氧气收集装置，反应的化学方程式为______。(3)实验室制取CO2的化学方程式为______，选用装置C相对B的优点是______。(4)已知CaCl2的水溶液呈中性。用下图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。①装置H的作用为______。②t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______。③从开始到t2时刻，显示器A中曲线变化的原因是______。15．（10分）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。某同学对铁及某些含铁物质进行探究。（一）铁的冶炼和应用(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。①深埋的古墓中有些铁器保存至今可能原因有______（任写一条）。②《梦溪笔谈》记载“熬胆矾（CuSO4）铁釜久亦化为铜”用化学方程式表示其原理：______。(2)用赤铁矿高炉炼铁反应的化学方程式为______。（二）铁红（Fe2O3）的制备用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：(3)酸溶前将烧渣粉碎，目的是______。(4)氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是______。（三）铁触媒的制备铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。表：装置B和C的质量变化温度/℃装置B/g装置C/g室温300.00400.00550300.45400.55600300.90401.10650301.80402.20资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。(5)装配好实验装置后，先要______。(6)加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是______。(7)加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝______。四、化学计算题（本大题共有1小题，共6分）16. （6分）小茗同学打算用一瓶久置的过氧化氢溶液配制消毒用双氧水，为了测定这瓶溶液的溶质质量分数，他称量该溶液 34.0g 倒入烧杯中，然后向其中加入 1g 二氧化锰，直到不再放出气体（不考虑水的蒸发），称量烧杯中混合物的质量为 31.8g。(1)二氧化锰在反应前后____不变。(2)计算该溶液的溶质质量分数_____。（写过程）(3)取一定量上述溶液配制 100g 溶质质量分数为 2.5%的双氧水，需加入水_______g。