2023张掖高台县一中高二下学期3月月考试题化学含解析

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2023年春学期高二年级三月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  P 31  Fe 56一、选择题(共25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列能层中包含f能级的是A. K层 B. L层 C. M层 D. N层2. 图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是A. 图1中的每个小黑点表示1个电子B. 图2表示1s电子只能在球体内出现C. 图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D. 图1中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述3. 下列说法中，正确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 表示能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4. 下列说法中错误是A. 水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键B. 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸C. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子D. 测定晶体结构可利用X射线衍射实验5. 下列化学用语使用正确的是A. 基态C原子价电子排布图： B. 结构示意图：C. 形成过程：  D. 质量数为2的氢核素：6. 下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是A. 、、 B. 、、C. 、、 D. 、、HCHO7. 有机物H3CH=H—≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为A. sp3、sp2、sp B. sp、sp2、sp3C. sp2、sp、sp3 D. sp3、sp、sp28. 下列说法正确的是A. 124g含有的P—P键的个数为B. 结构与过氧化氢相似，是直线形分子C. 分子中σ键和π键数目比是4：1D. 的空间结构是平面三角形9. 下列说法正确的是A. 可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键B. “X—H…Y”三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键C. Al原子核外电子有7种空间运动状态D. 卤素单质的熔沸点均随着摩尔质量的增大而降低10. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线；下列说法正确的是A. 苯和环己烷分子中碳的杂化轨道类型均为sp2杂化B. 环己醇分子含有1个手性碳原子C. 环己醇的沸点比甲基环己烷()高，是因为环己醇形成分子间氢键D. 己二酸分子中所含键个数与键个数之比为：11∶211. 基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素所属的区、周期和族为A. p 区、第五周期、第ⅠB 族 B. ds 区、第五周期、第Ⅷ族C. d 区、第四周期、第ⅠB 族 D. ds 区、第五周期、第ⅠB 族12. 已知X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是选项条件结论A若原子半径：原子序数：B若常见化合物中Y显负价元素的电负性：C若元素原子的价层电子数：元素的最高正化合价：D若X、Y原子最外层电子数分别为1、7元素的第一电离能： A. A B. B C. C． D. D13. 下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是(　　)①原子含有未成对电子最多的第2周期元素②基态原子电子排布式为1s2的元素③周期表中电负性最强的元素④原子最外层电子排布式为3s23p4元素A. ②③①④B. ③①④②C. ①③④②D. 无法比较14. 下列过程中共价键被破坏的是（    ）①碘升华    ②溴蒸气被木炭吸附    ③乙醇溶于水    ④HCl气体溶于水    ⑤冰融化    ⑥NH4Cl受热    ⑦氢氧化钠熔化    ⑧(NH4)2SO4溶于水A. ①④⑥⑦ B. ③④⑥⑧C. ①②④⑤ D. ④⑥15. 下列叙述正确的是A. 离子化合物中不可能存在非极性键B. 非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键C. 非极性分子中一定含有非极性键D. 不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键16. 含有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，没有光学活性的是A. 乳酸：B. 甘油：C. 脱氧核糖：D. 核糖：17. 下列对有关事实的解释正确的是 事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同B与分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同CHF的热稳定性比HCl强HF分子间存在氢键D比在水中的溶解度大和是极性分子，是非极性分子 A. A B. B C. C D. D18. 下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比PH3的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子高温下也很稳定A. ①②③④⑤ B. ①②③④C. ①②③ D. ①②19. 下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是选项电子排布式结论A1s22s22p2p2p违背洪特规则B1s22s22p63s23p63d3违背能量最低原理CN的电子排布图：违背泡利原理D1s22s22p63s23p63d54s1违背能量最低原理 A. A B. B C. C D. D20. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。关于元素R的判断中一定正确的是 I1I2I3I4……R7401 5007 70010 500  ①R的最高正价为＋3价  ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族  ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素  ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④21. X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是A. 最高价氧化物水化物的酸性：B. 简单氢化物的还原性：C. 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种22. W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A. 原子半径：B. W与X只能形成一种化合物C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物23. 我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A. 原子半径大小顺序为B. 化合物XW中的化学键为离子键C. Y单质的导电性能弱于Z单质的D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸24. X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A. Z可以形成互为同素异形体的不同单质B. 简单离子半径：C. R单质在空气中点燃主要生成D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性25. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞晶体中最小的重复单元则有关下列说法正确的是A. 中只存在离子键B. 晶体中，所有原子之间都是以离子键结合C. 晶体中与每个距离最近的有6个D. 超氧化钾化学式为，每个晶胞含有1个和1个二、填空题(共3小题，共50分)26. X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X原子核外有6种不同运动状态的电子Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等Z原子半径在同周期元素中最大M逐级电离能(kJ∙mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子请用化学用语填空：（1）X元素位于元素周期表第_______周期_______族；R是_______区的元素。（2）请写出Q元素基态原子的简化电子排布式：_______。（3）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。（4）R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是_______。（5）含Z元素的物质焰色试验呈_______色。（6）M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是_______。（7）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。27. 原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。（1）写出G元素的基态原子的价电子排布式_______；分子中σ键与π键数目之比为_______。（2）Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。（3）在水中的溶解度较大，可能的原因有_______、_______。(写出两个即可)（4）判断J与W形成的化合物JW2是晶体还是非晶体，最科学的办法是_______；XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为_______。（5）G元素有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示。三种晶体晶胞中所含有的G原子数之比为_______。28. 具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。（1）以、合成，Fe是常用的催化剂。遇酸能转化成铵盐。①中N原子的杂化类型为_______；VSEPR模型为_______。②实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：图1晶胞的棱长为a pm()，代表阿伏伽德罗常数，则其密度_______。（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。（3）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。①第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_______。②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有_______(填元素符号)（4）我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业温度，压强分别降到了350℃、1 MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。①基态Mn原子未成对的电子数为_______。②第三电离能_______(填“>”或“<”)，原因是_______。（5）常温下是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。分子是_______分子(填“极性”或“非极性”)，与分子结构相似，熔沸点_______(填“>”或“＜”)。