江苏省连云港市灌南县2022-2023学年九年级下学期期中化学试题

这是一份江苏省连云港市灌南县2022-2023学年九年级下学期期中化学试题，共8页。试卷主要包含了下列化学用语表示正确的是，下列说法正确的是，下图所示实验操作正确的是，化学就在我们身边，化学是一门以实验为基础的科学等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Na23C135.5
四、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
24.下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的理念的是
A.植树造林，防沙降尘B.工业废水，直接排放
C.煤气泄漏，开灯检查D.焚烧秸秆，增肥环保
25.下列属于化学变化的是
A.酒精挥发B.石蜡熔化C.胆矾研碎D.光合作用
阅读下列材料，回答26~27题：中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准，铟元素在元素周期表中相关信息见右图。铟原子的最外层电子数为3，在化合物中通常显+3价。
26.下列化学用语表示正确的是
A2个铟离子：2In+3B.2个铟原子：In2
C氧化铟中铟元素的化合价： D铟原子结构示意图：
27.下列说法正确的是
A.铟属于非金属元素B.铟的原子核内有49个质子
C.铟在化学变化中易得电子D.铟的相对原子质量为114.8g
28.下图所示实验操作正确的是
A.稀释浓硫酸B.测定溶液的pH
C.过滤D.给液体加热
29.硝酸铵（NH4NO3）易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。下列有关说法正确的是
A. NH4NO3是复合肥
B. NH4NO3溶于水溶液的温度升高
C. NH4NO3可与草木灰（K2CO3）混合施用，提高肥效
D.保存NH4NO3要避免光照、高温环境
30.化学就在我们身边。下列说法正确的是
A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.亚硝酸钠可代替食盐用于烹调
C.青少年喝高钙牛奶可预防佝偻病
D.用甲醛水溶液浸泡水产品，使水产品能长期保存
31.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A.金刚石的硬度大，可用来切割玻璃
B.浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
C.氢氧化钠能与油脂反应，可作炉具清洁剂
D.稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，可制造多用途的电光源
32.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作能达到实验目的的是
33.已知20℃时KNO3的溶解度是31.6g，40℃时KNO3的溶解度是63.9g。取200g水于烧杯中，按如图所示进行操作。以下说法正确的是
A烧杯乙中的KNO3的溶液一定是饱和溶液
B.烧杯丙中析出的固体质量为28.4g
C.20℃时烧杯丙中溶质的质量分数为31.6%
D.烧杯甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙>甲>丙
34.常温下，通过下列实验探究CaCO3的性质：
步骤一：向试管中加入少量CaCO3粉末，然后加入l0mL蒸馏水，振荡后摇匀制成CaCO3悬浊液。
步骤二：在相同实验条件下，用电导率传感器测得蒸馏水的电导率是8.5，CaCO3悬浊液电导率为74。
步骤三：向CaCO3悬浊液中滴加1~2滴酚酞溶液，酚酞呈红色。加热该液体，红色变浅，测定溶液的pH变小。
注：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。
下列说法正确的是
A.步骤二中CaCO3悬浊液的电导率比蒸馏水大，说明有部分CaCO3溶于水
B.步骤三中CaCO3悬浊液能使酚酞溶液变红，说明CaCO3的物质类别属于碱
C.步骤三中加热后，溶液红色变浅说明CaCO3的溶解度随着温度的升高而增大
D.步骤三中加热时，部分碳酸钙发生了分解反应
35.天然气在酸性环境中脱硫过程的原理如题35图所示，总反应的化学方程式为： 。
下列说法正确的是
A.“脱疏”过程使溶液体系pH增大
B.“氧化”过程反应的化学方程式为
C.反应结束后，Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数减小
D.反应中消耗32g氧气，则能脱硫32g
五、非选择题（本题包括4小题，共36分）
36.（6分）2022年11月29日，神州十五号载人航天飞船成功发射，推动中国航天发展进入新高度。
（1）航天器的天线用钛合金制成。钛合金属于______________（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）宇航服在制造过程中使用了合成纤维、羊毛、尼龙膜等材料。材料中属于天然高分子材料的是______________。
（3）下列航天食品中富含糖类的是______________（填字母）。
a.太空粽子b.鱼香肉丝c.酱香油麦菜
（4）空间站里的备用O2可由高氯酸锂（LiC1O4）受热分解获得，同时生成LiC1。该反应的化学方程式为______________。
（5）运载火箭使用的燃料为液氢。科学家研发出一种以铝镓合金和水为原料常温下获得氢气的新工艺，主要反应为 ，该化学反应的基本反应类型为______________，该工艺流程的优点是______________。
37.（10分）从海水中获取的食盐是一种重要的工业原料。
（1）组成。
构成NaCl晶体的微粒为Na+和______________（填离子符号）。
（2）提取。
①1000克海水含有27.2克NaCl，则海水中NaC1的质量分数为______________。海水晒盐的基本原理是______________。
②海水晒制的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等少量可溶性杂质和泥沙。为除去可溶性杂质，将粗盐样品溶于水，可依次加入过量______________和Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，煮沸得NaCl溶液。加入稀盐酸的目的是______________。
（3）应用。
①通过电解饱和NaCl溶液制备NaOH，发生反应的化学方程式为 ，则X的化学式为______________。
②电解熔融NaC1可得到金属Na+和另一种单质，该反应的化学方程式为______________。
（4）拓展。
向饱和NaC1溶液中加入足量的NH4HCO3固体，会有NaHCO3晶体析出，该反应的化学方程式为： 。请结合题37图的信息，写出NaHCO3晶体能析出的原因______________。
38.（10分）连云港市城区全面禁止燃放烟花爆竹。
（1）制作烟花爆竹的主要原料黑火药，其爆炸时发生的主要反应为
①爆炸反应中，元素化合价没有发生变化的是O和______________（填元素符号）。
②燃放烟花爆竹时，产生有刺激性气味的SO2的原因是______________。
（2）兴趣小组设计了如题38图所示实验装置，进行实验探究SO2的性质。
已知：I.
Ⅱ.
①根据pH计传感器采集信息形成的图像，可以判断出装置B在_______________min后，得到的溶液pH值达到酸雨的标准；在0-5min之间，其溶液的酸性不断______________。
②装置C用NaOH溶液吸收SO2的目的是______________，发生反应的化学方程式为______________。
（3）SO2是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可以防止其变质，但必须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250mgL。为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤一：取100ml该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成H2SO4（发生反应的化学方程式为 ）。
步骤二：向锥形瓶中滴加1~2滴酚酞试液，然后滴加NaOH溶液至恰好完全反应，测得锥形瓶中H2SO4的质量为29.4mg。
①步骤二中，观察到锥形瓶中的溶液由无色变成______________，证明H2SO4溶液已反应完全。
②通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。
39.（10分）水是生命之源。
（1）自然界中的水都含有杂质，经自来水厂净化处理获得生活用水。题39图-1为自来水厂净水过程示意图：
①“过滤池”可除去______________杂质；“吸附池中选用活性炭除去水中的色素和异味，活性炭具有吸附性的原因是______________。
②自来水都具有一定的硬度，生活中将硬水软化的方法是______________；热水瓶长时间使用后，瓶胆内整常附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】、可以选择厨房里的______________来浸泡去除。
③节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列叙述正确的是______________。
a.生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水
b.为了改善水质，可以向其中加入大量的净水剂和消毒剂
c.大量使用农药、化肥可以提高农作物产量，对天然水体没有影响
（2）①工业上常利用水和焦炭制取水煤气，反应的化学方程式为 ，该反应体现了焦炭具有______________（选填“氧化性“或“还原性”）。
②工业上利用水和甲烷进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如题39图2所示。写出“甲→乙”反应发生的化学方程式为______________。
（3）某化学兴趣小组设计如题39图-3所示的装置并进行实验，接通电源，观察到b侧石墨棒处的溶液变红，a侧石墨棒处颜色没有变化，停止通电。在处理U型管中反应液时，甲同学按图乙所示，从a管将溶液全部倒入烧杯中，烧杯中溶液变为无色；但若按照图丙所示，从b管将溶液全部倒入烧杯中，烧杯中溶液显浅红色。
【查阅资料】
材料一：Na2SO4溶于水解离成Na+和SO42-，溶液中阳离子所带正电荷数目和阴离子所带的负电荷总和相等，溶液呈电中性。常温下Na2SO4溶液的pH=7。
材料二：电解水的过程中，正负极分别产生的H+和OH-个数比为1:1
①b侧石墨棒处溶液变红，说明在电解水的过程中，b侧溶液产生了碱性物质，猜测该物质的化学式可能为______________。
②甲同学测定出乙烧杯中溶液呈酸性，产生该现象的原因是______________。
③若只提供蒸馏水，让图丙中的溶液红色消失的实验方案是______________。
化学试题参考答案
四、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
五、非选择题（本题包括4小题，共36分）（无标注的每空1分）
36．（6分）
（1）混合物 （2）羊毛 （3）a （4）
（5）置换反应 节约能源 、 操作安全简单（写出一条合理即可）
37．（10分）
（1）Cl-
（2）①2.72% ； 蒸发结晶
②Ba(OH)2 ；
除去反应生成的NaOH和过量的Na2CO3 (此空2分，只写出一种物质得1分）
（3）①H2 ②
（4）反应会生成大量的NaHCO3，常温下NaHCO3的溶解度小 （2分）
38．（10分）
（1）① K ②少量的硫与氧气反应 或者
（2）① 2.5 ； 增强 ②防止SO2污染空气 （2分）
（3）①浅红色 ②解：设100ml该葡萄酒含有SO2的质量为x

该葡萄酒含有SO2的含量为
192mg/L≤250mg/L SO2的含量符合国家标准 (1分）
39．（10分）
（1）①难溶性 ； 活性炭具有疏松多孔的结构 ② 煮沸 ； 食醋 ③ a
（2）还原性 ；
（3） ① NaOH
②正负极产生的H+和OH-个数比为1∶1，按照图乙所示倾倒溶液，会有少量的氢氧化钠残留在U型管壁上。
③用蒸馏水洗涤U型管，洗涤液倒入烧杯中
选项
实验目的
实验操作
A
制取少量熟石灰
将石灰石加入足量水中
B
除去NaCl中混有的Na2SO4
加入适量Ba（OH）2溶液后过滤
C
鉴别稀HC1和稀H2SO4
滴入到Fe2O3粉末中，观察溶液颜色变化
D
验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱
将洁净的铜丝分别放入硝酸银溶液和硫酸亚铁溶液中，观察现象
题号
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
答案
A
D
C
B
A
D
C
B
D
B
A
C