湖北省武汉市2023届高三下学期4月调考化学试卷（含答案）

湖北省武汉市2023届高三下学期4月调考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、生活中处处有化学、下列过程不涉及氧化还原反应的是(   )

A.海水晒盐 B.牛奶变质 C.铁器生锈 D.酿制食醋

2、科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列有关说法错误的是(   )

A.非处方药的包装上标有“OTC”标识 B.长期服用阿司匹林将会产生副作用

C.制作豆腐时常用生石灰作为凝固剂 D.氯乙烷气雾剂用于急性损伤的镇痛

3、湖北出土的越王勾践剑被誉为“天下第一剑”，它属于一种青铜合金制品。下列有关说法正确的是(   )

A.Cu位于元素周期表d区 B.青铜合金的硬度比纯铜高

C.青铜制品易发生析氢腐蚀 D.青铜中的锡会加快铜腐蚀

4、汉口曾是全国茶叶出口三大口岸之一，被称为“东方茶港”。儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如右图所示。下列有关该物质的说法错误的是(   )

A.能发生氧化反应、取代反应 B.遇溶液发生显色反应

C.是一种优良的天然抗氧化剂 D.1mol该物质最多消耗8molNaOH

5、习近平指出：“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(   )

A.A B.B C.C D.D

6、火箭发射时可用作燃料，作氧化剂，其反应为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.1mol中含有的键数为

B.9.2g中含有的质子数为

C.1.8g中氧的价层电子对数为

D.当生成6.72L时转移电子数为

7、下列实验装置、操作或现象正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

8、一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2：3。下列说法错误的是(   )

A.电负性：Y>X  B.第一电离能：Z>W

C.简单离子半径：Y>Z D.该锂盐的熔点高于LiCl

9、工业上制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收得到组成为的发烟硫酸。当时形成焦硫酸（），结构如下图所示，它与水作用生成硫酸。下列关于焦硫酸的说法错误的是(   )

A.属于极性分子  B.具有强氧化性

C.所有S和O均为杂化 D.其盐的溶液呈酸性

10、下列有关物质结构与性质的说法合理的是(   )

A.分子的极性强于 B.干冰和冰都采取分子密堆积

C.和中键角都为 D.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸

11、下列通过类比或推理得出的结论合理的是(   )

A.A B.B C.C D.D

12、我国某科研团队借助氧化还原介质RM，将电池的放电电压提高至3V以上，该电池的工作原理如图。下列说法正确的是(   )

A.电极的电势比多孔碳电极的高

B.负极反应：

C.RM和均为该电池反应的催化剂

D.电极每减重7g，就有22g被固定

13、硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标（0，0，0），b点的坐标（1，1，1）。下列说法正确的是(   )

A.的配位数为12 B.c点离子的坐标为（，，）

C.基态Se的电子排布式为 D.若换为，则晶胞棱长保持不变

14、烯烃与HX发生加成反应时，第一步加到双键碳原子上形成碳正离子中间体，第二步碳正离子再结合，其历程如下：

碳正离子的相对稳定性为：

据此推测，与足量HCl充分加成得到的产物中，含量最大的是(   )

A. B.

C. D.

15、在水中存在两种平衡：；，在25℃时，pc与pH的关系如下图所示，pc表示或浓度的负对数（）。

下列说法错误的是(   )

A.曲线①代表与pH的关系

B.a点坐标为

C.的

D.向mol⋅L溶液中加入NaOH至时，Al元素以存在

二、填空题

16、高氯酸钾（）是一种微溶于水的白色粉末，具有强氧化性，常用于烟花制作。其制备的工业流程如下图所示。

回答下列问题：

（1）“电解”步骤中，电解槽内宜使用______（填“阴”或“阳”）离子交换膜，产生的气体主要是______。

（2）“结晶”步骤中，采用缓慢结晶的目的是____________。

（3）“高温分解”的化学方程式为__________________。

（4）已知相关物质的溶解度如下表所示：

①试计算20℃时高氯酸钾的______（保留2位有效数字）。

②“转化”发生反应的离子方程式为________________________。

（5）“母液”中溶质成分是____________（填化学式）。

17、叠氮化钠（）常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组根据其制备原理，设计如下实验制备，并测定其纯度。

已知相关物质的性质如下表：

回答下列问题：

（1）的空间构型为____________。

（2）右侧干燥管中盛装的试剂为____________。

（3）关闭、打开，通入氨气排出装置中空气。设计方案证明装置中空气已排尽__________________。

（4）加热使钠熔化并与氨气反应制取。通入前，需控制温度于210~220℃，此时采用的加热方式为______（填标号）。

A.直接加热

B.水浴加热

C.油浴加热

（5）关闭、打开，通入制备。反应后的产品中可能含有杂质和______。产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤，____________，干燥。

（6）称取2.0g产品，配成100mL溶液。取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000溶液40.00mL，充分反应后，再用0.1000标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液10.00mL。相关反应如下（假设杂质均不参与反应）：

产品中叠氮化钠的纯度为_______。

18、化合物M（奥司他韦）是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下：

已知：的结构简式为

回答下列问题：

（1）M中不含氧的官能团的名称是___________。

（2）有机物C的结构简式为_________。

（3）E与NaOH溶液共热的化学方程式为__________________。

（4）的核磁共振氢谱有_________组峰。

（5）G→H的反应类型是_________。

（6）B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有_______种（不考虑立体异构）。

a.分子结构中含有

b.能与溶液发生反应产生气体

（7）参照上述合成路线，以和为原料设计合成的路线（其它试剂任选）。

19、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

（1）已知下列反应的热化学方程式：

计算反应③的=______；反应③能够自发的条件是__________________。

（2）在1000℃时，反应①的，反应③的。已知（为常数，为温度，为平衡常数），据此分析反应③处理的工艺方法的优点是__________。

（3）在不同温度、反应压强为100kPa，进料比分别为的条件下，反应③平衡转化率如图1所示，则由大到小的顺序为__________；温度越高，反应③平衡转化率越大的原因是__________。

（4）在条件下，将的混合气进行反应③，同时发生副反应，达到平衡时，的转化率为80%，的转化率为90%，则反应③的______（列出计算式）。

（5）我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，其示意图如图2所示，则阳极区发生的总反应为__________________。

参考答案

1、答案：A

解析：

2、答案：C

解析：

3、答案：B

解析：

4、答案：D

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5、答案：A

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6、答案：C

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7、答案：A

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8、答案：D

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9、答案：C

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10、答案：D

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11、答案：B

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12、答案：B

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13、答案：B

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14、答案：C

解析：

15、答案：D

解析：

16、答案：（1）阴；氢气

（2）得到大颗粒晶体，便于过滤分离

（3）

（4）0.014或0.015；

（5）

解析：

17、答案：（1）直线形

（2）碱石灰

（3）用小试管在a口收集，倒扣在水槽中，液体充满试管

（4）C

（5）NaOH或氢氧化钠；乙酸洗涤

（6）97.5％

解析：

18、答案：（1）碳碳双键、氨基

（2）

（3）

（4）1

（5）消毒反应

（6）10

（7）

解析：

19、答案：（1）+261；高温

（2）反应③平衡常数大，的转化率更高

（3）a>b>c；反应③是吸热反应，升高温度，平衡正向移动

（4）

（5）

解析：