广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-11化学平衡

这是一份广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-11化学平衡，共84页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-11化学平衡

一、单选题
1．（2020·广西北海·统考一模）向恒容密闭容器中通入一定量NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后，升高温度，混合气体颜色变深。如图表示为该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)的变化规律。X、Y分别是

A．温度T，NO2的转化率a B．温度T，混合气体的密度ρ
C．压强p，化学平衡常数K D．压强p，混合气体的摩尔质量M
2．（2021·广西梧州·统考一模）下列实验现象和结论相对应且正确的是
选项
实验
现象
结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
证明该溶液中存在，不含
B
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热
得到蓝色溶液
蔗糖水解的产物没有还原性
C
将溶液加入溶液中，充分反应后再加入混合振荡，静置
溶液分层，下层液体显紫红色
氧化性：
D
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应：

A．A B．B C．C D．D
3．（2022·广西·统考一模）科学家研究二甲醚(DME)在分子筛(用表示)上的水解反应，其反应进程中能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径
B．升高温度，stepwise路径和concerted路径的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率
C．由于，DME水解反应更易以stepwise路径进行
D．根据图示可知，DME首先与分子筛结合形成
4．（2022·广西北海·统考模拟预测）变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2AgBr2Ag+Br2，室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是

A．强太阳光使平衡右移
B．变色原因能用勒沙特列原理解释
C．室内日光灯下镜片中无Ag
D．强太阳光下镜片中仍有AgBr

二、填空题
5．（2022·广西北海·统考模拟预测）研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：
6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。
(1)120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡。10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) = ____________________ ，电子转移了 ___________ 个。
(2)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4                b．6v(NO2)正 = 7v(N2)逆
c．容器内气体总压强不再变化            d．容器内气体密度不再变化
(3)若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比_________ (填增大、不变、减小)，NO2的转化率 ______________。
(4)一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) −Q。若反应的平衡常数K值变大，该反应___________(选填编号)。
a.一定向正反应方向移动          b. 平衡移动时，逆反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动          d. 平衡移动时，正反应速率先增大后减小
(5)请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式___________。

三、原理综合题
6．（2020·广西玉林·统考一模）甲醇既是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品，又可作为清洁燃料。利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：
I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
Ⅱ．CO2(g) +H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41 kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3=-99 kJ·mol-1，则ΔH1=___________ kJ·mol-1，反应I在___________下易自发进行。
(2)向刚性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化剂(Cat1，Cat2)下反应相同时间，CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=×100%随温度的变化如图所示：

①由图可知，催化效果：Cat1 ___________Cat2(填“＞” “＜”或“=”)。
②在210~270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因：___________。
(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2发生上述反应I与II。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是___________(填标号)。
A．高温高压        B．低温高压         C．高温低压 D．低温低压
②可证明反应II达列平衡状态的标志是___________(填标号)。
A．CO的浓度不再变化    B．混合气体的密度不再变化 C．体系的压强不再变化
③若达到平衡时CO2的转化率为20% ，CH3OH的选择性为75%，反应II的压强平衡常数Kp= ___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
7．（2020·广西·统考一模）二氧化硫合成三氧化硫是工业制取硫酸的重要反应。
(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示。V2O5(s) 和SO2(g)反应生成V2O4(s)和VOSO4(s)的热化学方程式是_______。

(2)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0. 10 MPa。某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，该反应的平衡常数等于_______。

(3)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。

①工业上在500℃下反应制取三氧化硫，选择的压强是1MPa，理由是_______。
②P1代表的是_______(填写0.5 MPa，2. 5MPa，5MPa) ，理由是_______。
③在0.5 MPa、550 ℃时SO3的含量是_______ ( 保留两位有效数字)。
(4)SO2溶于水生成H2SO3。已知：H2SO3⇌ HSO+H+Ka1，HSO⇌SO+H+ Ka2。常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO、SO三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示：

①Ka1/Ka2=_______。
②NaHSO3溶液中c(SO)_______c(H2SO3)(填写“大于”或“小于”)。
8．（2020·广西北海·统考一模）磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物，用磷石膏生产硫酸或硫，既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。回答下列问题：
(1)用焦炭、硫磺等均可还原磷石膏。已知下列反应：
I．CaSO4(s)+2C(s)=CaS(s)+2CO2(g) △H1=+226 kJ∙mol−1
II．3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) △H2=a kJ∙mol−1
III．3CaS(s)+CaSO4(s)=4CaO(s)+4S(s) △H3=b kJ∙mol−1
①反应(I)能在___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。
②用硫磺还原CaSO4反应为2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2(g)，其△H=___________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)磷石膏转氨法制硫酸的主要反应为CaSO4(s)+(NH4)2CO3CaCO3(s)+(NH4)2SO4，该反应的平衡常数K=___________[已知：Ksp(CaCO3)=2.5×10−9，Ksp(CaSO4)=3.2×10−7]。
(3)一氧化碳还原CaSO4可发生下列反应，其lg Kp与温度(T)的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数)。

I．SO2(g)+3CO(g) 2CO2(g)+COS(g)
II．CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)
①△H>0的反应是___________(填“I”或“II”)。
②在交点A处，气体分压间满足的关系是：p(COS)=___________。
③在恒温恒容密闭容器中进行反应(I)，能说明已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．2v(CO)正=3v(CO2)正               b．气体的密度不再随时间变化
c．气体的压强不再随时间变化       d．的值不再随时间而变化
④若在1.0 L的恒容密闭容器中加入1 mol CaSO4，并充入1 mol CO，只发生反应II，在B点时气体总压强为1 MPa，则此时CaSO4转化率为___________(已知≈1.41)。
9．（2020·广西北海·统考一模）H2S广泛存在于许多燃气和工业废气中,脱除其中的H2S既可回收硫又可防止产生污染。回答下列问题：
（1）Tretford氧化法脱H2S，包括H2S的吸收、氧化析硫、焦钒酸钠的氧化等。
①焦钒酸钠的化学式为Na2V4O9，其中钒元素的化合价为_______；
②已知H2S、H2CO3的电离常数如下表所示：

Ka1
Ka2
H2S
9.1×10-8
1.1×10-12
H2CO3
4.3×10-7
5.61×10-11

纯碱溶液吸收H2S的离子方程式为______________。
（2）Claus氧化回收硫的反应原理为：2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g） △H1
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）  △H2=-1124 kJ/mol
2H2S（g） +SO2（g）=S（g） +2H2O（g）  △H3=- 233 kJ/mol
则△H1=_______kJ/mol。
（3）H2S分解反应2H2S（g）2H2（g）+S2（g）在无催化剂及Al2O3催化下，H2S在反应器中不同温度时反应,每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

①该反应的△H_______（填“＞”或“＜”）0。
②在不加催化剂时，温度越高H2S的转化率越接近平衡时的转化率，原因是___________；在约1100 °C时，有无Al2O3催化，其转化率几乎相等，是因为___________。
③若起始时在恒容密闭容器中只充入H2S，在A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则此温度反应的平衡常数Kp=______ （Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数，列出含p的代数式）。
10．（2020·广西来宾·模拟预测）CaS在环境保护、制备电致发光材料等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)制取CaS的反应如下：
反应(I)：CaSO4(s)＋2C(s)CaS(s)＋2CO2(g) △H1
反应(II)：CaCO3(s)＋H2S(g)CaS(s)＋H2O(g)＋CO2(g) △H2=＋165kJ·mol-1
①若在恒温恒容密闭容器中只发生反应(I)，达到平衡时向容器中通入少量CO2，则反应再次达到平衡时c(CO2)将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
②已知下列热化学方程式：.
i：S2(g)＋CaSO4(s)CaS(g)＋2SO2(g) △H=＋240.4kJ·mol-1
ii：2SO2(g)＋4CO(g)=S2(g)＋4CO2(g) △H=＋16.0kJ·mol-1
iii：C(s)＋CO2(g)=2CO(g) △H=＋172.5kJ·mol-1
则反应(I)的△H1=___kJ·mol-1。
③反应(II)的△S___(填“>”“ Ea(逆)；反应达到平衡时正逆反应速率相等，即v正=k正c(C2H5OH)=v逆=k逆c(CH3OCH3)，所以有，T℃时，k正=0.006s-1，k逆=0.002s-1，所以该温度下平衡常数K==3，该反应前后气体系数之和相等，所以可以用物质的量代替浓度计算浓度商和平衡常数， 所以该温度下向某恒容密闭容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚时，浓度商Q=     反应Ⅱ的正反应是气体总体积减小的反应，温度一定时，增大压强平衡正移，二甲醚的产率增大。     1.2     0.2/(0.52×0.73)     反应Ⅰ的 △H>0,温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升；反应Ⅱ△H