广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-12水的电离及溶液的酸碱性

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广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-12水的电离及溶液的酸碱性

一、单选题
1．（2022·广西南宁·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在空气中充分燃烧转移的电子数为0.2
B．晶体中含有的离子数为2
C．的溶液中数为0.2
D．密闭容器中充入和，充分反应后容器内的分子总数为2
2．（2022·广西·统考模拟预测）25°C时 ，在锥形瓶中加入25.00mL 0.1000mol·L-1H2C2O4溶液，加入指示剂，然后用0.1000mol·L1NaOH 溶液滴定，得到如图所示溶液的pH随滴加NaOH溶液的体积的变化曲线。下列说法正确的是(已知：10-1.3=0.05)

A．滴定前，锥形瓶要用0.1000mol·L-1H2C2O4溶液润洗
B．Ka1(H2C2O4)= 10-1.6
C．图中c点溶液离子浓度大小为： c(Na+ )＞c()＞c( )＞c(H2C2O4)
D．a点溶液中： c(OH -)+c( )=c(H2C2O4)+c(H+)
3．（2022·广西南宁·统考二模）常温下，分别向20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的HX和HY溶液滴入0.1000mol·L-1NaOH标准溶液，滴定曲线如图所示(已知：酸性HX>HY，1g5=0.7)。下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ对应的酸为HY，HX是强酸
B．在B1和B2点对应的溶液中存在关系：c(HY)-c(HX)=c(X-)-c(Y-)
C．pH=7时，两溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为：c(H+)I>c(H+)II
D．C1点纵坐标数值为8.7
4．（2022·广西南宁·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数目为10-12NA
B．5.6gFe分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数目均为0.3NA
C．标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有分子数目为0.5NA
D．常温常压下，12g14C所含的质子数为6NA
5．（2022·广西柳州·统考二模）用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L盐酸，利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是

A．电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点
B．由图所知，随着NaOH溶液增加，溶液pH先变小后变大
C．b、c、d点都存在：
D．a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高
6．（2022·广西玉林·统考一模）常温下，往20mL 0.10mol/L HA溶液中滴加0.10mol/L KOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的 KOH 溶液体积变化趋势如图所示，下列有关说法错误的是

A．该酸的电离度约为1%
B．b 点：溶液存在
C．c点： 溶液存在
D．d 点： pH=7
7．（2021·广西南宁·统考一模）草酸化学式为H2C2O4。25℃时，H2C2O4的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。25℃时，用0.2mol/L的NaOH溶液滴定25mL0.2mol/L的H2C2O4溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Y点溶液c(H+)>c(H2C2O4)>c()
B．0.1mol/LNaHC2O4，溶液中c(H+)+c(H2C2O4)=2c()+c(OH-)
C．X点溶液的pH约为2
D．Z点溶液的
8．（2020·广西北海·统考一模）室温下，向20 mL 0.1 mol·L−1 Na2A(H2A：Ka1=1.54×10−2，Ka2=1.0×10−7)溶液中滴加0.1 mol·L−1的HCl溶液，混合溶液pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．水的电离程度：c＜b＜a
B．b点时：c(Na+)＝c(Cl－)+2c(A2−)
C．a点时：c(Na+)＞c(Cl－)+c(HA−)+2c(A2−)
D．c点时：c(Na+)＞c(A2−)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)
9．（2020·广西来宾·模拟预测）25℃时，用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水和20.00mL 0.1000mol·L-1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．25℃，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5
B．N点处的溶液中：c(NH)>c(NH3·H2O)
C．曲线II滴定终点时所选的指示剂为酚酞
D．Q点所加盐酸的体积为b mL，则b=20
10．（2020·广西·二模）电解质溶液电导率越大导电能力越强，常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol/L的NaOH溶液和氨水。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示，下列说法不正确的是

A．曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线
B．滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C．b点溶液中：c(H＋)＜c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)
D．a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是a点
11．（2020·广西南宁·二模）常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)2NH•H2O]=l.60×l0-4。下列说法正确的是（    ）

A．a点溶液中，c[(CH3)2NH2+]约为l.60×l0-4mol/L
B．从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点
C．c点溶液中：3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]=2c(Cl-)
D．V(HCl)=15.00mL时，c[(CH3)2NH2+]＜c[(CH3)2NH•H2O]
12．（2020·广西·统考一模）常温下，将SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元碱MOH溶液中，溶液中水电离出的OH-的浓度(c)与通入的SO2的体积(V)关系如图所示(不考虑+4价的S被氧化)，下列叙述不正确的是

A．MOH为一元强碱
B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1
C．c点溶液中：c(M+)=2[c())+c()+c(H2SO3)]
D．d点溶液中：c(M+)=2c()+c()
13．（2020·广西柳州·统考模拟预测）25 °C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．酸性强弱顺序是HX> HY> HZ
B．加入10 mL NaOH溶液时，HY溶液中c（Na+）>c（Y -）
C．pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3
D．加入20 mL NaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点
14．（2020·广西玉林·一模）25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[一lgc水(OH-)]即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．水的电离程度：M>P B．图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大
C．N点和Q点溶液的pH相同 D．P点溶液中

二、实验题
15．（2022·广西·统考一模）工业和居民生活向大气排放污染物使大气酸化，造成大气酸化的主要气体之一是SO2.某化学学习小组同学对SO2性质进行了探究。
(1)学习小组用图1装置制备SO2气体。

①仪器A的名称为_______。
②写出仪器A中发生反应的化学方程式_______。
③反应结束后，排除A瓶中残留的SO2气体，其具体操作是_______。
(2)学习小组用图2装置来检验SO2的性质，回答有关问题。
①甲同学欲检验SO2的漂白性，则B中应加入的试剂是_______。
②乙同学欲检验SO2的氧化性和还原性，分别在B、C中盛放Na2S溶液、FeCl3溶液，请描述在通入SO2气体过程中观察到的现象_______。
③丙同学欲检验H2SO3与HClO酸性强弱，应分别在B、C中盛放_______(填标号)。
A．足量Ca (ClO)2溶液、Ba (OH)2溶液    B．足量NaClO、澄清石灰水
C．足量NaHCO3、NaClO溶液           D．足量NaHCO3、Ca (ClO)2溶液
(3)学习小组对Na2SO3固体的纯度进行了测定，取15. 0g Na2SO3固体样品配置成100 mL溶液，取25. 00mL放入锥形瓶中，加水稀释到50 mL，然后用1. 000 mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液10. 00mL。
①滴定终点的判断依据是_______。
②Na2SO3固体的纯度为_______。
16．（2022·广西·统考模拟预测）亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，超过73.5℃和遇水均易分解，常用于制染料。制备NOSO4H的反应原理为：SO2+ HNO3=SO3+ HNO2、SO3+ HNO2= NOSO4H。
(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备：

①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 与浓度较低的稀硫酸相比，使用70%的H2SO4溶液除能减少SO2的溶解损耗外，还具有的优点是_______。
②仪器I的名称是_______ ， 上述装置的连接顺序为：A→_______→_______→_______→_______。_______
③混合装置B中浓硫酸和浓硝酸的方法是_______。
④装置B用冷水浴的目的是_______。若去掉装置C会使NOSO4H的产量_______(填“减少”、 “增大”或“不变”)。
(2)亚硝酰硫酸( NOSO4H )纯度的测定：
步骤1：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL所配溶液于250mL碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol·L-1KMnO4溶液(过量)和10.00mL 25% H2SO4溶液，然后摇匀。发生反应的方程式为：+ NOSO4H +H2O=Mn2+ ++ +H+(未配平)
步骤3：用0.2500mol·L-1 Na2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的体积为20.00mL。发生反应的方程式为：2+ 5 + 6H+= 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
①滴定终点的现象为_______。
②产品的纯度为_______%(保留两位有效数字)。
17．（2022·广西南宁·统考二模）[CH3CH(OH)COO]2Fe(乳酸亚铁)是一种广泛应用于食品的铁强化剂，可由乳酸与FeCO3反应制得。兴趣小组在实验室按下列步骤制备乳酸亚铁晶体并进行含量测定。回答下列问题：
I.制备FeCO3：
兴趣小组利用FeSO4(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如图装置制备FeCO3：

(1)植物油的作用是_______。
(2)实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是_______。
(3)该实验制备FeCO3的离子方程式为_______。
(4)经过滤、洗涤得到FeCO3，久置后，发现在盛有FeCO3试剂瓶的瓶口有红褐色物质，其原因是_______(用化学方程式解释)。
Ⅱ.制备乳酸亚铁：
(5)兴趣小组向FeCO3固体中加入乳酸溶液，在一定条件下搅拌使之充分反应，并测得反应溶液的pH、温度对乳酸亚铁产率的影响如图所示，则反应时适宜的加方式为_______；溶液pH控制在5～6之间乳酸亚铁产率较高的主要原因是_______。

Ⅲ.测定乳酸亚铁的纯度：
(6)兴趣小组通过用硫酸铈铵(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中Ce元素被还原为Ce3+)。称取3.0g样品配制成100.00mL溶液，取该溶液25.00mL，将0.1000mol/L(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液装入_______中(填A或B)，反复滴定2～3次，平均消耗(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液30.00mL，则样品中乳酸亚铁的纯度为_______。
A．B．
18．（2022·广西柳州·统考二模）亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白；食品消毒：水处理；杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠()晶体。
[查阅资料]
①
②极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。
③饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解成和NaCl。

(1)盛装浓硫酸的仪器名称是___________。C的作用是___________。
(2)B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。
(3)气体与装置D中混合溶液反应生成，生成的离子方程式为___________。
(4)反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38~60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是___________。
(5)实验需使B中，如过量，则滴加过量硫酸后使混有___________气体。装置D中可能产生，检验装置D中是否含有的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，___________，证明溶液中存在。
(6)测定样品中的纯度。测定时进行如下实验：
准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用标准液滴定至终点，测的标准溶液体积的平均值为VmL(已知)
①确认滴定终点的现象是___________。
②所称取的样品中的质量分数为___________(用含c、V的代数式表示)。
19．（2021·广西北海·统考一模）设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)(夹持仪器略)，总反应为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2.已知硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。

(1)仪器A的名称为___________，烧瓶B中制备SO2的化学方程式为___________，A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是___________。
(2)Na2S2O3的制备：先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开K3，关闭K1、K2，原因是___________(用离子方程式解释)。
(3)充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00 mL，溶液，取20.00 mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10 mol/L标准碘溶液滴定。已知：2S2O＋I2(aq)=S4O后(无色)＋2I-(aq)。
①标准碘溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为___________mL。

③重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示，则产品中Na2S2O3·5H2O(M=248 g·mol-1)的质量分数为___________％。
滴定次输
滴定前/mL
滴定后/mL
第二次
1.56
30.30
第三次
0.22
26.34

(4)Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，预测S2O转变为SO，设计实验方案验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，___________。
20．（2021·广西·统考二模）二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料，+4 价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒( IV )碱式碳酸铵晶体。过程如下：

回答下列问题：
(1)步骤i中生成VOC12的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为___________。只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOC12溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是___________。
(2)步骤ii可在下图装置中进行。

①向锥形瓶中滴加VOCl2溶液前应通入一段时间的CO2，目的是___________。
②装置B中的试剂是___________。
③反应结束后，将锥形瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是___________，用无水乙醇洗涤的目的是___________。
(3)测定氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO2溶液至稍过量。再用尿素除去过量的NaNO2，滴入几滴铁氰化钾{K3[ Fe(CN)6]}溶液，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为： +Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O
①KMnO4溶液的作用是___________
②滴定终点时的现象为___________
③粗产品中钒的质量分数的表达式为___________
21．（2021·广西桂林·统考一模）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，受热易分解，易溶于水。回答下列问题：

(1)甲同学欲选用上述装置制取亚氯酸钠，装置连接顺序为A→B→C→D，装置A的分液漏斗中盛放浓硫酸，三颈烧瓶中盛放NaClO3和Na2SO3固体，装置C的试管中盛放NaOH和H2O2的混合溶液。已知2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
①装置B、D的作用分别是___________、___________。
②装置C中发生反应的化学方程式为___________。
③取C中试管反应后的混合溶液，经减压蒸发、结晶、过滤、干燥等操作可获得NaClO2固体，采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”的原因是___________。
④已知亚氯酸钡易溶于水，请设计实验方案检验所得NaClO2晶体中是否含有杂质Na2SO4：___________。
(2)乙同学选用上述A、E装置测定亚氯酸钠样品的纯度，已知NaClO2遇酸生成NaCl，并释放出ClO2.装置A的分液漏斗中盛放稀硫酸，三颈烧瓶中盛放m g样品，E中盛放足量KI和H2SO4的混合溶液，连接好装置，后续步骤如下：
I．用分液漏斗缓慢滴加稀硫酸，充分反应。
II．用c mol·L-1的硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2=2I-+)，选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时用去V mL Na2S2O3标准溶液。
①装置A中反应结束后，往其中通入N2的作用是___________。三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。
②滴定到终点时的实验现象是___________。
③样品中NaClO2的质量分数为___________(列出计算表达式)。
22．（2020·广西南宁·二模）下列是学生课外实践活动的实验设计，其中不能达到们应的实验目的的是（    ）
选项
实验目的
实验设计
A
除去乙酸乙酯中的乙酸

B
证明氧化性：Cl2>I2

C
用NaOH标准溶液滴定某稀盐酸

D
探究锅炉里的水垢样品在酸中的溶解


A．A B．B C．C D．D
23．（2020·广西·统考一模）高锰酸钾是一种用途广泛的常见氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。
I.某课外小组设计以锰酸钾制备高锰酸钾的方案如下：
i.锰酸钾的制备：
(1)将二氧化锰、氨酸钾和氢氧化钾固体放入______(填字母)中熔融制锰酸钾。
A．烧杯B．瓷坩埚C．蒸发皿D．铁坩埚
ii.高锰酸钾的制备(装置如图所示，加热及夹持装置省略)：
将i中制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解，得墨绿色溶液，倒入三颈烧瓶中。打开甲装置中的分液漏斗活塞加入稀硫酸，加热，使生成的乙酸进入乙装置中并水浴加热。搅拌丙装置中的溶液，锰酸钾在酸性条件下反应生成高锰酸钾和二氧化锰。

(2)检验该装置气密性的方法：连接好装置，_________________。
(3)乙装置的作用是___________；丁装置中NaOH溶液的作用是____________________。
(4)将三颈烧瓶中所得产物进行过滤,将滤液倒入蒸发皿中，_______、______、抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。高锰酸钾晶体只能低温烘干，其原因为_____________________。
II.利用氧化还原滴定法测定高锰酸钾的纯度，发生反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
(5)量取一定体积的高锰酸钾溶液需使用滴定管_______(填字母)。

(6)若在实验过程中存在下列操作，会使所测KMnO4浓度偏高的是____(填字母)。
A锥形瓶用水洗之后末用待测液润洗
B．盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡
C．滴定时，草酸溶液洒落瓶外
D．盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液润洗
24．（2020·广西南宁·统考一模）铅的单质、氧化物、盐在现代T业中有着重要用途。
I．（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、还有组成类似Fe3O4的PbO2。请将Pb3O4改写成简单氧化物的形式： ___。
Ⅱ．以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏（Pb、PbO、PbO2、PbSO4等）为原料，制备超细PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（2）步骤①的目的是“脱硫”，即将PbSO4转化为PbCO3，反应的离子方程式为____。 “脱硫过程”可在如图所示的装置中进行。实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5:1，转化时间为2h。

①仪器a的名称是____；转化温度为35℃，采用的合适加热方式是____。
②步骤②中H2O2的作用是____（用化学方程式表示）。
（3）草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用下图所示的装置（可重复选用）进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A ___（填装置字母代号），证明产物中有CO气体的实验现象是____。

（4）测定草酸铅样品纯度：称取2.5 g样品，酸溶后配制成250 mL溶液，然后量取25. 00 mL该溶液，用0. 050 00 mol/L的EDTA（ Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Pb2+（反应方程式为____，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14. 52 mL。
①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将 ___（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
②草酸铅的纯度为 ___（保留四位有效数字）。

参考答案：
1．B
【详解】A．0.1mol Na在空气中充分燃烧生成Na2O2，转移的电子数为0.1NA，A错误；
B．NaHSO4在熔融状态下电离出Na+和，由此可知NaHSO4由Na+和构成，故1mol NaHSO4晶体中含有的离子数为2NA，B正确；
C．1L pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，则n(H+)=0.1mol/L´1L=0.1mol，H+的数目为0.1NA，C错误；
D．根据反应2NO+O2=2NO2可知，2mol NO和1mol O2反应生成2mol NO2，但NO2还会发生反应，故充分反应后容器内的分子总数小于2NA，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A.滴定前，若用0.1000mol·L-1H2C2O4溶液润洗锥形瓶，会使草酸物质的量增大，消耗氢氧化钠的体积偏大，所以锥形瓶不能润洗，故A错误；
B.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液pH=1.3，Ka1(H2C2O4)=，故B错误；
C.图中c点草酸和氢氧化钠完全反应，溶质为Na2C2O4，C2O发生两步水解，第一步水解大于第二步水解，溶液离子浓度大小为： c(Na+ )＞c() ＞c()＞c(H2C2O4)，故C错误；
D. a点草酸和氢氧化钠1:1反应，溶质为NaHC2O4，根据物料守恒c(Na+ )=c( ) +c()+c(H2C2O4)，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=2c( )+c()+c(OH -)，所以c(OH -)+c( )=c(H2C2O4)+c(H+)，故D正确；
选D。
3．B
【分析】酸性HX>HY，相同浓度的酸HX的pH值小，故I为HX对应曲线，II为HY对应曲线，由图中0点可知0.1000mol/L的HX溶液pH值为3， ，同理。
【详解】A．由分析可知曲线II对应的酸为HY，但浓度均为0.1000mol/L时，pH值均比1大，故两者都是弱酸，A错误；
B．在B1和B2起始酸的浓度和加入的碱的量均相同，故对应的溶液中均存在物料守恒：，即，B正确；
C．pH=7时，说明溶液中的水解和电离程度相等，对水电离的抑制程度相等，即水的电离程度相等，故两溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为：c(H+)I=c(H+)II，C错误；
D．C1点对应溶液为滴定终点，溶质成分为NaX，溶液中只存在X-的水解，水解的离子方程式为：，水解平衡常数为： ，因水解产生的HX和OH-离子浓度相等，， ，，pH=14-pOH=8.85， D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．常温下，1LpH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol/L，由水电离出的c(OH-)= c(H+)=10-12mol/L，所以由水电离出的OH-数目为10-12mol/L×1L×NAmol-1=10-12NA，A正确；
B．Fe与足量的Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，Fe元素的价态变化不同，转移电子数目不相同，B不正确；
C．标准状况下，氯仿(CHCl3)呈液态，无法求出11.2L氯仿的物质的量，也就不能求出含有分子的数目，C不正确；
D．常温常压下，12g14C所含的质子数为＜6NA，D不正确；
故选A。
5．B
【详解】A．根据图知，溶液电导率与离子浓度成正比，当V（NaOH）=10mL时，酸碱恰好完全反应生成NaCl，离子浓度最小，其电导率最小，所以电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点，故A正确；
B．盐酸溶液pH