广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-16化学能与电能（非选择题）

这是一份广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-16化学能与电能（非选择题），共33页。试卷主要包含了实验题，原理综合题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-16化学能与电能（非选择题）

一、实验题
1．（2021·广西·统考二模）氨基钠(NaNH2)是化工、医药领域常用的试剂，常温下为白色晶体，熔点为210°C，温度高于400°C时开始分解成单质，易水解。某兴趣小组探究氨基钠的制备与性质。
I.制备氨基钠(NaNH2)
实验室制备氨基钠的反应原理是： 2Na+ 2NH32NaNH2 +H2↑
实验装置如下图所示：

(1)仪器D冷却水的入口位置是_______(“a”或“b")， NaNH2电子式是_______
(2)为提高氨基钠的纯度，在加入药品后，点燃A和C两处酒精灯之前应进行的操作是_______。
(3)干燥管B与E分别放入的试剂为_______。
(4)如图所示的一种电化学装置可以制备该实验所需的NH3，图中陶瓷在高温时可以传输H+该装置中产生氨气的电极反应式为__。

II.探究(NaNH2)的性质
(5)小组I为验证有NaNH2生成，取适量充分反应后的固体于试管中，加入蒸馏水，有无色刺激性气体产生，反应的化学方程式为_______，检验该气体的方法是_______。
(6)小组2为了测定产品的纯度，取8 g产品与水充分反应后，将生成的气体完全干燥后，再用浓硫酸充分吸收，称量测得浓硫酸增重3.4g，则产品纯度为_______%。
2．（2020·广西·统考一模）NaClO2是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备NaClO2的流程如图所示：

(1)NaClO2的名称是_______。
(2)H2O2的电子式是_______。
(3)反应①的化学方程是_______。
(4)ClO2也是一种消毒剂，在杀菌消毒过程中会产生副产物ClO，需将其转化为Cl- 除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl- 的是_______(填字母序号)。
a. FeSO4 b.O3         c. KMnO4        d. SO2
(5)反应②的离子方程式是_______。
(6)电解法也可得到NaClO2，如图所示：

①粗食盐中含有SO、Ca2+ 、Mg2+。精制食盐水的过程中需要加入盐酸，目的是_______。
②电解过程中的阴极反应式是_______ ； 电解过程中若产生标准状况下氯气33.6 L，理论上得到NaClO2的质量是_______。
3．（2020·广西北海·统考一模）K2Cr2O7是实验室常用试剂。回答下列问题：
(1)实验室配制一定浓度的K2Cr2O7溶液(橙红色)并标定的实验步骤如下：
步骤I．称取约5 g K2Cr2O7于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，配制成1 L溶液；
步骤II．移取30.00 mL已配制的K2Cr2O7溶液于碘量瓶中，加入2 g过量KI，再加20 mL20%的硫酸，摇匀(还原为亮绿色的Cr3+)，在暗处放置10 min，加水稀释，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，接近终点时，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗V mL Na2S2O3溶液。
①步骤I需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要___________、胶头滴管。
②K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为___________(用含c、V的代数式表示)。
(2)为验证Cu与Cr3+的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

①电池装置中，盐桥用于连接两电极电解质溶液，盐桥中的阴、阳离子应满足下列条件：
i．不与溶液中的物质发生化学反应；
ii．离子的电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择___________作为电解质。
25℃无限稀溶液中离子的电迁移率
阳离子
u∞/m2·s-1·V-1
阴离子
u∞/m2·s-1·V-1
H+
36.30×10-8
OH-
20.52×10-8
K+
7.62×10-8

8.27×10-8
Ba2+
6.59×10-8
Cl-
7.91×10-8
Na+
5.19×10-8

7.40×10-8
Li+
4.01×10-8

4.61×10-8
②电流表显示电子由铜电极流向铂电极可知，盐桥中的阴离子进入___________电极溶液中。
③一段时间后铜电极溶液中Cu2+变为1.03 mol·L-1，铂电极溶液中Cr3+的浓度为___________mol·L-1(假设两边溶液体积相等且不变化)；铂电极的电极反应式为___________。
④由实验结果可确定还原性：Cu___________(填“大于”或“小于”)Cr3+。

二、原理综合题
4．（2022·广西玉林·统考一模）一碳产品是石油的良好替代品，一碳化学与绿色化工结合可以实现经济与环境的协调发展。甲醇-水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇-水蒸气重整制氢的部分反应过程如图1所示：

(1)已知一定条件下
反应I：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)    ΔH1=+90.7kJ·mol-1
反应II：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH2=-41.2kJ·mol-1
反应III：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)    ΔH3
该条件下反应III的ΔH3=_______。
(2)已知反应II在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，在不同温度(T1、T2)下，测得相应的CO的平衡转化率如图2所示。

①比较T1、T2的大小，T1_______T2(填“>”““”或“0
①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2mol CH4和2mol NH3，平衡时NH3体积分数为30%，所用时间为10min，则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为__________________mol•L-1•min-1，该温度下平衡常数K=_________。若保持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各1mol，则此时v正= ________ (填“>”“=”或“ 进气比越大，反应温度越低
(3) 阴极 2CO2+12e- +12H+=CH3CH2OH+ 3H2O

【解析】(1)
由盖斯定律，反应I+反应II可得反应III，ΔH3=+90.7-41.2=+49.5kJ·mol-1；
(2)
①该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，由图可知，进气比相同时，温度由T1变为T2时，CO转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，则T1