贵州高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编1物质的分类，化学计量

这是一份贵州高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编1物质的分类，化学计量，共14页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

贵州高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编1物质的分类，化学计量

一、单选题
1．（2021·贵州·统考二模）图为《天工开物》所记载造纸中的部分工艺，后期使用明矾填塞纸张中的小孔隙，以提高纸张的抗水性．下列有关说法不正确的是



斩取嫩竹放入池塘浸泡
将浸泡后的竹料与石灰一起用火蒸煮
以竹帘在水中荡料，竹浆成薄层附于竹帘上，余水沿竹帘边流下

A．该工艺中纸的主要成分是纤维素 B．“煮楻足火”过程中涉及了化学变化
C．“荡料入帘”应用了“过滤”的原理 D．使用明矾会导致纸张发生碱性腐蚀
2．（2021·贵州遵义·统考一模）生活与生产均离不开化学。下列说法中，正确的是
A．“绿色化学”就是产物是绿颜色的化学反应
B．“恒大冰泉”纯净水中不含任何化学物质
C．电镀废液加入氨水中和后，即可随意排放
D．Al(OH)3胶体能通过滤纸，但不能通过半透膜
3．（2022·贵州遵义·统考二模）化学与生产生活息息相关。下列说法中正确的是
A．冬奥会场馆中使用了CO2超临界制冰技术，制作的冰是有机高分子化合物
B．氢气火炬中的储氢合金材料是新型无机非金属材料
C．我国远洋水体调查船“向阳红01”号上钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用
D．为达到碳中和相关标准，禁止任何人燃烧木柴和煤炭，转而使用太阳能
4．（2022·贵州·统考模拟预测）化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是
A．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”中涉及的反应类型为复分解反应
B．“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”中“瓦”的主要成分为硅酸盐
C．“稻以糠为甲，麦以麸为衣”中“糠”的主要成分为纤维素
D．“凡弓弦取食柘叶蚕茧，其丝更坚韧”中“丝”的水解产物为氨基酸
5．（2022·贵州毕节·统考二模）下列实验能达到目的的是
A．除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，可用加热法
B．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气依次通入酸性KMnO4、浓硫酸
C．除去Fe(OH)3胶体中混有的可溶性离子，可用渗析法
D．除去乙醇中混有的乙酸，可用蒸馏法
6．（2020·贵州铜仁·二模）NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．白磷分子（P4）呈正四面体结构,31g白磷中含P—P键的数目为1NA
B．1L0.1mol/L的CuCl2溶液中含有Cu2+的数目为0.1NA
C．常温常压下,2.0g H218O和D2O含有的电子数一定为NA
D．标准状况下,22.4L C2H6O中所含乙醇分子数为NA
7．（2020·贵州铜仁·三模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25 ℃时，pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA
B．0.1mol甲基中所含电子数目为NA
C．28g乙烯、乙烷混合气体中所含原子数大于6NA
D．5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA
8．（2020·贵州铜仁·统考一模）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol14C中含有的中子数为0.8NA
B．4.6gC2H5OH中含有的共价键数目为0.7NA
C．24gO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NA
D．常温下pH=3的醋酸溶液中，OH－数目为10－11NA
9．（2020·贵州黔东南·模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11g的D218O中含有的中子数为5NA
B．1L pH=2的H2SO3溶液中H+的数目为0.02NA
C．将0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，转移电子数目为0.2NA
D．标准状况下，4.48L甲烷与足量Cl2完全反应生成CH3Cl的分子数目为0.2NA
10．（2020·贵州·模拟预测）已知NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．1molOD-中含有的质子数和中子数均为9NA
B．60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17NA
C．11.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为NA
D．1L0.1mo1·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-数目为0.1NA
11．（2021·贵州毕节·统考二模）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.6gO2和18O3的混合物所含质子数和中子数均为0.8NA
B．常温下，27g铝与足量浓硫酸反应得到的气体分子数为1.5NA
C．常温常压下，2mol NO和1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D．0.5 mol Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，充分反应后转移电子数为0.5NA
12．（2021·贵州·统考一模）是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．(标准状况)氨气分子中所含共价键数目为
B．氯气与足量铁反应转移的电子数为
C．氧气和臭氧的混合气体中原子数为
D．的溶液中数目为
13．（2021·贵州遵义·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是
A．常温下，1.7 g NH3含有NA个电子
B．1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2 NA
C．33.6 L Cl2与27 g Al充分反应，转移电子数为3 NA
D．1 mol CO2与足量NaOH溶液反应后，溶液中的一定有NA个
14．（2021·贵州·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．9g18O2含有的中子数为4NA
B．1mol氯气和水充分反应，转移的电子数为2NA
C．25℃、101 kPa时，22.4L的N2和CO的混合气体中，原子数为NA
D．1L1 mol•L-1 CH3COONa溶液中所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NA
15．（2021·贵州六盘水·统考一模）高铁酸盐是一种处理饮用水的非氯高效消毒剂，工业上制高铁酸钠的反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．上述反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．1 mol Na2O2和Na2O的混合物所含阴离子的数目大于NA
C．100 mL1 mol·L-1FeSO4溶液中所含阳离子数目小于0.1NA
D．标准状况下，1个O2分子体积为cm3
16．（2022·贵州铜仁·统考二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．15g所含的电子总数为10NA
B．78gNa2O2中所含的共价键数目为3NA
C．常温下，5.6gFe与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.3 NA
D．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性时，的数目为NA
17．（2022·贵州遵义·统考三模）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1molI2与lmolH2反应，生成HI分子数为0.2NA
B．25℃时，1L0.2mol/LCH3COONH4溶液(pH=7)中，数为0.2NA
C．标准状况下，11.2L苯中，含有0.5NA个苯分子
D．20gCa2+含有的电子数为9NA
18．（2022·贵州遵义·统考二模）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol C5H12含有极性共价键的数目为12 NA
B．标准状况下，4.48 L NO2中原子数为0.6 NA
C．标准状况下，0.2 mol D2O与HF的混合物中电子数有2 NA
D．1 L 0.1 mol∙L−1的Na2CO3 溶液中Na+有0.2 NA
19．（2022·贵州贵阳·一模）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molO2-核外电子数为8NA
B．常温时，22gT2O中所含的中子数为12NA
C．标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数为NA
D．1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的数目为0.1NA

二、实验题
20．（2021·贵州遵义·统考一模）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备次氯酸溶液。
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
该学习小组同学用以下装置制备次氯酸溶液。

回答下列问题：
(1)请写出装置B的玻璃容器名称_________。
(2)各装置的连接顺序为____→______→_____→_____→E。
(3)装置A中反应的离子方程式是________。
(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是________。
(5)装置E采用棕色烧瓶是因为________。
(6)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_______溶液，再加入足量的_____溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)
(7)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500 mL次氯酸溶液浓度为0.8 mol/L，则至少需要碳酸钠的质量为______g。

参考答案：
1．D
【详解】A．该工艺所用原料为竹子，竹子的主要成分是纤维素，则纸的主要成分是纤维素，故A正确；
B．“煮楻足火”过程中需要燃烧，燃烧时有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C．由图可知，“荡料入帘”的操作实际上就是“过滤”过程，则“荡料入帘”应用了“过滤”的原理，故C正确；
D．明矾中含有的铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则使用明矾会导致纸张发生酸性腐蚀，故D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；
B．水本身就是一种化学物质，故B错误；
C．重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，加入氨水中和后，不能确保除去了有毒的重金属离子，故C错误；
D．胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．冰是无机化合物，故A错误；
B．氢气火炬中的储氢合金材料是金属材料，故B错误；
C．我国远洋水体调查船“向阳红01”号上钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用，主要原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．为达到碳中和相关标准，是减少燃烧木柴和煤炭，尽量使用太阳能，不是禁止燃烧木柴和煤炭， 故D错误；
综上所述，答案为C。
4．A
【详解】A．胆矾为CuSO4·5H2O，铁器淬于胆矾水中，发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应，A错误；
B．瓦的主要原料是黏土，在瓦窑里烧制得到“瓦”，是传统的无机非金属材料，主要成分是硅酸盐，B正确；
C．根据“稻以糠为甲”可知“糠”是稻谷的外壳，富含纤维素，C正确；
D．“丝”的主要成分是蛋白质，其水解产物是氨基酸，D正确；
答案选A。
5．C
【详解】A．除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可用加热法，溶液中不能用加热法，A错误；
B．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，引入新的杂质，B错误；
C．胶体粒子不能透过半透膜，而溶液的粒子可以通过，所以除去Fe(OH)3胶体中混有的可溶性离子，可用渗析法，C正确；
D．乙醇和乙酸会形成共沸物，不能直接蒸馏分离，可以先加入氧化钙将乙酸反应，再进行蒸馏分离，D错误；
综上所述答案为C。
6．C
【详解】A. 白磷分子呈正四面体结构，分子内每个P以3个P—P键相结合，31g白磷中含P—P键为，其数目为1.5NA，A错误；
B. 1L0.1mol/L的CuCl2溶液中铜离子有部分水解，故含有Cu2+的数目小于0.1NA，B错误；
C. H218O和D2O的摩尔质量均为20g/mol，H218O和D2O的分子内所含电子数均为10，故2.0g H218O和D2O含有的电子数一定为NA，C正确；
D. 标准状况下C2H6O为液体，故标况下22.4L的物质的量并不是1mol，所含分子数并不是NA，D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．25 ℃时，pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH-的物质的量浓度为0.001mol/L，但溶液体积未知，不能求得其数目，A错误；
B．1个甲基    (—CH3)含有6+3=9个电子，所以0.1mol甲基中所含电子数目为0.9NA，B错误；
C．28g乙烯(C2H4)的物质的量为1mol，含有6NA个原子，28g乙烷(C2H6)的物质的量为，含有的原子个数为，因此28g乙烯、乙烷混合气体中所含原子数为6~，大于6NA，C正确；
D．5.6g铁与足量的硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA，如果硝酸的量不足，则转移的电子数小于0.3NA，D错误；
答案选C。
8．A
【详解】A．一个14C中含有14-6=8个中子，0.1mol14C中含有的中子数为0.8NA，故A正确；
B．一个乙醇分子中含有8个共价键，4.6gC2H5OH的物质的量==0.1mol，含有的共价键数目为0.8NA，故B错误；
C．11.2LO2温度压强不知，物质的量不能计算，故C错误；
D．常温下pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10−3mol/L，水溶液中存在c(H+)∙c(OH−)=10−14，可以计算得到氢氧根离子浓度，溶液体积不知，不能计算微粒数，故D错误；
答案选A。
【点睛】乙醇分子中含有羟基，羟基中氧原子和碳原子、氢原子各形成一个共价键。
9．C
【详解】A．11gD218O的物质的量为0.5mol，而一个D218O分子中含中子为12个，故0.5molD218O中含中子为6NA个，故A错误；
B．pH=2的H2SO3溶液中，氢离子的浓度为0.01mol/L，1L该溶液中氢离子的物质的量为0.01mol，故溶液中氢离子的个数0.01NA，故B错误；
C．氯气和足量FeI2溶液反应后氯元素由0价变为−1价，氯气是双原子分子，故0.1mol氯气反应后转移电子为0.2NA个，故C正确；
D．甲烷和氯气反应后除了生成CH3Cl外，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故标况下4.48L即0.2mol甲烷反应后生成的一氯甲烷分子小于0.2NA个，故D错误；
答案选C。
【点睛】易错点为B选项，pH=2代表了溶液中氢离子浓度的总量，不需要在考虑对应的酸中有几个氢离子。
10．A
【详解】A.质子数同原子序数，因此质子数为，中子数=质量数-中子数，因此中子数为，A项正确；
B.正戊烷和新戊烷分子内含有的共价键数目一致，都是1个分子中有16个共价键，混合物的物质的量是，因此共价键的数目为，B项错误；
C.未说明条件，无法计算氯气的物质的量，C项错误；
D.醋酸根是一个弱酸根离子，水中会发生水解导致其数目小于，D项错误；
答案选A。
11．D
【详解】A．16 O和18O所含质子数均为8，16 O和18O所含中子数分别为8和10，混合物O2和18O3的量无法确定但是组成是固定的，所含质子数为0.8NA，中子数不能确定，故A错误；
B．常温下，铝与足量浓硫酸会钝化，不能计算气体体积，故B错误；
C．常温常压下， NO+O2= NO2 ， NO2 N2O4，则产物的分子数小于2NA，故C错误；
D．0.5 mol Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，充分反应后转移电子数为0.5NA，故D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．标况下，2.24L氨气分子为0.1mol，所以共价键的数目为，A项正确；
B．氯气与铁反应生成氯化铁，铁从0价变为+3价1mol铁失去3mol电子，电子数为3NA，但是1mol铁与1.5mol氯气反应，故氯气与足量铁反应转移的电子数为0.2 NA，B项错误；
C．3.2g氧气和臭氧的混合物中含有3.2g氧原子，氧原子的物质的量为=0.2mol，故混合气体中原子数为，C项正确；
D．pH=2，说明氢离子的浓度为0.01mol/L，的溶液中数目为，D项正确；
答案选B。
13．A
【详解】A．1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而氨气为10电子微粒，故0.1mol氨气含1mol电子，即含有NA个电子，故A正确；
B．铁和过量稀硝酸反应后变为+3价，则1mol铁反应后转移3mol即3NA个电子，故B错误；
C．由于题中没有注明标准状况，Cl2的物质的量无法计算，则Cl2与Al反应的物质的量无法计算，即转移的电子无法计算，故C错误；
D．1 mol CO2与足量NaOH溶液发生反应，生成Na2CO3和水，即CO2+2OH-=+H2O，由于会水解，即+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，则少于NA个，故D错误；
答案为A。
14．D
【详解】A．18O2含有的中子数为2×(18-8)=20，所以9g18O2含有的中子数为=5NA，A错误；
B．氯气和水反应属于歧化反应，所以1mol氯气和水充分反应，转移的电子数为NA，B错误；
C．25℃、101 kPa不是标准状况，所以无法按标准状况下气体的摩尔体积计算22.4L的N2和CO的混合气体中的原子数，C错误；
D．CH3COONa溶液中遵循物料守恒，所以CH3COO-、CH3COOH的总数等于钠离子的总数，即为1 mol•L-1×1L×NAmol-1=NA，D正确；
故选D。
15．A
【详解】A．在上述反应中，Na2O2中的O由-1价得到电子变为Na2O、Na2FeO4中的-2价，得到电子被还原，作氧化剂；Na2O2中的O由-1价失去电子变为O2中的0价，失去电子被氧化，所以又作还原剂，故上述反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A正确；
B．Na2O2的阳离子是Na+，阴离子是，1个Na2O2中只含有1个阴离子；Na2O的阳离子是Na+，阴离子是O2-，1个Na2O中业只含有1个阴离子，因此1 mol Na2O2和Na2O的混合物所含阴离子的数目等于NA，B错误；
C．在100 mL1 mol·L-1FeSO4溶液中含有溶质的物质的量n(FeSO4)=1 mol/L×0.1 L=0.1mol，在溶液中Fe2+会部分发生水解反应：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，可见1个Fe2+水解后产生2个H+，使溶液中阳离子数目增多，故含有0.1 mol FeSO4溶液中所含阳离子数目大于0.1NA，C错误；
D．在标准状况下气体分子之间距离远大于分子本身的大小，因此不能据此计算分子体积大小，D错误；
故选项是A。
16．D
【详解】A．15g 甲基正离子的物质的量为1mol，所含电子数(6+3-1)NA=8NA， A错误；
B．78gNa2O2的物质的量为1mol，所含的共价键数目为NA，B错误；
C．常温下铁遇浓硫酸钝化，无法计算转移电子数，C错误；
D．溶液呈中性时，氢离子浓度与氢氧根浓度相等，根据电荷守恒： ，故铵根离子个数与硝酸根粒子个数相等，为NA，D正确；
故选D。
17．D
【详解】A． 0.1molI2与lmolH2反应，是可逆反应，生成HI分子数小于0.2NA，故A错误；
B． 25℃时，1L0.2mol/LCH3COONH4溶液(pH=7)中，部分水解，数少于0.2NA，故B错误；
C． 标准状况下，11.2L苯为液态，不能用气体摩尔体积计算苯分子，故C错误；
D． 20gCa2+含有的电子数为=9NA，故D正确；
故选D。
18．B
【详解】A．C5H12是烷烃，含有12个碳氢共价键，1 mol C5H12含有极性共价键的数目为12 NA，故A正确；
B．标准状况下，NO2是非气态的物质，无法计算物质的量，故B错误；
C．D2O、HF都有10个电子，标准状况下，0.2 mol D2O与HF的混合物中电子数有2 NA，故C正确；
D．1 L 0.1 mol∙L−1的Na2CO3 溶液中Na2CO3物质的量为0.1mol，含有Na+有0.2 NA，故D正确。
综上所述，答案为B。
19．B
【详解】A．O的质子数为8，O2-是O原子得到2个电子形成的，所以1个O2-的电子数为10，则1molO2-核外电子数为10NA，故A错误；
B．22gT2O的物质的量为1mol，1个T2O中所含的中子数为12个，所以22gT2O中所含的中子数为12NA，故B正确；
C．标准状况下HF为液态，22.4LHF的物质的量不是1mol，所以22.4LHF中含有HF分子数不是NA，故C错误；
D．Al3+在水溶液中会发生水解，所以1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的数目小于0.1NA，故D错误；
故选B。
【点睛】T2O中T为氚，1个T含有1个质子和2个中子，T2O的相对分子质量为22。
20．     三颈烧瓶     A     D     B     C     MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋ Cl2↑＋2H2O     防止反应放热后，溶液温度过高导致Cl2O分解     HClO见光易分解     H2O2     AgNO3     53
【分析】由题给装置可知，装置A中二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，装置D中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，同时通入空气得到氯气和空气的体积比为1：3的混合气体，装置B中混合气体中的氯气与碳酸钠溶液反应制得一氧化二氯气体，装置C中盛有的足量四氯化碳用于除去未反应的氯气，装置E中盛有的水用于与混合气体中的一氧化二氯气体反应制得次氯酸，则装置的连接顺序为A→D→B→C→E。
【详解】(1)由实验装置图可知，装置B的玻璃容器为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；
(2)由分析可知，各装置的连接顺序为A→D→B→C→E，故答案为：A；D；B；C；
(3) 装置A中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋ Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋ Cl2↑＋2H2O；
(4) 由42 ℃以上一氧化二氯会分解生成氯气和氧气可知，制备一氧化二氯时应将装置B放在冷水中，防止反应放出的热量使溶液温度升高，导致一氧化二氯分解，故答案为：防止反应放热后，溶液温度过高导致Cl2O分解；
(5) 次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气，为防止次氯酸见光分解，实验时装置E选用棕色烧瓶，故答案为：HClO见光易分解；
(6)由题给信息可知，测定次氯酸含量的方法是先选用还原剂将次氯酸还原为氯离子，再用硝酸银溶液使溶液中氯离子完全沉淀，最后称量干燥氯化银的质量，由于氯化亚铁中含有氯离子，会影响实验结果，所以还原剂选用过氧化氢溶液，故答案为：H2O2；AgNO3；
(7)装置E中发生反应的方程式为Cl2O＋H2O=2HClO，500 mL0.8 mol/L次氯酸溶液中次氯酸的物质的量为0.5 L×0.8 mol/L＝0.4 mol，由方程式可知，与水反应的一氧化二氯的物质的量为0.4 mol ×=0.2 mol，由装置B中生成的一氧化二氯有20%滞留在E前各装置中可知，反应生成的一氧化二氯的物质的量为＝0.25 mol，由氯气与碳酸钠溶液的化学方程式可知，反应至少需要碳酸钠的质量为0.5 mol×106 g/mol＝53 g，故答案为：53。