第一章 物质及其变化（A卷）【过习题】-2022-2023学年高一化学单元复习（人教版2019必修第一册）

第一章  物质及其变化

A卷

一．选择题

1．（2022·江西景德镇·高一期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对背蒿素的提取属化学变化

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应

【答案】A

【解析】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对背蒿素的提取为萃取过程，属物理变化，故A错误；

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应，属于置换反应，故B正确；

C．胶体能产生丁达尔效应，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故C正确；

D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石高温分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故D正确；

选A。

2．（2022·甘肃省会宁县第一中学高一期中）电解质是一类在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，下列物质属于电解质的是

A．Fe B．NaCl C．SiO2 D．CO2

【答案】B

【解析】A． Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B．NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；

C．二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；

D．硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选B

3．（2022·山东·滨州一中高一期末）下列电离方程式书写正确的是

A． B．

C． D．

【答案】B

【解析】A．氯化镁是强电解质，完全电离，电离方程式为：，A错误；

B．硫酸铝是强电解质，完全电离，电离方程式为：，B正确；

C．氯酸钾是强电解质，完全电离，电离方程式为：，C错误；

D．氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为：，D错误；

故选B。

4．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A．根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等

B．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

C．根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物

D．碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物

【答案】C

【解析】A．根据氧化物的组成元素将氧化物分成非金属氧化物、金属氧化物等，根据氧化物性质分为酸性氧化物、碱性氧化物等，故A不符合题意；

B．将酸分为一元酸、二元酸等是根据酸分子中电离出氢离子个数，故B不符合题意；

C．根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物，一种元素组成的纯净物为单质，两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，故C符合题意；

D．碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，比如CO是不成盐氧化物，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

5．（2022·河南·商丘市第一高级中学高一期末）下列物质的分类正确的是

【答案】D

【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，Al2O3是两性氧化物，故A错误；

B．Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；

C．氨水是碱溶液，CO是不成盐氧化物，故C错误；

D．KOH为碱，HNO3为酸，明矾为盐，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，故D正确；

故选：D。

6．（2022·浙江·湖州中学高一阶段练习）不能产生丁达尔效应的分散系是

A．水 B．有色玻璃 C．淀粉溶液 D．KCl溶液

【答案】D

【解析】分散系包括溶液、浊液和胶体，其中能产生丁达尔效应的分散系是胶体。

A．水是纯净物，分散系是混合物，故水不是分散系，A不符合题意；

B．有色玻璃是胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意；

C．淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔效应，C不符合题意；

D．KCl溶液是一种分散系，但不是胶体，不能产生丁达尔效应，D符合题意；

故选D。

7．（2022·辽宁·辽师大附中高一阶段练习）为了除去粗盐中的和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加入过量烧碱溶液；③加入适量盐酸；④加入过量纯碱溶液；⑤加入过量溶液，正确的操作顺序是

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③

【答案】D

【解析】除去粗盐中的,需要考虑加入试剂的量和后续除杂问题，故先加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，剩余钡离子，再加入过量的烧碱溶液，除去镁离子，剩余氢氧化钠，然后加入过量的纯碱，除去钙离子和钡离子，过滤除去硫酸钡和碳酸钡和碳酸钙和氢氧化镁沉淀和泥沙等，溶液有多余的氢氧根离子和碳酸根离子，加入盐酸除去，氯化钡要在碳酸钠之前加入，D符合题意。

故选D。

8．（2022·北京·汇文中学高一期末）下列关于电解质的说法正确的是

A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B．Na能导电，所以Na是电解质

C．溶于水能导电，所以是电解质

D．在熔融下能导电，所以是电解质

【答案】D

【解析】A．液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，故A错误；

B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C．SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，故二氧化硫是非电解质，故C错误；

D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；

故选：D。

9．（2022·湖南娄底·高一阶段练习）下列有关反应，不能用离子方程式表示的是

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】离子方程式+2H+＝CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸或强酸的酸式盐反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，据此解答。

A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为+2H+＝CO2↑+H2O，A不选；

B．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为+2H+＝CO2↑+H2O，B不选；

C．的离子方程式为+2H+＝CO2↑+H2O，C不选；

D．，碳酸钙是难溶物，应保留化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，D选；

答案选D。

10．（2022·江苏·金湖中学高一阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．能使酚酞试液变红的溶液：、、、

B．溶液：、、、

C．溶液：、、、

D．溶液：、、、

【答案】B

【解析】A．使酚酞呈红色的溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应而不共存，A错误；

B．四种离子在硫酸溶液中都能大量共存，B正确；

C．、反应而不共存，C错误；

D．铁离子和发生氧化还原反应而不共存，D错误；

答案选B。

11．（2022·河北师范大学附属中学高一期中）下列离子方程式书写不正确的是

A．铁与硫酸铜溶液反应：

B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：

C．铁与稀硫酸反应：

D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：

【答案】C

【解析】A．因为在金属的活泼性顺序排列表中Fe的活泼性强于Cu，因此Fe可以从硫酸铜溶液中置换出Cu单质，Fe变为+2价，铜由+2价变为单质铜，故A正确；

B．氢氧化钠和盐酸的反应为酸碱中和反应，反应中氢氧化钠的OH-与盐酸的H+结合生成H2O，故B正确；

C．铁与稀盐酸反应是生成的为Fe2+，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；

D．氯化钡溶液与稀硫酸反应， Ba2+和结合生成BaSO4沉淀，离子方程式正确，故D正确；

故选C。

12．（2022·河南·商丘市第一高级中学高一期末）下列关于胶体的说法中，正确的是

A．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应

B．制备，胶体的方法是将饱和，溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色

C．利用过滤的方法能将，胶体从，溶液中分离出来

D．胶体一定是电中性的，胶粒一定是带电荷的

【答案】B

【解析】A．溶液和胶体的本质区别为粒子直径大小不同，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体中分散质离子直径介于1～100nm，故A错误；

B．制备胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，故B正确；

C．胶体和溶液都能透过滤纸，所以利用过滤的方法不能将胶体与FeCl3溶液分开，故C错误；

D．胶体一定是电中性的，有的胶粒通过吸附带电，有的胶粒不带电，如淀粉胶体的胶粒，故D错误；

故选：B。

13．（2022·北京·北师大实验中学高一期中）下列反应中，H2O做氧化剂的是

A．SO3+H2O=H2SO4 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO

C．Cl2+H2OHCl+HClO D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

【答案】D

【解析】A．该反应不是氧化还原反应，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；

B．该反应H2O中的H和O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意；

C．该反应H2O中的H和O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意；

D．该反应H2O中H元素化合价从+1降低到H2的0价，被还原，H2O做氧化剂，D符合题意；

故选D。

14．（2022·江苏南通·高一期中）浓硫酸与木炭的反应为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。下列说法正确的是

A．C得到电子 B．浓硫酸被还原

C．C发生还原反应 D．浓硫酸是还原剂

【答案】B

【解析】A．C元素化合价升高，失去电子被氧化，A错误；

B．硫元素化合价降低，得到电子，浓硫酸被还原，B正确；

C．C元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，C错误；

D．硫元素化合价降低，得到电子，浓硫酸是还原剂，D错误；

答案选B。

15．（2022·上海市川沙中学高一期中）5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的质量比是

A．1：3 B．1：5 C．5：1 D．3：1

【答案】C

【解析】该反应属于氧化还原反应，高价态的碘和低价态的碘生成了中间态的碘，KI中的I为-1价，化合价升高，失去一个电子被氧化，生成氧化产物I2，KIO3中的I为 +5价，得到5个电子被还原，生成还原产物I2，根据方程式的系数可知，生成的I2中氧化产物和还原产物的物质的量比为5：1，故选C。

16．（2021·福建省福州高级中学高一期中）海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，不正确的是

A．操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度

B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换

C．沉淀b中一定有BaCO3，可能有CaCO3

D．操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量的OH-和CO

【答案】A

【解析】粗盐加水，搅拌溶解，过滤出泥沙后，滤液中加入过量NaOH溶液沉淀镁离子，再次过滤后先加入过量氯化钡溶液以沉淀硫酸根，但实际无现象，说明粗盐中不含硫酸钠，然后再加入过量的碳酸钠以沉淀钡离子和钙离子，过滤后，滤液中加入适量稀盐酸除去NaOH和碳酸钠，蒸发结晶得到食盐晶体。

A．搅拌可以加速溶解，但不能提高溶解度，溶解度的大小受温度影响，A错误；

B．由于加入的碳酸钠还需要除去引入的钡离子，所以碳酸钠一定要加在氯化钡之后，则操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换，B正确；

C．由于无法确定粗盐中是否含有氯化钙，但前序步骤加入了氯化钡，所以沉淀b中一定有BaCO3，可能有CaCO3，C正确；

D．前序步骤中加入的NaOH、Na2CO3均过量，NaOH可以和盐酸反应生成NaCl和水，碳酸钠与盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，所以需要加入盐酸将其除去，D正确；

综上所述答案为A。

二．非选择题

17．（2022·吉林·长春外国语学校高一期中）现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。

(2)属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。

【答案】(1)     ②⑥     ⑦

(2)     ③④     ①     ⑤⑥⑧

【解析】导电的条件是有自由移动的离子或自由移动的电子，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；酸：电离的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐：指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，以此来解析；

①固体氢氧化钡是二元强碱，属于电解质，由于不存在自由移动的阴阳离子，不导电；

②石墨棒是单质，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；

③纯醋酸是一元弱酸， 溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，但纯醋酸不导电；

④液态氯化氢溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，是一元强酸，但液态氯化氢不导电；

⑤硫酸氢钾固体是盐，溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，硫酸氢钾固体不导电；

⑥熔融氯化钠能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，氯化钠是盐；

⑦蔗糖溶于水或在熔融状态下均不能电离出阴阳离子，不导电，属于非电解质；

⑧碳酸钠是盐，属于电解质，碳酸钠粉末不存在自由移动的阴阳离子，不导电；

(1)

综上所述，上述状态下可导电的是②⑥，属于非电解质的是⑦；

(2)

综上所述属于酸的是③④，属于碱的是①，属于盐的是⑤⑥⑧；

18．（2021·江西·兴国县将军中学高一期中）通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。

①向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。

②把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。(回答问题)

(1)图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为：_______。

(2)Fe(OH)3胶体_______(“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式：_______。

(3)步骤 2 中能观察到的现象为_______， 胶体产生的该现象称为_______。

(4)若将实验改为向饱和 FeCl3溶液中加入NaOH 溶液，实验现象为_______，该反应的化学方程式为_______。

【答案】(1)胶头滴管

(2)     能     Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

(3)     硫酸铜溶液无明显现象，氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路     丁达尔效应

(4)     产生红褐色沉淀     FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 ↓+3NaCl

【解析】(1)根据仪器的结构特点可知其为胶头滴管；

(2)胶体粒子能透过滤纸，制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；

(3)步骤 2 中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象， 胶体产生的该现象称为丁达尔效应；

(4)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会生成氢氧化铁沉淀，现象为生成红褐色沉淀，该反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 ↓+3NaCl。

19．NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

(1)写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂①___________；试剂③___________；操作①___________；操作④___________。

(2)区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：___________。

(3)沉淀A为___________。

(4)加入试剂②产生沉淀的化学方程式：___________。

(5)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉___________透过半透膜；(填“能”或者“不能”)

【答案】(1)     Na2CO3     HCl     渗析     蒸发结晶

(2)丁达尔效应

(3)BaCO3、BaSO4

(4)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

(5)不能

【解析】胶体不能透过半透膜，由流程可知，操作①为渗析，分离出溶液中含NaCl、Na2SO4、Na2CO3，加入试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡和碳酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，操作④为蒸发结晶，可得到NaCl晶体，以此来解析；

(1)由上述分析可知，试剂②为Na2CO3，试剂③为HCl，操作①为渗析；操作④为蒸发结晶，

(2)由于胶体粒子发生散射，用一束光照射，胶体出现一条光亮的通路，溶液没有这种现象，这一现象称为丁达尔效应，区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是丁达尔效应；

(3)由上述分析可知，沉淀A为硫酸钡和碳酸钡；

(4)由分析可知，试剂②为Na2CO3，该试剂可以除去过量的试剂①BaCl2，故加入试剂试剂②Na2CO3后发生的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

(5)操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉不能透过半透膜；

20．（2022·四川·自贡市教育科学研究所高一期末）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。

2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O

(1)FeO中铁元素化合价为____，在该反应中氧化剂是____，还原剂是____，氧化产物是____。

(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：____。

(3)根据化合价，推测FeO能和下列____反应(填序号)。

A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2

【答案】(1)     +6价     ClO-     Fe(OH)3     FeO

(2)

(3)BC

【解析】(1)FeO中O元素为-2价，则铁元素化合价为+6价，Cl元素化合价降低，氧化剂是ClO-，Fe元素化合价升高，还原剂是Fe(OH)3，氧化产物是FeO；

(2)Fe元素从+3升高到+6，有2个Fe原子变价，失去6个电子，Cl元素从+1降至-1，有3个Cl原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：

(3)FeO中铁元素化合价为+6价，是高价态，具有氧化性，能与还原性物质反应，即能与SO2、H2S反应，故选BC。

21．根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复选用)。

试剂：稀盐酸、氨水、浓硫酸、MgSO4溶液、Cu2O、CuSO4溶液

①CuS→SO2的化学方程式：____。

②MnCl2溶液→Mn(OH)2↓的离子方程式：____。

③稀HNO3→NO的离子方程式：____。

(2)CeO2可以发生如图所示的转化。写出“还原”时发生反应的化学方程式：____。

【答案】(1)     CuS+4H2SO4(浓)CuSO4+4SO2↑+4H2O     Mn2++2NH3•H2O=Mn(OH)2↓+2NH    

3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O

(2)2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O

【解析】(1)CuS→SO2可利用浓硫酸的强氧化性与CuS反应，反应方程式为CuS+4H2SO4(浓)CuSO4+4SO2↑+4H2O；MnCl2溶液→Mn(OH)2↓的过程需要能够提供OH-的氨水溶液，离子方程式为Mn2++2NH3•H2O=Mn(OH)2↓+2NH；稀HNO3→NO的过程可选用含具有还原性的+1价Cu的Cu2O，离子方程式为3Cu2O+14H++2NO= 6Cu2+ + 2NO↑+ 7H2O；

(2)还原过程中H2O2作还原剂，CeO2得电子被还原为+3价，H2O2失电子被氧化为0价O2，反应方程式为2CeO2 + H2O2 +3H2SO4 = Ce2(SO4)3 +O2↑+4H2O。