第四章 物质结构 元素周期律（B卷）【过习题】-2022-2023学年高一化学单元复习（人教版2019必修第一册）

第四章  物质结构  元素周期律

B卷

一．选择题

1．（2022·上海市宝山中学高一期中）下列关于化学史的叙述正确的是

A．丹麦物理学家玻尔提出了原了结构模型

B．英国科学家道尔顿提出了原子行星模型

C．英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出葡萄干面包模型

D．英国物理学家汤姆孙通过阴极射线实验发现了电子

2．（2022·江苏·高一期中）诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光技术、光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能。据此，你认为该技术确定能观察到的是

A．化学变化中原子核外电子的变化 B．原子核的内部构成

C．化学变化中生成物分子的形成 D．反应中原子核内质子的变化

3．（2022·江苏·常州高级中学高一期中）据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关和的说法不正确的是

A．和的质子数均为2

B．和的原子结构示意图均可表示为

C．和分别形成单质的物理和化学性质均一样

D．和是He的两种核素，互为同位素

4．（2022·江苏·南京师大附中高一期末）下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是

A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子

B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关

C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键有关

D．化学键的形成一定伴随着电子的得失

5．（2022·云南省元谋县第一中学高一阶段练习）下列叙述正确的是

A．二氧化碳的电子式

B．HClO的结构式：H-O-Cl

C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D．离子化合物含离子键，不可能含非极性键

6．（2022·上海市行知中学高一期中）决定原子种类的是原子的

A．质子数 B．质子数和中子数

C．质子数和核外电子数 D．最外层电子数

7．（2022·江苏·南京师大附中高一期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．Y的气态氢化物稳定性强于Z气态氢化物

8．（2022·湖北·襄阳四中高一阶段练习）a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是

A．a与b之间容易形成离子化合物

B．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3

C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合

D．若b的单质可做半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料

9．（2022·浙江·余姚中学高一期中）根据元素周期表与元素周期律，下列推断不合理的是

A．第53号元素的单质在常温常压下是固态

B．位于第四周期第ⅤA族的元素为金属元素

C．第六周期0族元素的原子序数为86

D．第37号元素的最高化合价是+1

10．（2022·江苏省洪泽中学高一期中）有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是

A．A元素可以形成多种同素异形体

B．C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物

C．可以通过焰色反应检验B元素

D．A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应

11．（2022·陕西·延安市第一中学高一期中）如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是

A．单质①是最活泼的非金属单质

B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强

C．保存少量的单质③时加少量水进行水封

D．单质②能使品红溶液褪色

12．（2022·河南·新密市第一高级中学高一阶段练习）已知：IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列说法不正确的是（   ）

A．该反应中IBr既不是氧化剂，也不是还原剂 B．IBr溶液有还原性

C．ICl能与H2O发生非氧化还原反应 D．Fe2＋能在ICl溶液中大量存在

13．（2022·上海市金山中学高一期中）“人造太阳”的核燃料是氘、氚，下列说法正确的是

A．、互为同位素 B．和的物理性质和化学性质相同

C．的中子数为2 D．转化为是化学变化

14．（2022·浙江·杭州四中高一期末）下列有关物质性质的比较正确的是

A．同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高

B．元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱

C．还原性： S2->Se2-

D．碱性： Ca(OH)2> Mg(OH)2

15．（2022·浙江·杭州高级中学钱塘学校高一期末）镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是

A．Al、Ga的价层电子数相同

B．向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解

C．金属镓可与NaOH溶液反应生成NaGaO2和氢气

D．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

16．（2022·陕西·长安一中高一期末）将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法错误的是

A．盐酸的物质的量浓度为9 mol/L

B．镁与铝的质量之和为9g

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D．生成的氢气在标准状况下的体积为10.08 L

二．非选择题

17．（2022·湖南·长郡中学高一期末）对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：

(1)现有下列9种微粒：、、、、、、、、。形成上述9种微粒的核素有___________种、元素有___________ 种。

(2)现有以下物质：①稀盐酸  ②Cl2  ③BaSO4固体 ④NaOH 溶液  ⑤熔融NaHSO4 ⑥CO2  ⑦铝条 ⑧蔗糖

以上物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

(3)已知有下列物质：①O2 ②NaCl  ③CO2  ④H2O   ⑤NH4Cl  ⑥NaOH  ⑦Na2O2，这些物质中，只含有离子键的是___________ ，含有非极性共价键的离子化合物是___________，属于共价化合物的是___________。

18．（2022·福建·翔安一中高一阶段练习）I.下列变化：

①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解。

(1)未发生化学键破坏的是____；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是____。

(2)若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是____；属于离子化合物的是_____。

II.减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。

(3)下列判断正确的是_____。

A．道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关

B．NH4NO3中只含有极性共价键

C．NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂

D．NaN3、NH4NO3均属于离子化合物

(4)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑。

①写出NaNH2的电子式____。

②NaOH固体中含有的化学键类型有____。

19．（2022·北京西城·高一期末）下图是元素① ~ ⑤在元素周期表中的位置。

(1)②在周期表中的位置是第___________周期第___________族，其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是___________。

(2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是___________。

(3)非金属性：④___________⑤(填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：___________。

(4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程___________。

(5)下列关于①的说法正确的是___________。

a．原子结构示意图为

b．其单质可以和水反应生成H2

c．在同主族的元素中，①的金属性最强

20．（2022·北京师大附中高一期末）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。

实验过程：

I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

IV.……

(1)A中利用浓盐酸和MnO2固体的反应制备氯气，反应的离子方程式是___________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是___________。

(5)过程III实验的目的是___________。

(6)从原子结构角度分析氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________。

21．（2022·北京·清华附中高一期末）A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是形成化合物种类最多的元素；B与A同周期，B、D能形成两种化合物D2B和D2B2；D是短周期中原子半径最大的主族元素；E的周期序数和族序数相等；D、X的原子最外层电子数之和为8。

(1)A在周期表中的位置是____；D2B2的电子式为____。

(2)A的单质与浓硫酸共热，反应的化学方程式为____。

(3)将X单质通入如图试管中，观察到的实验现象为____。

说明X的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是____。

(4)镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列说法正确的是____(填字母序号)。

a．Ga位于元素周期表的第四周期

b．GaN中Ga的化合价为+3

c．Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径

(5)XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为____。