单元复习01 化学研究的天地 【过习题】-2022-2023学年高一化学上学期单元复习（沪科版2020必修第一册）

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单元复习01 化学研究的天地
01 物质的分类
1. 用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是 (    )

X
Y
Z
A
含氧酸
酸
化合物
B
溶液
分散系
混合物
C
强电解质
电解质
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】D 
【解析】解：A、含氧酸属于酸，酸属于化合物，故A正确；
B、溶液属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；
C、强电解质包含在电解质中，电解质属于化合物的范畴，符合包含关系，故C正确；
D、置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故D错误。
故选：D。
由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。
本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题。

2. 下列说法正确的是(    )
①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl3均可有由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2⋅8H2O与 NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4⋅5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个
【答案】D 
【解析】解：①CO2、SO2、P2O5是和碱反应能生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故①正确；
②Ca(HCO3)2可以是碳酸钙、水以及二氧化碳化合制得，Fe(OH)3可以是氢氧化亚铁和氧气、水化合反应生成，FeCl3可以是金属铁和氯气化合制得，都可以由两种物质化合制得，故②正确；
③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体，故③正确；
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应均是吸热反应，但是后者不是氧化还原反应，故④错误；
⑤电离、电化学腐蚀不需要外加电源来实现，故⑤错误；
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成，两者能透过滤纸，故⑥正确；
⑦CuSO4⋅5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸，按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，氨气不能电离是非电解质，故⑦正确；
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，故⑧正确。
正确的只有①②③⑥⑦⑧。
故选：D。
①酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl3均可由两种物质化合制得；
③分散质微粒直径小于1nm在分散剂中形成的分散系为溶液，分散质微粒直径1-100nm在分散剂中形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于100nm形成的分散系为浊液；
④有化合价变化的反应是氧化还原反应；
⑤电离、电化学腐蚀不需要外加电源来实现；
⑥胶体不能经过滤纸，只有溶液可以；
⑦同种物质组成为纯净物，不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，完全电离的电解质为强电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物。
本题考查了酸碱盐、酸性氧化物、溶液和胶体、电解质、非电解质、离子化合物组成、电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀等概念的理解和应用，熟练和准确掌握基础是关键，题目难度不大。

3. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应
⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A. ②④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ⑤④①②
【答案】A 
【解析】
本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果。
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，氧化物的组成元素均是氧元素和另一种元素，故①错误；
②氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别是否存在电子转移，电子转移使得元素化合价发生改变，因此可以根据是否有化合价变化将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；
③是根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液，其中只有胶体具有丁达尔效应，故③错误；
④根据反应的吸放热情况将化学反应分为放热反应和吸热反应，故④正确；
⑤根据化合物在水溶液或是熔融态下是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误，故A正确。
故选A。
  
4. 关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的是(    )
A. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. CO2、NO2、Mn2O7、P2O5均为酸性氧化物
C. 漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物
D. 熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电
【答案】C 
【解析】解：A.根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；
B.CO2、Mn2O7、P2O5 均为酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故B错误；
C.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液为混合物、铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，均为混合物，故C正确；
D.熔融状态下NaOH、MgCl2均能导电，CH3COOH是共价化合物熔融状态下不能导电，故D错误；
故选：C。
本题考查物质分类、导电性等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

5. 下列说法正确的是(    )
A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C. O3是由3个氧原子构成的化合物
D. CuSO4⋅5H2O是一种混合物
【答案】A 
【解析】解：A.胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；
B.生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该变化属于化学变化，故B错误；
C.由同种元素组成的纯净物是单质，臭氧分子是由3个O原子构成，臭氧属于单质，故C错误；
D.CuSO4⋅5H2O只含一种物质，是纯净物，故D错误。
故选：A。
A.胶体有丁达尔效应，溶液没有；
B.生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；
C.由同种元素组成的纯净物是单质；
D.混合物是不同物质组成的物质．
本题考查内容较多，涉及胶体、化学变化、物质的分类等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

6. 向含有Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加稀碱溶液，得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于1～100nm之间的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(    )
A. 可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开
B. 该分散系可产生丁达尔现象
C. 发生的反应方程式为Fe2++H2O=FeO+H2↑
D. 通直流电时，阴极附近黑色变深，说明该分散系带正电
【答案】B 
【解析】
该分散系中分散质粒子是直径介于1～100nm之间的金属氧化物形成的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应、聚沉、电泳等性质，胶体微粒能通过滤纸，不能通过半透膜。本题考查了铁的化合物的性质、胶体的性质，准确把握题意，明确胶体的性质是解题关键，题目难度不大。
该分散系中分散质粒子是直径介于1～100nm之间的金属氧化物形成的分散系为胶体，
A.胶体能透过滤纸，不能用过滤的方法將分散剂与分散质分离开，故A错误；
B.该分散系为胶体，可产生丁达尔现象，故B正确；
C.氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O，故C错误；
D.分散系是电中性，在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系中分散质容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故D错误；
故选B。  
7. 下列关于胶体，判断不正确的是(    )
A. 胶体的本质特征是胶体粒子直径在1nm—100nm
B. 煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体
C. 丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液
D. 溶液和胶体的分散质能通过滤紙孔隙
【答案】B 
【解析】
本题考查了胶体的性质，熟悉胶体的性质及判断即可解答．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法。
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm，故A正确；
B. 把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体可以制得胶体，故B错误；
C. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，所以丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液，故C正确；
D. 提纯胶体用渗析，半透膜的孔隙比滤纸小，所以溶液和胶体粒子都可以透过滤纸，故D正确。
故选B。
  
8. 灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”.气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是(    )
A. 利用丁达尔现象可区别溶液和胶体
B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种
C. 气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm之间
D. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe(OH)3胶体
【答案】D 
【解析】
本题考查了分散系的组成及分类，题目难度不大，注意明确分散系的概念及分类方法，熟悉胶体的性质是解题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
A.丁达尔效应是胶体特有性质，可以用来区别溶液和胶体，故A正确；
B.分散剂和分散质都存在3种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与3种不同状态的分散质组成了3种分散系，所以总共可以组成3×3=9种分散系，故B正确；
C.气溶胶属于胶体，胶体分散系中分散质直径在1nm-100nm之间，故C正确；
D.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe(OH)3沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故D错误。
故选D。  

02 物质的量
1. 下列说法正确的个数有 (    )①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关
       ②浊液、溶液、胶体、水是四种常见的分散系
       ③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
       ⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体
⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个
⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】A 
【解析】
本题考查了胶体性质，熟练掌握胶体的概念和主要性质是解题的关键，题目难度不大。

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是胶体的聚沉，高压直流电除烟尘是胶体的电泳，故正确；
②分散系是把一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系，水不是分散系，故错误；
③胶体稳定存在的原因是相同胶粒带同种电荷互相排斥，故错误；
④氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶粒带正电，不是胶体带电，故错误；
⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3沉淀，故错误；
⑥1molFeCl3与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数远小于NA个，故错误；
⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是胶体，故错误。
故选A。  
2. 下列叙述中正确个数的是(    )①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L；   ②1molH2O中含有2mol氢和2mol氧；
③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子； 
④两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的分子量成正比；⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】B 
【解析】
本题考查有关物质的量的计算及阿伏加德罗定律及其推论，意在考查学生的识记能力、分析能力和计算能力，解题的关键是掌握化学计量之间的关系式。

①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占体积约是22.4L，故①错误；
②1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故②错误；
③0.012kg12C中含有阿伏加德罗常数个碳原子，约6.02×1023个碳原子，故③正确；
④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，物质的状态不确定时，体积可能相同，也可能不同，故④错误；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则气体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；
⑦物质的摩尔质量为定值，以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量，故2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量均为18g/mol，故⑦错误，故正确的个数为3个。
故选B。
  
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是。(    )
A. 30 g HCHO与CH3COOH混合物中所含碳原子数为N A
B. 标准状况下，22.4 L CHCI3中所含C—CI键数目为3 N A
C. 常温常压下，1.9 g羟基(—18OH)所含中子数为N A
D. 密闭容器中，2 mol SO2与1 mol O2充分反应后，其分子总数大于2 N A
【答案】B 
【解析】甲醛(CH2O)和乙酸(CH3COOH)的最简式相同，二者混合后用最简式计算，30 g混合物中碳原子数目为NA，A项正确；
标准状况下CHCl3为液体，不可通过气体摩尔体积计算物质的量，B项错误；
—18OH的摩尔质量为19 g·mol-1，1.9 g该羟基为0.1 mol，1 mol该羟基中含有10 mol中子，C项正确；
SO2与O2的反应为可逆反应，反应达到平衡后分子总数大于2 mol小于3 mol，D项正确。

4. 有一份气体样品的质量是7.1 g，标准状况下的体积为2.24 L，该气体的摩尔质量是(    )
   A.28.4 g
B.28.4 g·mol-1
C.71 g·mol-1
D.14.2 g·mol-1
A. A B. B C. C D. D
【答案】C 
【解析】 该气体的物质的量为2.24 L÷22.4 L·mol-1=0.1 mol，其摩尔质量为7.1 g÷0.1 mol=71 g·mol-1，故选C。

5. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42—离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为(    )
A. 2b-c2a B. 2b-ca C. 2b-c3a D. 2b-c6a
【答案】C 
【解析】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，
则SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    bmol    bmol
c(SO42-)=bmolaL=bamol/L，
由加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，
则NH4++OH-NH3↑+H2O
  cmol                  cmol
c(NH4+)=cmolaL=camol/L，
又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，
x×3+camol/L×1=bamol/L×2，
解得x=2b-c3amol/L，
故选C．
本题考查物质的量浓度的计算，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式来解答即可．

6. 在500mLFe2(SO4)3、CuSO4的混合液中，金属阳离子的浓度均为2.0mol·L-1，现加入a mol铁粉，充分振荡反应后，下列说法不正确的是(    )
A. 当a≤0.5时，发生的反应为2Fe3++Fe 3Fe2+
B. 当a=1时，发生的反应为2Fe3++Cu2++2Fe 4Fe2++Cu
C. 当0.5≤aCu2+，加入铁粉后，先与Fe3+反应，后与Cu2+反应，n(Fe3+)=2.0mol·L-1×0.5L=1mol，n(Cu2+)=2.0mol·L-1×0.5L=1mol，据电荷守恒，n(SO42-)=1mol×3+1mol×22=2.5mol。
A.当a≤0.5时，铁粉与Fe3+反应，，发生的反应为2Fe3++Fe      3Fe2+，故A正确；
B.当a=1时，Fe3+完全反应，Cu2+反应一半，发生的反应为2Fe3++Cu2++2Fe      4Fe2++Cu，故B正确；
C.当0.5≤a