第三章 晶体结构与性质【过习题】-2022-2023学年高二化学单元复习（人教版2019选择性必修2）

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第三章 晶体结构与性质
考点01 物质的聚集状态
1．下列说法正确的是(　　)
A．互为同素异形体的物质的性质完全相同
B．互为同素异形体的物质之间不可能相互转化
C．氧气和臭氧之间的转化是物理变化
D．液晶兼有液体和晶体的部分性质
答案：D
解析：同素异形体是指同种元素形成不同性质的单质，互为同素异形体的物质物理性质不同，化学性质相似，A错误；互为同素异形体的物质之间可以通过化学反应相互转化，如氧气可以转化为臭氧，B错误；O2和O3之间的转化是化学变化，C错误；液晶呈黏稠胶状，在常态下表现为各向同性，若加以某种条件，比如通电，液晶分子便会整齐排列，从而表现出各向异性，因此，液晶兼有液体和晶体的部分性质，D正确。
2．等离子体在工业、农业、环保、军事、宇航、能源、天体等方面有着非常重要的应用价值。下列与等离子体无关的是(　　)
A．等离子体显示器
B．日光灯和霓虹灯
C．把水温度升高到几千摄氏度
D．液晶显示器
答案：D
解析：等离子显示器里，紫外光可以使气体转变为等离子体，A对；日光灯和霓虹灯的灯管里，放电时可以将空气转变为等离子体，B对；将水温升高到几千摄氏度，高温时能够将水分子转变为等离子体，C对；而液晶显示器是液晶的重要用途，D错。

考点02 晶体与非晶体
3．晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率是与层平行的方向上的导电率的。晶体的各向异性主要表现在(　　)
①硬度　②导热性　③导电性　④光学性质
A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③ D．①②③④
答案：D
解析：晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的高度有序性，表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。
4．下列关于晶体自范性说法错误的是(　　)
A．自范性是完全自发进行
B．自范性是有条件自发进行
C．自范性的结果表现为规则外形
D．自范性是微观有序排列的宏观表象
答案：A
解析：晶体自范性是晶体自发呈现多面体外形，本质上自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，当然这种自范性仍需要一定的条件。
5．下列过程得到的固体不是晶体的是(　　)
A．将NaCl饱和溶液降温，所得到的固体
B．气态H2O冷却直接形成的固体
C．熔融的KNO3冷却后所得到的固体
D．将液态的玻璃冷却后所得到的固体
答案：D
解析：得到晶体的三个途径是①溶质从溶液中析出，②气态物质凝华，③熔融态物质的凝固。A选项符合①，B选项符合②，C选项符合③。由于玻璃本来就属于非晶体，熔融后再冷却所得固体仍为非晶体。

考点03 晶胞 晶体结构的测定
6．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是(　　)
A．石墨和金刚石是同素异形体
B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列
C．石墨的熔点为3 625 ℃
D．在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线
答案：A
解析：原子在三维空间里呈有序排列(B项)、有自范性、有固定的熔点(C项)、物理性质上体现各向异性、X射线衍射图谱上有分明的斑点或明锐的谱线(D项)等特征，都是晶体有别于非晶体的体现。而是否互为同素异形体与是否为晶体这两者之间无联系，如无定形碳是金刚石、石墨的同素异形体，却属于非晶体。
7．下列有关晶胞的叙述错误的是(　　)
A．晶胞是晶体结构中最小的重复单元
B．不同晶体中晶胞的大小和形状不一定相同
C．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞
D．已知晶胞的结构可推知晶体的组成
答案：C
解析：晶胞中的粒子有的并不完全属于该晶胞，如体心立方晶胞，立方体顶点的原子属于该晶胞的只有，C项错误。

考点04 晶胞组成的计算
8．钇钡铜氧化合物晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是(　　)

A．YBa2Cu3O4　　　　B．YBa2Cu2O5 C．YBa2Cu3O5 D．YBaCu4O4
答案：C
解析：位于顶点的铜原子(最上层平面和最下层平面)共8个，这个晶胞中只分摊到8×＝1(个)；位于棱上(中间两个平面)的也是8个，这个晶胞分摊到的是8×＝2(个)，所以每个晶胞单独占有的铜原子数为3个。氧原子共13个，位于晶胞面上(不含棱)的是7个，位于晶胞棱上的是6个，所以每个晶胞单独含有的氧原子数共为7×＋6×＝5(个)。所以该晶体每个晶胞中平均分摊到(即单独占有)的钇原子、钡原子、铜原子和氧原子个数分别为1、2、3、5，化学式为YBa2Cu3O5。
9．某晶体的部分结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(　　)

A．3∶9∶4　　　　 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4
答案：B
解析：由图可知该晶体部分结构的上下两面为正三角形，因此处于顶点的粒子为12个该结构共用，故该结构中A的数目为6×＝；处于水平棱上的粒子为4个该结构共用，处于垂直棱上的粒子为6个该结构共用，故该结构单元中包含B粒子的数目为6×＋3×＝2；该结构中包含C粒子的数目为1，由此可见A、B、C三种粒子的数目之比为∶2∶1＝1∶4∶2。
10．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图如图，它的化学式是(　　)

A．BaTi8O12 B．BaTi4O6 C．BaTi2O4 D．BaTiO3
答案：D
解析：Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每个Ti为与之相连的8个立方体所共用，即只有1/8属于该晶胞；O处于立方体的12条棱的中点，每条棱为四个立方体共用，故每个O只有1/4属于该晶胞。即晶体中Ba∶Ti∶O＝1∶(8×)∶(12×)＝1∶1∶3。

考点05 晶体密度的计算
11．已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，CsCl的晶胞结构如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为(　　)
A．NA·a3·ρ g·mol－1 B． g·mol－1
C． g·mol－1 D． g·mol－1
答案：A
解析：该晶胞中铯离子个数为8×＝1，含有一个氯离子，其体积为a3 cm3，一个氯化铯的质量为a3·ρ g，1 mol的质量为NA·a3·ρ g，则其摩尔质量为NA·a3·ρ g·mol－1。
12．食盐晶体是由钠离子(图中的“”)和氯离子(图中的“”)构成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是2.2 g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于(　　)

A．3.0×10－8 cm B．3.5×10－8 cm
C．4.0×10－8 cm D．5.0×10－8 cm
答案：C
解析：从NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，如图所示a表示其棱长，d表示两个Na＋中心间的距离。每个小立方体含Na＋：×4＝，含Cl－：×4＝，即每个小立方体含Na＋—Cl－离子对个。

则有a3·2.2 g·cm－3＝，解得a≈2.81×10－8 cm，又因为d＝a，故食盐晶体中两个距离最近的Na＋中心间的距离为d＝×2.81×10－8 cm≈4.0×10－8 cm。
13．Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为________ g·cm－3(列出计算式)。

(2)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞棱长为a nm、FeS2的摩尔质量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的棱长为________nm。

答案：(1) (2) ×1021　a
解析：(1)1个氧化锂晶胞含O的个数为8×＋6×＝4，含Li的个数为8，1 cm＝107 nm，代入密度公式计算可得Li2O的密度为 g·cm－3；
(2)该晶胞中Fe2＋位于棱上和体心，个数为12×＋1＝4，S位于顶点和面心，个数为8×＋6×＝4，故晶体密度＝＝＝＝ ×1021 g·cm－3；根据晶胞结构，S所形成的正八面体的棱长为该晶胞中相邻面的面心之间的连线之长，即为晶胞棱长的，故该正八面体的棱长为a nm。

考点06 分子晶体的结构特点
14．下列有关分子晶体的说法一定正确的是(　　)
A．分子内均存在共价键
B．分子间一定存在范德华力
C．分子间一定存在氢键
D．分子晶体一定采取分子密堆积方式
答案：B
解析：构成微粒如为单原子分子，则不含共价键，如稀有气体，故A错误；分子晶体中分子之间的作用力为范德华力，故B正确；如不是N、O、F的氢化物，则不含有氢键，故C错误；分子晶体不一定采用分子密堆积，有些分子例如冰，由于氢键的作用，每个水分子周围只有四个紧邻的水分子而形成非密堆积，故D错误。
15．(双选)正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是(　　)

A．正硼酸晶体属于分子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子杂化轨道的类型为sp2
D．1 mol H3BO3晶体中含有2 mol氢键
答案：AC
解析：正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，A正确；分子的稳定性与分子内的B—O、H—O共价键有关，与氢键无关，B错误；B只形成了3个单键，没有孤电子对，所以采取sp2杂化，C正确；根据图示，1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均一个硼酸分子含3个氢键，则1 mol H3BO3的晶体中含有3 mol氢键，D错误。

考点07 分子晶体的物理性质
16．某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：

NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
CaCl2
熔点/℃
801
712
190
－68
782
沸点/℃
1 465
1 418
178
57
>1 600
根据这些数据分析，他们认为属于分子晶体的是(　　)
A．NaCl、MgCl2、CaCl2　　　　 B．AlCl3、SiCl4
C．NaCl、CaCl2 D．全部
答案：B
解析：由于由分子构成的晶体，分子与分子之间以分子间作用力相互作用，而分子间作用力较小，克服分子间作用力所需能量较低，故分子晶体的熔、沸点较低，表中的MgCl2、NaCl、CaCl2熔、沸点很高，很明显不属于分子晶体，AlCl3、SiCl4熔、沸点较低，应为分子晶体，所以B项正确，A、C、D三项错误。
17．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　)

A．该物质的分子式为S2N2
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
答案：B
解析：题中图示表示的是一种分子(不是晶胞)，故该化合物为分子晶体，分子式为S4N4，A错误；从分子结构图上可知，分子中存在N—S极性键和S—S非极性键，B正确；该物质形成的是分子晶体，具有较低的熔、沸点，C不正确；该物质与S2N2都不是单质，它们之间并非同素异形体，D不正确。
18．请回答下列问题：
(1)据报道，科研人员应用电子计算机模拟出来类似C60的物质N60，试推测下列有关N60的说法正确的是________。
a．N60易溶于水
b．N60是一种分子晶体，有较高的熔点和硬度
c．N60的熔点高于N2
d．N60的稳定性比N2的强
(2)已知碘晶胞结构如图所示，请回答下列问题：

①碘晶体属于________晶体。
②碘晶体熔化过程中克服的作用力为_______。
③假设碘晶胞中立方体的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则碘单质的密度为________。
答案：(1)c　(2)①分子　②分子间作用力 ③ g·cm－3
解析：(1)C60是一种单质，属于分子晶体，而N60类似于C60，所以N60也是单质，属于分子晶体，即具有分子晶体的一些性质，如硬度较小和熔沸点较低；分子晶体的相对分子质量越大熔、沸点越高；单质一般是非极性分子，难溶于水等极性溶剂，因此a、b错误，c正确。N2分子以N≡N键结合，N60分子中只存在N—N键，而N≡N键比N—N键牢固得多，d错误。
(2)I2分子之间以分子间作用力结合，所以I2晶体属于分子晶体。观察碘的晶胞结构发现，一个晶胞中含有I2分子的数目为8×＋6×＝4。一个晶胞的体积为a3 cm3，质量为g，则碘单质的密度为 g·cm－3。

考点08 共价晶体的结构和性质
19．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是(　　)
A．键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．SiH4中Si的化合价为＋4，CH4中C的化合价为－4，因此SiH4还原性小于CH4
C．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p—p π键
D．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
答案：B
解析：原子半径越小、共价键键能越大，物质越稳定，原子半径：Si>C，所以键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，C2H6稳定性大于Si2H6，故A正确；SiH4中Si的化合价为＋4，CH4中C的化合价为－4，Si与C为同主族元素，同族元素从上到下，非金属元素的电负性减小，原子半径增大，原子失电子的能力递增，氢化物的还原性增强，因此SiH4还原性大于CH4，故B错误；Si的原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p—p轨道重叠程度很小，难形成π键，所以Si原子间难形成双键而C原子间可以，故C正确；由于立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，均为共价晶体，所以立方型SiC具有很高的硬度，故D正确。
20．氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于共价晶体，主要用于装甲车辆防弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。下列描述错误的是(　　)
A．基态铝原子的价电子排布式为3s23p1
B．制备AlON的原料N2中N原子采取sp2杂化
C．AlON和水晶的化学键类型相同
D．AlON的熔点比AlCl3的熔点高
答案：B
解析：基态铝原子核外电子分布在1s、2s、2p、3s、3p能级上，电子排布式为1s22s22p63s23p1，价电子排布式为3s23p1，故A正确；氮气分子中含有1个氮氮三键，为直线形结构，其结构式为N≡N，氮原子的孤电子对数＝＝1，三键中含1个σ键，氮原子的价层电子对数＝1＋1＝2，氮原子的杂化方式：sp，它的杂化轨道用于形成σ键，两个p轨道形成两个π键，故B错误；氮氧化铝(AlON)属共价晶体，水晶(SiO2)属于共价晶体，化学键都是共价键，故C正确；氮氧化铝(AlON)属共价晶体，氯化铝为共价化合物，但属于分子晶体，所以AlON的熔点比AlCl3的熔点高，故D正确。
21．请按要求填空：
(1)C、N元素形成的新材料具有如图所示的结构，该晶体的化学式为_______。

(2)氮化碳和氮化硅晶体结构相似， 是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔点高、化学性质稳定。
①氮化硅的硬度________(填“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是__________________________；
②已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足最外层8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：______________。
(3)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与晶体硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________，GaN属于________晶体。
答案：(1)C3N4　(2)①小于　硅原子半径大于碳原子半径，氮碳形成的共价键键长比氮硅形成的共价键键长短，故氮碳形成的共价键的键能大，氮化碳的硬度大　②Si3N4
(3)4　正四面体形　共价
解析：(1)根据晶胞的结构可知含有碳原子数目＝8×＋4×＝3，氮原子数目为4，则化学式为C3N4。
(2)①氮化碳和氮化硅晶体结构相似，它们的硬度大、熔点高、化学性质稳定，这说明二者形成的晶体都是共价晶体，由于硅原子半径大于碳原子半径，氮碳形成的共价键键长比氮硅形成的共价键键长短，键能大，所以氮化硅的硬度小于氮化碳的硬度；②N的最外层电子数为5，要满足8电子稳定结构，需要形成3个共价键，Si的最外层电子数为4，要满足8电子稳定结构，需要形成4个共价键，所以氮化硅的化学式为Si3N4。(3)GaN的晶体结构与晶体硅相似，则GaN属于共价晶体，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体形。

考点09 常见的共价晶体
22．下列有关共价晶体的叙述不正确的是(　　)
A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体
B．含1 mol C的金刚石中C—C键数目是2NA，1 mol SiO2晶体中Si—O键数目是4NA
C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂
D．SiO2晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，SiO2不是它的分子式
答案：C
解析：金刚石是1个中心C原子连接4个C原子，二氧化硅是1个中心Si原子连接4个O原子，均为正四面体，A项正确；金刚石中，1个C原子与另外4个C原子形成4个C—C键，这个C原子对每个单键的贡献只有，所以1 mol C原子形成的C—C键为4 mol×＝2 mol，而SiO2晶体中1个Si原子分别与4个O原子形成4个Si—O键，则1 mol SiO2晶体中Si—O键为4 mol，B项正确；干冰熔化时只破坏分子间作用力，共价键不会断裂，C项错误；共价晶体的构成微粒是原子不是分子，D项正确。
23．下列有关共价晶体的叙述不正确的是(　　)
A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体
B．含1 mol C的金刚石中C—C键数目是2NA，1 mol SiO2晶体中Si—O键数目是4NA
C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂
D．SiO2晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，SiO2不是它的分子式
答案：C
解析：金刚石是1个中心C原子连接4个C原子，二氧化硅是1个中心Si原子连接4个O原子，均为正四面体，A项正确；金刚石中，1个C原子与另外4个C原子形成4个C—C键，这个C原子对每个单键的贡献只有，所以1 mol C原子形成的C—C键为4 mol×＝2 mol，而SiO2晶体中1个Si原子分别与4个O原子形成4个Si—O键，则1 mol SiO2晶体中Si—O键为4 mol，B项正确；干冰熔化时只破坏分子间作用力，共价键不会断裂，C项错误；共价晶体的构成微粒是原子不是分子，D项正确。

考点10 分子晶体与共价晶体的比较
24．下列说法正确的是(　　)
A．由原子构成的晶体不一定是共价晶体
B．分子晶体中的分子内不含有共价键
C．分子晶体中一定有非极性共价键
D．分子晶体中分子一定是密堆积
答案：A
解析：由原子构成的晶体可能是分子晶体，比如稀有气体，A正确；二氧化碳固体为分子晶体，二氧化碳分子内碳原子与氧原子之间为共价键，B错误；稀有气体分子形成的晶体不含有共价键，C错误；冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性，所以冰不具有分子密堆积的特征，D错误。
25．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是(　　)
A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量
B．C—O键键能比Si—O键键能小
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不能
答案：C
解析：干冰和SiO2所属晶体类型不同，干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiO2为共价晶体，熔化时破坏化学键，所以熔点较高。

考点11 金属键 金属晶体
26．关于晶体的下列说法正确的是(　　)
A．晶体只要硬度较低，就一定不是金属晶体
B．熔点高达几千摄氏度的晶体不一定是金属晶体
C．有金属光泽的晶体一定是金属晶体
D．根据晶体能否导电判断晶体是否属于金属晶体
答案：B
解析：金属晶体中钠晶体硬度不高，但属于金属晶体，A项错；晶体的熔点高达几千摄氏度，则晶体可能为共价晶体、金属晶体或离子晶体，B项正确；有金属光泽的晶体不一定是金属晶体，如晶体碘、晶体硅；能导电的晶体不一定是金属晶体，如石墨。
27．下列关于金属晶体的叙述正确的是(　　)
A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释
B．固态和熔融时易导电，熔点在1 000 ℃左右的晶体可能是金属晶体
C．Li、Na、K的熔点逐渐升高
D．温度越高，金属的导电性越好
答案：B
解析：A项，用铂金做首饰利用了金属晶体的延展性，能用金属键理论解释；B项，金属晶体在固态和熔融时能导电，其熔点差异很大，故题设条件下的晶体可能是金属晶体；C项，一般来说，金属中单位体积内自由电子的数目越多，金属元素的原子半径越小，金属键越强，故金属键的强弱顺序为Li>Na>K，其熔点的高低顺序为Li>Na>K；D项，金属的导电性随温度的升高而降低，温度越高，其导电性越差。
28．(1)金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶角各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子。金晶体每个晶胞中含有________个金原子。
(2)金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如图所示(为面心立方结构)。该金属化合物的化学式________。

(3)1 183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183 K以上转变为图2所示的基本结构单元。在1 183 K以下的纯铁晶体中最邻近的铁原子等距离且最近的铁原子数为________；在1 183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为________。

答案：(1)4　(2)AuCu3　(3)8　12
解析：(1)1个金晶胞占有的金原子数为顶角上8×＝1个，面心上6×＝3个，共4个。
(2)一个金铜晶胞占有的原子数为Cu原子6×＝3个，Au原子8×＝1个，因此化学式为AuCu3。
(3)由图1知，1 183 K以下时，1个铁原子被8个铁原子最邻近包围，由图2知，1 183 K以上时，1个铁原子被12个铁原子最邻近包围。
29．铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。
(1)铜的熔点比钙的高，其原因是_____________________________________。
(2)金属铜的晶体中1个铜周围等距离且相邻的铜个数为12，则其晶胞为如图中的________(填字母序号)。

(3)某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为_________。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有________个，这些Sn原子所呈现的构型为__________。
答案：(1)铜的金属键强度大于钙　(2)C (3)①SnCu3P　②4　平面正方形
解析：(1)铜的原子半径比钙小，价电子比钙多，金属键比钙强，因此铜的熔点比钙的高。
(2)金属铜的晶体中1个铜周围等距离且相邻的铜个数为12，则晶胞为面心立方。
(3)①根据磷青铜晶胞结构知：晶体中P原子位于中心，含有一个磷原子，立方体每个面心含一个Cu，每个Cu分摊给一个晶胞的原子为，立方体顶角Sn分摊给每个晶胞的原子为，所以一个晶胞中含有Cu为6×＝3，含Sn为8×＝1， 含P为1，所以得到化学式为 SnCu3P。②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个，这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形。

考点12 离子晶体的结构
30．下列说法不正确的是(　　)
A．离子晶体可能全部由非金属元素构成
B．离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键
C．金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体
D．熔化后能导电的晶体一定是离子晶体
答案：D
解析：离子晶体中不一定含有金属离子，如氯化铵晶体，选项A正确；离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，如铵盐、NaOH、Na2O2等离子晶体中存在离子键和共价键，选项B正确；金属与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3为分子晶体，选项C正确；熔融状态下能导电的晶体可能是金属晶体或离子晶体，选项D不正确。
31．如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是(　　)

A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以二者的阴、阳离子的配位数也相同
C．CsCl晶体中阴、阳离子的配位数均为8
D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子的半径比不同
答案：B
解析：NaCl和CsCl都是由离子构成的晶体，离子个数之比为1∶1，则都属于AB型的离子晶体，A正确；结合图可知，NaCl和CsCl阴阳离子个数之比均为1∶1，NaCl为立方面心结构，钠离子的配位数为6，CsCl为立方体心结构，铯离子的配位数为8，B错误；NaCl晶体中，由晶胞示意图可以看出铯离子周围有8个氯离子，氯离子周围有8个铯离子，阴、阳离子的配位数均为8，C正确；NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，由离子的电子层越多，离子半径越大可知钠离子半径小于铯离子半径，所以阴、阳离子半径比不相等，D正确。

考点13 离子晶体的性质
32．根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃)，判断下列说法错误的是(　　)
晶体
NaCl
MgO
SiCl4
AlCl3
晶体硼
熔点/℃
801
2 852
－70
180
2 500
A．MgO中的离子键比NaCl中的离子键强
B．SiCl4晶体是分子晶体
C．AlCl3晶体是离子晶体
D．晶体硼是共价晶体
答案：C
解析：根据表中各物质的熔点，判断晶体类型。NaCl和MgO是离子化合物，形成离子晶体，故熔点越高，说明晶格能越大，离子键越强，A项正确；SiCl4是共价化合物，熔点较低，为分子晶体；硼为非金属单质，熔点很高，是共价晶体，B、D项正确；AlCl3虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但其晶体熔、沸点较低，应属于分子晶体。
33．参考下表中物质的熔点，回答下列问题。
物质
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点(℃)
995
801
755
651
物质
NaCl
KCl
RbCl
CsCl
熔点(℃)
801
776
715
646
物质
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔点(℃)
－90.4
－70.2
5.2
120
物质
SiCl4
GeCl4
SbCl4
PbCl4
熔点(℃)
－70.2
－49.5
－36.2
－15
(1)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与__________有关，因为一般__________比__________熔点高。
(2)钠的卤化物及碱金属氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的__________有关，随着__________增大，熔点依次降低。
(3)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与__________有关，随着______增大，__________增强，熔点依次升高。
答案：(1)晶体类型　离子晶体　分子晶体 (2)半径　半径
(3)相对分子质量　相对分子质量　分子间作用力
解析：(1)表中第一栏和第二栏的熔点明显高于第三、四栏其余物质的熔点，前者为ⅠA族元素与ⅦA族元素组成的离子晶体，而后者为分子晶体。
(2)分析比较离子晶体熔点高低的影响因素：
物质熔化实质是减弱晶体内微粒间的作用力，而离子晶体内是阴、阳离子，因此离子晶体的熔化实际上是减弱阴、阳离子间的作用力——离子键，故离子晶体的熔点与离子键的强弱有关。从钠的卤化物进行比较：卤素离子半径是r(F－)