第一章 化学反应的热效应（A卷·知识通关练）-【单元测试】2022-2023学年高二化学分层训练AB卷（人教版2019选择性必修1）

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班级              姓名             学号             分数           第一章  化学反应的热效应（A卷·知识通关练）核心知识1  化学反应中的能量变化1．下列说法错误的是A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低C．同温同压下，在常温和点燃条件下的不同D．反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应2．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是A．锌粒和稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应一定有能量转化成了化学能C．反应物比反应产物稳定D．因为反应物的总能量低于反应产物的总能量，所以该反应需要加热才能发生4．炼铁过程中发生的3CO+Fe2O33CO2+2Fe为放热反应，下列说法正确的是A．断开C≡O键放出热量 B．形成C=O键吸收热量C．放热反应都需要加热 D．有的吸热反应不需要加热核心知识2  中和反应反应热的测定5．某小组同学以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定，下列有关说法正确的是A．利用图装置进行中和热测定实验，装置中只有一处错误B．测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中C．用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，有助于反应充分D．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次6．下列说法中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应放出的热量是5.12kJ，那么该反应的中和热为5.12kJ·mol-1B．表示中和热的热化学方程式：H+(l)+OH-(l)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C．在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含有0.5molH2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．中和热的数值57.3kJ·mol-1表示所有酸碱反应生成1molH2O的反应热7．实验室测定中和热的步骤如下(如图)第一步：量取40.0mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；第二步：量取40.0mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：(1)图中仪器A的名称是_________________________________．(2)NaOH溶液稍过量的原因________________________________．(3)加入NaOH溶液的正确操作是______________(填字母)．A．沿玻璃棒缓慢加入  B．分三次均匀加入  C．一次迅速加入 D．用滴定管小心滴加(4)上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是_______．a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．     b．实验装置保温、隔热效果不好c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2SO4溶液的温度  d．使用温度计搅拌混合液体(5)若实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量______ (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_______ (填“相等”“不相等”)。核心知识3  反应热与焓变8．下列说法中正确的是A．化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小B．化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量9．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰。下列说法正确的是A．该反应的B．参加反应的氢气和氯气的总能量小于生成的氯化氢的总能量C．断裂键放出能量D．形成键放出能量10．已知相关共价键的键能数据如下表：共价键键能/kJ∙mol-1436413344614则的为A． B． C． D．11．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．反应物总能量小于生成物总能量B．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和C．N2(g)+NO2(g)=N2O(g)+NO(g)∆H=-139kJ·mol-1D．反应生成1molN2时转移2mol电子12．已知4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)  △H=-q kJ·mol-1，相关数据如下表，则下表中z的大小是物质NH3(g)O2(g)N2(g)H2O(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzdA．(q+4a+3b-6d) B．(q+12a+3b-12d)C．(q-4a-3b+6d) D．(q+12a+6b-12d)13．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键H2O中H—O键O2中O＝O 键H2中H—H键H2O2中O—O键H2O2中O—H键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑B．过程I吸收了926 kJ能量C．过程II放出了574 kJ能量D．过程Ⅲ属于放热反应核心知识4  热化学方程式表示的意义及其书写14．热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) kJ·mol说法正确的是A．生成11.2LO2时放热98kJ B．反应物总能量小于生成物总能量C．H2O为气态时，放出的热量大于196kJ D．正反应的活化能小于逆反应的活化能15．已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)， △H＜0，则下列叙述正确的是A．该反应中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数B．热化学方程式中△H的值与化学方程式中物质的化学计量数无关C．△H越大反应越易进行D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量16．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2＞ΔH1的是A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH2B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1； S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2C．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)　ΔH217．下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6kJ·mol-1C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH=-183kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=+393.5kJ·mol-118．已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，△H = -197.8kJ·mol-1，则反应： SO3 (g) =O2 (g) + SO2 (g) 的△H是 A．+197.8kJ·mol-1 B．+98.9kJ·mol-1 C．-296.7kJ·mol-1 D．-98.9kJ·mol-119．1g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) 　 ΔH= -571.6 kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)  　ΔH= -142.9 kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  　ΔH= -571.6 kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)　 ΔH= +571.6 kJ·mol-120．有关键能数据如表：化学键Si﹣OO=OSi﹣Si键能kJ·mol﹣1X500180晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)═SiO2(s)       △H=﹣990kJ·mol﹣1，则表中X的值为A．462.5 B．460 C．920 D．423.321．已知下列热化学方程式： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    ΔH=+131.5kJ/mol请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。（2）2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。  （3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。②1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。核心知识5  燃烧热22．下列说法正确的是A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/molD．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol23．101 kPa时，下列热化学方程式中的∆H可用来表示燃烧热的是A．  ∆HB．  ∆HC．  ∆HD．  ∆H24．25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol。下列热化学方程式中，正确的是A．C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H=-393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=-890.3kJ/molD．1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)；△H=-1400 kJ/mol25．分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢(H2)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ∙mol-1②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH=-482.6kJ∙mol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷(C3H8)③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2013.8kJ∙mol-1④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2221.5kJ∙mol-1A．-571.6kJ∙mol-1，-2221.5kJ∙mol-1 B．-285.5kJ∙mol-1，-2013.8kJ∙mol-1C．-285.8kJ∙mol-1，-2221.5kJ∙mol-1 D．-241.3kJ∙mol-1，-2013.8kJ∙mol-1核心知识6  盖斯定律26．已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H1CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H2则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的焓变∆H3为A．∆H1+∆H2 B．2∆H2-∆H1 C．∆H1+2∆H2 D．∆H2-∆H127．已知：(I)C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1(II)H2(g)+O2(g)=H2O(g)    ΔH2(III)CO(g)+O2(g)=CO2(g)     ΔH3(IV)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    ΔH4下列说法正确的是A．ΔH1＜0、ΔH3＞0B．ΔH4=ΔH2+ΔH3-ΔH1C．ΔH2+ΔH3＜ΔH1D．ΔH1、ΔH2、ΔH3分别对应为C、H2、CO的标准燃烧热28．已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图，下列说法不正确的是A．由△H3可知，该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和B．△H1-△H2+△H3=0C．△H1＜△H2D．若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，则△H2变大核心知识7  根据盖斯定律计算反应热29．已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=-24.8 kJ/mol②Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=-15.73 kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3=640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体和CO2气体时对应的△H约为A．-218 kJ/mol B．-109 kJ/mol C．218 kJ/mol D．1.09 kJ/mol30．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)    ΔH2=+64.39 kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)    ΔH2=-196.46 kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(1)    ΔH=-285.84 kJ·mol-1在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于A．-319.68 kJ·mol-1 B．-417.91 kJ·mol-1C．-448.46 kJ·mol-1 D．+546.69 kJ·mol-131．发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：① N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) ΔH = +67.7 kJ/mol；②N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -534 kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A．2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(l)  ΔH =-1135.7 kJ/molB．2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g)  ΔH=- 1000.3 kJ/molC．N2H4(g) + NO2(g)= N2(g) + 2H2O(l)  ΔH=-1135.7 kJ/molD．2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g)  ΔH=-1135.7 kJ/mol32．(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_______kJ/mol。氢气的燃烧热为_______kJ/mol。(2)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-534 kJ/mol；则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_______。