第一章 化学反应的热效应（B卷·能力提升练）-【单元测试】2022-2023学年高二化学分层训练AB卷（人教版2019选择性必修1）

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第一章 化学反应的热效应（B卷·能力提升练）
（时间：75分钟，满分：100分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）
1．关于化学反应与能量的说法正确的是
A．需要加热的反应都是吸热反应
B．反应物总能量与生成物总能量一定相等
C．断裂化学键要吸收能量
D．燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量
【答案】C
【解析】A．有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故A错误；
B．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故B错误；
C．形成化学键放出能量，则断裂化学键需要吸收能量，故C正确；
D．燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故D错误；
答案选C。
2．下列关于反应热的叙述正确的是
A．当ΔH△H3 >△H4 B．△H1＜△H2＜△H3 ＜△H4
C．△H1>△H2=△H3 >△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H3
【答案】B
【分析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ。
【解析】分别向1L0.5mol•L-1的Ba(OH)2的溶液中加入：
①浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，并且与Ba(OH)2生成硫酸钡沉淀也放热，放热大于57.3kJ；
②稀硫酸，稀硫酸与Ba(OH)2生成硫酸钡沉淀放热，放热大于57.3kJ，但小于①放出的热量；
③稀硝酸，是强酸和强碱的稀溶液间的中和反应，放热57.3kJ；
④稀醋酸为弱电解质，电离吸收热量，放热小于57.3kJ；
放出的热量为：①＞②＞③＞④，因放热∆H＜0，则∆H1＜∆H2＜∆H3＜∆H4；
答案为B。
6．下列说法或表示方法正确的是
A．吸热反应一定需要加热才能发生
B．氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多
C．硫完全燃烧放热，其热化学方程式为：
D．在稀溶液中：，，若将含的稀硫酸与含的稀溶液混合，放出的热量等于
【答案】D
【解析】A．吸热反应不一定需要加热才能发生，例如吸热反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2•8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O常温下就能发生，A错误；
B．液态水到水蒸气为吸热过程，氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者多了一个吸热过程，放出的热量少，B错误；
C．热化学方程式需要注明物质的状态，应为： ，C错误；
D．若将含的稀硫酸与含的稀溶液混合，发生的反应为1mol氢离子与1mol氢氧根生成1mol液态水，所以放出的热量等于，D正确；
答案选D。
7．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(298K，101kPa)。
①
②
③
④
由此判断，正丁烷的标准燃烧热是
A．ΔH=-2878kJ·mol-1 B．ΔH=-2658kJ·mol-1
C．ΔH=-1746kJ·mol-1 D．ΔH=-1526kJ·mol-1
【答案】A
【解析】燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，本题要求计算正丁烷的燃烧热，即计算1mol正丁烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水时放出的热量，只有A符合要求，故选A。
8．下列热化学方程式正确的是
A．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；ΔH＝+92.4kJ·mol-1
B．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－4b kJ·mol-1
C．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量：C+H2O＝CO+H2 ΔH=+10.94 kJ·mol-1
D．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ∙g－1：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－55.625 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】A．放热反应的ΔH＜0，正确的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，A项错误；
B．充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量，则生成4mol CO2和液态水，应放出4bkJ热量，B项正确；
C．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收热量为，且热化学方程式需要标注物质的聚集状态。则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28 kJ·mol-1，C项错误；
D．题目中给出的数据意义是：燃烧1g的甲烷放出55.625kJ的热量，换算成燃烧1mol甲烷放出的热量为890kJ。故正确的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－890 kJ·mol-1，D项错误；
答案选B。
9．下图表示H2O2分解时能量随反应进程的变化，下列说法正确的是

A．曲线a表示加入催化剂时能量随反应进程的变化
B．曲线b表示反应的热效应减小了
C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热
D．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH= -2(m-n)kJ·mol-1
【答案】D
【解析】A．加入催化剂，降低活化能，b为加入催化剂的曲线，故A错误；
B．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应，故B错误；
C．催化剂与反应条件是否需要加热无必然联系，如KClO3分解需要MnO2催化剂，也需要加热，故C错误；
D．图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，同时和计量数有关，所以H2O2分解的热化学方程式：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH= -2(m-n)kJ·mol-1，故D正确；
故选：D。
10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是
A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2
B．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △H2
C．C(s)+O2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D．H2(g)+Cl2(g) =2HC1(g) △H1；2H2(g)+2Cl2(g) =4HC1(g)，△H2
【答案】B
【解析】A．后者氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，则△H2△H1，故B符合题意；
C．前者是不完全燃烧，放热少，后者是完全燃烧，放热多，则△H20、△H4 ”“”“