第三章 水溶液中的离子反应与平衡（B卷·能力提升练）-【单元测试】2022-2023学年高二化学分层训练AB卷（人教版2019选择性必修1）

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第三章  水溶液中的离子反应与平衡（B卷·能力提升练）

（时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）

1．在相同温度下，100mL 0.1mol·L-1的醋酸与10mL 1mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是

A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者

B．前者的电离程度小于后者

C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者

2．室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是

A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶体

C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH固体

3．下列应用与盐类水解无主要关系的是（    ）

A．用铝盐和铁盐作净水剂

B．将（遇水剧烈水解）和混合加热制取无水

C．溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取

D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用

4．下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：

则下列说法中不正确的是

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．常温下，加水稀释醋酸，增大

D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变

5．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　 　)

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C．该温度下，加入稀盐酸可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

6．已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是(　 　)

A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2

B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11

C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL

7．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出符合题意选项 

8．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是

A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10

B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1

C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸

D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较

9．根据下表信息，判断0.10 mol/L的下列各溶液pH最大的是(　　)

A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S

10．下列关于水解的说法错误的是

A．在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动

B．浓度为和的两种溶液，其他条件相同时，的水解程度前者小于后者

C．其他条件相同时，同浓度的溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时的水解程度比20 ℃时的小

D．为抑制的水解，更好地保存溶液，应加少量盐酸

11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合：

B．溶液和0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：

C．溶液和溶液等体积混合：

D．溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合(为二元弱酸)：

12．已知：。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是

A．升高温度 B．加少量NaCl固体

C．加少量水 D．加少量KI固体

13．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

+ H2OH2SO3 + OH-     ①

H+ +            ②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c()增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c() + c(OH-) +c()

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c()>c(H+) = c(OH-)

14．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是

①纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。

A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤

15．下列实验操作能达到实验目的的是

16．用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是

A．“溶解”中加H2O2只是将Fe2+氧化为Fe3+

B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替

C．pH=3时，c(Cu2＋)·c2(OH-)＜Ksp[Cu(OH)2]

D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2＋的水解

二、非选择题（本题共5小题，共52分。）

17．（10分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：

（1）同浓度的、中结合的能力最强的___________。

（2）常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____(填字母)。

A．        B．         C．          D．

（3）取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：___________(填“>”、“<”或“=”)

（4）在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡___________移动(填“向右”、“向左”、或“不”)。

（5）某温度下，纯水中的。若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的为___________ mol/L。

18．（10分）(1)时，水的，则该温度____(填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是_____。

(2)在(1)中所述温度下，的溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的_______。

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_______移动。

(4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的溶液中水的电离程度。

(5)乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积之间关系的是_______(填字母)。

a.    b.         c.    d.

19．（11分）某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm

E.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________A→F；

(2)若无上述B步骤操作，则测定结果会___________；

(3)上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________；

(4)判断到达滴定终点的现象是___________；

(5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________；

(6)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________； 保留四位有效数字

20．（13分）按要求完成各题。

（1）是温室气体，可用溶液吸收得到或。

①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出水解的离子方程式(忽略第二步水解)：_______，其水解反应平衡常数(即水解常数)的表达式为_______。

②已知25℃时，，则当溶液中时，溶液的_______。

（2）溶液中_______［用含、的关系式表示］。

④向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：_______。

（3）实验室可用溶液吸收，反应为。含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为的溶液，则两溶液中、和由大到小的顺序为_______(已知的电离常数，的电离常数)。可使溶液A和溶液B的相等的方法是_______(填序号)。

a.向溶液A中加适量水    b.向溶液A中加适量固体

c.向溶液B中加适量水    d.向溶液B中加适量固体

（4）直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收液(溶液)吸收的过程中，pH随的变化关系如下表：

①由上表判断溶液显_______性，理由：_______。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_______(填序号)。

a.

b.

c.

21．（8分）T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)T1________(填“”“”或“”)T2温度时Ksp(BaSO4)=________。

(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

A．加入Na2SO4固体可由a点变为b点

B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点

D．升温可由b点变为d点

(3)T2时，现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的全部转化到溶液中，需要反复处理________次。[提示：BaSO4(s)+(aq)⇌(aq)+BaCO3(s) ；