第一章 物质及其变化（B卷·能力提升练）-【单元测试】2022-2023学年高一化学分层训练AB卷（人教版2019必修第一册）

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第一章 物质及其变化（B卷·能力提升练）
（时间：75分钟，满分：100分）
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。）
1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
【答案】C
【解析】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A正确；
B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B正确；
C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，选项C不正确；
D．在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项D正确；
答案选C。
2．下列有关物质的分类错误的是
A．混合物：医用酒精、空气、稀硫酸 B．化合物：烧碱、氧化镁、硫酸
C．盐：氯化钠、石灰石、生石灰 D．单质：石墨、臭氧、水银
【答案】C
【解析】A． 混合物：医用酒精是乙醇和水的混合物、空气是氧气和氮气等物质的混合物、稀硫酸是硫酸和水的混合物，故A正确；
B． 化合物：烧碱、氧化镁、硫酸都是由两种或两种以上的元素组成的化合物，故B正确；
C． 盐：氯化钠、石灰石，而生石灰属于氧化物，故C错误；
D． 单质：石墨、臭氧、水银三种物质都只由一种元素组成的纯净物，故D正确；
故选C。
3．下列说法不正确的是
A．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系
B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关
C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法
D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同
【答案】A
【详解】A． KCl溶液、淀粉溶液都属于分散系，纯水属于纯净物，故A错误；
B． 豆浆属于胶体，在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关，故B正确；
C． 溶液可以通过半透膜，胶体不能透过，可以用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确；
D． 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体粒子的大小在1-100nm之间，溶液中的溶质粒子直径小于1nm，故D正确；
故选A。
4．如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是

A．将FeCl3稀溶液滴入温水中即可
B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中
C．将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中
D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中
【答案】C
【解析】A．将FeCl3稀溶液滴入温水中，由于水解程度小，不能制备Fe(OH)3胶体，故A错误；
B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故B错误；
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可，是实验室制备胶体的方法，即Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故C正确；
D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，故D错误；
答案为C。
5．以下能证明CO2属于酸性氧化物的是
A．CO2的水溶液显酸性
B．CO2可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠
C．CO2可以与氧化钙反应生成碳酸钙
D．CO2可以与碳在高温下反应生成一氧化碳
【答案】B
【解析】酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故B能证明，其他性质都不是酸性氧化物必备的性质，B正确；
答案选B。
6．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是
A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物
C．两种化合物 D．两种单质
【答案】D
【解析】A．一瓶气体中只含有C、O两种元素，若为纯净物，可能是化合物CO、CO2中任意一种，A不符合题意；
B．由于C单质在室温下为固体，O元素的单质O2或O3呈气态，则若该气体是一种单质和一种化合物的混合物，只能是O2与CO或O2与CO2的混合物；或O3与CO或O3与CO2的混合物，B不符合题意；
C．只含有C、O两种元素的气体若是两种化合物，则该气体是CO、CO2的混合物，C不符合题意；
D．若为一种单质一种化合物，由于C元素的单质是固体，O元素的单质可能是O2或O3，O2或O3在常温下呈气态，因此一瓶气体中若只含有C、O两种元素，不可能是两种单质，D符合题意；
故合理选项是D。
7．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)乙Cu，下列说法不正确的是
A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为分解反应 D．⑤为置换反应
【答案】A
【解析】A． 铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱，A错误；
B．反应④为Cu(OH)2 CuO＋H2O，则乙为氧化铜，B正确；
C．反应④为Cu(OH)2 CuO＋H2O，④为分解反应，C正确；
D．反应⑤为CuO＋H2Cu＋H2O，⑤为置换反应，D正确；
答案选A。
8．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是

A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
【答案】B
【解析】A．盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；
B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；
C．氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；
D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意；
答案选B。
9．下列说法正确的是
A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
C．NH4NO3电离时产生了、，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、三种离子
【答案】D
【解析】A．熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-，电离与电流无关，不是因为通电NaCl才发生电离的，A错误；
B．氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的阴阳离子不能自由移动，B错误；
C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，C错误；
D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，D正确；
故选D。
10．下列物质中属于强电解质且在给定条件下不能导电的是
A．液态氯化氢 B．熔融氯化钾 C．稀硝酸 D．三氧化硫固体
【答案】A
【解析】A．液态氯化氢没有自由移动的离子，不能导电，且HCl为强电解质，A符合题意；
B．熔融氯化钾中有自由移动的离子，可以导电，B不符合题意；
C．稀硝酸中有自由移动的离子，可以导电，C不符合题意；
D．三氧化硫固体虽然不导电，但三氧化硫不是电解质，D不符合题意；
综上所述答案为A。
11．下列电离方程式错误的是
A．Na2S=Na++S2- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO
【答案】A
【解析】A．Na2S是强电解质，电离方程式是 Na2S=2Na++S2-，故A错误；
B．Ba(OH)2是强电解质，电离方程式是 Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正确；
C．MgCl2是强电解质，电离方程式是MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确；
D．H2SO4是强电解质，电离方程式是H2SO4=2H++SO，故D正确。
故选A。
12．下列离子方程式正确的是
A．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
B．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+=H2O
D．Na2CO3溶液中和足量盐酸反应：CO+2H+→CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】A． 醋酸是弱酸，醋酸和碳酸钙反应：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
B． 铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C． Cu(OH)2是难溶固体，Cu(OH)2与稀H2SO4反应：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；
D． Na2CO3溶液中和足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2O，故D正确；
故选D。
13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
A．K+、MnO、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO、CO
C．Na+、H+、NO、SO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO
【答案】B
【解析】A．MnO呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误；
B．四种离子之间不反应，能共存，B正确；
C．H+在碱性溶液中不能大量存在，C错误；
D．Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误；
故选：B。
14．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是

A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．置换反应的定义是：一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物，故A正确；
B．分解反应的定义是：一种物质分解成两种或多种物质，B属于分解反应，故B错误；
C．化和反应的定义是：两种或多种物质反应生成一种物质，C属于化和反应，故C错误；
D．该反应反应物中没有单质参与反应，不属于置换反应，属于氧化还原反应，故D错误；
故答案为A。
15．对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述正确的是
A．反应1个Cl2，转移2个电子 B．水做还原剂
C．氯气既是氧化剂又是还原剂 D．反应产物都是强酸
【答案】C
【解析】从Cl2＋H2O=HCl＋HClO化学反应中，获得的信息为：Cl由0价变为+1和-1，Cl2既是氧化剂又是还原剂，据此分析解题。
A．反应1个Cl2，转移1个电子，Cl由0价变为+1和-1，A错误；
B．Cl由0价变为+1和-1，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误；
C．Cl由0价变为+1和-1，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D．产物HClO为弱酸，D错误；
答案选C。
16．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．2 Fe3++2 I-=2Fe2++I2 B．Cl2+FeI2= FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6 HCl=2CoCl2＋Cl2＋3 H2O D．3 Cl2+6 FeI2=2FeCl3＋4 FeI3
【答案】D
【解析】A、氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，性质强弱符合题意，能发生，不选A；
B、氧化剂为氯气，氧化产物为碘，符合题意，能发生，不选B；
C、氧化剂是三氧化二钴，氧化产物为氯气，符合题意，能发生，不选C；
D、氧化剂是氯气，氧化产物为铁离子，但是铁离子能氧化碘离子，错误，选D。
答案选D。
17．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
Ⅰ
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
Ⅱ
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是②③⑥
C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
【答案】A
【解析】由无色澄清的溶液可知溶液中一定不含⑦Cu2+；由步骤（Ⅰ）使紫色石蕊试剂变红则溶液中一定含⑥H+，而不含④和⑤；由步骤（Ⅱ）可知溶液中含②；由步骤（Ⅲ）可知（Ⅱ）中一定含Cl-，但不能确定Cl-是原溶液所有，因此原溶液中一定含有②和⑥H+，一定不含有④、⑤和⑦Cu2+，无法确定的离子为①Na+和③Cl-，综上分析可知A符合题意，故答案选A。
18．在西汉的《淮南万毕术》一书中有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含Cu2＋的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A．该反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
B．该反应说明物质还原性：Fe＞Cu
C．该反应中Fe2＋为氧化产物
D．该反应说明金属单质都能和盐发生反应
【答案】D
【解析】“曾青得铁则化为铜”指的是Fe与硫酸铜反应生成Cu和硫酸亚铁。
A．结合分析可知该反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，A正确；
B．该反应中Fe元素化合价升高，被氧化，Fe作还原剂，Fe2+是氧化产物；Cu元素化合价降低，被还原，Cu2＋是氧化剂，Cu是还原产物，因此还原性：Fe＞Cu，B正确；
C．由B可知Fe2＋为氧化产物，C正确；
D．一般来说，较活泼的金属能将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，即较活泼的金属能和较不活泼的金属的盐反应，而较不活泼的金属不能和较活泼的金属的盐反应，D错误；
答案选D。
二、非选择题（本题共5小题，共46分。）
19．（10分） (1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置(填化学式)。
①金属单质_______：②非金属单质_______：③化合物：_______
(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。
①分解反应：_____________________________；②化合反应：_____________________________；
③置换反应：_____________________________；④复分解反应：_____________________________。
【答案】（1）Fe（1分） O2（1分） CaCO3 （1分）
（2分）CaCO3 CaO+CO2↑ 3Fe+2O2Fe3O4（2分） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2分） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）
【解析】(1)碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质中，铁是由一种金属元素组成的纯净物，是金属单质；氧气是由一种非金属元素组成的纯净物，是非金属单质；碳酸钙是由多种元素组成的纯净物，是化合物；盐酸是HCl的水溶液，是混合物。
(2)①碳酸钙可以高温分解为氧化钙和二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2↑。
②铁可以在纯氧中燃烧，生成Fe3O4，发生化合反应：3Fe+2O2Fe3O4。
③铁能和盐酸发生置换反应，生成FeCl2和H2：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
④碳酸钙能和盐酸发生复分解反应，生成CaCl2、H2O和CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
20．（10分）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象：
（1）加Zn粒有大量气体生产：_________________________________
（2）加入Fe2O3后溶液变黄色：_________________________________
（3）加入CuCO3固体后溶液变蓝色：_________________________________
（4）加入NaHCO3后有大量气泡产生：________________________________
（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀：_________________________________
【答案】（每空2分）（1）Zn+2H+=H2↑+Zn2+ （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3）CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑ （4）+H+=H2O+CO2↑ （5）Ba2+++ H+＋OH-=H2O+BaSO4↓
【解析】NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，电离出氢离子相当于一元强酸。
（1）锌是活泼的金属，能与氢离子反应生成氢气，离子方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
（2）氧化铁是碱性氧化物，能与氢离子反应生成铁离子，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）CuCO3属于碳酸盐，能与氢离子反应生成铜离子和水、二氧化碳，离子方程式为CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑；
（4）碳酸氢盐能与酸反应生成CO2和H2O，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑；
（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀时，硫酸根和氢离子按1:1反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2+++ H+＋OH-=H2O+BaSO4↓。
21．（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题：
检测次数
溶液中检测出的粒子
第①次
K+ Na+ CO SO Cl-
第②次
K+ Na+ Ba2+ Cl- SO
（1）两次检测结果中第 ___________次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了检验溶液中是否存在SO、CO和Cl-。
第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验CO并将其除去；发生反应的离子方程式为___________；
第二步：加入过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验并除去___________离子；发生反应的离子方程式___________；
第三步：过滤，再向滤液中加入___________溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式___________。
【答案】（1）②（1分） （2）HNO3（1分） 2H++CO=CO2↑+H2O（2分） Ba(NO3)2（1分） SO （1分） Ba2++SO=BaSO4↓（2分） AgNO3（1分） Ag++Cl-=AgCl↓（2分）
【解析】检验溶液中是否存在SO、CO和Cl-时，CO能与Ba2+和Ag+反应，会干扰SO和Cl-的检验，SO能与 Ag+反应，会干扰Cl-的检验，则为了避免干扰，应先检验CO，再检验SO，最后检验Cl-。
（1）第②次溶液中检测出的粒子中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，检测结果不正确，故答案为：②；
（2）由分析可知，第一步应向溶液中滴加过量的稀硝酸溶液检验CO并将其除去，检验并除去的反应为稀硝酸溶液中的氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CO=CO2↑+H2O；第二步应加入过量的氯化钡溶液检验SO并将其除去，反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；第三步的操作为过滤后，向滤液中加入硝酸银溶液，检验的反应为硝酸银溶液中的银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：HNO3；2H++CO=CO2↑+H2O；SO；Ba2++SO=BaSO4↓；AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓。
22．（7分）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+
2K2SO4+2Cr2(SO4) 3+8H2O。请回答下列问题：
(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。
(2)上述反应中氧化剂是________，被氧化的元素是_________(填元素符号)
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。
A．酸性 B．氧化性 C．氧化性和酸性 　　D．还原性和酸性
(4)请配平下列离子方程式。
____Fe2++____H++_____=_____Fe3＋+_____N2O↑+____H2O____
【答案】（1） （2分）
（2）K2Cr2O7 （1分） C （1分）
（3）A（1分）
（4）8Fe2＋+10H＋+2=8Fe3＋+1N2O↑+5H2O （2分）
【解析】(1)反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由化合价前后的变化分析可得答案；
(2)反应中铬元素的化合价降低，故氧化剂为K2Cr2O7，碳元素的化合价升高，则碳元素被氧化；
(3)H2SO4在上述反应中和盐反应生成盐和酸，表现出酸性，H2SO4中各元素的化合价没有发生变化，既不体现氧化性也不体现还原性，答案选A；
(4)离子反应中Fe2＋的化合价从+2升高到+3价，升高了1价，氮元素的化合价从+5将降低到+1价，降低了4价，两个氮原子的化合价共降低了8价，1和8的最小公倍数为8，故Fe2＋的系数为8，的系数为2，Fe3＋的系数为8，N2O的系数为1，根据电荷守恒配平氢离子的系数为10，根据原子守恒配平水的系数为5，故离子反应方程式为：8Fe2＋+10H＋+2=8Fe3＋+1N2O↑+5H2O。
23．（9分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

实验操作
实验现象
i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸
A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入盐酸
C中白色沉淀不溶解
iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
(1)A中发生反应的化学方程式是___________。
实验室中常常利用氢氧化钠溶液吸收SO2的离子方式：___________。
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。
②将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。
(3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br—
观点2：B中有未反应H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________。
(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是___________。
【答案】（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O（2分） 2OH- + SO2 = SO+ H2O （2分）
（2）打开弹簧夹，通入氮气，排净装置空气，关闭弹簧夹（1分）
（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色（2分）
（4）H2O2>Br>SO2（2分）
【解析】(1) 在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O；实验室中常常利用氢氧化钠溶液吸收SO2的离子方式：2OH- + SO2 = SO+ H2O；
(2)①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；
(3)由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；
(4)物质在发生氧化还原反应中氧化性强的可以把氧化性弱的制取出来，所以通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞Br2＞SO2。