第二章 海水中的重要元素——钠和氯（A卷·知识通关练）-【单元测试】2022-2023学年高一化学分层训练AB卷（人教版2019必修第一册）

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班级              姓名             学号             分数           第二章 海水中的重要元素——钠和氯（A卷·知识通关练）核心知识1  钠及其化合物的性质与用途1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（   ）A．将钠与水置于试管中进行反应，可防止反应时钠燃烧B．钠着火时应用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生苍白色的火焰D．取用金属钠可用小刀切割，说明金属钠密度小2．能正确表示下列反应的离子方程式的是(    )A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑D．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3．下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤4．（2021·南宁市英华学校高一期末）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠 碳酸氢钠B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠 碳酸氢钠C．相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠 碳酸氢钠D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠5．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水6．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量CO2通入澄清石灰水③向硫酸钠溶液中加入BaCl2 ④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ⑥向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2A．③④⑤⑥ B．①②④ C．②③⑥ D．③④⑤7．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g求混合物中碳酸钠的质量分数（    ）A．58% B．42% C．36% D．64%8．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：（1）写出Na与H2O反应的化学方程式：___________。（2）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是___________。（3）实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是___________。核心知识2  氯及其化合物的性质与用途9．关于氯气的下列说法中不正确的是A．氯气是黄绿色的有毒气体B．氯气具有强烈的刺激性C．相同条件下氯气的密度比空气大D．氯气溶于水是物理变化过程10．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl311．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是(　　)A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸12．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是选项ABCD图示实验及目的闻Cl2的气味生成棕黄色的烟若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应浸有NaOH溶液的棉球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气13．下列说法正确的是A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C．久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀 D．新制氯水经光照一段时间pH增大14．已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液中变蓝色Cl2具有氧化性15．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项ABCD生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂核心知识3  焰色试验16．某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是A．Na2CO3 B．KNO3 C．CaCl2 D．CuSO417．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净④焰色反应是物理变化⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．全部18．下列关于焰色反应的叙述正确的是A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K+D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化19．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是(　　)A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，还可能含有K＋核心知识4  氯气的实验室制备20．实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量C．尽量避免HCl挥发到空气中 D．长颈漏斗不便于添加液体21．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　)①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤22．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是A．用装置甲制取Cl2B．用装置丙收集Cl2C．用装置丁吸收尾气中的Cl2D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl23．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是A．该装置中只存在两处错误B．如果过量，浓盐酸就可全部被消耗C．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气D．若要干燥氯气，可使用碱石灰24．实验室用下列两种方案制氯气：①用含有HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气（   ）A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较25．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有。D中盛放浓的目的是________________________________。（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。（3）G处的现象是________________________________。（4）用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：________________________________。（5）家庭中常用消毒液（主要成分为）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年。①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）________________________________。②需“密封保存”的原因是________________________________。核心知识5  氯离子的检验26．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是A．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生B．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失C．向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生D．向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生27．在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该未知液中含有(　 　)A．Cl－、SO　　　 B．Cl－、NO        C．Cl－、CO       D．Cl－、OH－28．检验某无SO的溶液中是否含有Cl-，正确的操作是A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失29．某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、、，为检验溶液中所含的某些负离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法省略，检验其他负离子的过程如下图所示。(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是：①___________②___________③___________④___________⑤___________。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是___________、___________、___________。(3)白色沉淀A中加试剂②反应的离子方程式是___________。(4)无色溶液C中加试剂③的主要目的是___________。(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是___________。核心知识6  阿伏加德罗常数与气体摩尔体积30．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（   ）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012gC-12中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D．1molH2分子中含有2molH31．已知0.25mol甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为A．mol-1 B．4a mol-1 C．a mol-1 D．0.8a mol-132．下列说法正确的是A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况33．同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的A．含氧原子个数比为2∶3 B．含氧原子个数比为5∶6C．含原子个数为3∶4 D．含硫元素质量比为4∶534．标准状况下，现有 ①4.48LCH4  ②3.01×1023个HCl  ③10.2gH2S  ④0.2mol C2H5OH  ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>①C．质量：②>③>④>① D．氢原子个数：④>③>①>②35．设NA为阿伏加德罗常数的值，判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA（____）(2)标准状况下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA（____）(3)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同（____）(4)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA（____）(5)1molCO和N2的混合气体中质子数为14NA（____）(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA（____）(7)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个（____）(8)标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA（____）(9)标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子（____）36．回答下列问题(1)1.7 g NH3所含的分子数与_______ g氮气所含的分子数相同，所含原子数与_______ g氮气所含的原子数相同。(2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_______。37．某气体分子由三原子构成，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为___________mol；(2)该气体在标准状况下的体积为___________L；(3)该气体在标准状况下的密度为___________g/L；(4)该气体所含原子总数为___________个；(5)该气体的一个分子的质量为___________g。核心知识7  物质的量浓度38．下列关于2 mol/L溶液的说法正确的是（    ）A．100 mL溶液中浓度是0.4 mol/LB．500 mL溶液中的物质的量是2 molC．500 mL溶液中含有的质量是137 gD．100 mL溶液中所含、总数为0.4NA39．某同学在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“”，下列叙述正确的是A．和的物质的量浓度均为B．配制1L该溶液，可将固体溶于1L水中C．取该溶液10mL稀释至100mL，所得溶液的为D．取该溶液体积的，所取溶液的为40．（2021·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一期中）现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：(1)该溶液中Na+的浓度是___________ mol∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO2气体的体积是___________mL (标况下)。核心知识8  一定物质的量浓度溶液的配制41．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁42．配制450mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：下列说法正确的是A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等43．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮     B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内  D．没有洗涤烧杯和玻璃棒44．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液(有效成分)NaClO(规格)1000mL(质量分数)25%(密度)1.19g/cm3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol·L-1。(保留一位小数)(2)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。A．溶液中NaClO的摩尔质量B．溶液的浓度C．溶液中NaClO的物质的量D．溶液的密度(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。①配制上述溶液需要如图所示的仪器中___________(填仪器编号)还需要还需要玻璃仪器___________(填仪器名称)②需要称取NaClO固体的质量为___________g(4)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．洗涤液未转移到容量瓶中C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面