第七章 有机化合物（A卷·知识通关练）-【单元测试】2022-2023学年高一化学分层训练AB卷（人教版2019必修第二册）

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第七章 有机化合物（A卷·知识通关练）
核心知识1 有机化合物中碳原子的成键特点
1．下列关于有机物结构特点的说法中，正确的是
A．CH4分子只含有极性键 B．碳原子之间只能形成C－C单键
C．含碳元素的物质都是有机物 D．碳原子之间只能形成碳链
【答案】A
【解析】
A．CH4中只存在C-H键，不同非金属原子之间形成极性键，故A正确；
B．碳原子之间能形成碳碳单键，碳碳双键，碳碳三键，故B错误；
C．含碳元素的物质不一定都是有机物，比如CO，故C错误；
D．碳原子之间能形成碳链，也可以形成碳环，故D错误。
故选：A。
2．下列关于有机物结构特点的说法中，正确的是（ ）
A．CH4具有正四面体结构 B．碳原子之间只能形成C-C单键
C．含碳元素的物质都是有机物 D．碳原子之间只能形成碳链
【答案】A
【解析】
A．CH4具有正四面体结构，故A正确；
B．碳原子之间能形成碳碳单键，碳碳双键，碳碳三键，故B错误；
C．含碳元素的物质不一定都是有机物，比如CO，故C错误；
D．碳原子之间能形成碳链，也可以形成碳环，故D错误。
综上所述，答案为A。
3．烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
A．形成4对共用电子对 B．通过非极性键
C．通过两个共价键 D．通过离子键和共价键
【答案】A
【解析】
A．碳原子最外层有4个电子，可形成4对共用电子对， 故A正确；
B．碳原子之间形成的共价键是非极性共价键，碳原子与其他原子形成的共价键是极性键，故B错误；
C．碳原子最外层有4个电子，可形成4对共用电子对，即形成4个共价键，故C错误；
D．碳原子最外层有4个电子，既不容易得到电子也不容易失去电子，即难形成离子键，故D错误；
答案选A。
4．下列说法正确的是
A．在有机化合物中，碳原子间只能形成单键
B．碳原子最外层有4个电子，可以形成4个共价键
C．在有机化合物中，碳原子间所成的骨架只能为直链状
D．互为同分异构体的有机物一定不属于同一类有机物
【答案】B
【解析】
A．有机化合物分子中的碳原子可形成碳碳单键，也可形成碳碳双键或叁键，选项A错误；
B．C原子最外层含有4个电子，可以与其它原子形成4对共用电子对，选项B正确；
C．在有机化合物中，碳原子间所成的骨架可以是碳链，也可以是碳环，选项C错误；
D．互为同分异构体的物质分子式相同、结构不同，如果为碳架异构或官能团位置异构，则为同一类有机物，选项D错误。
答案选B。
核心知识2 烷烃
5．链状烷烃的通式为
A．CnH2n+2 B．CnH2n C．CnH2n-2 D．CnH2n-6
【答案】A
【解析】
依据链状烷烃是饱和烃，碳原子间以单键连接，碳原子形成四个化学键分析判断，烷烃的通式是: CnH2n+2，故答案选A。
6．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是
①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3
A．②④①③ B．④②①③ C．④②③① D．②④③①
【答案】A
【解析】
②④中均含5个C原子，但④中含支链，则沸点为②＞④，①③中均含4个C原子，但③中含支链，则沸点为①＞③，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点由高到低排列为②④①③；
答案选A。
7．实验室用如图1所示的装置(夹持装置略)，进行甲烷与氯气在光照条件下的反应实验。下列说法错误的是

A．可发生反应：
B．光照一段时间后，产生如图2所示实验现象
C．反应过程中，饱和食盐水中有NaCl晶体析出
D．若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生反应
【答案】B
【解析】
A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，甲烷的一氯代反应可表示为：，故A正确；
B．反应后生成的CH3Cl为气体，不溶于水，故试管不能充满液体，故B错误；
C．反应生成的HCl溶于饱和食盐水中，氯离子浓度增大，抑制了部分氯化钠的溶解，则饱和食盐水中有NaCl晶体析出，故C正确；
D． 甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似化学性质相似，若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生反应，故D正确；
答案选B。
8．异辛烷在内燃机的汽缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料，异辛烷的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是

A．异辛烷分子式为
B．异辛烷中所有碳原子可能共平面
C．异辛烷和环戊烷互为同系物
D．1mol异辛烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为12.5mol
【答案】D
【解析】
A． 异辛烷分子式为，故A错误；
B． 异辛烷中有一个碳上连有4个碳原子，这个碳是四面体构型，所有碳原子不可能共平面，故B错误；
C． 异辛烷和环戊烷结构不相似，不是互为同系物，故C错误；
D． 1mol异辛烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为(8+)mol=12.5mol，故D正确；
故选D。
9．丙烷(C3H8)通常用来作为发动机及家用取暖系统的燃料。下列有关丙烷的说法正确的是
A．丙烷属于有机化合物，完全燃烧生成二氧化碳和水
B．丙烷中含有H2分子
C．丙烷中碳、氢元素质量比为3：8
D．丙烷由3个碳原子和8个氢原子构成
【答案】A
【解析】
A．丙烷是C、H两种元素的化合物，属于有机物，根据元素守恒可知：其完全燃烧产生CO2、H2O，A正确；
B．丙烷分子式是C3H8，属于纯净物，其中不含H2，B错误；
C．丙烷分子式是C3H8，其中碳、氢元素元素的原子个数比为3：8，C错误；
D．丙烷分子中含有3个碳原子和8个氢原子，丙烷是由丙烷分子构成，D错误；
故合理选项是A。
10．某烷烃的相对分子质量为114，则该烷烃的同分异构体中，主链有5个碳原子的结构有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【答案】D
【解析】
根据烷烃的通式CnH2n+2有12n+2n+2=114，解得n=8，此烷烃是C8H18，主链5个碳，剩3个碳排在支链，可以形成一个乙基和一个甲基，也可以形成3个甲基，可以连在同一个碳上，也可以连在不同的碳原子上，用碳架结构表示，当含有一个乙基和一个甲基时有（●表示甲基可能的位置）2种结构，当含有3个甲基时有2种结构和2种结构，共6种结构，故选D。
11．将甲烷和适量的混合后光照充分反应，先后生成、、、的物质的量依次增多，反应后无存在，则参加反应的物质的量为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
2mol甲烷和氯气混合后光照充分反应，反应后无甲烷存在，根据生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.2mol，可设CH3Cl其物质的量为xmol，则CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量分别是xmol、(x+0.2)mol、(x+0.4)mol、(x+0.6)mol，根据碳元素守恒可得关系式xmol+(x+0.2)mol+(x+0.4)mol+(x+0.6)mol=2mol，求得x=0.2mol，所以CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量分别是0.2mol、0.4mol、0.6mol、0.8mol，发生取代反应时，有一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.2mol+2×0.4mol+3×0.6mol+4×0.8mol＝6mol，故答案选B。
12．写出下列链状烷烃的分子式：
(1)含有30个氢原子的烷烃的分子式为___________。
(2)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则其分子式为___________。
(3)甲烷的电子式为___________，碳氢键之间键角为___________。
(4)现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物。同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是___________；同状况、同体积、同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是___________；同质量的以上物质完全燃烧时，生成的CO2最多的是___________，生成水最多的是___________。
【答案】     C14H30     C5H12          109°28′     CH4     C3H8     C2H4、C3H6     CH4
【解析】
(1)烷烃通式为CnH2n+2，因此含有30个氢原子的烷烃的分子式为C14H30；故答案为：C14H30。
(2)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则A的摩尔质量为M=36×2 g∙mol−1＝72 g∙mol−1，根据烷烃通式为CnH2n+2，14n+2=72，则其分子式为C5H12；故答案为：C5H12。
(3)甲烷的电子式为，碳氢键之间键角为109°28′；故答案为：；109°28′。
(4)现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物。同质量烃完全燃烧时耗O2取决于氢的质量分数，氢的质量分数越大，则耗氧量越大，因此同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是CH4；同状况、同体积、同物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时耗O2的量取决于，因此同状况、同体积、同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是C3H8；同质量的以上物质完全燃烧时，生成的CO2的量主要是含碳质量分数，碳质量分数越大，生成的CO2的量越多；生成水的量主要是含氢质量分数，氢质量分数越大，生成水的量越多，因此生成的CO2最多的是C2H4、C3H6，生成水最多的是CH4；故答案为：CH4；C3H8；C2H4、C3H6；CH4。


核心知识3 乙烯
13．下列关于乙烯的叙述不正确的是
A．乙烯是组成最简单的烯烃
B．乙烯是无色难溶于水的气体
C．乙烯能发生取代反应、加成反应、但不能发生氧化反应
D．乙烯可发生氧化反应，能使高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】
A．甲烷是组成最简单的烃，乙烯是分子中含有碳碳双键的不饱和烯烃，是组成最简单的烯烃，A正确；
B．乙烯是无色难溶于水的气体，B正确；
C．乙烯能发生加成反应、能发生氧化反应，但不能取代反应，C错误；
D．乙烯可发生氧化反应，既能被酸性KMnO4溶液氧化，也能发生燃烧反应，D正确；
故合理选项是C。
14．下列说法正确的是
A．溴水或酸性高锰酸钾都可用来除去甲烷中的乙烯
B．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯分子中六个原子共面，键角为120º。
D．丙烯(CH2=CH-CH3)与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2Br
【答案】C
【解析】
A．酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，混在甲烷气体中，从而引入新的杂质，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，A不正确；
B．聚乙烯的结构简式为，分子内不含有碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不正确；
C．乙烯中的碳原子是SP2杂化，碳碳双键不可以旋转，决定乙烯的六个原子共平面，键角为120º ,C正确；
D．丙烯(CH2=CH-CH3)与溴发生加成反应时，断开碳碳双键中的1个共价键，双键碳原子上各连接1个Br原子，产物中溴原子应该在相邻碳原子上，产物是CH2Br—CHBr—CH3，D不正确；
故选C。
15．下列关于乙烯与聚乙烯的说法，正确的是
A．乙烯与聚乙烯都是纯净物
B．乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯也可以通过降解得到乙烯
C．相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同
D．乙烯与聚乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
【解析】
A． 乙烯是纯净物，聚乙烯是高分子化合物，高分子化合物都属于混合物，A错误；
B． 乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯中是饱和碳原子、碳碳单键性质稳定、难以降解，B错误；
C．乙烯与聚乙烯的最简式均为CH2，相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同，C正确；
D． 乙烯含碳碳双键、能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色；聚乙烯中是饱和碳原子、碳碳单键性质稳定、不能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误；
答案选C。
16．足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速给运动员的受伤部位喷射一种药剂——氧乙烷(沸点为)进行局部冷冻麻醉应急处理。下列制取氯乙烷的方法中最好的是
A．乙烷与氯气反应 B．乙烯与氯气反应
C．乙烯与反应 D．乙烷与反应
【答案】C
【解析】
A．乙烷和氯气发生取代反应，乙烷中的6个H原子均可被取代，产物除了一氯乙烷外，还有其他它多种多氯乙烷等物质，得不到纯净的一氯乙烷，故A错误；
B．乙烯与氯气发生加成反应，生成的是1，2-二氯乙烷，故B错误；
C．乙烯与氯化氢发生加成反应，只生成一氯乙烷，所以能得到纯净的一氯乙烷，故C正确；
D．乙烷与氯化氢不能反应，故D错误；
故选C。
核心知识4 有机高分子材料
17．下列有关高分子材料的表述不正确的是
A．合成高分子材料都很难降解
B．塑料、黏合剂、涂料等都是合成高分子材料
C．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料
D．线型和体型高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别
【答案】A
【解析】
A．合成高分子材料有可降解高分子材料和难降解高分子材料，如聚酯类高分子化合物容易降解，故A错误；
B．塑料、黏合剂、涂料都是合成高分子材料，故B正确；
C．棉花、羊毛、天然橡胶在自然界存在，且是有机高分子材料，都属于天然高分子材料，故C正确；
D．线型和体型高分子材料结构不同，性质不同，线型高分子材料可溶于某些溶剂、具有热塑性，体型高分子材料难溶于一般溶剂、具有热固性，故D正确；
故答案：A。
18．下列关于天然橡胶()的叙述中，不正确的是
A．天然橡胶是天然高分子化合物
B．天然橡胶不能燃烧
C．天然橡胶能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应
【答案】B
【解析】
A．淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶都是天然高分子化合物，故A正确；
B．天然橡胶能燃烧，故B错误；
C．由天然橡胶的结构简式可知，分子中含有碳碳双键，故能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．由天然橡胶的结构简式可知，天然橡胶含有双键，能发生加成反应，故D正确；
故选B。
19． “我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩，在网络上发布的英雄帖。熔喷布是医用口罩的核心材料，它是以聚丙烯为主要原料制成的。下列说法错误的是
A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．丙烯合成聚丙烯属于加聚反应
C．丙烯与溴发生加成反应生成CH2Br-CH-CH2Br
D．聚丙烯属于难降解的物质，随意丢弃会造成白色污染
【答案】C
【解析】
【分析】
丙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，具有甲基和碳碳双键的结构特点，以此解答该题。
A.丙烯中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B.丙烯中含碳碳双键，丙烯能发生加聚反应生成高分子化合物聚丙烯，故B正确；
C.丙烯为CH2=CH﹣CH3，与溴发生加成反应生成CH2Br﹣CHBr﹣CH3，故C错误；
D.聚丙烯性质稳定、难降解，大量使用随意丢弃会造成白色污染，故D正确；
故选：C。
20．含绒量是决定羽绒服质量优劣最重要的指标，按照我国实施的羽绒服新国标，羽绒服的含绒量要在50%以上，一些不法厂家填充“飞丝”或“人造羊毛来假冒羽绒，严重损害消费者的利益。“飞丝”由鸭毛甚至鸡毛经粉碎而成，人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纤维。请回答下列问题：
I.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都是高分子化合物，下列说法正确的是_________(填序号)。
A．通过灼烧的方法可鉴别羽绒服中填充的是鸭绒还是飞丝
B．将人造羊毛和棉花进行混纺可提高纤维的性能
C．鸭绒、蚕丝、人造羊毛都有固定的熔沸点
D．鸭绒、蚕丝、人造羊毛燃烧过程中不会产生有毒气体
II.合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程如下：CHCH+HCNCH2=CHCN聚丙烯腈
(1)反应①的反应类型为____________。
(2)写出反应②的化学方程式：__________，其反应类型为________。
(3)CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为___________。(写一种即可)
III.聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：
(1)聚苯乙烯的链节是___________，单体是___________。       
(2)实验测得某聚苯乙烯相的对分于质量(平均值)52000,则该高聚物的结构单元重复出现的次数是n=____。
【答案】     B     加成反应          加聚反应     或或或(写一种即可)；               500
【解析】
【分析】
Ⅰ 按所提到的高分子化合物的成分和性质判断正误；
Ⅱ和Ⅲ 从单体、链节、一种单体的加聚反应、二种单体的共聚的反应原理，书写方程式或按要求回答；
I. A. 鸭绒、飞丝的成分都是蛋白质，无法通过灼烧的方法鉴别，A错误；
B. 人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纤维，结构稳定，故将人造羊毛和棉花进行混纺可提高纤维的性能，B正确；
C. 鸭绒、蚕丝、人造羊毛都是混合物，没有固定的熔沸点，C错误；
D. 鸭绒、蚕丝、人造羊毛燃烧过程中，燃烧假如不充分，会产生有毒气体，D错误；
故选B；
II. (1) 由流程知，反应①的方程式为CHCH+HCNCH2=CHCN，该反应类型为加成反应；
(2)反应②为CH2=CHCN发生加聚反应，化学方程式为：；
(3)CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯发生共聚反应，得到高分子产物为一种优良的塑料，该塑料的结构简式为或或或(写一种即可)；
III. (1) 已知聚苯乙烯的结构简式，链节只有2个碳原子，则用“单双互变”的方法，把链节中碳碳单键变成双键就是单体：苯乙烯，故聚苯乙烯的单体是，反应时碳碳双键中π键断裂，发生加成、聚合，则链节是；
(2)聚苯乙烯的结构单元为，其式量为104，当某聚苯乙烯相对分于质量为(平均值)52000，则该高聚物的重复出现的次数是n= 。
【点睛】
了解高分子化合物的合成原理、反应类型、单体、链节、聚合度等基本内容，是解题的关键。
核心知识5 乙醇
21．国家卫健委公布的新冠肺炎诊疗方案指出，75%医用酒精可有效灭活病毒。下列关于酒精的说法中错误的是
A．酒精可以任意比例溶于水
B．酒精的浓度越高，杀菌消毒效果越好
C．医用酒精可以使病毒中的蛋白质失去生理活性
D．医用酒精严禁口服
【答案】B
【解析】
A． 酒精可以任意比例溶于水，故A正确；
B． 95%的酒精能将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固，并形成一层保护膜，阻止酒精进入细菌体内，因而不能将细菌彻底杀死，而70%-75%的酒精即能顺利地进入到细菌体内，又能有效地将细菌体内的蛋白质凝固，因而可彻底杀死细菌，所以医用酒精浓度为75%，故B错误；
C． 医用酒精可以使病毒中的蛋白质变性，失去生理活性，故C正确；
D． 医用酒精浓度高，能灼伤人体器官内粘膜，严禁口服，故D正确；
故选B。
22．根据乙醇的性质，可推测丙醇()的性质。下列说法错误的是
A．丙醇可与乙酸发生取代反应
B．丙醇与金属钠反应比水与金属钠反应剧烈
C．丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．丙醇能发生氧化反应
【答案】B
【解析】
【分析】
乙醇和丙醇是同系物，结构相似，则化学性质相似。
A．乙醇可与乙酸发生酯化反应即取代反应，则丙醇也可与乙酸发生取代反应，故A正确；
B．乙醇和金属钠反应比水与金属钠反应缓慢，则丙醇与金属钠反应也比水与金属钠反应缓慢，故B错误；
C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．乙醇能发生催化氧化、被酸性高锰酸钾溶液氧化，丙醇也能发生类似的氧化反应，故D正确；
故选B。
23．下列实验能达到预期目的

A．用图1装置制备乙酸乙酯
B．用图2装置检验无水乙醇中是否有水
C．用图3装置分离胶体和溶液
D．用图4装置探究和的热稳定性
【答案】A
【解析】
A．装置中虽然导管伸入液面以下，但是但导管上有防倒吸的装置，溶液不发生倒吸，故A正确；
B．乙醇和水都能与钠反应，不能检验，故B错误；
C．胶体和溶液都能透过滤纸，不能分离，故C错误；
D．不稳定，应该放在里面的小试管里面，故D错误；
故选A。
24．关于乙醇结构方面的说法中正确的是
A．乙醇结构中有，所以乙醇溶解于水，可以电离出而显碱性
B．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
C．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性
D．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
【答案】B
【解析】
A．乙醇是非电解质，不能发生电离，故A错误；
B．乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，所以乙醇与钠反应非常平缓，故B正确；
C．乙醇是非电解质，乙醇不显碱性，故C错误；
D．乙醇是非电解质，乙醇不显酸性，故D错误；
选A。
25．下列乙醇的性质或应用中，不体现乙醇还原性的是
A．使高锰酸钾溶液褪色
B．可燃，制备乙醇汽油
C．制备乙醇钠
D．利用K2Cr2O7制作酒驾检测仪(反应后Cr为+3价)
【答案】C
【解析】
A．高锰酸钾具有强氧化性，乙醇使高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性，故A不符合题意；
B．可燃，制备乙醇汽油，说明乙醇具有可燃性，反应中作还原剂，具有还原性，故B不符合题意；
C．制备乙醇钠，钠化合价升高，氢化合价降低，说明乙醇具有氧化性，故C符合题意；
D．K2Cr2O7具有强氧化性，利用K2Cr2O7制作酒驾检测仪，+6价Cr化合价降低变为+3价Cr，因此乙醇具有还原性，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
26．探究乙醇性质的实验中，下列描述正确的是
A．金属钠沉在乙醇液面之下，熔化成小球，剧烈反应
B．向乙醇的水溶液滴入几滴酚酞，溶液变红色
C．将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成刺激性物质
D．向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
【答案】D
【解析】
A．乙醇中羟基中的氢的活泼性小于水中氢的活性，所以钠与乙醇反应较缓慢，不会熔化成小球，故A错误；
B．乙醇不显碱性，向其水溶液滴入几滴酚酞，溶液不变红色，故B错误；
C．将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝表面由黑色变为红色，不会溶解，故C错误；
D．乙醇具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
答案选D。
27．有机物A的分子式为，可发生如下转化。已知B、D是生活中的两种常见有机物。下列说法不正确的是

A．有机物E的结构简式为
B．由有机物B生成C的化学方程式为：
C．用饱和溶液可鉴别B、D、E
D．由B、D制备E时常用浓硫酸作催化剂和吸水剂
【答案】B
【解析】
【分析】
有机物A分子式为，A与水发生加成反应生成B，B可发生连续氧化反应，则A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步氧化生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为，以此来解答。
A．由分析可知，有机物E的结构简式为，A正确；
B．由有机物B生成C是乙醇的催化氧化，其化学方程式为：，B错误；
C．用饱和溶液可鉴别B、D、E分别是乙醇，乙酸，乙酸乙酯，它们和碳酸钠混合时现象分别为无显现，气泡，分层，故可以区分，C正确；
D．酯化反应需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，D正确；
故选B。
28．某实验小组探究乙醇氧化反应，实验装置如图所示，以下叙述错误的是

A．在总反应中乙醇被氧化，而铜并未消耗
B．甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水
C．试管a收集到的液体是纯净物
D．水槽中集气瓶收集到的气体：>4
【答案】C
【解析】
【分析】
甲烧杯提供稳定的乙醇和空气混合气体，即甲烧杯中的水为热水，直玻璃管中发生2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，乙装置收集CH3CHO，水应是冷水，使乙醛气体遇冷转化成乙醛液体。
A．乙醇催化氧化，发生的反应是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，Cu作催化剂，其质量保持不变，故A说法正确；
B．根据上述分析，甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水，故B说法正确；
C．试管a收集到的液体除乙醛外，还含有未反应的乙醇，部分乙醛可能被氧化成乙酸，因此试管a中收集到的液体为乙醛、乙醇、乙酸，故C说法错误；
D．空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，反应消耗氧气使集气瓶氮气和氧气的体积之比大于4∶1，相同条件下，气体物质的量之比等于体积之比，即>4，故D说法正确；
答案为C。
核心知识6 乙酸
29．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子， 代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是

A．乙酸是一种化合物
B．乙酸的相对分子质量为60
C．乙酸中碳元素的质量分数为60%
D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1:2:1
【答案】C
【解析】
由分子结构模型可知，1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的，其化学式为C2H4O2；
A．由化学式C2H4O2可知，它是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；
B．由化学式C2H4O2可知，乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60，故B正确；
C．由化学式C2H4O2可知，乙酸中碳元素的质量分数为×100%＝40%，故C错误；
D．由化学式C2H4O2可知，1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的，即乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2:4:2=1:2:1，故D正确；
答案为C。
30．等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3溶液反应，产生气体体积最多的是
A．CH3CH(OH)COOH B．HOOC−COOH
C．CH3CH2COOH D．CH3CH2OH
【答案】B
【解析】
1molCH3CH(OH)COOH消耗1mol碳酸氢钠，生成1mol二氧化碳气体；1mol HOOC−COOH消耗2mol碳酸氢钠，生成2mol二氧化碳气体；1mol CH3CH2COOH消耗1mol碳酸氢钠，生成1mol二氧化碳气体；CH3CH2OH不与碳酸氢钠，不会生成气体，因此产生气体最多的是HOOC−COOH，故B符合题意，
综上所述，答案为B。
31．在实验室制备并获得乙酸乙酯粗产品的实验过程中，下列操作未涉及的是




A
B
C
D
【答案】D
【解析】
在实验室制备并获得乙酸乙酯粗产品的实验过程中，将乙醇和浓硫酸混合后再加入冰醋酸，加热条件下制得的乙酸乙酯用饱和碳酸碳溶液吸收，分层后进行分液，实验过程中不需要进行过滤，故操作未涉及的是过滤；
答案选D。
32．（2022·四川南充·高一期末）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，下列叙述错误的是
A．浓硫酸起催化剂和吸水剂作用
B．反应中乙醇分子羟基上的氢原子被取代
C．反应中乙酸分子中的羟基被取代
D．产物用氢氧化钠溶液吸收，上层得到有水果香味的油状液体
【答案】D
【解析】
A．酯化反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，A正确；
B．酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则反应中乙醇分子羟基上的氢原子被取代，B正确；
C．酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则反应中乙酸分子中的羟基被取代，C正确；
D．乙酸乙酯钠能在氢氧化钠溶液中水解，产物应该用饱和碳酸钠溶液吸收，上层得到有水果香味的油状液体，D错误；
答案选D。
33．下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
乙酸乙酯
乙酸
饱和Na2CO3溶液、分液
B
乙烷
乙烯
溴水，洗气
C
NaHCO3(aq)
Na2CO3
CO2气体
D
FeCl3(aq)
Cu2＋
Fe粉

【答案】D
【解析】
A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，A正确；
B．通过溴水时，乙烯被吸收，而乙烷不反应，可以除去乙烷中的乙烯，B正确；
C．Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，可利用CO2气体除去NaHCO3溶液里混有的Na2CO3且不引入新的杂质，C正确；
D．铁能够置换出铜，Fe可与氯化铁反应，将被提纯物质同时除去，达不到提纯的目的，D错误；
答案选D。
34．乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中正确的是

A．分子式为C9H10O4
B．分子中只含有酯基一种官能团
C．能和乙醇发生酯化反应
D．是一种不饱和烃
【答案】C
【解析】
A．根据物质结构简式可知该物质分子式是C9H8O4，A错误；
B．根据物质结构简式可知该物质有酯基和羧基两种官能团，B错误；
C．该物质中有羧基可以和乙醇发生酯化反应，C正确；
D．该物质中有氧元素，不属于烃类，D错误；
故选C。
核心知识7 糖类 蛋白质 油脂
35．下列关于葡萄糖的叙述中错误的是
A．易溶于水，有甜味，能与钠反应放出H2 B．可与乙酸发生酯化(取代)反应
C．能与银氨溶液反应 D．能与小苏打溶液反应放出CO2
【答案】D
【解析】
A．葡萄糖含有醇羟基，可与水形成氢键而易溶于水，羟基能与金属钠反应置换出H2，故A正确；
B．葡萄糖含有醇羟基，能与乙酸发生酯化反应，故B正确；
C．葡萄糖含有醛基，能与银氨溶液反应，出现银镜现象，故C正确；
D．葡萄糖含有醇羟基和醛基，但不含有羧基，不能与小苏打溶液反应放出CO2，故D错误，
故选：D；
36．最近新疆棉花事件牵动了全国人民的心。2020年新疆棉花总产量达516.1万吨，占全国棉花总产量87.3%，约占世界棉花产量20%以上。棉花中的纤维素占比87%-90%，纤维素的化学式为(C6H10O5)n，下列关于纤维素说法正确的是
A．纤维素属于有机物
B．纤维素中碳、氢元素质量比为3：5
C．纤维素是由碳、氢、氧三种原子构成
D．纤维素的相对分子质量为162
【答案】A
【解析】
A．纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物，A正确；
B．纤维素中碳、氢元素质量比为(12×6)：10=36：5，B错误；
C．纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的，C错误；
D．纤维素的相对分子质量为12×6n+10n+16×5n=162n，D错误。
故选A。
37．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色。现有淀粉和Na2SO4的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水变蓝
C．加入BaCl2溶液无白色沉淀产生
D．加入碘水不变蓝
【答案】D
【解析】
半透膜只允许小分子和离子通过，淀粉是有机高分子化合物，淀粉不能通过半透膜，若半透膜完好无损，烧杯内不会有淀粉，加入碘水不变蓝，故选D。
38．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论中正确的是
A．淀粉尚有部分未水解
B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解
D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
【答案】D
【解析】
淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，在酸性环境下水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能够与新制备的氢氧化铜发生氧化反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，碘能够与氢氧化钠反应，据此分析判断。
淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，淀粉在酸性环境下发生水解生成葡萄糖水解液，加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性，再加入碘水，因为碘水能够与氢氧化钠反应，通过该实验不能判断溶液中是否含有淀粉；在碱性环境下加入新制备的氢氧化铜，产生砖红色沉淀，说明水解液中含有葡萄糖，说明淀粉已经水解，所以通过上述实验能够证明淀粉已经水解，但无法确定是否水解完全，故选D。
39．以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下图，下列说法中正确的是
玉米C12H22O11葡萄糖 乙醇
A．等物质的量的C5H12、C6H12O6、CH4分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气量最多的是C6H12O6
B．淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，因此互称为同分异构体
C．可用新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉是否完全水解
D．在一定条件下，葡萄糖可与乙酸发生酯化反应
【答案】D
【解析】
A．1mol C5H12消耗氧气mol，1mol C6H12O6消耗氧气6mol，1mol CH4消耗氧气mol，等物质的量的三种物质消耗氧气最多的是C5H12，故A错误；
B．淀粉和纤维素通式相同，但实际组成不同，不互为同分异构体，故B错误；
C．检验淀粉是否完全水解，需要检验淀粉是否有剩余，应用碘单质检验，故C错误；
D．葡萄糖中含有羟基，能与乙酸发生酯化反应，故D正确；
故选：D。
40．民以食为天，《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列说法正确的是
A．“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物
B．“五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C．“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同
D．“五菜”富含纤维素，纤维素不属于糖类物质
【答案】A
【解析】
A．谷类包括玉米、小麦、水稻，主要成分为淀粉，属于天然高分子化合物，A正确；
B．果类如苹果等富含果糖等，属于糖类物质，但是葡萄糖不能水解，B错误；
C．畜类如鸡、鸭、鹅等，富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质的组成元素是不同的，C错误；
D．菜类如蔬菜，富含维生素而不是纤维素，D错误；
答案选A。
41． “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法不正确的是
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．“蜡炬成灰”的过程中发生了氧化反应
C．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物
D．现代蜡烛的主要成分可以通过石油的分馏得到
【答案】C
【解析】
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，A项正确；
B. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，B项正确；
C. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，但是不属于高分子化合物，C项错误；
D. 现代蜡烛的主要成分为烃，可以通过石油的分馏得到，D项正确；
答案选C。
42．下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是
A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子
B．绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂
C．糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
D．向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水后沉淀又会溶解
【答案】B
【解析】
A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，故A错误；
B．酶是生物催化剂，绝大多数酶是蛋白质，故B正确；
C．糖类、油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质中除了C、H、O元素外还有N、P等元素组成，故C错误；
D．向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，是发生了蛋白质的变性，变性不可逆，故加水后沉淀不会溶解，故D错误；
故选B。
43．下列说法不正确的是
A．将碘溶液滴到一片馒头上，出现蓝色
B．蛋白质都能溶于水，并能水解生成氨基酸
C．重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐(BaSO4)不会引起中毒
D．通过酶的催化作用，油脂在人体中可水解生成高级脂肪酸和甘油
【答案】B
【解析】
A．馒头中含有遇碘变蓝的淀粉，所以将碘溶液滴到一片馒头上，出现蓝色，故A正确；
B．有的蛋白质难溶于水，如毛发、蚕丝等，故B错；
C．BaSO4为难溶性的盐，所以服钡餐(BaSO4)不会引起中毒，故C从正确；
D．酶的催化作用下油脂在人体中可水解生成高级脂肪酸和甘油，然后高级脂肪酸在被氧化为二氧化碳和水水同时释放大量的能量，故D正确；
答案选B。
44．Ⅰ.甘油三酯是指高级脂肪酸甘油酯，甘油三酯增高与中老年人动脉粥样硬化性心血管疾病密切相关，因此甘油三酯的检测和控制尤为重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一种，其结构简式如图所示。

(1)油酸甘油酯中含有官能团的名称为_______。
(2)油酯氢化可以大大延长其保质期，并且使食物更松软可口，然而油酯氢化过程产生的反式脂肪酸又会危害人类健康。在加热，Ni催化条件下1 mol油酸甘油酯最多与_______ mol H2发生加成反应。
(3)下列物质属于油酸的同系物的是_______。
a.硬脂酸(C17H35COOH)
b.软脂酸(C15H31COOH)
c.亚油酸(C17H31COOH)
d.丙烯酸(CH2=CHCOOH)
Ⅱ.蛋白质是构成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。
(4)蛋白质水解的最终产物为氨基酸，其中谷氨酸的结构简式如图所示。

(已知和-NH2可反应生成)
①关于谷氨酸的下列说法正确的是_______。
a.分子式为C5H5NO4   b.能发生水解反应   c.能与盐酸反应   d.能与NaOH反应
②谷氨酸在一定条件下能发生分子内脱水，生成五元环化合物，该五元环化合物的结构简式为_______。
【答案】     酯基、碳碳双键     3     d     cd    
【解析】
Ⅰ.(1)油酸甘油酯含有酯基，烃基C17H33—的不饱和度是1，所以含有碳碳双键。
(2)1 mol油酸甘油酯含有3 mol —C17H33，可知含有3 mol碳碳双键，则可与3 mol氢气发生加成反应。
(3)油酸的分子式C18H34O2，油酸的同系物应含有1个碳碳双键、1个羧基；硬脂酸(C17H35COOH)不含碳碳双键，不是油酸的同系物；软脂酸(C15H31COOH)不含碳碳双键，不是油酸的同系物；亚油酸(C17H31COOH)分子中含有2个碳碳双键，不是油酸的同系物；丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有1个碳碳双键、1个羧基，是油酸的同系物；故选d。
Ⅱ.(4)①谷氨酸含有氨基、羧基，具有两性，可与盐酸、氢氧化钠溶液反应；根据谷氨酸的结构简式，可知分子式为C5H9NO4，不能发生水解反应，故选cd；
②谷氨酸在一定条件下和-NH2反应生成，发生分子内脱水，生成五元环化合物，生成物为。