上海市松江区2023届高三二模测试化学试题（含答案）

这是一份上海市松江区2023届高三二模测试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，有机推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
上海市松江区2023届高三二模测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．2023年2月，我国海关在对进境邮件进行查验时，查获违法红珊瑚制品。珊瑚显红色，源于在海底长期积淀某种元素的氧化物，该元素是A．C B．Si C．Fe D．Na2．“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是A．研发催化剂将CO2还原为甲醇 B．大规模开采可燃冰作为新能源C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染 D．将重质油裂解为轻质油作为燃料3．春季是流感、诺如病毒等疾病的高发期，需要对重点场所做好定期清洁消毒。下列物质中，不是消毒剂的是A．漂粉精 B．洁厕灵 C．碘酒 D．臭氧4．下列物质中，分子的空间结构为直线型的是A．乙烯 B．甲烷 C．氨 D．二氧化碳5．科学家们创造出了最轻的镁同位素18Mg，18Mg与24Mg具有A．不同电子数 B．不同物理性质C．不同核电荷数 D．不同化学性质6．在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是A．Al(OH)3 B．Al2S3 C．CuS D．FeS7．在合成氨和接触法制硫酸的工业生产中，下列说法错误的是A．均采用高压条件 B．均选择较高温度C．均进行循环操作 D．均使用合适催化剂8．一定条件下，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”情况的是A．一氧化氮与过量氧气 B．氯化铝溶液与过量稀氨水C．铁片与过量浓硝酸 D．澄清石灰水与过量二氧化碳9．海水提溴与海带提碘，共同点是A．浓缩方法 B．采用热空气吹出C．四氯化碳萃取 D．氧化剂可选择氯水10．下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO411．下列各组溶液中的反应，无论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．FeBr2与C12 B．Ca(HCO3)2与Ca(OH)2C．HCl与Na2CO3 D．Ba(OH)2与NaHSO412．侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上，有关说法错误的是A．水浴加热，有利于NH4Cl更多地析出B．加入食盐，增大Cl-的浓度，使NH4Cl更多地析出C．通入氨气，增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出D．通入氨气，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度13．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气14．断肠草中分离出来的2种毒素的结构简式如下，有关推断正确的是A．互为同系物 B．均能与氢氧化钠溶液反应C．互为同分异构体 D．1mol均能与6molH2加成15．可降解塑料PCL的合成路线如下：下列说法错误的是A．B的分子式为C6H12O B．C→D发生的是氧化反应C．D→PCL发生的是缩聚反应 D．D与PCL的水解产物相同16．有一澄清透明的溶液，可能含有大量的、、、、、 、中的几种，向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是A．溶液中可能含有 B．溶液中一定不含C．溶液中可能含有 D．溶液中一定不含17．将表面发黑(黑色物质为Ag2S)的银器浸入盛有食盐水的铝制容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是A．该处理过程中电能转化为化学能B．铝质容器为阳极，其质量变轻C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgClD．银器为正极，Ag2S被还原为单质银18．下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是A．向溶液中加入少量溶液：B．溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：C．将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 mol·L-1溶液中：D．向溶液通入少量SO2：19．工业上以铜阳极泥(主要成分是)为原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反应：①  ②以下说法正确的是A．中元素的化合价是价B．氧化性强弱顺序为：C．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4D．每制备理论上共转移12mol电子20．常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2，通入的CO2体积（V）与溶液中水电离出的OH-离子浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是（    ）A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol·L－1B．b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol·L－1C．c点溶液中：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)D．d点溶液中：c(Na＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-) 二、原理综合题21．H2O2 (过氧化氢) 应用领域非常广泛。已知：2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)+Q(Q>0)H2O2(aq) H+(aq)+HO(aq) ，K(25oC)=2.24×10-12完成下列填空：(1)氧原子最外层成对电子和未成对电子数目之比为_______。(2)H2O2的电子式为_______。对H2O2分子结构，有以下两种推测：要确定H2O2分子结构，需要测定H2O2分子中的_______。(选填序号)a. H—O键长   b. O—O键长  c. H—O—O键角  d. H—O、O—O键能(3)H2O2分解反应的平衡常数表达式K=_______。不同温度下H2O2分解反应的平衡常数K(25oC)_______K(40oC) (选填“>”“<”或“=”)。标准状况下，某5mL H2O2溶液60s内产生氧气22.4mL(溶液体积变化忽略不计)。则0~60s v(H2O2)= _______。(4)25oC，pH(H2O2) _______pH(H2O) (选填“>”“<”或“=”)。研究表明，H2O2溶液中HO浓度越大，H2O2的分解速率越快。某温度下，经过相同时间，不同浓度H2O2分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的H2O2，pH增大H2O2分解率增大的原因是_______。相同pH下，H2O2浓度越大H2O2分解率越低的原因是_______。(5)蒽醌法是过氧化氢主要的生产方法。其生产过程可简单表示如下：试从绿色化学角度评价该生产方法。_______22．砷与氮为同主族元素，砷及其化合物可应用于农药、除草剂、杀虫剂等。完成下列填空：(1)法庭医学常用马氏试砷法来证明是否砒霜(As2O3)中毒：把试样与锌和盐酸混合，若试样中含有砒霜，则会反应生成砷化氢、氯化锌与水，写出该反应的化学方程式_______。(2)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4(其中As为+2价)和SnCl4并放出H2S气体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。(3)一定条件下，雄黄(As4S4)与O2生成As2O3与物质a。若该反应中1molAs4S4参加反应时，转移28 mol电子。写出物质a的化学式_______。(4)三元弱酸亚砷酸()溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11时，反应的离子方程式为_______。Na2HAsO3溶液中c(H2AsO)_______c(AsO) (填“>” “<”或“=”)。理由是_______。(5)已知I2 + AsO+2OH-2I-+AsO＋H2O。为验证该反应具有可逆性，将等物质的量浓度的碘水与Na3AsO3溶液按体积比为V1：V2的比例混合(另加入适量的碱)。当V1_______V2 (填“>”或“<”) 时，只需加入_______ (填试剂名称)就可以确定该反应具有可逆性。上述反应显示：AsO能在碱性溶液中被I2氧化成AsO，而H3AsO4又能在酸性溶液中被I-还原成H3AsO3，这表明_______。 三、有机推断题23．苹果酸(MLA)的键线式结构为，苹果酸经聚合生成聚苹果酸(PMLA)。(1)写出物质的结构简式：A_______，D_______。(2)指出合成路线中③的反应类型：③_______。检验D中溴元素的实验方法是_______。(3)写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式_______。(4)写出E→F转化的化学方程式_______。(5)上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？_______(填“能”或“不能”)。说明理由：_______。(6)已知 ， 设计一条从CH2=CH-CH=CH2合成阻燃剂的合成路线______ (其他无机试剂任选)。 (合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物) 四、实验题24．PCl3是重要的化工原料。如图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。经查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3，PCl3遇O2会生成POCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见如表。物质熔点/ oC沸点/ oCPCl3-11275.5POCl32105.3完成下列填空：(1)仪器D的名称是_______。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是_______。(2)实验时，检查装置气密性后，先打开K1通入CO2，再迅速加入红磷。通入CO2的作用是_______。(3)装置D中盛有碱石灰，其作用一与B、E相似，作用二为_______。(4)装置C中的反应需要65~70 oC，最适合的加热方式为_______加热，该方法的优点是_______。制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过_______(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。(5)通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：第一步：迅速移取20.000 g PCl3粗产品，加水完全水解；第二步：配成500mL溶液，移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；第三步：加入0. 500mol·L-1碘溶液20.00 mL，碘过量，H3PO3完全反应生成H3PO4，反应方程式为H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL。第二步需要的定量仪器名称为_______。根据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为_______。
参考答案：1．C2．A3．B4．D5．B6．C7．A8．C9．D10．C11．B12．A13．A14．B15．C16．D17．D18．C19．D20．B21．(1)2：1(2)          c(3)     c(O2)     >     0.4mol·L-1·min-1(或0.0067mol·L-1·s-1)(4)     <     pH升高，HO的浓度增加，H2O2分解速率加快     H2O2浓度越高，电离程度越低，分解率越小(5)该法生产原子利用率是100％，符合“绿色化学工艺” 22．(1)6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O(2)2：1(3)SO2(4)     H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O     >     Na2HAsO3溶液呈碱性，HAsO水解程度大于其电离程度(5)     <     淀粉溶液     溶液的酸碱性影响物质的氧化还原性 23．(1)     CH2BrCH=CHCH2Br     OHCCH2CHBrCHO(2)     加成反应     取少量D于试管，加入氢氧化钠溶液加热一段时间，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀出现，则A中含溴元素(3)、(4)HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOHNaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O(5)     不能     若先氧化则B中碳碳双键也容易被氧化(6) 24．(1)     干燥管     使F与G压强相同，便于浓盐酸顺利滴出(2)赶尽装置中空气，防止PCl3被氧化(3)吸收未反应的氯气，防止污染空气(4)     水浴     受热均匀，便于控制加热温度     蒸馏(5)     滴定管(或移液管)及500mL容量瓶     0.55