江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-84计算题

这是一份江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-84计算题，共8页。试卷主要包含了计算题等内容，欢迎下载使用。
江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-84计算题 一、计算题1．（2020·江苏扬州·统考二模）过氧乙酸溶液其标签上的部分文字如图。（1）从标签上的成分信息可以推知，过氧乙酸溶液受热时容易发生_____。（2）一瓶这种溶液中含溶质过氧乙酸_____g。（3）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为_____（填最简整数比）；过氧乙酸中碳元素的质量分数为_____（小数点后保留一位）。（4）宝应县实验初中的校医每天都用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对教室等场所进行消毒。要配制这种溶液600kg，需要溶质质量分数为40%的过氧乙酸溶液_____kg。2．（2020·江苏扬州·统考一模）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁多少吨？3．（2020·江苏扬州·统考模拟预测）向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________(化学式)(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数______4．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）回答下列问题：(1)CH4中C、H元素的质量比为_________；(2)CH4的相对分子质量为__________。5．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）已知草甘膦（化学式为 C3H8O5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙酸等，不可燃，常温下稳定。计算：(1)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为______（最简整数比）；(2)46.5 克草甘膦中含有______克磷元素。6．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中、测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量10g10g10g10g10g反应后溶液的质量208.9g217.8g226.7g235.6g245.6g 请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。7．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）生铁和钢是两种不同的铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：次数加盐酸前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸质量（g）02020202020锥形瓶内物质的总质量（g）11.531.4m71.291.1111.1 【查阅资料】碳及其他杂质不与稀盐酸反应。请回答下列问题：（1）实验数据表中m的值为______。（2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。8．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）每千克的食盐中加入0.06～0.08g的碘酸钾(KIO3)，可以有效防治碘缺乏症。请列式计算：(相对原子质量：K—39  I—127  O—16)(1)碘酸钾的相对分子质量。(2)碘酸钾中钾元素与碘元素的质量比。(3)碘酸钾中碘元素的质量分数。(4)1 kg该食盐中最多含有碘元素的质量是多少？9．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）已知作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1．９９３×１０－２６kg，一个铝原子的质量为４．４８２×１０－２６kg，镁的相对原子质量为２４，计算：（保留三位小数）（１）铝的相对原子质量（２）一个镁原子的质量10．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）已知一个铁原子的实际质量为9.288×10﹣26kg，一个碳12原子的实际质量为1.993×10﹣26kg    （1）计算铁的相对原子质量．    （2）已知铁原子内的质子数为26，计算铁原子内的中子数．11．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。请回答:(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化；(2)反应生成氧气的质量为________g。(3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是____________?12．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：(1)配制8克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为______g；(2)计算该盐酸的溶质质量分数；__________(写出计算过程)(3)当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为_______g。
参考答案：1．（1）分解；（2）200；（3）6：1：12；31.6%；（4）7.5【详解】（1）从标签上的成分信息，过氧乙酸储存时要避光、避热等，可以推知，过氧乙酸溶液受热时容易发生分解。（2）一瓶这种溶液中含溶质过氧乙酸的质量为500g×40%=200g。（3）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12；过氧乙酸中碳元素的质量分数为。（4）设需要溶质质量分数为40%的过氧乙酸溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则600kg×0.5%=15%x，x=7.5kg。2．350吨【详解】解：设得到含杂质4%的生铁的质量为x      x=350t答：得到含杂质4%的生铁350吨。3．（1）由图可知，当加入NaOH溶液的质量为30g时，硫酸铜与少量硫酸恰好反应完全，溶液中的溶质是Na2SO4；（2）由图可知，生成氢氧化铜沉淀9.8g；设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x： x=8g所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。【详解】见答案。4．(1)3：l(2)16 【详解】（1）CH4中C、H元素的质量比=（2）CH4的相对分子质量=。5．(1)(2)9.3 【解析】(1)物质中元素质量比是分子中原子的相对原子质量与原子个数乘积之比，草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为(2)46.5 克草甘膦中含有磷元素质量是：6．解：根据表中数据分析得知，完全反应产生二氧化碳的质量为 （或）设废液中氯化氢的质量为xx=7.3g盐酸的溶质质量分数=答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。【详解】详见答案。7．（1）51.3（2）设该合金中铁的质量为x，合金中碳的质量为：11.5g-11.2g=0.3g，合金中碳的质量分数为：合金中碳的质量分数介于2%~4.3%之间，该铁合金属于生铁。【分析】本题考查化学计算。【详解】（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为：100g+11.5g-111.1g=0.4g，第一次减少的质量为20g+11.5g-31.4g=0.1g，第三次减少的质量为60g+11.5g-71.2g=0.3g，所以第二次减少的质量为0.2g,所以40g+11.5g-m=0.2g，m=40g+11.5g-0.2g=51.3g。（2）见答案。【点睛】本题难度不大，结合方程式的计算进行分析即可。8．214    39:127    59.3%   0.047g【详解】(1)碘酸钾的相对分子质量=39+127+16×3=214；(2)碘酸钾中钾元素与碘元素的质量比=39:127；(3)碘酸钾中碘元素的质量分数=；(4)1 kg该食盐中最多含有碘元素的质量=1kg×0.08g/kg×。【点睛】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中元素的质量分数=；化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。9．     26.986     3.986×10-26kg【详解】（1）铝原子的相对原子质量=≈26.986；（2）假设镁原子质量为a，则有24=，解得a≈3.986×10-26kg。10．56，30．【详解】(1)已知碳-12的原子质量为1.993×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg，铁原子的相对原子质量= =56；(2)根据原子的相对原子相对质量≈质子数+中子数，则56≈26+中子数，故中子数=30。11．（1）质量和化学性质（2）1.6（3）5%【详解】本题考查了催化剂的特点和溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。反应过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量。（1）催化剂是在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；（2）根据质量守恒，反应产生氧气的质量=70g-68.4g=1.6g；（3）设：产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x2H2O22H2O+O2↑68                 32x                 1.6g  x=3.4g过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=5%。12．(1)7.2；(2)7.3%；(3)0.46【详解】(1)根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，故所加水的质量为：8g-8g×10%=7.2g；(2)设：盐酸中氯化氢的质量为x。x=0.73g盐酸溶液中溶质的质量分数=答：盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。(3)根据质量守恒定律可知，当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为：。