江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-81实验题（典型题）

这是一份江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-81实验题（典型题），共30页。试卷主要包含了实验题等内容，欢迎下载使用。
江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-81实验题（典型题）

一、实验题
1．（2022·江苏扬州·统考二模）请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)写出有标号的仪器名称:①_________。
(2)加热高锰酸钾制的化学方程式为_______，选用的发生装置是_______ (填字母)。
(3)实验室制取的化学方程式为_______，如果用装置F收集，则从导管口_____进入(填“a”或“b”)。
(4)工业炼铁高炉废气主要是N2、CO、CO2、SO2气体，某兴趣小组为检验高炉废气中是否存在CO气体，设计了下图所示装置(不考虑其他气体)。
(已知：SO2能使品红溶液褪色，CO2、SO2都能与碱性溶液反应，都能使石灰水变浑浊)

①装置A中颜色的变化说明了高炉废气含有_______。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______。
③确认高炉气中含CO的依据是_______ (填字母)。
A．装置C中澄清石灰水变浑浊                
B．装置C中澄清石灰水不变浑浊
C．装置E中黑色粉末变成红色                
D．装置F中澄清石灰水变浑浊
④请指出该装置存在的一处明显缺陷_________。
2．（2022·江苏扬州·模拟预测）化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。

(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为______，若用F装置收集氧气，当观察到______的现象时再开始收集。
(3)甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是______（填标号，下同），若用G装置收集时，则气体要从______端通入。
(4)A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是______。
(5)生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：H2C2O4•2H2OCO2↑+CO↑+3H2O。为检验分解后的产物，某同学设计了如图所示实验。回答下列问题。（白色的无水硫酸铜遇水变蓝）

①实验中证明有水生成的现象是______。
②乙中澄清石灰水的作用是______，化学反应方程式为______。
③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是______。
3．（2022·江苏扬州·统考一模）学习化学离不开化学实验，请结合下图回答问题。
资料：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钠。

(1)写出图中标号①仪器的名称______。
(2)利用装置B制取氧气，反应的化学方程式为______。若用D装置收集氧气，则气体应该从______（填“a”或“b”）进入。
(3)实验室用锌粒与稀硫酸制取H2，其反应的化学方程式为______。装置C与B相比较，其优点是______。
(4)实验室用石灰石与盐酸制取的CO2通入到澄清石灰水，石灰水并未变浑浊。将气体依次通过装置M、N、O后，发现N中溶液不变浑浊，O中溶液变浑浊。则装置M中X溶液为______（填字母）。
A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaOH溶液
(5)若集气瓶中充满CO2气体，将分液漏斗①中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作振荡，发现气球______（填“膨胀”或“缩小”），其原因用化学方程式表示______；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入______溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积）。

4．（2022·江苏扬州·统考一模）利用下图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。

(1)写出标有序号的仪器名称：①_________，②_________。
(2)在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应化学方程式为_________。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_________。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在_________（填“a”或“b”）处。
(3)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是： （填字母）。
A．挤压软塑料管下端，使固液接触
B．将装置D倒转过来
(4)E装置模拟氢氧焰实验。
①关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先_________。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与_________有关。
(5)F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。
①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_________。要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下列物质中可以单独使用完成实验的是_________（填字母）。
A．紫色石蕊试液         B．锌粒       C．碳酸钠溶液        D．硝酸银溶液
②根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：A．脱脂棉是可燃物；B．Na2O2与CO2反应生成了O2；C．反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的________。
5．（2022·江苏扬州·统考一模）化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合下图回答问题。

(1)仪器名称：①_____，②_____。
(2)实验室可选用一种白色固体与一种黑色固体混合加热制氧气，则应选用的发生装置是_____（填字母），反应的化学方程式为_____，可选用装置D收集氧气，可见氧气具有_____的性质。若反应后欲回收其中的二氧化锰，最合理操作顺序是_____。
①过滤        ②洗涤        ③干燥        ④蒸发        ⑤溶解
(3)实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时，液面处于m处（此时稀盐酸有剩余），则关闭弹簧夹导致的后果是_____。
(4)用F装置可以实验检验氧化钙与水作用的热效应，试管内发生反应的化学方程式为_____。烧杯中导管口有气泡产生，故氧化钙与水的反应_____（填“释放”或“吸收”）热量。
(5)硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H2S，反应化学方程式为_____。某同学用图2装置组合收集H2S。

①G收集H2S，说明其密度比空气_____（填“大”或“小”）。
②各装置的作用：H_____、I_____。
6．（2022·江苏扬州·统考一模）化学以实验为基础。根据下图回答有关问题：
(1)认识仪器：图中仪器A的名称是________。

(2)制取气体：实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____，收集一瓶较纯净的氧气应选用的仪器是_____(填字母，下同)；组装实验室制取二氧化碳的发生装置，需选择的仪器是______。
(3)探究性质：用如图装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图

①首先注入瓶中的药品是______(填“水”或“氢氧化钠溶液”)；
②对比曲线中bc段和de段，可证明______________。
7．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）下图装置A-F经适当组合可用于实验室O2、CO2等气体的制备、检验和收集。

（1）写出仪器的名称：①______，②______。
（2）实验室制备二氧化碳的化学方程式为______。如果要分别收集并检验产生的二氧化碳气体，需要在发生装置之后再连接两个F装置，则在后一个F装置内加入的试剂是______，反应的化学方程式为______
（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置是______（填字母）该反应的化学方程式为______。若F装置正放于桌面，收集生成的氧气，则氧气从______（选填“a”或“b”）导管通入；若F装置装满水，用于收集生成的氧气，则氧气从______（选填“a”或“b”）导管通入。
8．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。

(1)图中仪器a的名称是_______。
(2)用双氧水制氧气化学方程式为_______，收集氧气的装置可选用_______(填字母)。
(3)充分加热氯酸钾和1.5g二氧化锰制氧气，发生装置应选用_____(填字母)。氯化钾的溶解度34g(20℃)。将残留固体冷却至室温，称得其质量为4.6g。欲将氯化钾全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约_______(填字母)。
A 10mL          B 20mL        C 30mL          D 40mL
(4)实验室制取CO2的化学方程式为_______，选用发生装置B时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，原因是_______。C装置与B装置相比优点是_______。
9．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）请根据下图所示的实验回答问题。

（1）甲装置中，水的作用是___________。
（2）丙装置中，铁丝在氧气中燃烧时观察到的现象是__________
（3）甲装置中，发生反应的化学方程式为____________。
（4）丙装置中，发生反应的化学方程式为________。
10．（2021·江苏扬州·统考二模）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。某化学兴趣小组同学利用 Y 型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题。

(1)据如图1所示实验，其设计的目的是_______。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式_______。
(2)如图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据_______(填实验现象)，可得出金属活动性：Zn>Cu。反应的化学方程式_______。
(3)如图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是_______。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是_______。
11．（2021·江苏扬州·统考三模）如图是实验室常用来制取气体的实验装置，请根据要求回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选择的发生装置是_______，选择 E 装置收集氧气，因为氧气不与水反应，并且_______，应将收集满氧气的集气瓶_______(填“正”或“倒”)放在桌面上，实验结束后，先将导管撤离水槽，再_______。
(3)若选择B装置制取氢气，发生反应的化学方程式为_______。
(4)若选择B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。
(5)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是_______，属于_______反应(填基本反应类型)，检验二氧化碳是否集满的方法是_______。
12．（2021·江苏扬州·统考二模）如图所示为实验室常用的实验装置。据图回答下列问题：

（1）写出图中①②的仪器名称：①______ ②______。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为______ ， 应 选 择 的 发生和收集装置是______（填字母序号）。
（3）若用装置 B 作为实验室锌和稀硫酸制取氢气的发生装置，写出该反应的化学方程式______。装置 B 相对于装置 C 的优点是______， 夹 紧 弹 簧夹后，液面应最终位于______（填“1”、“2”或“3”）处。
（4）实验室常用氯化铵与熟石灰固体共热来制取氨气，装置G 可以用来收集氨气，还可以防倒吸。请你推测该氨气的密度______（填“大于”或“小于”）空气的密度， 该气体在水中的溶解性是______（填“极易溶”或“难溶”）。
13．（2021·江苏扬州·统考二模）水是极其宝贵的自然资源，而中国是全球人均水资源最贫乏的国家之一。

（1）电解水、氢气燃烧实验可证明水的元素组成的理论依据是___________，请写出电解水的化学反应方程式___________。
（2）海水淡化已成为解决水资源危机的重要途径。用图1所示的简易装置可从海水中获取淡水，其净水原理为___________（填“吸附”“过滤”或“蒸馏”），装置中塑料膜上放小石块的作用是___________。向获得的淡水水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫多，浮渣较少，说明该水样是___________。（填“硬水”或“软水”）
（3）直饮水机可将自来水净化为可直接饮用的水，其净水原理如图2所示。步骤①中炭罐的作用是___________，步骤③的目的是___________。
（4）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量水质的重要指标，常用总有机碳衡量（）。
兴趣小组同学取水样200mL，平均分为两份，实验测定所采集水样的总有机碳。
资料：高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氢盐和有机物所含碳元素转化为CO2；水中的有机物不与稀硫酸反应。

步骤1：将其中的一份水样高温燃烧，测得产生CO2总质量为mg。
步骤2：按图3组装仪器、检查装置的气密性，装入药品及另一份水样。
步骤3：打开活塞K，缓缓鼓入一段时间N2后关闭K，称得C装置质量为m1g。
步骤4：向三颈烧瓶内加入足量的稀硫酸，微热，待A装置中无气泡产生，再次打开活塞K，向装置内缓缓鼓入一段时间N2后，称得C装置质量为m2g。
①装置D的作用是___________。
②步骤3中通入N2的目的是___________。
③步骤4中加入足量稀硫酸的目的是___________，若步骤4中未进行通入N2的操作，则所测水样中总有机碳含量___________。（填“偏大”“偏小”或“不变”）
④则该水样的总有机碳含量为___________mgL-1（用含字母的代数式）
14．（2021·江苏扬州·统考一模）实验室制取气体。

(1)为了制取较多量的CO2并便于多次添加稀盐酸，从上述所给仪器中选择合适的仪器，组装一套制取并收集CO2的装置，需要用到的仪器是___________(填字母)，对应的化学方程式是___________。该方法获得的CO2气体常混有水蒸气和___________气体，依次通过___________(填字母)装置可获得干燥纯净的CO2。
A．浓硫酸、饱和的碳酸氢钠溶液                   B．饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸
(2)图2装置的优点是___________，为了解该装置的优点，实验室制取二氧化碳时，在图2装置中连接压强传感器，得到图3的曲线，下列说法正确的是___________。
A ab段试管中液面逐渐上升           B bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C c点的对应操作是打开旋塞
15．（2021·江苏扬州·统考一模）下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：

（1）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为______。
（2）制取并收集二氧化碳应选择的装置是______（从A﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是______，装置I～N中不具有此优点的装置有：______。
（3）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从______端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置仪器接口的正确连接顺序是：混合气体→______→______→______→______（填“c、d、e、f”）。
（4）小瑞同学没有在实验桌上发现稀盐酸，便用大理石和足量稀硫酸制取气体，将______放在集气瓶瓶口验满，发现始终收集不满。仔细观察，发现大理石表面的气泡产生很慢，过一会儿几乎停止，导致此现象的原因是______。
（5）小浩同学改用碳酸钠粉末代替大理石和稀硫酸制取气体，发现速度太快，不易收集，这时小青提出，用上述装置______（填装置序号）可以控制反应速率。
（6）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取极易溶于水的氨气，则需要选择的发生与收集装置是（从A﹣E中选择）______，反应的化学方程式为______。
16．（2020·江苏扬州·统考三模）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血特效药。资料显示，硫酸亚铁在不同温度下的溶解度以及析出晶体的组成均不同。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下探究：
温度/
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14
17
25
33
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27.0
析出晶体/g
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O

资料：① ②亚铁离子很容易被氧气氧化
Ⅰ.【制备产品】
该化学兴趣小组同学从宝应某汽配厂的机床上取来一些废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图1所示装置制备FeSO4·7H2O晶体，步骤如下：
（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是________，然后再将废铁屑用蒸馏水洗涤2~3遍。
（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是___________。
（3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃~80℃之间，当看到溶液中气泡较少时应停止加热，并趁热过滤，所得滤渣中一定含有的物质是_____________。
（4）获取产品：把步骤（3）中所得滤液进行____________，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。用少量冰水洗涤的目的是____________（填序号）。
A 除去晶体表面附着的硫酸等杂质；     B 降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损失。

Ⅱ.【对绿矾产品进行探究】
回答下列问题：
（5）按如图2连接好装置进行实验。
①仪器B中装的是碱石灰，仪器B的名称是___________。
②在称量A中的硬质玻璃管（82.112g）、装入晶体后的硬质玻璃管（86.282g）、B的质量（78.368g）后，实验步骤如下：

③操作甲是__________，操作丙是_______（填写编号）。
a、关闭K1
b、熄灭酒精灯
c、冷却到室温
d、烘干
④步骤Ⅳ称得此时A中硬质玻璃管的质量为84.432g，B的质量为80.474g。产品硫酸亚铁晶体（FeSO4﹒nH2O）中n=___________。（写出计算过程。计算结果精确到0.1）
⑤理论测定的n为7，实际产生误差的可能原因是_________。（填序号）
A 加热时间过短，结晶水未完全失去
B 冷却结晶时，可能在56.7℃以上有晶体析出
17．（2020·江苏扬州·统考三模）下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题。

（1）图中仪器①的名称为_________。
（2）如图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是_____________，反应化学方程式是________________；在甲图中可选择__________（填序号）装配组合与装置H功能相同的装置。
（3）装配高锰酸钾制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是__________(写名称）；该反应的方程式为_________________________。
（4）如果在装置H中进行实验室制取氢气，其反应的化学方程式为____________；如果用装置H制取氧气，应在注射器中装_________（写名称）；I是医用输液时观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从____（选填“a”或“b”）端进入，其中用于洗气的液体不能装满的原因是________________。

参考答案：
1．(1)铁架台
(2)    
     A
(3)    
     b
(4)     二氧化硫##SO2    
     BCD     缺少尾气处理装置

【解析】(1)
由图可知，仪器①为铁架台；
(2)
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选A；
(3)
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
如果用装置F收集 二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从b端进入；
(4)
①二氧化硫能使品红溶液褪色，故装置A中颜色变化，发生褪色，说明高炉废气中含二氧化硫；
②装置E中发生反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
③一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故C中澄清石灰水不变浑浊（说明二氧化碳和二氧化硫已经除尽）、E中黑色固体变红、F中澄清石灰水变浑浊，说明高炉气中含一氧化碳。
故选BCD；
④一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的缺陷是：缺少尾气处理装置。
2．(1)试管
(2)    
     气泡均匀连续冒出
(3)     C     n
(4)B
(5)     甲中白色固体变蓝色     检验二氧化碳    
     点燃尾气

【解析】(1)
仪器a常用作少量反应的容器，可直接加热；故填：试管；
(2)
实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化的条件下反应，生成水和氧气，所以其反应的化学方程式为：；若用F装置收集氧气，当观察到气泡均匀连续冒出时，说明试管内的空气已经完全排出，此时开始收集，可得到较纯净的氧气，故填：气泡均匀连续冒出；
(3)
制取甲烷气体根据给的信息可知，反应物的状态都是固体，反应条件是加热，属于固固加热型，所以发生装置只能选择C；由于甲烷的密度比空气小，在集气瓶的上层，所以气体要从n端通入；故填：C；n；
(4)
A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，但装置B通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率，获得平稳气流；故填：B；
(5)
①因为水可使白色的无水硫酸铜变蓝，所以实验中证明有水生成的现象是甲中白色固体变蓝色；②因为生成物中的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以乙中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳；二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，根据化学方程式书写原则书写即可；③CO除了具有还原性之外，还具有可燃性，所以在不连接其他装置的情况下，可用火柴点燃尾气，如果尾气燃烧，发出蓝色火焰，说明气体中含有一氧化碳。故填：甲中白色固体变蓝色；检验二氧化碳；；点燃尾气。
3．(1)酒精灯
(2)          b
(3)          可以控制反应的发生与停止
(4)B
(5)     膨胀          HCl或H2SO4（合理即可）

【详解】（1）①仪器的名称酒精灯；
（2）装置B制取氧气，装置为固液不加热反应，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；氧气不易溶于水，若用D装置收集氧气，则气体应该短进长出，从b进入。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸制取H2，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，；装置C与B相比较，其优点是装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；
（4）已知，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钠。实验室用石灰石与盐酸制取的CO2通入到澄清石灰水，石灰水并未变浑浊；可能原因是盐酸具有挥发性，导致二氧化碳气体中含有氯化氢气体，不能使石灰水变浑浊；将气体依次通过装置M、N、O后，发现N中溶液不变浑浊，O中溶液变浑浊，则装置M中X溶液为吸收二氧化碳中氯化氢气体的溶液，碳酸氢钠和氯化氢反应生成二氧化碳且不能吸收二氧化碳，氢氧化钠和碳酸钠均可以吸收二氧化碳不合适，故X为碳酸氢钠，故选B；
（5）若集气瓶中充满CO2气体，将分液漏斗①中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作振荡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：，装置中气体减小，压强减小，气球变大；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入稀盐酸（或稀硫酸），酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，装置中压强变大，气球恢复原状，故填HCl或H2SO4。
4．(1)     酒精灯     水槽
(2)          收集到氧气中含有水蒸气     a
(3)A
(4)     验纯     氧气浓度
(5)          ABC     着火点

【详解】（1）仪器名称：①酒精灯，②水槽；
（2）用高锰酸钾粉末以制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， ；使用排水法装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是收集到氧气中含有水蒸气；用装置C收集氧气，氧气密度大于空气，应该长进短出，验满时将带火星的木条放在a处；
（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，应该挤压软塑料管下端，使固液接触反应进行，故选A；
（4）①氢气具有可燃性，点燃氢气之前应先检验氢气纯度，防止点燃或加热时发生爆炸；
②打开止水夹K，通入氧气，氧气浓度变大，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；
（5）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；
A.酸能使紫色石蕊试液变红色，正确；         
B.锌粒和盐酸生成氢气有气泡冒出，正确；       
C.碳酸钠溶液和稀盐酸生成二氧化碳气体，有气泡冒出，正确；        
D.反应后溶液中存在氯化钙，氯离子与硝酸银溶液生成沉淀，不能证明盐酸存在，错误；
故选ABC。
②燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：脱脂棉是可燃物；Na2O2与CO2反应生成了O2；反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的着火点。
5．(1)     铁架台     分液漏斗
(2)     A          不易溶于水且不与水反应     ⑤①②③
(3)液体会从长颈漏斗口溢出
(4)          释放
(5)          大     防倒吸     尾气处理，防止H2S逸散到空气中污染空气

【解析】(1)
根据图示可知：仪器①为铁架台；仪器②为分液漏斗。
(2)
实验室可选用一种白色固体与一种黑色固体混合加热制氧气，则该制取氧气的方法为氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，所用的发生装置为固体加热型，则应选用的发生装置是A；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热条件下会生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
D装置收集气体方法为排水集气法，排水集气法要求气体不易溶于水且不与水反应，氧气能用排水集气法收集说明氧气的性质是不易溶于水且不与水反应；
二氧化锰不溶于水，欲回收其中的二氧化锰可以先加水溶解，过滤得到二氧化锰，接下来应洗涤除去二氧化锰表面沾有的溶液成分，最后烘干干燥得到二氧化锰，故最合理操作顺序是：⑤①②③。
(3)
关闭弹簧夹时反应生成的气体会聚集在试管内，试管内压强变大会将液体压入长颈漏斗内，若液体量过多（液面处于m处）液体会从长颈漏斗口溢出。
(4)
试管内氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
烧杯中导管口有气泡产生，说明F装置内气体受热膨胀逸出，故氧化钙与水的反应释放热量。
(5)
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，且元素化合价不变，因此硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应会生成H2S气体和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
①G收集H2S，气体从长导管进入，收集方法为向上排空气法，因此硫化氢气体密度大于空气；
②根据信息：硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸，H装置是两根短导管能起到的作用是缓冲作用，防止液体倒吸入G中；
氢氧化钠是碱能和硫化氢气体反应吸收硫化氢，故I装置的作用是吸收多余的H2S，防止H2S逸散到空气中污染空气。
6．(1)铁架台
(2)    
     DFG     ABE
(3)     水     二氧化碳能与氢氧化钠反应

【解析】(1)
由图可知，仪器A为铁架台；
(2)
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集一瓶较纯净的氧气应选用的仪器是：DFG；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，组装实验室制取二氧化碳的发生装置，需选择的仪器是：ABE；
(3)
①由图可知，bc段压强减小的少，de段压强减少的多，说明首先注入瓶中的药品是水，然后是氢氧化钠溶液；
②bc段压强减小，是因为注入水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，使装置内气体减小，压强减小，de段压强减少，是因为注入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠吸收二氧化碳的量比水大，故de段压强减少的多，故对比曲线中bc段和de段，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
7．     长颈漏斗     集气瓶          澄清石灰水          A          a     b
【详解】（1)仪器①是长颈漏斗，仪器②是集气瓶；
（2）实验室用碳酸钙与盐酸反应生制取二氧化碳，反应成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，故F装置内加入的试剂是澄清石灰水反应的化学方程式为： ；
（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气需要加热，故选择A装置，氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，氧气的密度比空气大，所以若F装置正放于桌面，用于收集A装置生成的O2，则装置A的导管接a，氧气不易溶于水，密度比水小，所以若F装满水，用于收集A装置生成的O2，则装置A的导管接b。
故答案为：①长颈漏斗；②集气瓶；③；④澄清石灰水；⑤ ；⑥A；⑦ ；⑧a；⑨b。
8．     分液漏斗          D或者F     A     A          防止气体从长颈漏斗下端逸出(液封)     能够控制反应的速率
【详解】（1）分液漏斗可以随时添加液体药品。
（2）双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应方程式为：，氧气的密度比空气密度大，又不易溶于水，故可采用向上排空气法或者排水法，故选D或者F。
（3）氯酸钾分解制取氧气需要加热条件，故选装置A。氯酸钾完全分解后剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，已知二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，故氯化钾的质量为4.6g－1.5g=3.1g，已知20℃时氯化钾的溶解度34g，故需要水的质量约为10g，即体积约为10mL，故选A。
（4）实验室常用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应方程式为：，选用发生装置B时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下达到液封的目的，防止气体从漏斗下端逸散到空气中。C装置与B装置相比优点是能随时添加液体，从而控制气体的生成速度。
9．     吸收生成的二氧化硫，防止污染大气     火星四射，生成黑色固体，放出大量的热     S + O2 SO2     3Fe + 2O2Fe3O4
【详解】（1）二氧化硫能与水反应，这样可以用水吸收，防止污染空气；
（2）铁在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；
（3）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2；
（4）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
10．     验证二氧化碳能与水反应          铜片不发生反应，锌片表面产生大量气泡，气球膨胀          燃烧的条件之一是温度需要达到着火点     防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气
【详解】（1）据图1所示实验，其设计的目的是探究二氧化碳和水的反应。干冰即固体二氧化碳，易升华，一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，而左侧不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，而二氧化碳和水反应生成酸类物质，能使紫色石蕊试液变红，发生反应的化学方程式CO2 + H2O=H2CO3；
（2）图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据右侧无明显现象，而左侧产生大量气泡、气球变大，说明铜不与稀硫酸反应，而锌能与稀硫酸反应，可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，；
（3）图3所示实验中，红磷是可燃物，两侧与都与空气充分接触，Y型管左侧被灼烧的红磷能燃烧，而右侧红磷不燃烧，左右两侧现象对比，可得到的实验结论是燃烧需要可燃物的温度达到着火点。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是：使装置密闭，防止五氧化二磷颗粒（大气污染物）污染大气。
11．     长颈漏斗     A     不易溶于水     正     熄灭酒精灯     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     2H2O22H2O+O2↑     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     复分解     将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，选择 E 装置收集氧气，因为氧气不与水反应，并且氧气不易溶于水，由于氧气的密度比空气大，将收集满氧气的集气瓶正放在桌面上，实验结束后，先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯，防止因温度降低，压强减少，水倒吸炸裂试管，故填：A；不易溶于水；正；熄灭酒精灯；
（3）若选择B装置制取氢气，即锌粒与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）若选择B装置制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
（5）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物” 的特点，属于复分解反应；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；复分解；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
12．     长颈漏斗     集气瓶          AD或者AF          可以控制反应的发生与停止     3     小于     极易溶
【详解】（1）图中①为长颈漏斗，②为集气瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；实验需要加热，故发生装置应用A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以可以选用D或F来收集；
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学反应方程式为：；
装置B可以通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，控制反应的发生与停止，反应停止后，液面应位于3处，即固体和液体分离；
（4)装置G可以用来收集气体，即利用向下排空气法收集气体，说明该气体的密度小于空气的密度；该气体可用水吸收，说明该气体在水中的溶解性是极易溶。
故答案为：①长颈漏斗；②集气瓶；③； ④AD或者AF；⑤ ；⑥可以控制反应的发生与停止；⑦3；⑧小于；⑨极易溶。
13．     化学反应前后元素守恒    
     蒸馏     利用重力形成尖嘴，使水滴富集，便于净化后的水流入小烧杯中     软水     吸附水中的色素和异味     杀菌消毒     防止空气中的H2O和CO2进入C装置中干扰实验的测定     排尽装置内原有的CO2气体，提高测定的精确度     使水样中的碳酸盐、碳酸氢盐中的碳元素全部转化为CO2气体     偏小    


【详解】(1)①水电解生成氢气和氧气，氢气燃烧又生成水，根据化学反应前后元素守恒可以证明水的元素组成；
②电解水生成氢气和氧气，方应方程式为：；
(2)③用图1所示的简易装置，在阳光下利用海水蒸发获取淡水，其净水原理为蒸馏；
④装置中塑料膜上放小石块的作用是利用重力形成尖嘴，使水滴富集，便于净化后的水流入小烧杯中；
⑤肥皂水在软水中会产生丰富的泡沫，向获得的淡水水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫多，浮渣较少，说明该水样是软水；
(3)⑥活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味；
⑦紫外灯具有杀菌消毒的作用；
(4)⑧碱石灰是氢氧化钠和氧化钙等组成的混合物，可以防止空气中的H2O和CO2进入装置C装置中干扰实验的测定；
⑨原有装置中含有CO2，通入N2，排尽装置内原有的CO2气体，提高测定的精确度；
⑩硫酸和碳酸盐、碳酸氢盐均能发生反应，使水样中的碳酸盐、碳酸氢盐中的碳元素全部转化为CO2气体；
⑪若步骤4中未通入氮气会使装置A产生的二氧化碳没有全部进入装置C中，进而导致测得的二氧化碳的质量偏小，最终使水样中有机物所含碳元素的质量偏小；
⑫第二份水样中产生的二氧化碳的质量为(m2-m1)g，则二氧化碳的总质量为mg+(m2-m1)g，故200mL水样中所含碳元素的质量为，故200mL水样的总有机碳含量为 。
14．     AEFG          氯化氢     B     控制反应的发生或停止     BC
【详解】（1）制取较多量的二氧化碳，反应容积的容积要大，且能随时添加液体药品，故选用AEFG；
实验室制取二氧化碳的药品为大理石或石灰石和稀盐酸，其反应方程式为：；
用盐酸制取二氧化碳，盐酸会挥发出氯化氢气体，混合在二氧化碳中，因此所得二氧化碳气体有会含有氯化氢气体和水蒸气，因为二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，实验室用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，再用浓硫酸除去水蒸气，注意气体净化时，要把干燥过程放在最后一步，故选B。
（2）图2是大试管、长颈漏斗、多孔隔板、弹簧夹的组合，其优点是控制反应的发生或停止；
A、ab段气压上升，说明是关闭了弹簧夹，气体在试管内聚集，试管内气压增大，液体被压回长颈漏斗中，故试管内液面下降；
B、bc段反应停止，所以是石灰石和稀盐酸脱离接触；
C、c点以后试管内压强减小，逐渐恢复到正常值，是打开旋塞，气体排出。故选BC。
15．     2KClO32KCl+3O2↑     BE     可以控制反应的发生和停止     JM     b     e     f     c     d     燃着的木条     硫酸钙属于微溶物，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行     M     AD     2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
【详解】（1）A为固体加热装置，且没有棉花，故选氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
（2）反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，选择向上排空气法收集，故选E为收集装置；故填：BE。
装置带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；故填：可以控制反应的发生和停止。
J没有止水夹，无法形成密闭空间，同时液体也无法实现固液分离，M注射器可以控制加入反应物浓度，控制反应速率，故选JM；
（3）二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以此时从短口b进气；为了确保气体充分与吸收剂接触，需要都从长口进气，短口出气，同时制得干燥气体，则浓硫酸放在最后，所以顺序为e→f→c→d；故答案为：b；e；f；c；d。
（4）二氧化碳不支持燃烧，所以验满时，将燃着的木条置于瓶口；硫酸钙为微溶物，覆盖在固体表面，阻止了与酸接触，无法产生足量的二氧化碳；
故答案为：燃着的木条；硫酸钙属于微溶物，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行。
（5）控制反应速率需要控制反应物浓度，所以可以利用M，注射器可以控制加入液体的量，从而控制反应物速率；
故答案为：M。
（6）反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故选D为收集装置；氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
16．     洗去铁屑表面的油污     排出装置中的空气或氧气     Cu、Fe     降温结晶     AB     球形干燥管     b     a     6.7     AB
【详解】Ⅰ、制备产品
（1）碳酸钠溶液显碱性，可以去除油污，故先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是：洗去铁屑表面的油污；
（2）持续通入N2，N2的作用是：将装置内的空气排尽，防止生成的亚铁离子被氧气氧化；
（3）废铁屑中含少量氧化铜、氧化铁等杂质，加入足量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，为了保证制得的硫酸亚铁纯净，应保证铁过量，故当看到溶液中气泡较少时应停止加热，并趁热过滤，这时滤渣中含有过量的铁和反应生成的铜；
（4）由表中数据可知，温度较高时，析出的晶体不是绿矾，50℃以下时，析出的晶体是绿矾，且温度越低，绿矾的溶解度越低，故为了得到绿矾晶体，应进行降温结晶；
用少量冰水洗涤，可以除去绿矾表面附着的硫酸等杂质，且绿矾在0℃时，溶解度较低，用冰水洗涤，可以降低洗涤过程中绿矾的损失，故选AB；
Ⅱ、对绿矾产品进行探究
（5）①由图可知，仪器B的名称是：球形干燥管；
③由图可知，为了防止生成的硫酸亚铁被氧化，实验结束后，应先熄灭酒精灯，继续通入氮气，待冷却至室温后，关闭K1，故操作甲是：熄灭酒精灯，填b；操作丙是：关闭K1，填：a；
④加入晶体的质量为：86.282g-82.112g=4.17g；反应后，剩余固体的质量为：84.432g-82.112g=2.32g


n≈6.7
⑤A、如果加热时间过短，结晶水未完全失去，则反应后，剩余固体的质量偏大，导致n偏小，符合题意；
B、冷却结晶时，可能在56.7℃以上有晶体析出，此时析出晶体所含结晶水的数目小于7，导致实验产生误差，符合题意。
故选AB。
17．     长颈漏斗     可控制反应速率          BDG     酒精灯               过氧化氢溶液（或双氧水）     b     通入气体会把用于洗气的液体压出滴壶
【详解】（1）图中仪器①的名称为长颈漏斗。
（2）微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置含有注射器，可以控制反应物的滴加速率，进而控制反应速率，则在操作上的优点是可控制反应速率，反应是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应化学方程式是：；甲图中分液漏斗可以控制反应物滴加速率，需要试管装药品，需要单孔塞密封试管，则在甲图中可选择BDG装配组合与装置H功能相同的装置。
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则装配高锰酸钾制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是酒精灯；该反应的方程式为。
（4）如果在装置H中进行实验室制取氢气，反应是锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，则反应的化学方程式为；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则如果用装置H制取氧气，应在注射器中装过氧化氢溶液；I是医用输液时观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，气体从细管口进，则气体应从b端进入，其中用于洗气的液体不能装满的原因是通入气体会把用于洗气的液体压出滴壶。