江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-60碱的化学性质

这是一份江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-60碱的化学性质，共8页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-60碱的化学性质 一、单选题1．（2020·江苏扬州·统考二模）下列实验方案能达到目的是A．用足量稀盐酸除去NaOH溶液中的Na2CO3B．氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥二氧化碳C．用点燃的实验方法区分蚕丝和羊毛D．用足量铁粉除去FeSO4溶液中的少量CuSO42．（2020·江苏扬州·统考模拟预测）按如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一 组试剂是A．甲：Na2CO3、稀 HCl    乙：NaOHB．甲：Al、稀 H2SO4     乙：Ba(NO3)2溶液C．甲：MgO、稀盐酸     乙：AgNO3D．甲：Cu、稀 H2SO4    乙：BaCl2溶液3．（2020·江苏扬州·统考模拟预测）氢氧化铝[A1（OH）3]是药物“复方胃舒平”的主要成分之一，受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂：能与盐酸、NaOH溶液反应。实验室制备A1（OH）3方法为：Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，下列判断正确的是（　　）A．氢氧化铝的化学性质稳定B．实验室不用NaOH溶液制备A1（OH）3，因为NaOH会与A1（OH）3反应C．氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的着火点D．氢氧化铝易溶于水4．（2021·江苏扬州·统考二模）下列溶液显碱性的是A．食盐水 B．石灰水 C．蔗糖水 D．柠檬水5．（2021·江苏扬州·统考二模）源源同学用思维导图梳理了NaOH的相关知识，其中描述正确的是A．A B．B C．C D．D6．（2021·江苏扬州·统考一模）下列宏观事实的微观解释不正确的是A．氯化钠溶液是混合物——该溶液由氯化钠分子和水分子构成B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同C．蔗糖在热水中比冷水中溶解快——升高温度，分子运动速率加快D．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性——溶液中都含有氢氧根离子7．（2021·江苏扬州·统考二模）利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是A．先推入的是NaOH溶液B．BC段，CO2与NaOH反应基本停止C．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多D．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水8．（2021·江苏扬州·统考一模）下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是 A．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中C．水的电解D．向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 二、多选题9．（2020·江苏扬州·统考二模）实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。下列说法正确的是A．酸溶时发生的反应均属于复分解反应B．沉铁时，用的是适量熟石灰，其目的是为了不引入新的杂质，也是因为熟石灰价格便宜C．沉钙时温度不宜高于35℃，是为了防止CaCO3分解D．产品中钙元素和石灰石中钙元素的质量相等10．（2021·江苏扬州·统考一模）某实验小组用如图装置研究NaOH溶液与CO2的反应，烧瓶中装有CO2，注射器a、b、c中分别装有10mL水、10mL稀盐酸、10mLNaOH溶液，实验过程中通过气压传感器测定气压变化如图，下列说法正确的是A．操作①是把注射器a中的水推入烧瓶，说明水能与CO2反应B．对比操作②和③，说明NaOH能与CO2反应C．P点时烧瓶中的CO2被完全吸收D．操作③只需打开注射器b的止水夹，无需推动活塞
参考答案：1．D【详解】A、氢氧化钠、碳酸钠都能与盐酸反应生成氯化钠，用足量稀盐酸除去NaOH溶液中的Na2CO3 ，原物和杂质都被除掉，选项错误；B、氢氧化钠具有吸水性，但不可用于干燥二氧化碳 ，因二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项错误；C、不能用点燃的实验方法区分蚕丝和羊毛 ，二者燃烧都会产生烧焦羽毛气味，选项错误；D、可用足量铁粉除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，因铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后，溶液中的溶质只有硫酸亚铁，选项正确。故选D。2．B【详解】A、试管Ⅰ中：碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，将混合溶液压入试管Ⅱ中，稀盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠溶液，碳酸钠与氢氧化钠不反应，没有白色沉淀；故选项错误；B、试管Ⅰ中：铝和稀盐酸反应产生硫酸铝和氢气，将混合溶液压入试管Ⅱ中，稀硫酸或硫酸铝能都能与硝酸钡反应产生硫酸钡白色沉淀；故选项正确；C、试管Ⅰ中：氧化镁与稀盐酸反应产生氯化镁和水，没有气体产生，不能将混合溶液加入试管Ⅱ中，不能产生白色沉淀；故选项错误；D、试管Ⅰ中：铜和稀硫酸不反应，没有气体产生，不能将混合溶液加入试管Ⅱ中，不能产生白色沉淀；故选项错误；故选：B。3．B【详解】A、氢氧化铝受热易分解，氢氧化铝的化学性质不稳定，故选项说法错误。B、氢氧化铝能与盐酸、NaOH溶液反应，实验室不用NaOH溶液制备A1（OH）3，因为NaOH会与A1（OH）3反应，故选项说法正确。C、氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，氢氧化铝可灭火的原因之一是使温度降到着火点一下，而不是降低了可燃物的着火点，故选项说法错误。D、氢氧化铝难溶于水，故选项说法错误。故选：B。4．B【详解】A、食盐水溶于水不会产生氢氧根离子，不显碱性，A错误。B、石灰水溶液中有氢氧根离子，显碱性，B正确。C、蔗糖水不会产生氢氧根离子，不显碱性，C错误。D、柠檬水中有柠檬酸，显酸性，D错误。故选：B。5．D【分析】本题考查学生对氢氧化钠的认识。【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠，错误；B、用来配制波尔多液的是硫酸铜和氢氧化钙，错误；C、除去部分变质氢氧化钠中的碳酸钠，若加酸会将氢氧化钠也反应掉，不符合除杂的原则，错误；D、氢氧化钠固体具有潮解性和腐蚀性，称量时应放在小烧杯中，正确。故选D。【点睛】氢氧化钠的俗称容易和碳酸钠混淆。6．A【详解】A、氯化钠溶液是由氯化钠和水混合而成的混合物，该溶液是由钠离子和氯离子，水分子构成，符合题意；B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；C、蔗糖在热水中比冷水中溶解快，是因为升高温度，分子运动速率加快，不符合题意；D、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，不符合题意。故选A。7．C【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液，故A正确，不符合题意；B、BC段气压不再变化，说明CO2与NaOH反应基本停止，故B正确，不符合题意；C、D点压强比初始瓶内压强大，是由于碳酸钠与盐酸反应放热所致，此时瓶内二氧化碳气体的量不比初始多，故C错误，符合题意；D、二氧化碳能溶于水，最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，故D正确，不符合题意。故选C。8．D【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，在氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，pH值的变化是从大于7开始，错误；B、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁的金属活动性大于锌，镁和稀盐酸的反应速率比锌快，反应需要的时间短；反应的化学方程式及其质量关系为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，65              2    24              2由以上质量关系可知，完全反应后，镁和稀盐酸反应生成的氢气多，错误；C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，错误；D、向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先消耗稀盐酸，等盐酸完全消耗后，再消耗氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，正确。故选D。点睛：在处理图像类问题时，曲线的起点、折点及变化趋势是分析曲线的重要依据。9．AB【详解】A、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氧化铁反应生成氯化铁和水，都是复分解反应，该选项说法正确；B、沉铁时，用的是适量熟石灰，其目的是为了不引入新的杂质，是因为氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，也是因为熟石灰价格便宜，该选项说法正确；C、沉钙时温度不宜高于35℃，是因为高于35℃时氨水易挥发，同时二氧化碳的溶解度减小，不是为了防止CaCO3分解，是因为碳酸钙只有在高温条件下才能够分解，该选项说法不正确；D、产品中钙元素和石灰石中钙元素的质量不相等，是因为过程中加入了氢氧化钙溶液，该选项说法不正确。故选AB。10．BD【详解】A、操作①是把注射器a中的水推入烧瓶，最终装置中压强不变，那么进入水的体积与气体减少体积相同，但是不能说明水能与CO2反应，也可能是水溶解了等体积的二氧化碳气体，错误；B、操作②中注入氢氧化钠，压强减小，说明气体体积减小；③中注入盐酸，压强变大，说明又生成了气体；对比操作②和③，说明开始时NaOH能与CO2反应导致了装置中压强的减小，正确；C、P点时烧瓶中气体压强不为零，故CO2没有被完全吸收，错误；D、操作③之前，装置中压强小于外界大气压，故只需打开注射器b的止水夹，无需推动活塞，活塞就会在大气压的作用下向内运动将稀盐酸注入装置，正确。故选BD。