江苏省扬州市三年(2020-2022)中考化学模拟题分题型分层汇编-55溶液的浓度
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这是一份江苏省扬州市三年(2020-2022)中考化学模拟题分题型分层汇编-55溶液的浓度,共16页。试卷主要包含了单选题,多选题等内容,欢迎下载使用。
江苏省扬州市三年(2020-2022)中考化学模拟题分题型分层汇编-55溶液的浓度
一、单选题
1.(2020·江苏扬州·统考二模).KCl和 KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶 解 度 /g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
KNO3
20.9
31.6
45.8
53.9
85.5
110
A.t2应介于 40℃~50℃
B.甲表示 KNO3溶解度曲线
C.55℃时,溶液的溶质质量分数:KNO3>KCl
D.甲、乙饱和溶液从 t1升温到 t2时,溶质的质量分数相等
2.(2020·江苏扬州·统考二模)MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度s/g
MgSO4
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
Na2CO3
21.5
39.7
49
48.5
46
45.2
43.9
A.甲为Na2CO3
B.乙的饱和溶液从t1升温到t4,溶质质量分数一定增大
C.等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出晶体的质量(不带结晶水):乙>甲
D.t2、t4℃时乙的溶液溶质质量分数相等,且大于t1℃时甲的溶液溶质质量分数
3.(2020·江苏扬州·统考二模)如图为甲、乙两种固体物质溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A.20℃时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B.将等质量60℃的甲、乙饱和溶液降温到40℃时,析出的固体质量甲=乙
C.40℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D.60℃时,将80g甲物质放入100g水中,所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是3:5
4.(2020·江苏扬州·统考一模)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.20℃时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B.将等质量60℃的甲、乙饱和溶液降温到40℃时,析出的固体质量甲>乙
C.40℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D.60℃时,将80g甲物质放入100g 水中,所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4:5
5.(2021·江苏扬州·统考二模)KNO3与 KCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.t2温度下,KNO3的溶解度比 KCl 的溶解度大
B.t1温度下 KNO3的饱和溶液升温至 t2,浓度改变(不考虑溶剂蒸发)
C.A 点所表示的 KCl 饱和溶液溶质的质量分数小于 29%
D.冷却热的 KNO3饱和溶液可获得 KNO3晶体
6.(2022·江苏扬州·统考模拟预测)K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图,下列说法正确的是
温度/C
20
40
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
117
126
139
KNO3
31.6
63.9
110
167
A.曲线乙代表K2CO3的溶解度曲线
B.t应在40~60℃之间
C.t℃时甲、乙两物质所形成溶液的溶质质量分数相等
D.40℃时,100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3
7.(2021·江苏扬州·统考二模)误差分析是定量实验的一个重要内容,下列分析正确的是
A.用量筒量取8 mL水,仰视读数,会导致水的实际体积偏小
B.测定氢氧化钠溶液的pH,先用水将pH试纸润湿,会导致测出的pH偏小
C.配制6%的氯化钠溶液,氯化钠中含有杂质,会导致氯化钠的质量分数偏大
D.测定空气中氧气的体积分数,红磷的量不足,会导致测出氧气的体积分数偏大
8.(2021·江苏扬州·统考一模)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.m点对应溶液中的溶质是氯化铜
B.n点和m点对应溶液中铜元素质量相等
C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D.该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
9.(2022·江苏扬州·模拟预测)实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A.取用NaCl B.称量NaCl
C.量取H2O D.溶解NaCl
10.(2022·江苏扬州·三模)化学实验室常需要配制溶液,下列说法正确的是
A.配制溶液时,只能用水作溶剂
B.用浓硫酸配制稀硫酸时,应将水缓缓注入浓硫酸中
C.用硝酸铵固体配制溶液的过程中,溶液的温度会降低
D.将10 g氯化钠完全溶于100 g水中,得到质量分数为10%的氯化钠溶液
11.(2022·江苏扬州·统考二模)NaC1和的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B.20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C.50℃时,50gKNO3在50g水中充分溶解,形成饱和溶液
D.将Q点等质量的两种物质饱和溶液升温到50℃,KNO3溶液的溶质质量分数比NaCl溶液的溶质质量分数的大
12.(2022·江苏扬州·统考一模)在“新型肺炎”的治疗过程中会使用大量的生理盐水,医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。要配制0.9%的氯化钠溶液100g,其中选用仪器或操作正确的是
A.用托盘天平称量0.9g氯化钠 B.用50mL量筒量取99.1mL水
C.只需要托盘天平和量筒两种仪器 D.把食盐倒入量筒中搅拌溶解
13.(2022·江苏扬州·统考一模)某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,下列说法中不正确的是
A.实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒等
B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g,水的体积是25mL
C.量取6%的氯化钠溶液时,若俯视读数,会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出,会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
14.(2022·江苏扬州·统考一模)某同学配制100g质量分数为9.5%的食盐水,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A.用托盘天平称氯化钠时,砝码放在左盘 B.转移氯化钠时,纸上有少量残留
C.用量筒量取水时,俯视液面 D.配好溶液装入试剂瓶时,有少量洒出
15.(2022·江苏扬州·模拟预测)如图是a、b、c的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.t1℃时,a、c的饱和溶液中溶质的质量相等
B.t2℃时,把50g a放入50g水中,得到50%的a溶液
C.a中混有少量的b,可通过蒸发结晶的方式进行提纯
D.t2℃时a、b、c的三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c
16.(2022·江苏扬州·统考一模)玻璃棒是初中化学实验中用途颇多的一种玻璃仪器。下列有关玻璃棒的用途描述不准确的是
A 溶解时搅拌,加速溶解
B 蒸发时搅拌,散热
C 测溶液pH时,蘸取液体
D 过滤时,引流
A.A B.B C.C D.D
17.(2022·江苏扬州·统考一模)ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D.40℃时,ZnSO4的溶解度为41g
18.(2022·江苏扬州·统考模拟预测)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法不正确的是
A.10℃时,可配制溶质的质量分数均为16%的甲、乙溶液
B.恒温蒸发溶剂可使接近饱和的甲、乙溶液都变成饱和溶液
C.30℃时,用质量相同的甲、乙分别与足量水配制饱和溶液,结果甲配得的饱和溶液质量大于乙
D.20℃时,将两种饱和溶液混合在一起,所得溶液对两种溶质而言,均为不饱和溶液
二、多选题
19.(2020·江苏扬州·统考二模)实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中正确的是
A.实验需要称取氯化钠固体的质量为8.0g
B.用规格为100mL的量筒量取所需的水
C.量取水时俯视读数导致溶质质量分数偏小
D.溶解过程中玻璃棒的作用是引流
20.(2021·江苏扬州·统考二模)将 30g 固体物质 X(不含结晶水)投入盛有 20g 水的烧杯中,搅拌,测得 0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中 A、B、C、D 点所示。根据图示判断下列说法正确的是
A.0℃时,物质 X 的溶解度为 24g
B.A、B 两点对应的溶液一定是饱和溶液
C.t1℃时,若向 B 点对应的烧杯中再加入 30g 水,搅拌, 所得溶液为不饱和溶液
D.C、D 点对应的溶液溶质质量分数相同
参考答案:
1.B
【详解】A、t2℃时,甲、乙的溶解度相等,通过分析溶解度表中的数据可知,应该介于20℃~30℃之间,故A错误;
B、通过分析溶解度表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以甲表示KNO3溶解度曲线,故B正确;
C、55℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钾,但未明确两溶液是否为饱和溶液,不能比较两溶液的溶质质量分数,故C错误;
D、t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质,饱和溶液从t1升温到t2时,溶解度增大,所以溶质的质量分数乙大于甲,故D错误。
故选B。
2.A
【分析】由溶解度曲线图可知,大于t1℃时,甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶解度,由表格数据可知,温度大于30℃时,碳酸钠的溶解度大于硫酸镁的溶解度,所以甲为Na2CO3,乙为硫酸镁。
【详解】A、由溶解度曲线图可知,大于t1℃时,甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶解度,由表格数据可知,温度大于30℃时,碳酸钠的溶解度大于硫酸镁的溶解度,所以甲为Na2CO3,故A正确;
B、乙的饱和溶液从t1升温到t4,t4℃的溶解度大于t1℃时的溶解度,溶液组成不变,溶质质量分数不变,故B不正确;
C、t3℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,t1℃时,甲、乙物质的溶解度相等,所以等质量甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃,析出晶体的质量(不带结晶水):乙
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