江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-53固体溶解度的影响因素

这是一份江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-53固体溶解度的影响因素，共12页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-53固体溶解度的影响因素 一、单选题1．（2020·江苏扬州·统考三模）下列说法正确的是A．金刚石和石墨的组成元素相同，原子排列方式相同B．同种元素的原子可能具有不同的中子数C．温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性D．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁2．（2020·江苏扬州·统考二模）MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是温度/℃20304050607080溶解度s/gMgSO425.128.230.832.934.335.034.9Na2CO321.539.74948.54645.243.9 A．甲为Na2CO3B．乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数一定增大C．等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙>甲D．t2、t4℃时乙的溶液溶质质量分数相等，且大于t1℃时甲的溶液溶质质量分数3．（2020·江苏扬州·统考二模）下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是A．加水 B．搅拌 C．加硝酸钾 D．升温4．（2020·江苏扬州·统考三模）右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60gC．10℃时甲、乙两物质的溶解度相等D．甲中混有少量乙时可用蒸发结晶的方法提纯甲5．（2021·江苏扬州·统考一模）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A．m点对应溶液中的溶质是氯化铜B．n点和m点对应溶液中铜元素质量相等C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D．该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系6．（2022·江苏扬州·统考一模）甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是A．甲和乙的溶解度相等且均为30gB．甲物质中混有少量的乙，用蒸发结晶的方法进行提纯C．t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7D．将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出7．（2022·江苏扬州·统考一模）绿色冬奥，下列做法不符合低碳节能减排理念的是A．场馆更多使用太阳能 B．提高场地造雪制冰效率C．汽车更多使用氢燃料 D．休息室用电热油汀供暖8．（2022·江苏扬州·统考一模）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度A．随压强增大而减小 B．随压强减小而减小C．随温度升高而减小 D．随温度降低而减小9．（2021·江苏扬州·统考三模）夏季，鱼虾养殖塘内常放一些水泵，把水喷向空中(如图)，从化学角度分析，喷水的目的是A．增加观赏性 B．降低塘内水温C．杀灭水中细菌 D．便于溶解氧气10．（2020·江苏扬州·统考一模）KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大B．提纯KNO3可用蒸发溶剂结晶C．A点所表示的NaCl饱和溶液溶质质量分数为35.7％D．将t2℃时KNO3饱和溶液降温至t1℃可析出KNO3晶体11．（2020·江苏扬州·统考模拟预测）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．可用冷却热饱和溶液的方法从甲溶液中提取甲C．20℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液12．（2020·江苏扬州·统考模拟预测）甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支试管中加入3gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3gNaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（　　）A．乙中加入的粉末是NaClB．图2中，甲溶液可能是饱和溶液C．图1中，甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲>乙D．可采用冷却热饱和溶液的方法除去Na2CO3中少量NaCl13．（2021·江苏扬州·统考二模）KNO3与 KCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A．t2温度下，KNO3的溶解度比 KCl 的溶解度大B．t1温度下 KNO3的饱和溶液升温至 t2，浓度改变（不考虑溶剂蒸发）C．A 点所表示的 KCl 饱和溶液溶质的质量分数小于 29%D．冷却热的 KNO3饱和溶液可获得 KNO3晶体 二、多选题14．（2020·江苏扬州·统考一模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液B．c物质可能是熟石灰C．a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯aD．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c15．（2021·江苏扬州·统考二模）如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是A．约在64℃时，KCl和Na2SO4的溶解度相等B．在室温至100℃区间，随着温度的升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C．分离含少量KCl的Na2SO4溶液，可采用蒸发结晶的方法D．在40℃时，将40gKCl固体放入60g水后充分搅拌，得到溶质质量分数为40%的KCl溶液
参考答案：1．B【详解】A.金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的物质，两者的组成元素相同，但是碳原子的排列方式不同，所以两者物理性质不同；不符合题意；B.元素是质子数或核电荷数相同的一类原子，同种元素的原子质子数一定相同，但是中子数不一定相同；符合题意；C.影响物质的溶解性的因素有温度、溶剂种类、溶质种类；不符合题意；D.不锈钢属于铁的合金，合金一般比纯金属的硬度大、熔点低；不符合题意；答案为：B。2．A【分析】由溶解度曲线图可知，大于t1℃时，甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶解度，由表格数据可知，温度大于30℃时，碳酸钠的溶解度大于硫酸镁的溶解度，所以甲为Na2CO3，乙为硫酸镁。【详解】A、由溶解度曲线图可知，大于t1℃时，甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶解度，由表格数据可知，温度大于30℃时，碳酸钠的溶解度大于硫酸镁的溶解度，所以甲为Na2CO3，故A正确；B、乙的饱和溶液从t1升温到t4，t4℃的溶解度大于t1℃时的溶解度，溶液组成不变，溶质质量分数不变，故B不正确；C、t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量(不带结晶水):乙<甲，故C不正确；D、b、c点物质的溶解度相等，大于a点甲物质的溶解度，所以b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数，没有确定溶液状态，不能比较，故D不正确。故选A。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。3．D【详解】A、加水不能改变溶解度，不符合题意；B、搅拌只能加快溶解速率，与溶解度无关，不符合题意；C、加硝酸钾不能改变溶解度，不符合题意；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升温能使硝酸钾在水中的溶解度增大，符合题意。故选D。4．C【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、由图可知，35℃时，甲的溶解度是60g，故该温度下，100g甲的溶液中含甲的质量：，不符合题意；C、由图可知，10℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，说明该温度下，两物质的溶解度相等，符合题意；D、由图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度影响不大，故甲中混有少量乙时可用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意。故选C。5．A【详解】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，n点恰好完全反应，m点对应溶液中的溶质是氯反应生成的氯化铜和过量的氯化氢，该选项是否不正确；B、n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，都是氯化铜中的铜元素，该选项是否正确；C、n点溶质是氯化铜，m点溶质是氯化铜和氯化氢，对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，是因为蒸发过程中氯化氢逸出装置，该选项是否正确；D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，溶剂质量增大，完全反应后继续加入盐酸，溶剂质量增大，只是增大幅度小一些，该选项是否正确。故选：A。6．D【详解】A. 说明溶解度大小，必须指明温度，t1℃时，甲和乙的溶解度相等且均为30g，此选项错误；B. 由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响较大，溶解度受温度影响不大的物质用蒸发结晶的方法进行提纯，此选项错误；C. t1℃时，乙的溶解度是30g，其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g:100g=3：10，此选项错误；D. t2℃甲的溶解度是50g，则t2℃150g甲的饱和溶液中含有100g的溶剂，降温到t1℃，甲的溶解度是30g，所以有20g固体甲析出，此选项正确。故选D。7．D【详解】A、场馆更多使用太阳能，能够减少化石燃料的使用量，能够减少二氧化碳的排放，选项正确；B、提高场地造雪制冰效率，能够增强二氧化碳的溶解量，减少二氧化碳的排放，选项正确；C、汽车更多使用氢燃料，能够减少化石燃料的使用量，能够减少二氧化碳的排放，选项正确；D、休息室用电热油汀供暖会耗费大量的电能，增加二氧化碳放热排放量，选项错误，故选D。8．B【详解】气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。故选：B。9．D【详解】A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，并不是增加观赏性，故选项错误；B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，并不是降低养殖池内水的温度，故选项错误；C、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，并不是杀灭水中的病菌，故选项错误；D、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，故选项正确。故选D。10．D【详解】A、没有指明温度范围，不能比较KNO3的溶解度和NaCl的溶解度，说法错误；B、硝酸钾的溶解度受温度影响大，提纯KNO3可用降温结晶，说法错误；C、A点所表示的NaCl饱和溶液溶质质量分数为，小于35.7％，说法错误；D、将t2℃时KNO3饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾的溶解度减小，可析出KNO3晶体，说法正确。故选D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。11．C【详解】A、由图可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意；B、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且甲的溶解度受温度的影响较大，故可用冷却热饱和溶液的方法从甲溶液中提取甲，不符合题意；C、由图可知，20℃时，甲和乙的溶解度曲线相交，说明在该温度下，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相同，溶液状态未知，则无法比较，符合题意；D、乙的溶解度随温度的升高而增加，将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，溶解度变小，有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，不符合题意。故选C。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。12．D【详解】A、降温后乙中明显析出晶体，故乙是碳酸钠，甲是氯化钠。A错误；B、甲中是氯化钠，含有溶质3g，而在0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，故不会是饱和溶液，B错误；C、图1中，30℃时碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，故甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲＜乙。C错误；D、碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大且变化趋势明显，故除去碳酸钠中的少量氯化钠应该利用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法。D正确。故选D。13．B【详解】A、t2温度下，KNO3的溶解度比 KCl 的溶解度大，不符合题意；B、由图可知，温度升高硝酸钾的溶解度增大，当t1温度下 KNO3的饱和溶液升温至 t2，形成的是硝酸钾的不饱和溶液，溶液中溶质质量、溶剂质量都不变，溶质质量分数也不变，即浓度不变，符合题意；C、A 点所表示的 KCl的溶解度为29g，则KCl 饱和溶液溶质的质量分数为 ×100%≈22.5%，小于29%，不符合题意；D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故冷却热的 KNO3饱和溶液可获得 KNO3晶体，不符合题意。故选B。【点睛】冷却热饱和溶液也叫做降温结晶，适用于溶解度随温度升高变化较大的物质。14．CD【详解】A、t℃时，a物质的溶解度为80g，该温度下，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的溶液，不符合题意；B、c物质在20℃时，溶解度为35g，大于10g，属于易溶物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙微溶于水，该物质不可能是熟石灰，不符合题意；C、a的溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度的影响较小，故a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，符合题意；D、a、b的溶解度随温度的升高而增加，c的溶解度随温度的升高而减小，故将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，a、b变为不饱和溶液，c还是饱和溶液，t℃时，a、b的溶质质量分数与20℃时相同，20℃时，b的溶解度大于a，该温度下，b的饱和溶液的溶质质量分数大于a的饱和溶液的溶质质量分数，t℃时，c的溶解度小于20℃时，a的溶解度，故t℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数小于20℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数，故将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，符合题意。故选CD。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。15．CD【详解】A、根据溶解度曲线可知，约在64℃时，KCl和Na2SO4的溶解度曲线相交，表示在此温度下二者的溶解度相等，A正确；B、由溶解度随温度变化趋势可知，在室温至100℃区间，随着温度的升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反，B正确；C、由于KCl的溶解度随温度升高而增大，而Na2SO4的溶解度则分阶段变化，因此结合Na2SO4的溶解度受温度影响的不同，分离含有少量KCl的Na2SO4时，可先蒸发浓缩，再降温结晶，C错误；D、由于40℃时KCl的溶解度为40g，因此40℃时，60g水中最多能完全溶解24g KCl，可得到KCl溶液的溶质质量分数为，D错误。故选CD。