江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-45金属活动性顺序

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江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-45金属活动性顺序 一、单选题1．（2020·江苏扬州·统考三模）下列实验现象的描述正确的是A．点燃棉纱线，有烧焦的羽毛味B．红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷C．铜片投入稀硫酸，不产生气泡D．加热“铜绿”，固体由绿色变成红色2．（2020·江苏扬州·统考二模）下列金属中，金属活动性最强的是A．钙 B．铁 C．铜 D．银3．（2020·江苏扬州·统考一模）下列金属中，金属活动性最强的是A．Na B．Fe C．Cu D．Al4．（2020·江苏扬州·统考一模）下列物质中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是：A．ZnCl2 B．MgCl2 C．CuSO4 D．FeSO45．（2020·江苏扬州·统考三模）下列实验能达到目的的是（　　）A．实验室制取氧气 B．过滤C．比较锌和镁的活动性 D．测定空气中氧气含量6．（2021·江苏扬州·统考二模）有等质量的A、B两金属，相对原子质量A＜B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是 A．产生氢气的速率A＜B B．反应后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量比为98∶73 D．消耗B的质量一定小于A的质量7．（2021·江苏扬州·统考二模）a、b、c三种金属加入稀硫酸中，a、c表面有气泡产生，b无变化；把a加入c的硫酸盐溶液中，a表面析出c。则这三种金属的活动性顺序为（　　）A．b>a>c B．a>b>c C．c>b>a D．a>c>b8．（2021·江苏扬州·统考一模）用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象,分析或结论正确的是A．铜片表面可以观察到气泡B．锌片的试管比镁片的试管更热C．金属活动性由强到弱顺序为:镁>锌>铜D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同9．（2021·江苏扬州·统考一模）下列排序正确的是(　　)A．空气中物质含量：B．溶液pH：C．金属活动性顺序：D．硫元素质量分数：10．（2021·江苏扬州·统考一模）下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是选项实验目的实验操作实验现象实验结论A测定溶液pH用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上试纸变为浅红色溶液pH为2B鉴别NaOH和NH4NO3在装有等量水的试管中分别加入a、b固体加a的试管水温升高，加b的试管水温降低A是NaOH，b是NH4NO3C验证燃烧是否需要O2做白磷是否燃烧的对比实验前者不燃烧，后者燃烧燃烧需要O2D比较Al、Cu的活泼性将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中无明显现象Al的活性炭低于CuA．A B．B C．C D．D11．（2022·江苏扬州·统考一模）H2S气体有剧毒，可用FeCl3、FeC12、CuC12的混合液处理并得到化工原料S（如图）。下列说法不正确的是A．在如图的转化中，化合价改变的元素有Fe、S、OB．理论上每生成16gS，同时有8gO2参与反应C．随着反应的进行，整个溶液的pH值逐渐减小D．在FeCl2和CuCl2的混合液中加入Zn粉，若反应完成后，Zn粉无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl212．（2022·江苏扬州·统考一模）下列实验方案能够达到目的的是A．采用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛与蚕丝B．采用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳C．分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵D．分别将铜片、银片放入稀硫酸中，验证铜、银的金属活动性顺序13．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）铝、铜、镁三种金属活动顺序的验证实验方案如图所示。对此实验方案评价正确的是A．乙、丙都可以省去B．丙可以省去、乙不能省C．乙、丙都不能省去D．乙可以省去、丙不能省14．（2022·江苏扬州·统考二模）下列相关比较中，关系正确的是A．金属活动性：Fe＜Cu B．沸点：氮气＞氧气C．pH：ω=1%NaOH液＜ω=2%NaOH溶液 D．着火点：纸片＞煤炭15．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（　　）A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强16．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）下图所示反应，有关说法的错误的是A．铝丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Al＞CuD．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO417．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是A．Zn B．Al C．Ag D．Fe 二、多选题18．（2020·江苏扬州·统考二模）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组设计了如图所示实验。待试管中的反应 完全停止后，将试管①、试管②内的物质全部倒 入烧杯甲中，充分反应后发现烧杯中的红色固体 明显增多。下列说法正确的是A．试管②中反应后固体一定不含铁B．反应后烧杯中的固体一定含有铁C．反应后烧杯中的溶液不可能含有 3 种溶质D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于 2a 克19．（2020·江苏扬州·统考一模）向200.0 g AgNO3溶液中加入Fe和Cu的混合粉末X g，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4 g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是A．干燥所得固体中加入稀盐酸有气体生成 B．混合粉末的质量范围是8.4<X<9.6C．滤液的质量一定大于167.6 g D．原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%20．（2020·江苏扬州·统考三模）某废旧金属中含有铜、金（Au）和镍（Ni），回收Au并制备CuSO4•5H2O晶体的流程如下：下列说法正确的是A．反应1的生成物为H2OB．操作1和操作2用到玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒C．三种金属的金属活动性顺序为：Cu＞Ni＞AuD．反应2的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O21．（2021·江苏扬州·统考一模）下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是A．用铜片和食醋混合制氢气B．用紫包菜制酸碱指示剂C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打制汽水D．用面粉检验食用盐是否是加碘盐
参考答案：1．C【详解】A、点燃棉纱线，产生烧纸的气味，选项A错误；B、红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷是实验结论而不是实验现象，选项B错误；C、铜片投入稀硫酸中不反应，不产生气泡，选项C正确；D、加热“铜绿”生成氧化铜、水和二氧化碳，固体由绿色变成黑色，选项D错误。故选C。【点睛】在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别。2．A【详解】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。钙、铁、铜、银四种金属中活动性最强的是钙。故选A。3．A【详解】金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序中，位于前面的金属的活动性比后面的金属活动性强。四种金属活动性最强的是钠。故选A。4．C【详解】A、在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项错误。B、在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，故选项错误。C、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜不能由金属与酸发生置换反应直接得到，故选项正确。D、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，故选项错误。故选：C。【点睛】排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐。5．C【详解】A、过氧化氢能在二氧化锰的催化下反应生成氧气，但是长颈漏斗的下端应浸入液面以下，不然气体会从长颈漏斗中逸出，收集不到气体，不能达到实验目的，不符合题意；B、过滤应用玻璃棒引流，并且遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作错误，不符合题意；C、镁、锌的形状、大小、质量相同，稀硫酸的质量、溶质质量分数相同，根据金属的反应剧烈程度，可以比较锌和镁的活动性，能达到实验目的，符合题意；D、硫在空气中燃烧，消耗氧气的体积与生成二氧化硫的体积相同，温度降至室温后，不能形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，不符合题意。故选C。6．C【详解】A、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图像不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，故A错误；B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B错误；C、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，因为在反应中A、B均为正二价，假设A为锌，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑因此每一个金属离子对应一个硫酸根和两个氯离子，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，消耗的稀硫酸和稀盐酸质量比为H2SO4的相对分子质量与2HCl的相对分子质量之和比为98∶73，故C正确；D、由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，故D错误；故选C。7．D【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。据此分析即可。【详解】由题意可知，把a、b、c三种金属片分别加入稀硫酸中，a、c表面有气泡产生，b无变化，说明a、c在氢前，b排在氢后，把a加入c的硫酸盐溶液中，a表面析出c，说明了金属的活动性a＞c，即三种金属的活动性顺序为a>c>b。故选：D。8．C【详解】A、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项说法错误。B、金属与酸的反应属于放热反应，镁比锌活泼，镁片的试管更热，故选项说法错误。C、根据金属活动性顺序，活动性Mg＞Zn＞Cu，故选项说法正确。D、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项说法错误。故选C。【点睛】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。9．D【详解】A、空气中物质含量的多少为氮气＞氧气＞二氧化碳，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；B、氨水呈碱性，pH＞7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；硝酸呈酸性，pH＜7，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；C、锌铜银三种金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铜＞银，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；D、根据化合物中元素的质量分数=可知：三种物质中硫原子个数相同，相对分子质量越大，硫元素质量分数越小，故硫元素质量分数由高到低的排序正确，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的。故选D。10．B【详解】A、pH试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确，故操作错误；B、NH4NO3溶于水温度降低，NaOH溶于水温度升高，符合题意，故选项正确；C、研究白磷燃烧是否需要O2，变量是否存在氧气所以其他条件必须相同，但两个实验温度不同，一个是热水，一个是冷水，需要将两实验都改成热水，故操作错误；D、未打磨的铝条表面存在氧化铝的保护膜从而阻碍了铝与硫酸铜的反应，所以不能说明铝不如铜活泼，故操作错误。故选：B。11．C【详解】A、由图可知，转化Ⅰ为氯化铜和硫化氢反应生成CuS和氯化氢，该反应的化学方程式为：，氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显-2价，CuS中铜元素显+2价，硫元素显-2价，氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，无元素化合价发生改变，转化Ⅱ为CuS和氯化铁反应生成硫、氯化亚铁和氯化铜，该反应的化学方程式为：，CuS中铜元素显+2价，硫元素显-2价，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，单质硫中硫元素化合价为0，硫元素和铁元素的化合价发生了改变，转化Ⅲ为氯化亚铁、HCl、氧气反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，氧气中氧元素化合价为0，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故铁元素和氧元素的化合价发生了改变，故在如图的转化中，化合价改变的元素有Fe、S、O，不符合题意；B、由A的分析可知，化学反应前后，氯化铜和氯化铁不变，故在总反应中，氯化铜和氯化铁是催化剂，该反应的总反应为硫化氢和氧气在氯化铜和氯化铁的催化下转化为硫和水，该反应的化学方程式为：，故参加反应的氧气与生成硫的质量比为：（16×2）：（32×2）=1:2，故理论上每生成16gS，同时有8gO2参与反应，不符合题意；C、随着反应的进行，H2S被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，符合题意；D、金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，待氯化铜完全反应后，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，若反应完成后，Zn粉无剩余，溶液中若有氯化铜，说明氯化亚铁未参与反应，故一定有氯化亚铁，不符合题意。故选C。12．C【详解】A、羊毛与蚕丝燃烧都有烧焦羽毛味，无法区分，错误。B、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中无法燃烧，错误。C、氯化铵和熟石灰生成氨气，氯化钾和熟石灰不反应，现象不同，分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵，正确。D、铜、银的活动性都比氢弱，分别将铜片、银片放入稀硫酸中，都不反应，无现象，无法鉴别铜、银的金属活动性顺序，错误。故选：C。13．B【详解】甲，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明活动性铝大于铜；乙，铝和硫酸镁不反应，说明活动性镁大于铝；丙，铜和硫酸铝不反应，说明活动性铝大于铜；故甲和乙能证明活动性镁大于铝大于铜，丙可以省去，故选：B。  14．C【详解】A、在金属活动性顺序里，铁排在铜前，故金属活动性：Fe＞Cu，不符合题意；B、氮气的沸点比氧气低，故分离液态空气时，氮气首先蒸发出来，不符合题意；C、对于同一碱溶液而言，浓度越大，pH越大，故pH：ω=1%NaOH液＜ω=2%NaOH溶液，符合题意；D、纸片的着火点小于煤炭，故相同条件下，纸片先燃烧，不符合题意。故选C。15．C【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析判断，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据X+YSO4 = Y+XSO4判断X的金属活动性比Y强，不一定金属铁；Y不一定是金属铜。【详解】A、由方程式可知金属活动性X>Y，X可能是金属铁，判断错误；故不符合题意；B、由方程式可知金属活动性X>Y，Y可能是金属铜，判断错误。故不符合题意；C、由方程式可知，X能将Y从其盐溶液中置换出来，说明了X的金属活动性比Y强，判断正确；故符合题意；D、由上述分析可知，Y的金属活动性比X弱，判断错误；故不符合题意；故选C【点睛】本题难度不大，明确位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来是正确解答本题的关键。16．D【详解】A．铝丝与硫酸铜溶液反应需要将其表面的氧化物及污物清除，因此铝丝需要砂纸打磨，正确；B．铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，溶液由蓝色变为无色，正确；C．由溶液由蓝色变为无色可知，铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，故金属活动性强弱：Al＞Cu，正确；D．反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+ Al2(SO4)3，故错误。故选D。17．C【详解】根据金属活动性顺序可知，金属性强的金属能把金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来，选项中只有金属银在金属铜的后面，不能置换出金属铜，故答案选择C。 18．AD【分析】三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜。【详解】A、将试管①、试管②内的物质全部倒入烧杯甲中，充分反应后发现烧杯中的红色固体明显增多，说明了铁与氯化铜发生了反应，试管②中氯化铜有剩余，试管②反应后固体一定不含铁，符合题意；B、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以不能确定反应后烧杯中的固体中是否含铁，不符合题意；C、若铁的量不足，不能将氯化铜完全反应，氯化铜过量，则反应的后的混合液中就会含有氯化锌、氯化亚铁和氯化铜三种溶质，不符合题意；D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是2a，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2a克，符合题意。故选AD。19．BC【分析】向硝酸银溶液中加入铁和铜的混合粉末，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤、洗涤、干燥，向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，说明滤液中硝酸银过量，说明铁、铜已经完全反应，故所得的32.4g固体为银。【详解】A、由分析可知，铁、铜已经完全反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故所得固体为银，在金属活动性顺序里，银位于氢之后，不与稀盐酸反应，不会有气泡生成，不符合题意；B、由分析可知，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得的固体为银，如果混合固体全部是铁，设铁的质量为a   a=8.4g如果混合固体全部是铜，设铜的质量为b    b=9.6g该混合固体为铜、铁的混合物，故混合粉末的质量范围是8.4<X<9.6，符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，向200.0 g AgNO3溶液中加入Fe和Cu的混合粉末X g，、，硝酸银溶液的质量+混合粉末质量X=滤液的质量+反应后固体的质量，故200g+Xg=滤液的质量+32.4g，滤液的质量=167.6g+Xg，故滤液的质量一定大于167.6 g，符合题意；D、硝酸银溶液的质量已知，但是硝酸银过量，无法求出硝酸银溶液中溶质的质量，即无法求出硝酸银溶液的溶质质量分数，不符合题意。故选BC。【点睛】根据优先反应原则：当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。20．BD【详解】A、由反应的流程图可知，反应1是盐酸与镍反应生成了NiCl2和氢气，没有H2O生成，故A错误；B、由反应的流程图可知，操作1和操作2都是固体和液体分离，都是过滤，用到玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒．故B正确；C、由于镍能与盐酸反应，位于氢的前边，所以三种金属的金属活动性顺序为：Ni＞Cu＞Au，故错误；D、由反应的流程图可知，反应2的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，故D正确．故选BD．【点评】本题考查了从废旧金属中回收金属或制取某种物质的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义以及过滤的原理和操作进行解答即可．21．AD【详解】A、铜不能与食醋反应，不能用铜片和食醋混合制氢气，故选项不能达到预期目的；B、某些植物花瓣、蔬菜的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，故选项能达到预期目的；C、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故选项能达到预期目的；D、面粉中含有淀粉，加碘盐中不含碘单质，不能用面粉检验食用盐是否是加碘盐，故选项不能达到预期目的。故选AD。