江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-44金属与盐溶液反应

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江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-44金属与盐溶液反应 一、单选题1．（2022·江苏扬州·统考一模）下列化学方程式正确的是A． B．C． D．2．（2022·江苏扬州·模拟预测）回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，错误的是A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B．滤液X中的溶质为FeSO4C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu3．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）下图所示反应，有关说法的错误的是A．铝丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Al＞CuD．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO44．（2021·江苏扬州·统考二模）将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是A．白色“树枝”的成分是银 B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+C．所得溶液中肯定不含有Ag+ D．该反应为置换反应5．（2021·江苏扬州·统考一模）下列描述涉及的化学方程式正确且属于分解反应的是A．湿法冶铜：B．实验室制取氧气：C．石灰浆粉刷墙壁干燥后变硬：D．电解水：2H2O2H2↑+O2↑ 6．（2021·江苏扬州·统考一模）金属是人类重要的生产资源，下列属于物理变化的是A．钢管表面刷油漆 B．湿法炼铜 C．钢铁生锈 D．铜表面产生铜绿7．（2021·江苏扬州·统考一模）下列关于实验现象的描述，正确的是A．木炭在氧气中燃烧，产生二氧化碳 B．铁丝插入硫酸铜溶液后取出表面变红C．打开浓盐酸的瓶塞，产生白烟 D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰8．（2021·江苏扬州·统考一模）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫 酸，有气泡产生，则下列判断正确的是A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 FeC．滤液中不含 CuSO4 D．滤液中不一定含 FeSO49．（2020·江苏扬州·统考二模）下列实验方案能达到目的是A．用足量稀盐酸除去NaOH溶液中的Na2CO3B．氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥二氧化碳C．用点燃的实验方法区分蚕丝和羊毛D．用足量铁粉除去FeSO4溶液中的少量CuSO410．（2020·江苏扬州·统考三模）继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100克，加入10.0克铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物（X），反应原理为aFe+bPdCl2=cPd+dx．经分析所得钯金的质量为10.6克，未反应的铁粉质量为4.4克。下列说法不正确的是（　　）A．参加反应的PdCl2质量为17.7克 B．化学方程式中a和c的比为1：2C．X为FeCl2 D．生成X的质量为12.711．（2020·江苏扬州·统考三模）从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤12．（2020·江苏扬州·统考二模）下列叙述与对应的示意图表示正确的是A．向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉B．性一定量pH=2的盐酸溶液中逐滴加水稀释 C．电解一定量的水D．等质量的锌、铁与足量的等浓度稀硫酸反应 二、多选题13．（2021·江苏扬州·统考三模）FeCl3溶液腐蚀铜、铁的反应分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2、Fe+2FeCl3=3FeCl2，从腐蚀 过镀铜器件的废液中回收铜，并重新制得FeCl3的流程如下：下列说法不正确的是A．步骤②中发生化合反应与置换反应B．“滤液1”中一定含FeCl2，可能含CuCl2C．“滤液2”的溶质为FeCl2和HCl，可经步骤④再转化为FeCl3D．若滤渣也为m1g，则废液中FeCl3 与CuCl2 的质量比为1∶114．（2020·江苏扬州·统考二模）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组设计了如图所示实验。待试管中的反应 完全停止后，将试管①、试管②内的物质全部倒 入烧杯甲中，充分反应后发现烧杯中的红色固体 明显增多。下列说法正确的是A．试管②中反应后固体一定不含铁B．反应后烧杯中的固体一定含有铁C．反应后烧杯中的溶液不可能含有 3 种溶质D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于 2a 克15．（2020·江苏扬州·统考二模）工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2。其原理如图所示。下列说法正确的是A．反应过程中需不断添加FeCl3溶液B．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应C．通入空气发生的反应为4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2OD．若反应恰好完全进行，将3.2g的铜完全反应，需消耗10.0%的盐酸36.5g16．（2020·江苏扬州·统考模拟预测）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是序号物质杂质试剂操作ACu（NO3）2溶液AgNO3Cu过滤BMnO2KClH2O溶解、过滤、蒸发CFeCu稀硫酸过滤DO2H2O浓硫酸洗气、收集 A．A B．B C．C D．D17．（2020·江苏扬州·统考一模）向200.0 g AgNO3溶液中加入Fe和Cu的混合粉末X g，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4 g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是A．干燥所得固体中加入稀盐酸有气体生成 B．混合粉末的质量范围是8.4<X<9.6C．滤液的质量一定大于167.6 g D．原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%
参考答案：1．B【详解】A、生成物错误；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；错误；B、铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，正确；C、没有配平，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，；错误；D、碳酸钠化学式错误；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体： ；故选B。2．C【详解】A、“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO，故选项正确；B、铁和硫酸反应生成FeSO4，滤液X中的溶质为FeSO4，故选项正确；C、“酸溶”是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，“还原”是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选项错误；D、将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反，过滤得Cu，故选项正确。故选：C。3．D【详解】A．铝丝与硫酸铜溶液反应需要将其表面的氧化物及污物清除，因此铝丝需要砂纸打磨，正确；B．铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，溶液由蓝色变为无色，正确；C．由溶液由蓝色变为无色可知，铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，故金属活动性强弱：Al＞Cu，正确；D．反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+ Al2(SO4)3，故错误。故选D。4．C【详解】A、将一个洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故白色“树枝”是银，不符合题意；B、溶液变为蓝色，是因为铜转变为了铜离子，不符合题意；C、硝酸银可能完全反应，也可能部分参与反应，溶液中可能含银离子，符合题意；D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。故选C。5．D【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式书写正确，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，不符合题意；B、化学方程式书写不正确，实验室用高锰酸钾制取氧气，反应需加热，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；C、化学方程式书写正确，该反应不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，不符合题意；D、化学方程式书写正确，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意。故选D。6．A【详解】A、钢管表面刷油漆，没有生成新物质，物理变化；B、湿法炼铜生成了铜，生成新物质，化学变化；C、钢铁生锈是铁与氧气和水反应生成新物质，化学变化；D、铜表面产生铜绿是铜与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成新物质，化学变化。故选A。7．B【详解】A、木炭在氧气中燃烧的现象是：发出白光并放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说出生成物的名称二氧化碳，故A错误；B、铁和硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，实验现象是：铁钉表面会附着红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色，故B正确；C、打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，原因是浓盐酸挥发出氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故C错误；D、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故D错误。故选B。8．C【详解】反应时应是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应；当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，说明原稀硫酸完全反应，且铜离子没有剩余，才会有氢气生成，也就说明，铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物；A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故A错误；B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜，当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，故B错误；C、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应，所得滤液中一定不含有硫酸铜，故C正确；D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁；故D错误。故选C。9．D【详解】A、氢氧化钠、碳酸钠都能与盐酸反应生成氯化钠，用足量稀盐酸除去NaOH溶液中的Na2CO3 ，原物和杂质都被除掉，选项错误；B、氢氧化钠具有吸水性，但不可用于干燥二氧化碳 ，因二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项错误；C、不能用点燃的实验方法区分蚕丝和羊毛 ，二者燃烧都会产生烧焦羽毛气味，选项错误；D、可用足量铁粉除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，因铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后，溶液中的溶质只有硫酸亚铁，选项正确。故选D。10．B【详解】A、根据反应后铁剩余，说明PdCl2反应完全，则氯化钯的质量为100g×17.7%=17.7g，故A不符合题意；B、根据题意参加反应的铁的质量为10g-4.4g=5.6g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，得出X的质量为12.7．结合反应的方程式可得，四种物质的计量系数都为1，故B符合题意；C、根据化学反应前后元素种类不变，反应前铁元素是0价，因此反应后铁应该是+2价，则X的化学式为FeCl2，故C不符合题意；D、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，得出X的质量为12.7，故D不符合题意。故选B。11．B【详解】A、Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁，不能制得硫酸铁，选项A错误；B、过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，过滤后得到的是纯的硫酸铁溶液，选项B正确；C、因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯净的硫酸铁溶液，选项C错误；D、过量的铁粉与硫酸铜反应，反应后生成的是硫酸亚铁，不能得到硫酸铁溶液，选项D错误。故选B。12．D【详解】试题分析：向硫酸铜中加入铁粉会发生铁置换铜的反应，过程中溶液的质量会不断的减少，反应完后不会再发生变化，所以Ａ不正确；同形态等质量的锌和铁，与足量相同的硫酸发生反应，因为锌的活动性大于铁，所以锌先反应完，而铁的相对原子质量小于锌，所以最后铁得到的氢气质量大，所以Ｄ正确。故选D．考点：物质的变化及其过程13．BD【详解】A、根据图框，步骤②中发生反应为：、，故步骤②中发生化合反应与置换反应，说法正确；B、因为步骤②中加入了过量的铁粉，则一定在“滤液1”中一定含FeCl2，不会含CuCl2，因为过量的铁会与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说法错误；C、由图可知，步骤②中发生反应为：、，故滤液1为氯化亚铁溶液，滤渣为铁和铜，滤渣中加入稀盐酸，铁与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则滤液2含氯化亚铁和盐酸，双氧水具有氧化性，可将氯化亚铁转化为氯化铁，滤液2可经步骤④再转化为FeCl3，说法正确；D、根据、，若滤渣也为m1g，则存在关系：，废液中FeCl3与CuCl2的质量比为（2×162.5）：（7×135）=325:945=65∶189，说法错误。故选：BD。14．AD【分析】三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜。【详解】A、将试管①、试管②内的物质全部倒入烧杯甲中，充分反应后发现烧杯中的红色固体明显增多，说明了铁与氯化铜发生了反应，试管②中氯化铜有剩余，试管②反应后固体一定不含铁，符合题意；B、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以不能确定反应后烧杯中的固体中是否含铁，不符合题意；C、若铁的量不足，不能将氯化铜完全反应，氯化铜过量，则反应的后的混合液中就会含有氯化锌、氯化亚铁和氯化铜三种溶质，不符合题意；D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是2a，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2a克，符合题意。故选AD。15．CD【详解】A、由图可知，氯化铁在该流程中既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不需要不断添加，不符合题意；B、由图可以看出，铜先与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，然后氯化亚铁与空气中的氧气、稀盐酸反应生成氯化铁，铜与稀盐酸并不能发生置换反应，不符合题意；C、由图可以看出，通入空气发生的反应为氯化亚铁、氧气、稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，符合题意；D、铜先与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，，然后氯化亚铁与空气中的氧气、稀盐酸反应生成氯化铁，，故可得到关系式：，设3.2g 铜消耗稀盐酸的质量为x。 x=3.65g需消耗10.0%的盐酸的质量为：3.65g÷10%=36.5g。符合题意。故选CD。16．AD【详解】A、加入过量铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤，可得硝酸铜，符合题意；B、加水，二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，无需蒸发，不符合题意；C、加入稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氧气不反应，故可用于干燥氧气，符合题意。故选AD。17．BC【分析】向硝酸银溶液中加入铁和铜的混合粉末，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤、洗涤、干燥，向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，说明滤液中硝酸银过量，说明铁、铜已经完全反应，故所得的32.4g固体为银。【详解】A、由分析可知，铁、铜已经完全反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故所得固体为银，在金属活动性顺序里，银位于氢之后，不与稀盐酸反应，不会有气泡生成，不符合题意；B、由分析可知，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得的固体为银，如果混合固体全部是铁，设铁的质量为a   a=8.4g如果混合固体全部是铜，设铜的质量为b    b=9.6g该混合固体为铜、铁的混合物，故混合粉末的质量范围是8.4<X<9.6，符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，向200.0 g AgNO3溶液中加入Fe和Cu的混合粉末X g，、，硝酸银溶液的质量+混合粉末质量X=滤液的质量+反应后固体的质量，故200g+Xg=滤液的质量+32.4g，滤液的质量=167.6g+Xg，故滤液的质量一定大于167.6 g，符合题意；D、硝酸银溶液的质量已知，但是硝酸银过量，无法求出硝酸银溶液中溶质的质量，即无法求出硝酸银溶液的溶质质量分数，不符合题意。故选BC。【点睛】根据优先反应原则：当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。