2022-2023学年湖南省衡阳市衡阳县第四中学高三下学期4月第二次测试化学试题含答案

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衡阳县第四中学2022-2023学年高三下学期4月第二次测试化学试题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、下列说法错误的是(   )A.O的电负性比S的大，可推断分子的极性比的极性大B.电子云重叠程度O-H比S-H的大，可推断O-H比S-H更稳定C.HF的相对分子质量小于HCl，可推断沸点前者小于后者D.立方BN是结构类似于金刚石的共价晶体，推测其有很高的硬度2、2022年10月5日，诺贝尔化学奖颁发给为“点击化学和生物正交化学的发展”做出了突出贡献的三位化学家，我国科学家也在点击化学领域取得了重要突破，如图是利用点击化学法设计的一种新型的1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是(   )A.有机物X属于芳香烃B.有机物Y中C原子的杂化方式有2种C.有机物Z中C、N、O的第一电离能依次增大D.有机物Y中所有碳原子可能共平面3、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是(   )选项实验操作现象结论A将通入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色具有酸性和漂白性B向盛有溶液（显黄色）的a、b两支试管中分别滴加淀粉溶液和溶液a中溶液变蓝色，b中产生黄色沉淀溶液中存在平衡：C室温下，用pH试纸分别测定浓度均为的NaClO溶液和NaF溶液的pHNaClO溶液的pH大于NaF溶液的pH酸性：HF>HClOD向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸未生成砖红色沉淀淀粉未水解生成葡萄糖A.A B.B C.C D.D4、我国科学家利用光催化剂制备碳酸二甲酯（）的原理如图所示。下列叙述错误的是(   )A.电极a上的电势比电极b上的低B.电极b的电极反应式为C.制得，理论上有向电极b迁移D.制备碳酸二甲酯的总反应：5、能正确表示下列反应的离子方程式为(   )A.臭碱（硫化钠）溶液中滴加足量的稀硝酸：B.氯化铝溶液中通入过量的氨气：C.石钟乳（）溶于醋酸：D.1.5mol通入到含1mol的溶液中：6、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，由它们可组成一种新型共价化合物，W原子的质子数等于X与Y的原子序数之和。下列说法正确的是(   )A.原子半径：Z>Y>X B.第一电离能：Y>W>XC.Z的单质具有较强的还原性 D.W、Y可组成一种具有导光性的物质7、化学与人类的生活密切相关。下列叙述正确的是(   )A.漂白粉与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，可提高漂白效果B.生活中常见的生铁和熟铁是组成相同、结构不同的铁单质C.醋酸纤维、黏胶纤维、碳纤维以及光导纤维都属于高分子材料D.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，可知古人用沉降法得到黄金8、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )A.4.6g乙醇中所含的极性共价键的数目为0.8B.常温下，pH=13的NaOH溶液中的数目为0.1C.0.5mol与足量的充分反应生成HI的数目为D.44g干冰（）中含有个晶胞结构单元9、由下列实验操作和现象得出的相应结论正确的是(   ) 实验操作现象结论A向饱和食盐水中依次通入足量有大量晶体析出该条件下的溶解度较小B将酸化的溶液滴入溶液中溶液变黄色的氧化性大于C向浓中插入红热的炭产生红棕色气体C可与浓反应生成D将无色无味的混合气体通入溴水中溴水褪色该混合气体中一定有乙烯A.A B.B C.C D.D10、《Jourmal of Energy Chemistry》报导了我国科学家设计熔盐捕获与转化装置，该装置可耦合光伏组件实现绿色转化。下列有关说法错误的是(   )A.被熔盐捕获的过程中会生成和B.X极电极反应式为C.Y极连接光伏电池的负极D.若光伏电池有1mol电子输出，可捕获标准状况下5.6L11、25℃下，将KOH溶液滴加到甲酸溶液中，测得混合溶液中的与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是(   )A.25℃时B.滴加KOH溶液过程中，保持不变C.溶液中浓度：D.m点所示溶液中12、我国科学家在国际上首次实现人工合成淀粉，部分流程如图所示。下列说法错误的是(   )A.X与Y中C原子的杂化方式不同B.Y分子中所有原子共平面C.X、Y都有毒，X沸点高于YD.DHA属于羧酸，能发生取代反应，不能发生加成反应13、一种由W、X、Y、Z、Q五种短周期主族元素组成的离子结构如图所示，其中X、Q同主族，Y的基态原子s轨道电子数是p轨道的2倍，且W、X、Z原子序数之和为15。下列说法正确的是(   )A.原子半径：Z<Q<Y<WB.原子序数为81的元素与W元素的价电子数相等C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<XD.Q的单质与Z的单质在暗处相遇就会剧烈化合并爆炸14、某实验小组探究酸对平衡的影响。实验中甲同学将溶液（接近无色）和溶液等体积混合，得到红色溶液，然后取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。查阅资料可知和均能发生络合反应：。结合实验现象分析，下列结论错误的是(   )A.都属于难电离的微粒B.或增大，导致平衡向左移动C.现象a中使溶液呈橙色的微粒可能是和D.若实验后测得实验a的大于实验的，则剩余的量：实验a>实验b15、钠离子电池由于其可持续性、经济、安全、快充成为新能源电池新的发展趋势之一，我国研制的一种钠离子电池装置原理图如下，钠离子电池充电时总反应方程式为（能量密度是单位体积或质量的电池存储的电量）。下列说法正确的是(   )A.充电时，钠离子电池为电解池，可直接连接交流电源进行充电B.放电时，电路中每转移电子，理论上生成C.与锂离子电池相比，钠离子电池的能量密度更大D.充电时，阴极的电极反应式为16、生活处处皆化学，化学已渗透到社会生活的各个方面。下列叙述不合理的是(   )A.可用米汤、食醋和碘化钾检验加碘食盐中是否含有碘元素B.用血液透析的方法净化尿毒症患者的血液，利用了胶体的性质C.稀土元素是具有优良的光电磁等物理特性的非金属元素D.我国天宫空间站使用的砷化家太阳能电池可将光能转化为电能二、填空题17、某种废弃电子元器件的主要成分为CuS、BeO，还含有少量的FeS、等，实验室中以其为原料提取金属Be和胆矾的工艺流程如图。已知：常温下，题述条件下有关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表。金属阳离子开始沉淀的pH2.25.84.2沉淀完全的pH3.28.87.7回答下列问题：（1）基态Fe、Cu原子核外未成对电子数之比为________。（2）BeO为两性氧化物，BeO在“碱浸”时发生反应的离子方程式为________。（3）滤液1的主要成分为________。工业上可电解和NaCl熔融混合物制备金属，其原因是________。（4）“氧化”时FeS发生反应的离子方程式为________。（5）加试剂X调pH可得沉淀和滤液2，则所加试剂X为________，所调pH的范围为________。（6）请你以、铁粉和稀硫酸为原料，设计一个简单的实验方案制备绿矾：________。18、氯化钻（）在仪器制造、陶瓷、涂料等领域中有着重要的应用。氯化钻易潮解，熔点为724℃，可由Co粉与在加热条件下反应制备。某化学学习小组在实验室中对的制备和一些性质进行探究。回答下列问题：（1）制备，其装置如图1所示。①仪器a的名称为________，其中发生反应的化学方程式为________。②长玻璃管b的作用为________；试剂X的名称为________。③装置D的作用为________。（2）测定产品纯度：实验结束后，准确称取装置C中所得固体，溶于水配成溶液；滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定（杂质不参加反应）；进行3次平行实验，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为。达到滴定终点的现象为________；产品中的质量分数为________（已知：为砖红色沉淀）。（3）某同学用如图2所示装置验证还原性：，供选的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液。其中烧杯甲中的试剂为；烧杯乙中观察到的现象为________。19、有机物I是一种治疗自身免疫性疾病的药物的主要成分，工业上一种合成路线如图。已知：回答下列问题：（1）B的化学名称是____；E中含氧官能团的名称为____。（2）H的结构简式为____。（3）写出F→G的步骤①反应的化学方程式____。（4）H的同分异构体有多种，符合下列条件的有____种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为____（写出其中一种）。①1mol该物质与足量溶液反应可生成2mol②除苯环外，无其他环状结构（5）根据上述流程，设计以、为原料制备。的合成路线（无机试剂任选）______。20、氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自人工合成，反应原理为。该反应有多种催化剂，已知在LiH催化时反应分三步进行：①②③正反应活化能为回答下列问题：（1）反应③逆反应活化能为_____（用包含等的代数式表示）。（2）合成氨反应的总速率与参加反应的物质的浓度的关系式为，为速率常数，某温度下，该反应在不同浓度（单位：）下的反应速率如表所示：反应速率0.10.120.10.4280.20.42160.40.1420.20.14则表中______，的值分别为_____、_____、_____。（3）在恒容绝热容器中使在一定条件下进行反应，能说明反应达到平衡状态的是_____（填字母）。a.体系的温度不再改变b.气体的密度不再改变c.与的体积比不变d.（4）反应①、②、③的平衡常数分别为，随（温度的倒数）的变化如图1所示，则三步反应中，属于吸热反应的有_____（填序号）。（5）将10mol、30mol充入10L恒容密闭容器中，控制不同温度与压强，得到平衡时的转化率与温度、压强的关系如图2所示：温度的大小关系是，判断依据为。根据M点数据求出温度下合成氨反应的平衡常数_____（用分数表示）。
参考答案1、答案：C2、答案：D3、答案：B4、答案：C5、答案：D6、答案：D7、答案：D8、答案：D9、答案：A10、答案：B11、答案：C12、答案：D13、答案：B14、答案：D15、答案：D16、答案：C17、答案：（1）4：1（2）（3）；的氧化性强于，优先在阴极上得电子生成单质铵，且加入NaCl可增强导电性（4）（5）CuO或或；（6）将在稀硫酸中完全溶解，加入过量铁粉，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得绿矾18、答案：（1）①蒸馏烧瓶；；②平衡压强，检查后续装置是否堵塞；浓硫酸；③吸收尾气防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入装置C中使产品潮解（2）当滴人最后半滴标准溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀不消失；（3）溶液；浅绿色溶液逐渐变为黄色19、答案：（1）乙醇；羟基、醛基（2）（3）（4）10；或（5）20、答案：（1）（2）1；1；；-1（3）a（4）②③（5）；该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡时转化率降低，由图可知转化率为下<下<下，故温度为；