2023届河北省高三下学期4月高考化学考前冲刺训练（河北适用）含答案

这是一份2023届河北省高三下学期4月高考化学考前冲刺训练（河北适用）含答案，共13页。试卷主要包含了5 Cu-64，12L HF中含有氢原子数为0，24LH2时转移的电子数为0，8L等内容，欢迎下载使用。
  2023年高考考前冲刺训练（河北适用）化学可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5  Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共14题，总计42分，第1-10题为单项选择题，每题3分，第11-13题为不定项选择题，每题4分。1．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是（   ）A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜属于纯净物B．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅C．清·乾隆“瓷母”——各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化铜D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜2．有机物是生命的物质基础，下列有关说法正确的是（   ）A．麦芽糖在酸性条件下水解后加入新制氢氧化铜煮沸无现象，说明无葡萄糖生成B．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C．石油裂解的主要目的是为了提高汽油的产量和质量D．植物油与均可使溴水褪色，褪色原理相同3．有机物M的结构如图所示，下列有关说法错误的是（   ）A．M的分子式为B．该有机物最多可消耗C．M可发生加成、取代、消去、氧化等反应D．该有机物分子中所有碳原子可能共面4．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）A．1L 0.1mol/L HCOONa溶液中，Na+数为0.1NAB．标准状况下，1.12L HF中含有氢原子数为0.05NAC．7g环丁烷含有的极性键数为2NAD．氨气与钙发生置换反应生成Ca(NH2)2和2.24LH2时转移的电子数为0.2NA5．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。下列说法正确的是（   ）A．0～5s过程中，发生的离子反应为：B．实验开始至30s，溶液中发生的总反应离子方程式为C．30～80s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致D．0s～80s时，溶液中含铬微粒依次发生氧化反应、还原反应和氧化反应6．粒子轰击原子的核反应为，其中可用做酯化反应机理研究的示踪原子。下列说法错误的是（   ）A．原子半径：X>Y B．的电子式为：C．简单氢化物的沸点：Y>X             D．X与Y能形成多种二元化合物7．简单氢化物稳定性是衡量非金属性的一种判据。例如HCl、H2S、PH3稳定性逐渐减弱，Cl、S、P非金属性逐渐减弱。下列说法错误的是（   ）A．Cl、S的最高价含氧酸溶液的pH逐渐增大B．HCl、H2S、PH3中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小C．H2S、PH3中心原子的杂化方式相同D．HCl、H2S、PH3都是由极性键形成的极性分子8．纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下：反应2：；反应3：。下列说法正确的是（   ）A．反应2中氧化剂与还原剂的质量之比为B．标准状况下，22.4L溴单质中含有2mol溴原子C．反应1中生成的三种盐是NaClO，和D．反应2中的与反应1中的表现出了相似的化学性质9．以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如下：下列说法正确的是（   ）A．通入发生反应的离子方程式：＋SO2＋4=2Co2＋＋SO＋2H2OB．前后两次加入Na2CO3溶液的目的相同，反应后溶液的pH也相同C．将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴，目的是防止产生Co(OH)2D．若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好10．一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的原子序数大于碳，W与Y同主族。下列说法正确的是（   ）A．原子半径：Z>X>YB．简单氢化物的沸点：Y>M>XC．WY2能够使紫色石蕊试液褪色D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W11．一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”(如图所示)。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化释放出CO2和O2。下列说法正确的是（   ）A．该电池可选用含Li+的水溶液作电解质B．图中Li+的移动方向是放电时的移动方向C．充电时，阳极发生的反应为D．该电池每循环充、放电子各4mol，理论上可固定CO2标准状况下44.8L12．在时，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的发生反应：。若起始时容器内气体压强为，达到平衡时，的分压与起始的关系如图所示。下列说法错误的是（   ）A．若到达c点，则B．b点的化学平衡常数C．c点时，再加入和，使二者分压均增大减小D．容器内的体积分数保持不变，说明达到平衡状态13．常温下将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，纵坐标为或。下列叙述中错误的是（   ）A．H2A溶液中＜B．=104C．恰好完全中和时：D．a、b点对应溶液中均存在   第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：共58分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。14．（14分）[Co( NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；③再向其中滴加30%H2O2，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10~15min；④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH3)6]Cl3晶体。（1）[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是__________，该配合物中心离子的核外电子排布式为_______。（2）“加热”应控温在60℃进行，控温方式可采取_____________________，温度不宜过高的原因是___________。（3）溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后与H2O2溶液反应生成[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是_________。（4）加入浓盐酸的作用是____________________________。（5）沉淀滴定法测定产品中的质量分数：i．准确称取mg的产品，配制成100mL溶液，移取20mL于锥形瓶中；ii．滴加几滴K2CrO4溶液为指示剂，用c AgNO3溶液滴定至终点；iii．重复滴定三次，消耗AgNO3溶液体积的平均值为VmL，计算晶体中的质量分数。已知溶解度：AgCl 1.3×10-6，Ag2CrO4(砖红色)6.5×10-5 ①ii中，滴定至终点的现象是____________________。②制备的晶体中的质量分数是_________(列计算式即可)。15．（14分）锰酸锂离子电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上以软锰矿浆(主要成分为，还含有少量铁，铝及硅等的氧化物)为原料制备锰酸锂，工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）“浸取”过程得到的浸取液中阳离子主要是，生成的离子方程式为_______。（2）滤渣II的主要成分是_______；“精制”过程中实际加入的量比理论值大很多，其主要原因是_______。（3）“沉锰”过程得到的是和，二者均可被氧化为，若“控温、氧化”过程中溶液的随时间的变化关系如图所示，其中溶液的明显下降的原因是_______(用化学方程式表示)。（4）工业上也可以向“精制”过程得到的滤液中加入溶液制备。中S的化合价为，则1个中含过氧键的数目为_______，加入溶液制备发生反应的离子方程式为_______。（5）“锂化”过程是将和按的物质的量之比配料，反应3~5h，然后升温至600~750℃，保温24h，自然冷却至室温得到产品。该过程所得混合气体的成分是_______。16．（14分）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应Ⅰ、反应Ⅱ。反应如下：反应Ⅰ． kJ·mol反应Ⅱ． kJ·mol回答下列问题：（1）反应Ⅲ．的______kJ·mol；若在一定温度下容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以同时提高CO平衡转化率和化学反应速率的措施是______。（2）某研究小组模拟工业生产，利用甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢。向容积为2 L的恒容密闭容器中，投人物质的量相等的甲烷和水蒸气。①若在℃条件下，反应达到平衡时的转化率为70%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为______(填最简整数比)。②若甲烷和水蒸气的物质的量均为1 mol，反应10 min后体系到达①中的平衡状态，则0~10 min内的化学反应速率为____________。③为了能够提高一定时间内甲烷的转化率，同时提高反应Ⅰ的选择性，可以改变的条件是______。④其他条件相同时，在不同催化剂(A、B、C)作用下，反应相同时之间，的转化率随反应温度的变化如图所示。a点______(填“是”或“不是”)化学平衡状态。（3）在恒温、恒压(总压为p0)条件下，若甲烷和水蒸气的物质的量均为1 mol，反应达平衡时，的转化率为a，的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数=______(用含a、b、p0的式子表示，为分压平衡常数)。(二)选考题：共16分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分：多涂、多答，按所涂的首题进行评分：不涂，按本选考题的首题进行评分。17．在科研和工农业生产中，碳、氮、砷(As)、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：（1）As和N同族，基态砷原子的价电子排布式为_______。（2）基态Cu原子的核外电子有_______种运动状态，未成对电子占据的原子轨道形状为_______。（3）中C原子的杂化轨道类型为_______，其空间构型为_______。（4）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请结合阳离子的结构分析，高温时Cu2O比CuO更稳定的原因_______。（5）向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定，溶液呈深蓝色是因为存在[Cu(NH3)4]SO4，lmol[Cu(NH3)4]2+含σ键的数目为_______。（6）金属晶体铜的晶胞如图所示，其堆积方式是_______，铜晶胞的密度为ρg∙cm−3，NA为阿伏加德罗常数的值，则铜晶胞的边长为_______pm(用含ρ、NA的式子表示，写出计算式即可)。18．化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如图：已知：①；②；③有机物中一个碳原子连接两个-OH时不稳定，易自动脱水。回答下列问题：（1）B的化学名称为______，B分子中手性碳原子有_____个。（2）D中含氧官能团的名称为______；由C生成D的反应类型为______。（3）F的结构简式为______。（4）写出由G生成M的化学方程式：______。（5）H为D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式有______种(不含立体异构)。①苯环上连有2个取代基；②含有氨基(-NH2)，且氨基直接连在苯环上；③能与银氨溶液发生银镜反应；④分子中含有2个甲基。（6）参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线______。
答案1．【答案】D2．【答案】B3．【答案】C4．【答案】A5．【答案】C6．【答案】B7．【答案】A8．【答案】D9．【答案】C10．【答案】AD11．【答案】B12．【答案】AC13．【答案】C14．【答案】（1）+3价   1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2）水浴加热   温度过高，会使加快H2O2的分解和浓盐酸的挥发（3）2CoCl2 + 10NH3·H2O +2NH4Cl+ H2O22[ Co( NH3)6]Cl3 + 12H2O（4）降低[ Co( NH3 )6]Cl3的溶解度，便于晶体的析出（5）滴入最后半滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，半分钟内不消失   15．【答案】（1）（2）、   在催化作用下部分分解（3）（4）1   （5）、16．【答案】（1）-41   增大浓度（2）17∶10   0.035 mol·L·min   选择合适的催化剂   不是（3）17．【答案】（1）4s24p3      （2）29   球形    （3）sp2   平面三角形（4）Cu+的最外层电子排布为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO（5）16NA       （6）面心立方最密堆积   18．【答案】（1）3-氯丁醛1      （2）羟基   取代反应    （3）（4）+2NaOH+2NaCl+H2O      （5）3（6）CH3CHOHCH3CH3COCH3