2023届浙江省高三下学期4月化学选考模拟测试卷(一)含解析

这是一份2023届浙江省高三下学期4月化学选考模拟测试卷(一)含解析，共28页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
2023届浙江省高三下学期4月化学选考模拟测试卷(一)
(时间:90分钟　分值:100分)
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不
得分)
1.下列水溶液呈酸性的离子化合物是(　　)
A.CO2 B.NH4Cl C.H2SO4 D.NaOH
2.据报道,我国学者发明的低压高效电解催化还原CO2的新方法,总反应为NaCl+CO2CO+NaClO。下列有关说法正确的是(　　)
A.干冰属于共价晶体
B.NaClO属于强电解质
C.该反应为置换反应
D.反应时化学能转为电能
3.下列有关化学用语正确的是(　　)
A.NH3分子的空间填充模型:
B.反2丁烯结构式:
C.基态C原子的轨道表示式:
D.15N的原子结构示意图:
4.下列说法不正确的是(　　)
A.KMnO4具有强氧化性,其稀溶液可用于消毒
B.钠钾合金和镁铝合金都是密度小、硬度大的合金
C.过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl3
D.利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO2
5.下列说法不正确的是(　　)
A.二氧化硅导电能力强,可用于制造光导纤维
B.豆腐是利用盐卤等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成
C.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
D.生铁含碳2%～4.5%,将生铁进一步炼制,就可以得到用途更广泛的钢(含碳0.03%～2%)
6.KCuO2(Cu为+3价)可由反应2CuO+2KO2O2↑+2KCuO2制备得到,下列说法正确的是(　　)
A.CuO是氧化剂
B.KCuO2既是氧化产物又是还原产物
C.KO2只发生还原反应
D.0.2 mol CuO被氧化时,反应共转移0.2 mol电子
7.下列实验对应的离子方程式不正确的是(　　)
A.Na2CO3溶液中滴加少量FeCl3溶液:3CO32-+Fe3++3H2OFe(OH)3↓+
3HCO3-
B.绿色CuCl2溶液中加入浓盐酸转化为黄色:[Cu(H2O)4]2++4Cl-CuCl42-+4H2O
C.Ag2O溶于氨水中:Ag2O+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
D.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O
8.下列说法正确的是(　　)
A.蛋白质、淀粉、纤维素和油脂等高分子均能发生水解
B.通过煤的液化可获得液态烃等有机物,煤的液化过程为物理变化
C.氨基酸既能与HCl反应,也能与NaOH反应,产物均为盐和水
D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色,可用苏打粉检验假红酒
9.腺嘌呤核苷是生产核酸类药物的中间体,结构如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.腺嘌呤核苷单体发生缩聚反应可以生成核酸
B.该化合物不能发生加成反应
C.核磁共振氢谱有9组峰
D.该化合物中含有4个手性碳原子
10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,且X、Y、Z位于同一周期。无机物[YW4]+[ZXY]-与某种有机物(如图)互为同分异构体。下列说法中错误的是(　　)

A.最简单氢化物的分子极性:Xc(CH3COOH)
12.电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠,如图所示五层膜的玻璃电致变色系统其工作原理是在外接电源下,通过在膜材料内部发生氧化还原反应,实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)
下列有关说法正确的是(　　)

A.当A接电源负极时,发生的电极反应为WO3+Li+-e-LiWO3
B.当A接电源正极时,透射率增强,不能有效阻拦阳光
C.当B接电源正极时,Fe4[Fe(CN)6]3转化为Li4Fe4[Fe(CN)6]3
D.当B接电源负极时,膜由无色变为蓝色
13.科学研究表明,多聚磷酸的结构如图所示:,试从物质的结构分析,下列推测不正确的是(　　)
A.多聚磷酸分子间存在氢键,可能为黏稠状的液体
B.焦磷酸(H4P2O7)为常见多磷酸,可以由正磷酸分子间脱水而来
C.多磷酸钠(多磷酸对应的正盐)的化学式为Nan+2PnO3n+1
D.三聚磷酸分子中存在两种H原子,比例为2∶3
14.在某温度下,同时发生反应A(g)B(g)和A(g)C(g)。已知A(g)反应生成B(g)或C(g)的能量如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.B(g)比C(g)稳定
B.在该温度下,反应刚开始时,产物以B为主;反应足够长时间,产物以C为主
C.反应A(g)B(g)的活化能为(E3-E1)
D.反应A(g)C(g)的ΔHc(Na+)>c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
16.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是(　　)
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解
Na2SO3部分被氧化
B
加热NH4HCO3固体,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
NH4HCO3显碱性
C
取少量的淀粉水解液于试管中,先加适量的NaOH溶液,再滴入碘水,未出现蓝色
淀粉完全水解
D
pH计测得:CH3COONa溶液的pH约为9.0,NaNO2溶液的pH约为8.0
HNO2的电离常数比CH3COOH的大
二、非选择题(本大题共5小题,共52分)
17.(10分)青蒿素(C15H22O5)是治疗疟疾的有效药物,白色针状晶体,溶于乙醇和乙醚,对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体,含4个青蒿素分子)及分子结构如图所示。

(1)提取青蒿素。
在浸取、蒸馏过程中,发现用沸点比乙醇低的乙醚(C2H5OC2H5)提取,效果更好。
①乙醚的沸点低于乙醇,原因是 
　。 
②用乙醚提取效果更好,原因是 
　。 
(2)确定结构。
①测量晶胞中各处电子云密度大小,可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小:　　　　　　。
②图中晶胞的棱长分别为a nm、b nm、c nm,晶体的密度为　　　　g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数;1 nm=10-9m;青蒿素的相对分子质量为282)
(3)修饰结构,提高疗效。
一定条件下,用NaBH4将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。

①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化轨道类型为　 。
②BH4-的空间结构为　　　　　　　。双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好,治疗疟疾的效果更好。
18.(10分)结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验:


请回答下列问题。
(1)组成X的元素除H、O外还有　　 　　　　,X的化学式为　　　　　　　　　　。 
(2)溶液D中属于盐的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　(用化学式表示);若溶液C中滴入少量氨水,则首先参与反应的微粒是　　　　。
(3)请写出E→F的化学方程式:  　。
(4)设计实验方案确定溶液H中的阴离子:   　。
19.(10分)(10分)化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。因此,研发CO2利用技术,降低空气中CO2含量成为研究热点。以CO2、H2为原料同时发生反应Ⅰ、Ⅱ如下:
反应Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1 K1
反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2　K2
(1)如图1所示,ΔH1-ΔH2　　　　(填“>”“c(Br-)>c(I-),因为硝酸银过量,抑制AgI、AgBr、AgCl溶解,所以 c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)>c(I-),综上所述,c(NO3-)>c(Na+)>c(Ag+)>
c(Cl-)>c(Br-)>c(I-),D错误。
16.A　加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解,则沉淀为硫酸钡和亚硫酸钡,说明部分Na2SO3被氧化成了硫酸钠,A正确;氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝,由操作和现象可知NH4HCO3分解生成氨气,但不能确定NH4HCO3显碱性,B错误;因为氢氧化钠会与碘单质反应从而消耗碘单质,未出现蓝色,不能说明淀粉完全水解,C错误;溶液浓度未知,应测定等浓度盐溶液的pH来比较,D错误。
17.(1)①乙醇分子间能形成氢键　②乙醚沸点低,蒸馏时所需温度较低,青蒿素不易分解
(2)①O>C>H　②2×282NA×abc×10-21
(3)①sp3　②正四面体
18.解析:由实验Ⅰ可知,溶液C中加入过量氨水,生成蓝色沉淀D,则D中含有[Cu(NH3)4]2+,X中含有铜元素;白色沉淀B为AgCl,n(AgCl)=
5.74 g143.5 g/mol=0.04 mol,20 mL 1.0 mol/L盐酸中所含Cl-的物质的量为0.02 mol,则 1.71 g X中所含Cl-的物质的量为 0.04 mol-
0.02 mol=0.02 mol,从而得出X中含有CuCl2,其物质的量为
0.01 mol。
由实验Ⅱ可知,结晶水的质量为1.71 g-1.35 g=0.36 g,物质的量为0.36 g18 g/mol=0.02 mol,CuCl2的物质的量为 0.01 mol,生成Cl2的物质的量为0.112 L22.4 L/mol=0.005 mol,则固体G为CuCl。综合实验Ⅰ、Ⅱ,X的化学式为 CuCl2∙2H2O。
(1)由以上分析可知,组成X的元素除H、O外还有Cu、Cl,X的化学式为CuCl2∙2H2O。
(2)由分析可知,溶液C中含有过量的AgNO3、Cu(NO3)2、HNO3等,加入过量氨水,AgNO3最终生成[Ag(NH3)2]NO3,Cu(NO3)2最终生成 [Cu(NH3)4](NO3)2,另外还有NH4NO3生成,则溶液D中属于盐的成分是NH4NO3、[Ag(NH3)2]NO3、[Cu(NH3)4](NO3)2;若溶液C中滴入少量氨水,则首先与HNO3反应,所以首先参与反应的微粒是H+。
(3)由分析知,E为CuCl2、F为Cl2,则E→F的化学方程式为
2CuCl2Cl2↑+2CuCl。
(4)固体G为CuCl,加入过量氨水,则溶液H中所含阴离子可能为Cl-、OH-,确定溶液H中的阴离子的方法是取少量H溶液,滴加酚酞,若变红,则含有OH-;另取少量H溶液,加入硝酸酸化,再加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则含有Cl-。
答案:(1)Cu、Cl　CuCl2·2H2O
(2)NH4NO3、[Ag(NH3)2]NO3、[Cu(NH3)4](NO3)2　H+
(3)2CuCl2Cl2↑+2CuCl
(4)取少量H溶液,滴加酚酞,若变红,则含有OH-;另取少量H溶液,加入硝酸酸化,再加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则含有Cl-
19.解析:(1)图1的横坐标为1T,则1T越大,T越小,对反应Ⅰ来说,随着温度的不断降低,lg K不断增大,K不断增大,则ΔH10,ΔH1-ΔH2