2023枣庄滕州高一下学期期中化学试题含答案

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2022~2023学年第二学期期中质量检测

高一化学

2023.04

说明：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。

2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）

1.2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确的是（    ）

A.航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是Si

B.运载火箭的燃料偏二甲肼（化学式）为共价化合物

C.天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含77个中子

D.航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于新型无机非金属材料

2.下列说法正确的是（    ）

A.、、是三种不同的核素

B.和互为同位素

C.、互为同素异形体

D.同一元素形成的不同微粒具有相同的化学性质

3.同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是（    ）

A.单质沸点：X<Y<Z<W B.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z>W

C.原子序数：X>Y>Z>W D.最高正价：X<Y<Z<W

4.化学电源应用广泛。某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.锌电极发生氧化反应  B.向锌电极移动

C.电子由铜电极经导线流向锌电极 D.原电池工作一段时间后溶液的不变

5.溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是（    ）

A.图中n的数值等于5

B.溴元素的质量数为79.90

C.在化学反应中，溴原子获得电子形成

D.溴为第4周期的主族元素

6.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（    ）

A.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

B.砹（）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

D.的酸性比的酸性强

7.对于反应：，下列能量变化示意图正确的是（    ）

A. B.

C. D.

8.下列化学用语中书写正确的是（    ）

A.氮气的电子式： B.的结构示意图：

C.溴化钠的电子式： D.中子数为8的氧原子：

9.下列关于化学键的叙述中正确的是（    ）

A.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

B.两个原子之间的相互作用叫做化学键

C.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

D.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

10.2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂。下列关于元素F、S、O、N的说法错误的是（    ）

A.简单气态氢化物中最稳定的是HF

B.元素非金属性最强的是F

C.F原子半径比N原子半径大

D.O元素在周期表中的位置是第2周期第VIA族

11.如图表示1~18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。无法由该图中曲线获知的是（    ）

A.电子层数 B.原子半径 C.最高化合价 D.最外层电子数

12.不能作为卤族元素（氯、溴、碘）非金属性递变规律的判断依据的是（    ）

A.氢卤酸的酸性  B.单质的氧化性

C.卤化氢的热稳定性  D.与氢气化合的难易程度

13.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（    ）

A.由与，得m+a=n－b

B.X，Y一定不是同周期元素

C.的还原性一定大于

D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定大于

14.下列关于元素周期表的说法正确的是（    ）

A.副族元素都是金属元素 B.主族元素都是短周期元素

C.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素

15.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（    ）

A.过氧化钠 B.氧化钠 C.钠 D.氯化钠

16.以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（    ）

A.比较钾、钠：Na、K、

B.比较镁、铝：溶液、溶液、NaOH溶液

C.比较硫氯：浓硫酸、高氯酸、pH试纸

D.比较溴、碘：溴水、KI-淀粉试纸

17.空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示。下列说法不正确的是（    ）

A.步骤③说明具有挥发性

B.步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替

C.步骤④⑤是为了溴富集

D.步骤②中氧化理论上消耗3.36L氯气

18.化学是以实验为基础的科学。如图（部分夹持装置省略）所示的实验方案正确的是（    ）

19.科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体（如图所示）。已知断裂1molN—N键吸收167kJ能量，断裂1molN≡N键吸收942kJ能量，下列说法正确的是（    ）

A.属于一种新型的化合物

B.（g）=4N（g）的过程中释放1002kJ能量

C.和互为同素异形体，转化为属于化学变化

D.1mol转化为时要吸收882kJ能量

20.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（    ）

A.Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性

B.对应的简单气态氢化物的稳定性：Y<Z

C.元素X、Z和W能形成多种化合物

D.对应的简单离子的半径：X<W

二、主观题（本题包括4题，共40分）

21.（10分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

（1）周期表呈现的短周期元素中，次外层电子数等于其他电子层电子数之和的元素是______（写原子结构示意图）；上述周期表呈现的元素中，金属性最强的元素在周期表中处于第______周期第______族。

（2）Sn的最高正价为______，写出Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式______。

（3）比较微粒半径大小：Al ______F；______（选填“>”或“<”）。

（4）元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。

①以下关于碱金属，说法不正确的是______。

A.随电子层数增多，原子半径逐渐增大

B.随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强

C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，也比铷、铯的反应更剧烈

D.原子易失去电子，呈现+1价

②原子数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。Y、Q是上述周期表中短周期元素，元素相关信息见下表。

硼元素与Y、Q形成互为等电子体负离子：、，则m值为______。

22.（10分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

实验I：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有溶液，试回答：

（1）A中反应的离子方程式为___________________，C中可观察到的现象是________________________。

（2）B装置的作用是________________________。

（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是____________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是____________。

实验II：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。

（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：__________________。

（5）C装置的作用是________________________。

（6）实验结论：、单质的氧化性强弱______，Cl、Br元素非金属性的强弱______。

23.（6分）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。

（1）已知破坏1molH—H、1molO=O、1molH—O时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。右图表示、转化为水反应过程的能量变化，则b表示的能量为______。

（2）氢氧燃料电池是用于驱动电动汽车的理想能源。右图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应物为______。

②电池工作时向______移动（填“正极”或“负极”）。

③电池工作一段时间后电解质溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。

24.（14分）海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

（1）提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为________________________。

（2）在实验室里把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在______中进行。

（3）若从绿色化学角度考虑，①处选不好的原因是________________________。

（4）操作I中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X，该步操作的名称为______；右图中所选用的有机溶剂可以是______（选填编号）。

a.酒精 b.醋酸 c.四氯化碳 d.苯

（5）操作I中具体实验步骤为：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；

C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F.将分液漏斗.上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；

G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；

H.静止、分层。

实验步骤的正确顺序为______→______→______→A→H→______→______→______。

（6）为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明能否代替氯水。实验操作：将作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，____________，则证明能代替氯水。请写出此反应的离子方程式__________________。