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2023年中考第一次模拟考试卷化学（福建卷）（全解全析）
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这是一份2023年中考第一次模拟考试卷化学（福建卷）（全解全析），共16页。试卷主要包含了下列图像能正确表示对应关系的是等内容，欢迎下载使用。
2023年中考化学第一次模拟考试卷
化 学
（本卷共18小题，考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．2022年3月5日，我国成功将银河航天02批卫星（6颗）及其搭载的1颗商业遥感卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道。卫星使用的下列材料中，属于金属材料的是
A．硅芯片 B．陶瓷隔热瓦
C．记忆合金天线 D．塑料部件
【答案】C
【详解】
A、硅芯片是由硅制成，硅属于无机非金属材料，不符合题意；
B、陶瓷隔热瓦是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
C、金属材料包括金属和合金，记忆合金天线是由合金制成，合金属于金属材料，符合题意；
D、塑料部件是由塑料制，塑料属于有机合成材料，不符合题意。
故选C。
2．下列物质中，属于氧化物的是
A．NaCl B．Mn2O3
C．NaOH D．H2SO4
【答案】B
【详解】
氧化物中只有两种元素且含有氧元素。
A、NaCl不含有O元素，不属于氧化物，故A不符合题意；
B、Mn2O3中只有Mn、O两种元素，且含有O元素，则属于氧化物，故B符合题意；
C、NaOH中有Na、H、O三种元素，则不属于氧化物，故C不符合题意；
D、H2SO4中有H、O、S三种元素，则不属于氧化物，故D不符合题意。
故选B。
3．下列各组实验方案合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离KCl、MnO2固体混合物
溶解，过滤
B
鉴别氯化钠和硝酸铵固体
加水溶解
C
检验氯化钙溶液中是否混有盐酸
取样，滴加酚酞溶液
D
除去铜粉中的碳粉
在空气中充分灼烧
【答案】B
【详解】
A. 氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤后，洗涤、干燥可以得到二氧化锰，蒸发结晶可以得到氯化钾固体，错误。
B. 加水溶解，氯化钠固体溶于水温度几乎不变，硝酸铵固体溶于水温度降低，可以鉴别。正确。
C. 氯化钙溶液为中性，盐酸为酸性，酚酞溶液在中性或酸性溶液中均为无色，无论是否混有盐酸均不会变色，错误。
D. 在空气中充分灼烧碳与氧气反应生成二氧化碳，同时铜和氧气反应生成氧化铜，要保留的物质被除去，错误。
故选B。
4．2022年2月，北京成功举办第24届冬奥会。大量创新技术的应用为“绿色奥运”增光添彩。下列过程中涉及化学变化的是
A．利用二氧化碳跨临界制冷技术为比赛场馆制冰
B．利用氢燃料电池为奥运村客车提供动力
C．利用加压技术将氢气液化储存在“飞扬”火炬中
D．利用模具压制“冰墩墩”硅胶外壳
【答案】B
【详解】
A、采用二氧化碳跨临界直冷技术制冰过程没有产生新物质，属于物理变化，故错误；
B、氢气燃烧生成水，产生新物质，属于化学变化，故正确；
C、利用加压技术将氢气液化储存在“飞扬”火炬中，只是氢气的状态发生改变，没有产生新物质，属于物理变化，故错误；
D、利用模具压制“冰墩墩”硅胶外壳，没有产生新物质，属于物理变化，故错误。
故选B。
5．在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作错误的是
A．添加“铜绿” B．倾倒盐酸 C．点燃酒精灯 D．洗涤试管
【答案】B
【详解】
A、添加“铜绿”时，“铜绿”是固体，应将试管平放，将药品送入试管底部后，再将试管竖起，故A操作正确，不符合题意；
B、向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管，故B操作错误，符合题意；
C、可以用火柴点燃酒精灯，故C操作正确，不符合题意；
D、洗涤试管时，刷洗时须转动或上下移动试管，故D操作正确，不符合题意；
故应选B。
6．杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分是淀粉，淀粉属于
A．蛋白质 B．糖类
C．油脂 D．维生素
【答案】B
【详解】淀粉属于糖类，故选B。
7．对下列生活中的现象或做法解释不合理的是
选项
现象或做法
解释
A
湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干
温度越高，分子运动越快
B
油锅着火用锅盖盖灭
使可燃物与空气隔绝
C
铝制品比铁制品更耐腐蚀
铝表面易形成致密氧化膜
D
“热胀冷缩”现象
分子大小随温度变化而变化
【答案】D
【详解】
A.分子是不断运动的，温度越高，分子的运动速率越快，所以湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干，用温度越高，分子运动越快解释，选项解释合理，不符合题意，故A错误；
B.燃烧需要同时具备三个条件：物质有可燃性、温度达到着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏其中一个条件即可。油锅着火用锅盖盖灭，是由于可燃物与空气隔绝，选项解释合理，不符合题意，故B错误；
C.铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在常温下与空气中的氧气反应，在铝制品表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步腐蚀，选项解释合理，不符合题意，故C错误；
D.“热胀冷缩”是因为分子间隔随温度升高而增大，随温度的降低而减小，分子大小没有改变，选项解释不合理，符合题意，故D正确。
故选：D。
8．羟氯喹（C18H28ClN3O）具有抗病毒活性功效，关于轻氯的说法正确的是
A．羟氯喹不属于氧化物
B．羟氯喹中氢元素的质量分数最大
C．羟氯喹中碳、氢二种元素的质量比为18：28
D．羟氯喹由18个碳原子、28个氢原子、1个氯原子、3个氮原子和1个氧原子构成
【答案】A
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，羟氯喹含5种元素，不属于氧化物，选项正确；
B、羟氯喹中碳、氢、氯、氮、氧元素质量比为（12×18）：（1×28）：35.5：（14×3）：16=432：56：71：84：32，则羟氯喹中碳元素的质量分数最大，选项错误；
C、羟氯喹中碳元素和氢元素的质量比为（12×18）：（1×28）≠18：28，选项错误；
D、羟氯喹由羟氯喹分子构成，一个羟氯喹分子由 18 个碳原子、28个氢原子、1 个氯原子、3 个氮原子和 1 个氧原子构成，选项错误。
故选A。
9．下列图像能正确表示对应关系的是
A．敞口放置于空气中的浓硫酸
B．等质量的镁、铁分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
C．足量镁条在密闭容器中燃烧
D．pH=12的Ca(OH)2溶液中加水稀释
【答案】B
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，所以将浓硫酸露置在空气中一段时间，溶质质量分数逐渐减小，变成稀硫酸后不再吸水，质量分数不变，故图像错误；
B、镁的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；根据反应关系、可知，等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故图像正确；
C、镁条燃烧放热，导致气压增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，气压减小，因为容器中的氮气、稀有气体等物质不能反应，最终小于原压强，故图像错误；
D、pH=12的Ca（OH）2溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱，pH变小，但溶液始终呈碱性，pH不会等于7，更不会小于7，故图像错误。
故选B。
10．某兴趣小组用图1装置探究集气瓶内压强、温度和O2体积分数的变化情况，得到实验数据如图2，下列说法不正确的是
A．AB段下降原因还与铜制燃烧匙有关
B．CD段正在打开活塞，水进入集气瓶
C．EF段上升的原因是红磷燃烧放热
D．由Y曲线可知氧气的体积分数为20.5%
【答案】D
【详解】
A、红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，铜与氧气在加热的条件下反应生成CuO，该实验中燃烧匙为铜质，则红磷与铜在反应均消耗集气瓶中的氧气，AB段压强下降的原因与红磷、铜质燃烧匙有关，故选项说法正确；
B、CD段压强急速升高为初始压强，是因为打开止水夹，烧杯中的水被吸入集气瓶中，瓶中的压强增大，故选项说法正确；
C、X曲线在反应开始后呈上升趋势，随后又逐渐的恢复到初始的数值，则为温度的变化曲线，红磷燃烧放热，装置中温度升高，则观察到EF段上升，故选项说法正确；
D、根据上述分析可X为温度变化曲线，则剩余Y为氧气的体积分数变化曲线，由图像可知初始的氧气体积分数为20.5%，完全反应后氧气的体积分数为8.5%，故选项说法错误。
故选D。
二、非选择题（本大题共8小题，共70分）
11．（8分）2022年4月16日，“神舟十三号"返回舱成功着陆，3名航天员历时6个月的在轨飞行任务，取得圆满成功。请回答下列问题：
（1）“神舟十三号”飞船的建造使用了大量高强钛合金，钛合金的硬度_______(填“大于”或“小于”)金属钛的硬度；
（2）航天员王亚平太空授课再次引爆了国人探索太空的激情:将一片泡腾片放入一悬浮的水球中，只见泡腾片在水球里不断冒泡，水球逐新变成了一个色彩斑斓的“气泡球”，并产生阵阵香气，能闻到香气是因为_____________________(用微粒观点解释)。
（3）饺子是太空的特色美食。图列出了虾仁三鲜馅水饺的部分营养成分。
项目
每100g
蛋白质
脂肪
碳水化合物
钠
8.1g
4.4g
23g
374mg
①表中的“钠"指的是________（填”单质”“元素”或“原子”）。
②表中未列出的营养素是水和_________。
（4）神舟十三号载人飞船座舱的空气更新和水转化利用过程如图所示，催化反应器产生的CH4会排放到外太空，分析回答：
①能部分循环利用的物质是________（写一种）；
②催化反应器中发生反应的化学方程式为________。
【答案】
(1)大于
(2)分子在不断的运动
(3)元素 维生素
(4)水或氧气 CO2+4H2CH4+2H2O
【解析】
（1）合金的硬度大于成分金属的硬度，钛合金是一种合金，则铁合金的硬度大于金属钛的硬度，故填大于。
（2）能闻到香气是因为分子在不断的运动，具有香味的物质的分子运动到人的鼻孔处，使人闻到香味，故填分子在不断的运动。
（3）①表中的“钠"指的是物质的组成，指的是钠元素，故填元素。
②人体必需的营养素包括蛋白质、油脂、维生素、糖类（碳水化合物）、水和无机盐，由表可知，表中未列出的营养素是水和维生素，故填维生素。
（4）①由图可知，废水废气处理器能够分离出水，水电解生成氧气，氧气进入座舱参与人的呼吸作用重新生成水，所以能部分循环利用的物质是水或氧气，故填水或氧气。
②由图可知，催化反应器中发生的反应是二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，故反应的化学方程式写为：CO2+4H2CH4+2H2O。
12．（10分）宏观和微观结合是学习化学的基本方法。
（1）图1是A、B两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？______（填“是”或“否”），你依据是______________。B元素的单质化学式为______。
（2）氮和镓的原子结构示意图以及镓在元素周期表中的信息如图2所示。镓元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），镓离子符号为______，氮化镓的化学式为______。
（3）二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应微观示意图如图：
①写出该反应中所有氧化物的化学式______。
②该反应的化学方程式为______。
【答案】
（1）否 核内质子数不同 He
（2）金属 Ga3+ GaN
（3）CO2、H2O
（4）CO2+3H2CH3OH+H2O
【详解】
（1）元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。根据题中两种微粒的结构模型示意图可知，前者原子核内有1个质子，2个中子，核外1个电子；后者原子核内有2个质子，1个中子，核外2个电子。这两种微粒属于不同种元素，依据是核内质子数不同。B元素为氦元素，由氦元素组成的单质是氦气，氦气是稀有气体，由氦原子直接构成，其化学式即为其元素符号He。
（2）镓元素的元素名称为“钅”字旁，属于金属元素。由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去三个电子形成带三个正电荷的阳离子，离子符号的表示方法为在元素符号的右上角标记离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，数字为“1”时，省略不写，故镓离子的符号为Ga3+。氮化镓中，氮元素化合价是-3，镓元素化合价是+3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮化镓的化学式为GaN。
（3）①氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，图中属于氧化物的是CO2和H2O。
②由二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
13．（7分）2020年3月我国二轮试采可燃冰取得成功，并超额完成目标任务。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，化学式可表示为CH4·nH2O(分子模型如图)，其外观像冰一样但遇火即可燃烧。
（1）根据可燃冰的化学式，请计算可燃冰中碳元素的质量分数_______(列计算式)。
（2）二次开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸2号”使用了大量的金属材料。下列措施中能有效防止金属锈蚀的是 (填字母序号)。
A．在金属表面涂油或刷漆
B．制成耐腐蚀的合金
C．打磨掉铝制品表面的氧化膜
（3）可燃冰属于______(填“可”或“不可”)再生资源，属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
（4）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析，其中的原因是___________________。
【答案】
(1)
(2)AB
(3)不可 混合物
(4)天然气中分子间隔较大，可燃冰中分子间隔较小
【解析】
(1)根据化学式计算可燃冰中碳元素的质量分数：；
(2)A、铁生锈的条件是铁与水氧气同时接触，则在金属表面涂油或刷漆，隔绝了水和氧气，能够防止生锈；正确；
B、合金的抗腐蚀性比其组成的金属更强，则制成耐腐蚀的合金，能够防止生锈；正确；
C、打磨掉铝制品表面的氧化膜，能够促进铝的反应，不利于保护铝制品；错误；
故选AB。
(3)可燃冰是甲烷形成的，属于不可再生资源；根据题目信息知道可燃冰中含有甲烷和少量N2、CO2等多种物质，属于混合物。
(4)天然气是气体通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰是固体却很难被压缩，是因为天然气中分子间隔较大，可燃冰中分子间隔较小。
14．（8分）如图表示元素的化合价与物质类别的关系，物质A—G分别由H、O、S、Ca中的一种、两种或三种元素组成。各物质均有某种组成元素的化合价与横坐标的数值对应，“→”表示物质之间的转化方向。请回答：
（1）E的化学式为___________，F的化学式为___________。
（2）A→B反应的化学方程式为___________。
（3）C→D反应的化学方程式为___________。
【答案】
（1）CaSO4 Ca(OH)2
（2）S+O2SO2
（3）SO3+H2O=H2SO4
【详解】
（1）硫元素+6价，含有硫元素的盐硫酸钙，钙元素+2价，含有钙元素的碱是氢氧化钙，故填：CaSO4；Ca(OH)2。
（2）二氧化硫中硫元素+4价，硫和氧气反应生成二氧化硫，故填：S+O2SO2。
（3）三氧化硫中硫元素+6价，三氧化硫和水反应生成硫酸，故填：SO3+H2O=H2SO4。
15．（11分）空间站是一种在近地轨道长时间运行、可供多名航天员巡访、长期工作和生活的载人航天器。其中的水循环过程如图所示。
（1）航天员的食品包括主食、副食、即食、饮品、调味品以及功能食品等六大类。葡萄糖、水、氯化钠中能为生命活动提供能量的是_________。葡萄糖经过灼烧会生成黑色物质，这是因为葡萄糖含_____元素。
（2）空间站里电解水的过程中能量主要转换形式是___________。
（3）尿液中含有尿素【化学式为CO(NH2)2】。CO(NH2)2属于_________（填“有机物或无机物”）。
（4）在中国空间站上宇航员王亚平“变”出奥运五环庆祝冬奥会开幕。其中变色的原理是盐酸、KI溶液、溶液与淀粉混合发生反应。将反应的化学方程式补充完整：___________。
（5）宇航员王亚平在“太空冰雪实验”中用到了过饱和醋酸钠溶液，它在太空中形成液体球，用带有结晶核的绳子接触液体球，它就会瞬间结冰，变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。
①过饱和醋酸钠溶液结晶过程___________（填“放热”或“吸热”）。
②生活中可用醋酸（）和纯碱反应通过复分解反应得醋酸钠（），则反应的化学方程式为：_____________________________。
③t1°C时，分别用等质量的醋酸钠和氯化钾无水晶体配制成该温度下的两种饱和溶液，需水较多的是___________。
④当氯化钾饱和溶液中混有少量醋酸钠时，可采用___________结晶的方法提纯氯化钾。
【答案】
(1)葡萄糖 碳
(2)电能转化为化学能
(3)有机物
(4)6KCl
(5)放热 醋酸钠 蒸发
【解析】
(1)葡萄糖、水、氯化钠中能为生命活动提供能量的是葡萄糖；灼烧后变黑，则一定含有碳元素，葡萄糖经过灼烧会生成黑色物质，因为葡萄糖含碳元素。
(2)根据图示可知空间站里电解水的过程中能量主要转换形式是电能转化为化学能。
(3)尿素属于有机氮肥，故属于有机物。
(4)根据质量守恒定律，反应前后原子数目和种类不变推断，反应前有6个钾原子、6个碘原子、3个氧原子、6个氢原子、6个氯原子，反应后有6个碘原子、3个氧原子、6个氢原子，故应为6个KCl，答案为6KCl。
(5)过饱和醋酸钠溶液接触液体会瞬间结冰，这个“冰球”其实是“热球”。根据题目信息可知，过饱和醋酸钠溶液结晶过程放热；醋酸和碳酸钠发生复分解反应，生成醋酸钠、二氧化碳、水，化学方程式为；t1°C氯化钾溶解度大于醋酸钠，则溶解度小的醋酸钠配置成饱和溶液时需要水的质量更多；根据溶解度曲线可知氯化钾溶解度受温度影响变化不大，提纯方法为蒸发结晶。
16．（11分）实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
（1）写出图8中仪器甲、乙的名称：甲____________，乙____________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的______（填标号），写出该反应的化学方程式__________________。用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从_______(填“a”或“b”）端通入。
（3）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①对固液残留物进行过滤，应选择图中____（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是_________。
②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是______________，析出的固体中一定含有的物质是____________。
【答案】
（1）酒精灯 烧杯
（2）A 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ a
（3）①D 引流 ②使液体受热均匀，防止液体因局部过热而飞溅 氯化钙
【详解】
（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲是酒精灯，乙是烧杯．
（2）根据实验室制取气体的基本思路和方法，用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的A ，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑；用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a端通入．
（3）①对固体残留物进行过滤，应选择图中D 过滤时玻璃棒的作用是引流
②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的作用是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；析出的固体中一定含有的物质是氯化钙．
考点：考查与实验室制取气体装置相关的知识．
17．（10分）食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。实验小组探究脱氧反应发生条件和影响脱氧反应速率的因素。
【实验一】探究脱氧反应发生条件
按图1所示装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图2所示。
（1）结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是____________。
（2）实验一得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和______同时接触。
【实验二】探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响
室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图3、图4所示。
实验编号
铁粉/g
活性炭/g
氯化钠/g
1
5
0
1
2
5
0.75
0
3
5
0.75
1
4
5
1.5
1
5
5
a
2
（3）实验5中，a=_________。
（4）实验1、3、4的目的是_________。
（5）结合图4，对比实验2、3、5可以得到的结论是_______。
【实验三】探究硅藻土的用量对脱氧反应速率的影响
脱氧剂中还经常添加硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需时间，如图5所示。
（6）由图5可知，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是_________________。
（7）结合以上实验分析，脱氧剂的反应速率还可能受哪些因素影响______________（写出一条即可）。
【实验四】实验结束，实验小组想继续探究脱氧剂是否失效了，请你设计实验方案 ：
____________________________________________________________________（步骤、现象、结论）
【答案】
（1）曲线②氧气含量随时间增长减少
（2）水
（3）0.75
（4）探究活性炭含量对脱氧反应速率的影响
（5）其它条件相同的情况下，氯化钠含量越高，脱氧反应速率越快
（6）氧气耗尽所需时间随硅藻土用量增多，先缩短后变长或硅藻土用量为0.35g时，氧气耗尽时间最短
（7）温度、疏松程度（合理即可）
【实验四】取适量脱氧剂于试管中，滴加稀盐酸，若观察有气泡产生，则说明脱氧剂还可以继续使用；若未观察到有气泡产生，则说明脱氧剂已经失效或用磁铁进行吸引，若能吸引固体，则说明脱氧剂未失效；若不能吸引固体，则说明脱氧剂失效
【详解】
（1）结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是曲线②氧气含量随时间增长减少；
（2）实验一得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和水同时接触；
（3）实验5中，为了进行对比，a=0. 75；
（4）实验1、3、4中铁粉和氯化钠的质量相同，活性炭的质量不同，目的是探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响；
（5）结合图4，对比实验2、3、5可以得到的结论是室温下，在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快；
（6）由图5可知，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是室温下，脱氧剂质量相同时，硅藻土用量在0. 15g-0. 65g范围内，随着硅藻土用量增加，氧气耗尽所需时间先减小后增加或硅藻土用量为0.35g时，氧气耗尽时间最短；
（7）结合以上实验分析，脱氧剂的反应速率还可能受温度，疏松程度等因素的影响；
【实验四】实验结束，实验小组想继续探究脱氧剂是否失效了，主要是验证是否含有铁，可以取适量脱氧剂于试管中，滴加稀盐酸，若观察有气泡产生，则说明脱氧剂还可以继续使用；若未观察到有气泡产生，则说明脱氧剂已经失效或用磁铁进行吸引，若能吸引固体，则说明脱氧剂未失效；若不能吸引固体，则说明脱氧剂失效。
18．（5分）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。汽车经撞击后引发叠氮化钠迅速分解（化学方程式），导致气囊体积迅速膨胀，进而保护驾乘人员。求 26g NaN3受撞击时最多可产生常温下的氮气的体积（常温下氮气的密度为1.36g·L-1，结果保留一位小数）。
【答案】
解：设 26g NaN3受撞击时最多可产生氮气的质量为m
m=16.8g
答： 26g NaN3受撞击时最多可产生常温下的氮气的体积为12.4L。
2023年中考化学第一次模拟考试卷
化 学
（本卷共18小题，考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．2022年3月5日，我国成功将银河航天02批卫星（6颗）及其搭载的1颗商业遥感卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道。卫星使用的下列材料中，属于金属材料的是
A．硅芯片 B．陶瓷隔热瓦
C．记忆合金天线 D．塑料部件
【答案】C
【详解】
A、硅芯片是由硅制成，硅属于无机非金属材料，不符合题意；
B、陶瓷隔热瓦是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
C、金属材料包括金属和合金，记忆合金天线是由合金制成，合金属于金属材料，符合题意；
D、塑料部件是由塑料制，塑料属于有机合成材料，不符合题意。
故选C。
2．下列物质中，属于氧化物的是
A．NaCl B．Mn2O3
C．NaOH D．H2SO4
【答案】B
【详解】
氧化物中只有两种元素且含有氧元素。
A、NaCl不含有O元素，不属于氧化物，故A不符合题意；
B、Mn2O3中只有Mn、O两种元素，且含有O元素，则属于氧化物，故B符合题意；
C、NaOH中有Na、H、O三种元素，则不属于氧化物，故C不符合题意；
D、H2SO4中有H、O、S三种元素，则不属于氧化物，故D不符合题意。
故选B。
3．下列各组实验方案合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离KCl、MnO2固体混合物
溶解，过滤
B
鉴别氯化钠和硝酸铵固体
加水溶解
C
检验氯化钙溶液中是否混有盐酸
取样，滴加酚酞溶液
D
除去铜粉中的碳粉
在空气中充分灼烧
【答案】B
【详解】
A. 氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤后，洗涤、干燥可以得到二氧化锰，蒸发结晶可以得到氯化钾固体，错误。
B. 加水溶解，氯化钠固体溶于水温度几乎不变，硝酸铵固体溶于水温度降低，可以鉴别。正确。
C. 氯化钙溶液为中性，盐酸为酸性，酚酞溶液在中性或酸性溶液中均为无色，无论是否混有盐酸均不会变色，错误。
D. 在空气中充分灼烧碳与氧气反应生成二氧化碳，同时铜和氧气反应生成氧化铜，要保留的物质被除去，错误。
故选B。
4．2022年2月，北京成功举办第24届冬奥会。大量创新技术的应用为“绿色奥运”增光添彩。下列过程中涉及化学变化的是
A．利用二氧化碳跨临界制冷技术为比赛场馆制冰
B．利用氢燃料电池为奥运村客车提供动力
C．利用加压技术将氢气液化储存在“飞扬”火炬中
D．利用模具压制“冰墩墩”硅胶外壳
【答案】B
【详解】
A、采用二氧化碳跨临界直冷技术制冰过程没有产生新物质，属于物理变化，故错误；
B、氢气燃烧生成水，产生新物质，属于化学变化，故正确；
C、利用加压技术将氢气液化储存在“飞扬”火炬中，只是氢气的状态发生改变，没有产生新物质，属于物理变化，故错误；
D、利用模具压制“冰墩墩”硅胶外壳，没有产生新物质，属于物理变化，故错误。
故选B。
5．在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作错误的是
A．添加“铜绿” B．倾倒盐酸 C．点燃酒精灯 D．洗涤试管
【答案】B
【详解】
A、添加“铜绿”时，“铜绿”是固体，应将试管平放，将药品送入试管底部后，再将试管竖起，故A操作正确，不符合题意；
B、向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管，故B操作错误，符合题意；
C、可以用火柴点燃酒精灯，故C操作正确，不符合题意；
D、洗涤试管时，刷洗时须转动或上下移动试管，故D操作正确，不符合题意；
故应选B。
6．杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分是淀粉，淀粉属于
A．蛋白质 B．糖类
C．油脂 D．维生素
【答案】B
【详解】淀粉属于糖类，故选B。
7．对下列生活中的现象或做法解释不合理的是
选项
现象或做法
解释
A
湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干
温度越高，分子运动越快
B
油锅着火用锅盖盖灭
使可燃物与空气隔绝
C
铝制品比铁制品更耐腐蚀
铝表面易形成致密氧化膜
D
“热胀冷缩”现象
分子大小随温度变化而变化
【答案】D
【详解】
A.分子是不断运动的，温度越高，分子的运动速率越快，所以湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干，用温度越高，分子运动越快解释，选项解释合理，不符合题意，故A错误；
B.燃烧需要同时具备三个条件：物质有可燃性、温度达到着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏其中一个条件即可。油锅着火用锅盖盖灭，是由于可燃物与空气隔绝，选项解释合理，不符合题意，故B错误；
C.铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在常温下与空气中的氧气反应，在铝制品表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步腐蚀，选项解释合理，不符合题意，故C错误；
D.“热胀冷缩”是因为分子间隔随温度升高而增大，随温度的降低而减小，分子大小没有改变，选项解释不合理，符合题意，故D正确。
故选：D。
8．羟氯喹（C18H28ClN3O）具有抗病毒活性功效，关于轻氯的说法正确的是
A．羟氯喹不属于氧化物
B．羟氯喹中氢元素的质量分数最大
C．羟氯喹中碳、氢二种元素的质量比为18：28
D．羟氯喹由18个碳原子、28个氢原子、1个氯原子、3个氮原子和1个氧原子构成
【答案】A
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，羟氯喹含5种元素，不属于氧化物，选项正确；
B、羟氯喹中碳、氢、氯、氮、氧元素质量比为（12×18）：（1×28）：35.5：（14×3）：16=432：56：71：84：32，则羟氯喹中碳元素的质量分数最大，选项错误；
C、羟氯喹中碳元素和氢元素的质量比为（12×18）：（1×28）≠18：28，选项错误；
D、羟氯喹由羟氯喹分子构成，一个羟氯喹分子由 18 个碳原子、28个氢原子、1 个氯原子、3 个氮原子和 1 个氧原子构成，选项错误。
故选A。
9．下列图像能正确表示对应关系的是
A．敞口放置于空气中的浓硫酸
B．等质量的镁、铁分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
C．足量镁条在密闭容器中燃烧
D．pH=12的Ca(OH)2溶液中加水稀释
【答案】B
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，所以将浓硫酸露置在空气中一段时间，溶质质量分数逐渐减小，变成稀硫酸后不再吸水，质量分数不变，故图像错误；
B、镁的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；根据反应关系、可知，等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故图像正确；
C、镁条燃烧放热，导致气压增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，气压减小，因为容器中的氮气、稀有气体等物质不能反应，最终小于原压强，故图像错误；
D、pH=12的Ca（OH）2溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱，pH变小，但溶液始终呈碱性，pH不会等于7，更不会小于7，故图像错误。
故选B。
10．某兴趣小组用图1装置探究集气瓶内压强、温度和O2体积分数的变化情况，得到实验数据如图2，下列说法不正确的是
A．AB段下降原因还与铜制燃烧匙有关
B．CD段正在打开活塞，水进入集气瓶
C．EF段上升的原因是红磷燃烧放热
D．由Y曲线可知氧气的体积分数为20.5%
【答案】D
【详解】
A、红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，铜与氧气在加热的条件下反应生成CuO，该实验中燃烧匙为铜质，则红磷与铜在反应均消耗集气瓶中的氧气，AB段压强下降的原因与红磷、铜质燃烧匙有关，故选项说法正确；
B、CD段压强急速升高为初始压强，是因为打开止水夹，烧杯中的水被吸入集气瓶中，瓶中的压强增大，故选项说法正确；
C、X曲线在反应开始后呈上升趋势，随后又逐渐的恢复到初始的数值，则为温度的变化曲线，红磷燃烧放热，装置中温度升高，则观察到EF段上升，故选项说法正确；
D、根据上述分析可X为温度变化曲线，则剩余Y为氧气的体积分数变化曲线，由图像可知初始的氧气体积分数为20.5%，完全反应后氧气的体积分数为8.5%，故选项说法错误。
故选D。
二、非选择题（本大题共8小题，共70分）
11．（8分）2022年4月16日，“神舟十三号"返回舱成功着陆，3名航天员历时6个月的在轨飞行任务，取得圆满成功。请回答下列问题：
（1）“神舟十三号”飞船的建造使用了大量高强钛合金，钛合金的硬度_______(填“大于”或“小于”)金属钛的硬度；
（2）航天员王亚平太空授课再次引爆了国人探索太空的激情:将一片泡腾片放入一悬浮的水球中，只见泡腾片在水球里不断冒泡，水球逐新变成了一个色彩斑斓的“气泡球”，并产生阵阵香气，能闻到香气是因为_____________________(用微粒观点解释)。
（3）饺子是太空的特色美食。图列出了虾仁三鲜馅水饺的部分营养成分。
项目
每100g
蛋白质
脂肪
碳水化合物
钠
8.1g
4.4g
23g
374mg
①表中的“钠"指的是________（填”单质”“元素”或“原子”）。
②表中未列出的营养素是水和_________。
（4）神舟十三号载人飞船座舱的空气更新和水转化利用过程如图所示，催化反应器产生的CH4会排放到外太空，分析回答：
①能部分循环利用的物质是________（写一种）；
②催化反应器中发生反应的化学方程式为________。
【答案】
(1)大于
(2)分子在不断的运动
(3)元素 维生素
(4)水或氧气 CO2+4H2CH4+2H2O
【解析】
（1）合金的硬度大于成分金属的硬度，钛合金是一种合金，则铁合金的硬度大于金属钛的硬度，故填大于。
（2）能闻到香气是因为分子在不断的运动，具有香味的物质的分子运动到人的鼻孔处，使人闻到香味，故填分子在不断的运动。
（3）①表中的“钠"指的是物质的组成，指的是钠元素，故填元素。
②人体必需的营养素包括蛋白质、油脂、维生素、糖类（碳水化合物）、水和无机盐，由表可知，表中未列出的营养素是水和维生素，故填维生素。
（4）①由图可知，废水废气处理器能够分离出水，水电解生成氧气，氧气进入座舱参与人的呼吸作用重新生成水，所以能部分循环利用的物质是水或氧气，故填水或氧气。
②由图可知，催化反应器中发生的反应是二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，故反应的化学方程式写为：CO2+4H2CH4+2H2O。
12．（10分）宏观和微观结合是学习化学的基本方法。
（1）图1是A、B两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？______（填“是”或“否”），你依据是______________。B元素的单质化学式为______。
（2）氮和镓的原子结构示意图以及镓在元素周期表中的信息如图2所示。镓元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），镓离子符号为______，氮化镓的化学式为______。
（3）二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应微观示意图如图：
①写出该反应中所有氧化物的化学式______。
②该反应的化学方程式为______。
【答案】
（1）否 核内质子数不同 He
（2）金属 Ga3+ GaN
（3）CO2、H2O
（4）CO2+3H2CH3OH+H2O
【详解】
（1）元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。根据题中两种微粒的结构模型示意图可知，前者原子核内有1个质子，2个中子，核外1个电子；后者原子核内有2个质子，1个中子，核外2个电子。这两种微粒属于不同种元素，依据是核内质子数不同。B元素为氦元素，由氦元素组成的单质是氦气，氦气是稀有气体，由氦原子直接构成，其化学式即为其元素符号He。
（2）镓元素的元素名称为“钅”字旁，属于金属元素。由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去三个电子形成带三个正电荷的阳离子，离子符号的表示方法为在元素符号的右上角标记离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，数字为“1”时，省略不写，故镓离子的符号为Ga3+。氮化镓中，氮元素化合价是-3，镓元素化合价是+3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮化镓的化学式为GaN。
（3）①氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，图中属于氧化物的是CO2和H2O。
②由二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
13．（7分）2020年3月我国二轮试采可燃冰取得成功，并超额完成目标任务。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，化学式可表示为CH4·nH2O(分子模型如图)，其外观像冰一样但遇火即可燃烧。
（1）根据可燃冰的化学式，请计算可燃冰中碳元素的质量分数_______(列计算式)。
（2）二次开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸2号”使用了大量的金属材料。下列措施中能有效防止金属锈蚀的是 (填字母序号)。
A．在金属表面涂油或刷漆
B．制成耐腐蚀的合金
C．打磨掉铝制品表面的氧化膜
（3）可燃冰属于______(填“可”或“不可”)再生资源，属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
（4）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析，其中的原因是___________________。
【答案】
(1)
(2)AB
(3)不可 混合物
(4)天然气中分子间隔较大，可燃冰中分子间隔较小
【解析】
(1)根据化学式计算可燃冰中碳元素的质量分数：；
(2)A、铁生锈的条件是铁与水氧气同时接触，则在金属表面涂油或刷漆，隔绝了水和氧气，能够防止生锈；正确；
B、合金的抗腐蚀性比其组成的金属更强，则制成耐腐蚀的合金，能够防止生锈；正确；
C、打磨掉铝制品表面的氧化膜，能够促进铝的反应，不利于保护铝制品；错误；
故选AB。
(3)可燃冰是甲烷形成的，属于不可再生资源；根据题目信息知道可燃冰中含有甲烷和少量N2、CO2等多种物质，属于混合物。
(4)天然气是气体通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰是固体却很难被压缩，是因为天然气中分子间隔较大，可燃冰中分子间隔较小。
14．（8分）如图表示元素的化合价与物质类别的关系，物质A—G分别由H、O、S、Ca中的一种、两种或三种元素组成。各物质均有某种组成元素的化合价与横坐标的数值对应，“→”表示物质之间的转化方向。请回答：
（1）E的化学式为___________，F的化学式为___________。
（2）A→B反应的化学方程式为___________。
（3）C→D反应的化学方程式为___________。
【答案】
（1）CaSO4 Ca(OH)2
（2）S+O2SO2
（3）SO3+H2O=H2SO4
【详解】
（1）硫元素+6价，含有硫元素的盐硫酸钙，钙元素+2价，含有钙元素的碱是氢氧化钙，故填：CaSO4；Ca(OH)2。
（2）二氧化硫中硫元素+4价，硫和氧气反应生成二氧化硫，故填：S+O2SO2。
（3）三氧化硫中硫元素+6价，三氧化硫和水反应生成硫酸，故填：SO3+H2O=H2SO4。
15．（11分）空间站是一种在近地轨道长时间运行、可供多名航天员巡访、长期工作和生活的载人航天器。其中的水循环过程如图所示。
（1）航天员的食品包括主食、副食、即食、饮品、调味品以及功能食品等六大类。葡萄糖、水、氯化钠中能为生命活动提供能量的是_________。葡萄糖经过灼烧会生成黑色物质，这是因为葡萄糖含_____元素。
（2）空间站里电解水的过程中能量主要转换形式是___________。
（3）尿液中含有尿素【化学式为CO(NH2)2】。CO(NH2)2属于_________（填“有机物或无机物”）。
（4）在中国空间站上宇航员王亚平“变”出奥运五环庆祝冬奥会开幕。其中变色的原理是盐酸、KI溶液、溶液与淀粉混合发生反应。将反应的化学方程式补充完整：___________。
（5）宇航员王亚平在“太空冰雪实验”中用到了过饱和醋酸钠溶液，它在太空中形成液体球，用带有结晶核的绳子接触液体球，它就会瞬间结冰，变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。
①过饱和醋酸钠溶液结晶过程___________（填“放热”或“吸热”）。
②生活中可用醋酸（）和纯碱反应通过复分解反应得醋酸钠（），则反应的化学方程式为：_____________________________。
③t1°C时，分别用等质量的醋酸钠和氯化钾无水晶体配制成该温度下的两种饱和溶液，需水较多的是___________。
④当氯化钾饱和溶液中混有少量醋酸钠时，可采用___________结晶的方法提纯氯化钾。
【答案】
(1)葡萄糖 碳
(2)电能转化为化学能
(3)有机物
(4)6KCl
(5)放热 醋酸钠 蒸发
【解析】
(1)葡萄糖、水、氯化钠中能为生命活动提供能量的是葡萄糖；灼烧后变黑，则一定含有碳元素，葡萄糖经过灼烧会生成黑色物质，因为葡萄糖含碳元素。
(2)根据图示可知空间站里电解水的过程中能量主要转换形式是电能转化为化学能。
(3)尿素属于有机氮肥，故属于有机物。
(4)根据质量守恒定律，反应前后原子数目和种类不变推断，反应前有6个钾原子、6个碘原子、3个氧原子、6个氢原子、6个氯原子，反应后有6个碘原子、3个氧原子、6个氢原子，故应为6个KCl，答案为6KCl。
(5)过饱和醋酸钠溶液接触液体会瞬间结冰，这个“冰球”其实是“热球”。根据题目信息可知，过饱和醋酸钠溶液结晶过程放热；醋酸和碳酸钠发生复分解反应，生成醋酸钠、二氧化碳、水，化学方程式为；t1°C氯化钾溶解度大于醋酸钠，则溶解度小的醋酸钠配置成饱和溶液时需要水的质量更多；根据溶解度曲线可知氯化钾溶解度受温度影响变化不大，提纯方法为蒸发结晶。
16．（11分）实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
（1）写出图8中仪器甲、乙的名称：甲____________，乙____________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的______（填标号），写出该反应的化学方程式__________________。用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从_______(填“a”或“b”）端通入。
（3）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①对固液残留物进行过滤，应选择图中____（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是_________。
②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是______________，析出的固体中一定含有的物质是____________。
【答案】
（1）酒精灯 烧杯
（2）A 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ a
（3）①D 引流 ②使液体受热均匀，防止液体因局部过热而飞溅 氯化钙
【详解】
（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲是酒精灯，乙是烧杯．
（2）根据实验室制取气体的基本思路和方法，用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的A ，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑；用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a端通入．
（3）①对固体残留物进行过滤，应选择图中D 过滤时玻璃棒的作用是引流
②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的作用是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；析出的固体中一定含有的物质是氯化钙．
考点：考查与实验室制取气体装置相关的知识．
17．（10分）食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。实验小组探究脱氧反应发生条件和影响脱氧反应速率的因素。
【实验一】探究脱氧反应发生条件
按图1所示装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图2所示。
（1）结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是____________。
（2）实验一得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和______同时接触。
【实验二】探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响
室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图3、图4所示。
实验编号
铁粉/g
活性炭/g
氯化钠/g
1
5
0
1
2
5
0.75
0
3
5
0.75
1
4
5
1.5
1
5
5
a
2
（3）实验5中，a=_________。
（4）实验1、3、4的目的是_________。
（5）结合图4，对比实验2、3、5可以得到的结论是_______。
【实验三】探究硅藻土的用量对脱氧反应速率的影响
脱氧剂中还经常添加硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需时间，如图5所示。
（6）由图5可知，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是_________________。
（7）结合以上实验分析，脱氧剂的反应速率还可能受哪些因素影响______________（写出一条即可）。
【实验四】实验结束，实验小组想继续探究脱氧剂是否失效了，请你设计实验方案 ：
____________________________________________________________________（步骤、现象、结论）
【答案】
（1）曲线②氧气含量随时间增长减少
（2）水
（3）0.75
（4）探究活性炭含量对脱氧反应速率的影响
（5）其它条件相同的情况下，氯化钠含量越高，脱氧反应速率越快
（6）氧气耗尽所需时间随硅藻土用量增多，先缩短后变长或硅藻土用量为0.35g时，氧气耗尽时间最短
（7）温度、疏松程度（合理即可）
【实验四】取适量脱氧剂于试管中，滴加稀盐酸，若观察有气泡产生，则说明脱氧剂还可以继续使用；若未观察到有气泡产生，则说明脱氧剂已经失效或用磁铁进行吸引，若能吸引固体，则说明脱氧剂未失效；若不能吸引固体，则说明脱氧剂失效
【详解】
（1）结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是曲线②氧气含量随时间增长减少；
（2）实验一得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和水同时接触；
（3）实验5中，为了进行对比，a=0. 75；
（4）实验1、3、4中铁粉和氯化钠的质量相同，活性炭的质量不同，目的是探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响；
（5）结合图4，对比实验2、3、5可以得到的结论是室温下，在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快；
（6）由图5可知，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是室温下，脱氧剂质量相同时，硅藻土用量在0. 15g-0. 65g范围内，随着硅藻土用量增加，氧气耗尽所需时间先减小后增加或硅藻土用量为0.35g时，氧气耗尽时间最短；
（7）结合以上实验分析，脱氧剂的反应速率还可能受温度，疏松程度等因素的影响；
【实验四】实验结束，实验小组想继续探究脱氧剂是否失效了，主要是验证是否含有铁，可以取适量脱氧剂于试管中，滴加稀盐酸，若观察有气泡产生，则说明脱氧剂还可以继续使用；若未观察到有气泡产生，则说明脱氧剂已经失效或用磁铁进行吸引，若能吸引固体，则说明脱氧剂未失效；若不能吸引固体，则说明脱氧剂失效。
18．（5分）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。汽车经撞击后引发叠氮化钠迅速分解（化学方程式），导致气囊体积迅速膨胀，进而保护驾乘人员。求 26g NaN3受撞击时最多可产生常温下的氮气的体积（常温下氮气的密度为1.36g·L-1，结果保留一位小数）。
【答案】
解：设 26g NaN3受撞击时最多可产生氮气的质量为m
m=16.8g
答： 26g NaN3受撞击时最多可产生常温下的氮气的体积为12.4L。
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