2023年江西省赣州市南康区中考一模化学试题

2023年江西省赣州市南康区中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．“神舟十三号”执行的下列任务中，一定涉及化学变化的是

A．出舱行走 B．展示国旗 C．采集水样 D．点火返回

2．学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是

A． B． C． D．

3．安全是化学实验成功的保障。下列操作安全的是

A． B． C． D．

4．在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是

A．纸杯着火点变低 B．温度低于着火点

C．与氧气接触面太小 D．纸杯不是可燃物

5．劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理关联不正确的是

A．A B．B C．C D．D

6．载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法不正确的是

A．从反应价值看：可平衡载人航天器中CO2的含量

B．从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变

C．从价态变化看：反应前后氧元素的化合价不变

D．从微观角度看：参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1

7．北京2022年冬奥会完美体现了“绿色冬奥、科技冬奥”的独特魅力。下列叙述不正确的是

A．礼仪服内胆添加的发热材料是单层石墨片的石墨烯，石墨烯是一种有机合成材料

B．速滑馆使用固态CO2制冰，固态CO2俗称“干冰”

C．飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零

D．火炬外壳材料采用耐腐蚀的铝合金，铝耐腐蚀是因为能形成致密的保护膜

8．下列实验设计能达到其对应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

9．归纳总结是学习化学的常用方法，下列总结的规律正确的是

A．盐中都含有金属元素 B．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液

C．碱中含有氢氧根，所以C2H5OH属于碱 D．含氧的化合物不一定是氧化物

10．向100g氯化铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中A点坐标(40，0)，下列说法不正确的是

A．OA段是氢氧化钠与盐酸反应所以没有沉淀生产 B．B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜

C．C点对应溶液的pH>7 D．混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65%

二、选择填充题

11．下列物质暴露在空气中质量会增重的是____

A．氢氧化钠      B．碳酸氢铵       C．浓盐酸       D．_______

12．a、b、c是三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是____

A．t1℃的a、c两种物质饱和溶液中所含溶质的质量相等

B．t2℃的a、b、c三种物质饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体质量最多的是a

C．t2℃，将30g固体a加入到50g水中，形成75g溶液

D．t1℃a、b两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为a_______b(选填“>”、“<”或“=”)

13．下列实验方案设计正确的是____

三、填空题

14．“关注食品安全，共享健康生活”。

(1)学校营养餐食材有：土豆、油菜、西红柿、牛肉。其中富含蛋白质的是_______。

(2)学校营养餐主食有米饭和馒头，做馒头时要用到小苏打。小苏打的化学式为_______。

(3)硝酸钾属于化学肥料中的_______肥，农产品中残留的化肥和农药对人体健康有危害，应合理施用化肥农药。

(4)宇航员在飞船中呼吸的氧气来自于电解水，写出电解水的化学方程式_______。

15．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

(1)把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示

①图1中存放紫薯汁的仪器名称是_______。

②据上表推测，紫薯汁滴入白醋中显示的颜色是_______，该汁液_______(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。

(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液。

(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是______(填“A”、“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是_______。

16．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。

(1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以_______(填“单质”或“化合物”)形式存在。

(2)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石(主要成分是碳酸锌)和煤炭饼装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。炉甘石加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是_______。

(3)反应区中，炉甘石在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是____。

(4)反应区中，煤炭与氧化锌反应生产锌和一种无毒气体，写出反应的化学方程式_______。

(5)必须“冷定“后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因_______。

四、流程题

17．硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。

(1)硼酸受热脱水，写出脱水炉中的化学方程式_______。

(2)还原炉中，要先通入氩气排出空气再加热。先通入氩气的目的是_______。

(3)写出酸煮罐中的化学方程式_______。

(4)流程中没有涉及到的基本应类型是_______。

五、实验题

18．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了Ⅰ、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、稀盐酸、氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、粗盐等，相关实验装置如图所示。

Ⅰ组：氧气和二氧化碳的实验室制取

(1)仪器a的名称是_______。

(2)小明想用同一套装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用的制取装置是_______(填字母)。其中，制取氧气的化学方程式为_______。

Ⅱ组：“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验。下图是小英的部分操作示意图：

(3)操作B中还需用到的仪器是_______。

(4)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止______(填序号)。

A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液

(5)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐的产率明显偏低，其原因是_______。

六、科学探究题

19．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品展开探究。

【探究一】确定纯碱样品中是否含有氯化钠

有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用_______(填字母)代替稀盐酸。

a.氯化钡溶液          b.稀硝酸          c.硝酸钙溶液

【探究二】测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数

【方案1】取10.8g纯碱样品溶解，加入过量氯化钙溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式：__。经过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为10g。计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数为____(保留到0.1%)。

【方案2】如图1所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算碳酸钠的质量分数。结果却大于100%，可能的原因是_______。可以通过改进图1装置来完成方案2，改进方法是_______。

【拓展】图2为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。为提纯含少量氯化钠的纯碱样品，将其浓溶液从t2℃冷却至t1℃，t2～t1的最优范围是_______(填字母)。

a.40～10       b.60～30         c.70～40

七、计算题

20．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。

完成下列问题：

(1)当pH=13时，溶液中所含的溶质是_______(填化学式)。

(2)当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_______。

(3)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。

(4)配制上述实验所用的200g稀硫酸，

①需要98%的浓硫酸_______g。

②用量筒量水时俯视读数，会导致测定炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数结果______(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

参考答案：

1．D

【详解】A.出舱行走的过程中并没有新物质的生成，属于物理变化，该选项不符合题意；

B.展示国旗的过程中并没有新物质的生成，属于物理变化，该选项不符合题意；

C.采集水样的过程中并没有新物质的生成，属于物理变化，该选项不符合题意；

D.点火返回的过程中，燃烧有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意，

故选D。

2．D

【详解】酒精易燃烧，常温下为液体，属于易燃液体，不具有腐蚀性、毒性，也不易发生爆炸，故选D。

3．B

【详解】A、稀释浓硫酸时，应把稀硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，图中所示操作错误；

B、点燃铁丝时，应在集气瓶底部放一些水或铺一层细沙，防止燃烧产生的高温融化物溅落炸裂集气瓶，图中所示操作正确；

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误；

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。

故选：B。

4．B

【详解】A、纸杯的着火点不变，故选项错误；

B、杯有水，水能导热，且随着水的蒸发会吸收热量，导致纸杯下部分温度低于着火点，故选项正确；

C、纸杯外壁直接与空气接触，所以和“与氧气的接触面积”大小无关，故选项错误；

D、纸杯上部分可以燃烧，说明纸杯是可燃物，故选项错误。

故选B。

5．B

【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可以和酸性土壤中的酸性物质反应，改良酸性土壤，A有关联，不符合题意；

B、明矾不具有吸附性，不能吸附异味和色素，B没有关联，符合题意；

C、洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精对油污的乳化作用，将油污分散为小油滴除去，C有关联，不符合题意；

D、塑料在自然环境中难降解，会造成“白色污染”，D有关联，不符合题意。

故选：B。

6．D

【详解】A、根据题意，该反应是消耗了人呼出的二氧化碳，因此可以平衡二氧化碳含量，选项正确；

B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，选项正确；

C、反应前氧元素在二氧化碳中显-2价，反应后氧元素在水中仍显-2价，化合价没有改变，选项正确；

D、根据题意，该反应是，由此可知参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1，选项错误；

故选：D。

7．A

【详解】A、礼仪服内胆添加的发热材料是单层石墨片的石墨烯，石墨烯是碳单质，不属于合成材料，选项错误

B、固态CO2俗称“干冰”，选项正确；

C、用纯氢作燃料，氢气燃烧后生成物是水，因此实现碳排放为零，选项正确；

D、铝合金，铝耐腐蚀是因为铝和氧气常温下反应能形成致密的氧化铝保护膜，选项正确；

故选：A。

8．B

【详解】A、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，但是无法探究燃烧条件之一需要可燃物，不符合题意；

B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，可以验证质量守恒定律，符合题意；

C、该实验中，盐酸的浓度不同，变量不唯一，无法比较锌、铁的金属活动性顺序，不符合题意；

D、该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究影响物质溶解性的因素，不符合题意。

故选B。

9．D

【详解】A、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，盐中不一定含有金属元素，如氯化铵，，不符合题意；

B、溶液是均一、稳定的混合物，溶液是均一、稳定的，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一稳定的物质，但是水是纯净物，不符合题意；

C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，而乙醇在溶液中不能电离出氢氧根离子，不属于碱，乙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意；

D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含氧的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成， 不属于氧化物，符合题意。

故选D。

10．B

【分析】氢氧化钠加入到氯化铁和盐酸的混合液中，氢氧化钠会先和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后，再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。

【详解】A、根据分析可知，OA段表示氢氧化钠和盐酸反应，此时没有沉淀生成，选项正确；

B、根据分析可知，B点是氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠，而氢氧化铜是沉淀，选项错误；

C、C点表示氢氧化钠过量，氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，选项正确；

D、设混合液中盐酸的溶质质量分数为；与盐酸反应氢氧化钠溶液中溶质质量是，

选项正确；

故选：B

11．     A     生石灰

【详解】A、氢氧化钠能够在空气中潮解且与二氧化碳反应生成碳酸钠，方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ，故物质的质量增加，故选项A正确；

B、碳酸氢铵露置在空气中不会变化，质量不会增加，故选项B错误；

C、浓盐酸具有挥发性，露置空气中能够挥发出氯化氢气体导致自身质量减小，故选项C错误；

D、氧化钙易吸水并反应生成氢氧化钙，方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 ，其质量会增加；

故选：A，②生石灰。

12．     C     <

【详解】A.t1℃时，等质量的a、c两种物质饱和溶液中所含溶质的质量相等，如果不规定等质量的溶液，所含有的溶质质量可能不相等，故选项说法错误，不符合题意；

B.t2℃时，等质量的a、b、c三种物质饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体质量最多的是a，如果不规定等质量的溶液，无法比较析出晶体质量，故选项说法错误，不符合题意；

C.由图可知，t2℃时，固体a的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50gA达到饱和，所以50g水中最多溶解25gA达到饱和，将30g固体a加入到50g水中，形成25g+50g=75g溶液，故选项说法正确，符合题意。故填写：C。

D.由图可知，t1℃时，a物质的溶解度比b物质小，根据溶解度与溶质质量分数关系可得，此时，a物质的溶质质量分数比b物质小，升温至t2℃，a、b两种物质的饱和溶液都变为不饱和溶液，此过程中溶质和溶剂的质量都不变，所以，溶质质量分数也不变，a物质的溶质质量分数仍小于b物质，故填写：<。

13．     B     加入适量的氯化钡溶液再过滤

【详解】A、除去氯化钠溶液中的氯化氢，加入适量碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化氢反应生成氯化钾、二氧化碳和水，去除了氯化氢，引入了新杂质氯化钾，方案错误；

B、鉴别氯化钾固体和氯化铵固体，取样分别加熟石灰研磨，氯化钾和熟石灰不反应，氯化铵和熟石灰反应生成有刺激性气味的气体氨气，可以鉴别氯化钾固体和氯化铵固体，方案正确；

C、检验氢氧化钠溶液是否完全变质，如果氢氧化钠完全变质和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样加入足量氢氧化钙溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，再滴加酚酞溶液，溶液变红，本方案并不能证明氢氧化钠是否变质，方案错误；

D、除去氯化钠溶液中的硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，所以加入适量的氯化钡溶液再过滤，可得到纯净的氯化钠溶液。

故选：B；填：加入适量的氯化钡溶液再过滤。

14．(1)牛肉

(2)NaHCO3

(3)复合

(4)2H2O2H2↑+O2↑

【详解】（1）肉类、海鲜、豆制品、奶制品中富含的营养物质为蛋白质，故土豆、油菜、西红柿、牛肉中富含蛋白质的是牛肉，故填：牛肉；

（2）碳酸氢钠，俗称小苏打，化学式为：NaHCO3，故填：NaHCO3；

（3）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，故属于复合肥料，故填：复合；

（4）电解水时生成氢气和氧气，其化学方程式为：

15．(1)     滴瓶     红色     能

(2)碱性

(3)     B     C

【详解】（1）①根据仪器特征和用途，图1中存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；

②紫薯汁遇盐酸显红色，所以推测紫薯汁滴入白醋中显示的颜色是红色；

据表可知，紫薯汁在酸性、中性，碱性溶液中显示颜色不同，所以紫薯汁液能做酸碱指示剂；

（2）草木灰水pH>7，属于碱性溶液；

（3）测定溶液pH的方法是在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一张pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH，正确的pH试纸的使用方法是B；

C中把pH试纸放在潮湿的点滴板上润湿，会使溶液被稀释导致数值不准确，可能导致被测溶液的pH数值发生改变；A直接放入待测液中会使溶液被污染，不会导致被测溶液的pH数值发生改变，故可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是C。

16．(1)单质

(2)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分

(3)CO2

(4)

(5)防止氧气进入将热的锌氧化

【详解】（1）金的化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在；

（2）将炉甘石粉碎后，可增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，碳酸锌在高温条件下分解生成氧化锌和二氧化碳，化学式为CO2；

（4）碳和氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，化学方程式为：

（5）锌和氧气在加热的状态下反应生成氧化锌，所以需要冷却后，才能将反应装置打开，防止锌被氧化，故答案为：防止氧气进入将热的锌氧化。

17．(1)2H3BO3B2O3+3H2O

(2)防止镁与空气中的氧气等物质发生反应

(3)MgO+2HCl=MgCl2+H2O

(4)化合反应

【详解】（1）硼酸受热脱水为硼酸受热分解生成氧化硼和水，故方程式为：2H3BO3B2O3+3H2O

（2）加镁的作用是与氧化硼反应生成硼和氧化镁，但是加热时镁易与空气中的氮气和氧气反应，故要先通入氩气排出空气再加热，氩气为稀有气体，化学性质稳定，很难与其他物质发生反应，故先通入氩气的目的是防止镁与空气中的氧气等物质发生反应。

（3）酸煮罐中向硼和氧化镁的混合物中加盐酸，B不与稀盐酸反应，氧化镁是金属氧化物，可以与盐酸反应生成氯化镁和水，故化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。

（4）流程中先发生硼酸受热脱水，硼酸受热分解生成氧化硼和水，该反应是由一种物质生成两种其他物质，属于分解反应，然后加镁和氧化硼反应生成硼和氧化镁，为单质和化合物反应生成单质和化合物，故为置换反应，第三步加盐酸为盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故流程中没有涉及到的基本应类型是化合反应。

18．(1)锥形瓶

(2)     BD    

(3)胶头滴管

(4)C

(5)蒸发过程中没有用玻璃棒搅拌，造成了液滴飞溅

【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；

（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，氧气密度比空气大，也可选择D装置收集，故填：BD；

过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；

（3）操作B是量取水，还需要胶头滴管，取用水时，先倾倒，然后改用胶头滴管滴加；

（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤直接流下进入滤液，导致过滤后的滤液浑浊。

故选C；

（5）图中蒸发时，未用玻璃棒不断搅拌，会导致液滴飞溅，导致得到的精盐的质量偏小，精盐的产率明显偏低，故填：蒸发过程中没有用玻璃棒搅拌，造成了液滴飞溅，导致得到精盐的质量偏小，产率偏低。

19．     气泡     白色沉淀     bc    

     98.1%     氢氧化钠吸收到气体带出来的水和空气中的二氧化碳和水     在氢氧化钠的干燥管的前面加浓硫酸装置，后面再加氢氧化钠的干燥管     a

【详解】探究一：取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：有气泡产生；

结论为样品中有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故现象是：有白色沉淀产生；

a、氯化钡溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，引入了氯离子，会对氯化钠的检验产生干扰，不符合题意；

b、加入过量稀硝酸，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，可将碳酸钠除尽，然后加入硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，说明含氯化钠，符合题意；

c、加入过量的硝酸钙，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，可将碳酸钠除尽，滴加适量硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，说明含氯化钠，符合题意。

故选bc；

探究二：方案1：纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；

解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x

x≈98.1%；

方案2：氢氧化钠吸收到气体带出来的水和空气中的二氧化碳和水，故导致测得二氧化碳的质量偏大，计算出的碳酸钠的质量偏大，从而导致计算出的碳酸钠的质量分数偏大；

可在氢氧化钠的干燥管的前面加浓硫酸装置，干燥二氧化碳，后面再加氢氧化钠的干燥管，防止空气中的二氧化碳和水进入干燥管，影响实验结果；

拓展：由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，而碳酸钠从40℃冷却到10℃时，其溶解度变化较大，故t2～t1的最优范围是40～10 。

故选a。

20．(1)Na2SO4、NaOH

(2)50g

(3)设炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x。

答：炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为4%。

(4)     20     偏小

【详解】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，因此当pH=13时，说明溶液显碱性，氢氧化钠过量，溶液中所含的溶质是生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，故填：

（2）如图可知，当恰好中和时，pH=7，则消耗的稀硫酸的质量为50g；

（3）见答案

（4）①设浓硫酸的质量是，则，

②用量筒量水时俯视读数，则读数偏大，实际偏小，则硫酸浓度偏大，则由于所用硫酸溶液偏少会导致计算的氢氧化钠偏小，故填：偏小。