2023武汉部分重点中学高二下学期期中联考试题化学含答案

武汉市部分重点中学2022—2023学年度下学期期中联考

高二化学试卷

命题学校：武汉市第一中学   命题教师：    审题教师：

考试时间：2023年4月19日上午11：00——12：15 试卷满分：100分

可能用到的相对原子量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Br 80

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.以下叙述中不正确的是（   ）

A．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质

B．超分子具有分子识别和自组装的特征

C．进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法

D．利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团

2.下列化学用语或图示表达不正确的是（   ）

A．苯分子的实验式：CH           B．乙醇的核磁共振氢谱：

C．1，3-丁二烯的键线式：  D．溴乙烷的电子式：

3.下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是（   ）

A．KCl和Na2O2                      B．CH3CH2ONa和CH3COOH

C．CS2和SiC                       D．[Ag(NH3)2]Cl和[Cu(NH3)4]SO4

4.下列物质的熔沸点比较中，不正确的是（   ）

A．沸点：N2＜CO B．沸点：CH4<H2S<H2O

C．熔点：Al<Mg<Na D．熔点：晶体硅<碳化硅<金刚石

5.下列物质：①乙烷、 ②乙烯、 ③乙炔 、④苯、 ⑤甲苯、⑥聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（   ）

A.①③   B.②④    C.②③    D.⑤⑥

6.下列说法不正确的是（   ）

A.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法

B.某有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2:1,则其实验式一定为CH

C.分离二氯甲烷和四氯化碳可采用蒸馏的方法 

D.某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式可能为C3H6O

7.利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“ ”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法正确的是（   ）

A．杯酚分子中所有碳原子可能共平面

B．杯酚分子不能形成分子内氢键

C．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯

D．操作①和操作②都用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯

8.完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成3.08g CO2和1.44g H2O。质谱法测得其相对分子质量为100。下列说法不正确的是(   )

A.该脂肪烃属于烷烃，其分子式为C7H16

B.该脂肪烃的同分异构体中沸点最低的物质的结构简式为(CH3)3CCH(CH3)2

C.该脂肪烃的同分异构体中核磁共振氢谱有三组峰的共3种

D.该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(   )

A．室温下，23g C2H6O分子中，含有的C-O键总数可能为NA

B．通式为CnH2n的烃含有的共用电子对数为（3n+1）NA

C．在光照条件下，Cl2与足量的CH4充分反应，生成0.1mol HCl分子，则消耗Cl2为0.1NA

D．标准状况下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳双键总数为0.1NA

10.关于有机物,下列叙述不正确的是(   )

A．碳原子的杂化类型有两种        B．分子中最多有10个碳原子共平面

C．分子式为C12H15Cl             D．能发生氧化、取代、加聚、消去反应

11.有关下列实验的说法正确的是(   )

甲          乙           丙            丁

A．甲装置中试剂的加入顺序为：苯、浓硝酸、浓硫酸

B．乙装置可用于提纯混有少量C2H4的C2H6

C．丙装置右侧试管内的酸性KMnO4溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应

D．丁是实验室制乙炔的发生和净化装置，CuSO4溶液用于除去反应产生的H2S等杂质

12.组成和结构可用 表示的有机物共有(不考虑立体异构)(   )

A．16种 B．20种 C．24种  D．25种

13.是钙钛矿型太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图所示。已知：摩尔质量为M g/mol ，晶胞边长为a pm ，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A．中心小黑球的配位数为8

B．该晶体为共价晶体

C．该晶体的密度为

D．若I-换为Cl-，则晶胞棱长不变

14.实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化下制备溴苯。某兴趣小组设计了如图所示流程提纯制得的粗溴苯。

已知：溴与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。下列说法不正确的是(   )

A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液

B．水层①中加入KSCN溶液后显红色，说明溴化铁已完全被除尽

C．加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的溴单质

D．操作Ⅳ、操作Ⅴ分别是过滤和蒸馏

15. 1，4-环己二醇()是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷()为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法正确的是(   )

A．有机物N和Y可能为同分异构体，也可能为同种物质

B．物质X的名称为环二己烯，其通过反应(5)生成的产物只有1种

C．反应(2)和反应(7)的反应条件相同

D．合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应

二、填空题：本题共4小题，共55分。

16.（1）烷烃分子中可能存在以下结构单元:

其中的碳原子分别被称为伯、仲、叔、季碳原子,数目分别用n1、n2、n3、n4表示。

①烷烃分子中的氢原子数为N(H),则N(H)与n1、n2、n3、n4的关系是:

N(H)=                           。

②若某烷烃的n2=n3=n4=1,则其结构简式可能是                           。

（2）某烯烃分子的键线式为，该烯烃的名称为                 ；该烯烃发生加成反应后，生成的烷烃的名称为                      ；若该烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构可能有_____种。

（3）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯．为了提高原料利用率有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过反应①制得物质A，物质A再通过反应②制得氯乙烯，写出物质A的电子式______________，写出A物质在催化剂加热条件下和水反应的方程式                                    。

17.下图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置(省去了加热装置)，回答下列问题：

已知：浓硫酸与溴化钠共热时发生反应：

（1）仪器A、C的名称分别为         、        ；B的作用为               。

（2）装置A中生成溴乙烷的化学方程式为                               。

（3）若选用的硫酸浓度过大，D中得到的产品会呈棕黄色，出现棕黄色的原因为                                (用化学方程式表示)；为纯化产物，最好选择下列的_______溶液来洗涤产品。

A．四氯化碳        B．硫酸钠        C．碘化钠              D．亚硫酸钠

（4）若实验中使用了10g乙醇、20.6g溴化钠，且浓硫酸足量，经过分离、提纯、干燥后，最终得到10.9g溴乙烷，则本实验中溴乙烷的产率为_______(保留3位有效数字)。

（5）检验溴乙烷中溴元素的方法为：取样，                                ，若产生淡黄色沉淀，则该物质中存在溴元素。

18.对溴苯乙烯(E)是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下：

已知：D的分子式为C8H8Br2，且分子中含甲基。回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为___________；E中官能团的名称为___________。

（2）B→C所需的反应试剂和条件为                  ，C的结构简式为___________。

（3） 写出反应D→E的化学方程式：                          ；D→E的反应类型为                  。  

（4）芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则M的结构有      种。

（5）对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种低毒、热稳定性好的高分子阻燃剂，该共聚物的结构简式为                        。                     

19.（1）有下列六种物质：① C60晶体 ②硼晶体 ③Na2O晶体 ④ CaF2晶体 ⑤P4O10晶体 ⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是_________，属于分子晶体的是__________。

（2）铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。

①向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；再加入乙醇，析出深蓝色晶体。下列对此现象说法正确的是        

A．深蓝色溶液中的Cu2+的浓度与硫酸铜溶液中的Cu2+浓度相同

B．深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形

C．[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3分子中的N原子提供孤对电子

D．加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大

E.  NH3与Cu2+形成的配位键比H2O与Cu2+形成的配位键更稳定

②含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。

物质X中铜的配位原子的第一电离能大小关系是_______，物质M中存在的化学键有_______  (填字母序号，下同），上述反应中断裂和形成的化学键有______。

a.离子键       b.共价键       c.金属键       d.氢键        e.配位键

③一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶点；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(见下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_______。