四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-03阿伏加德罗常数的应用

这是一份四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-03阿伏加德罗常数的应用，共20页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-03阿伏加德罗常数的应用

一、单选题
1．（2022·四川雅安·统考模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．中含有的中子数为6NA
B．标准状况下，与的混合气中电子数为NA
C．溶液中阴离子数少于0.1NA
D．和充分反应后，分子总数为0.2NA
2．（2022·四川泸州·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，3.6gH2O中所含电子数为2NA
B．标准状况下，44.8LCO2含有2NA个O2
C．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中所含Al3+的数目小于0.1NA
D．足量铁与7.1g氯气加热反应转移电子的数目为0.3NA
3．（2022·四川内江·统考模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含CO的数目小于NA
B．标准状况下，22.4LHF含NA个分子
C．17g-OH与17gOH-所含电子的数目均为10NA
D．0.05mol·L-1NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.1NA
4．（2022·四川凉山·统考三模）下列有关说法正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入少量的CO2：ClO-+H2O+CO2=+HClO
B．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．、Cu2+、CH3COO-、在水溶液中能大量共存
D．标准状态下，22.4L Cl2通入水后转移的电子数为2NA
5．（2022·四川内江·统考三模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol H2O2中含有极性共价键的数目为3NA
B．25℃1 L pH=1的H3PO4溶液中H+数目为0.1NA
C．20 g H218O含有的中子数为12NA
D．足量铁粉与1 L14 mol/L浓硝酸加热充分反应转移电子数目为7NA
6．（2022·四川遂宁·统考模拟预测）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．甲烷与白磷分子均为正四面体形结构，1mol二者混合物所含共价键的数目为4NA
B．常温常压下，18gD2O含有的中子数、电子数均为9NA
C．28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体所含有的原子数目为6NA
D．100mL0.1mol/L的CH3COONa溶液和50mL0.2mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-数目不相同，且均小于0.01NA
7．（2022·四川成都·统考二模）设NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A．电解精炼Cu时阳极减少32g时，转移电子数一定为NA
B．100gCaCO3和KHCO3混合固体含有阳离子数大于NA
C．0℃，pH=1H3PO4溶液中含有的氢离子数目小于0.1NA
D．在溶有0.05molAlCl3的水溶液中，氯离子数目为0.15NA
8．（2022·四川绵阳·统考二模）已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．13.3g含有的中子数为5.5NA
B．1mol·L-1的碳酸钠溶液中阴离子总数小于NA
C．0.5 mol CH4与1.0mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
D．11.2LNO和5.6LO2充分反应生成NO2的分子数为0.5NA
9．（2021·四川内江·统考一模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18 g重水(D2O)含有的电子数为10NA
B．1 mol N(C2H5)3中含有的极性键的数目为18NA
C．1 mol 乙酸和足量乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯的数目为NA
D．1 L浓度为0.1 mol∙L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数小于0.1NA
10．（2021·四川绵阳·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH=1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H＋
B．3.1gP4(正四面体结构)中的共价键数目为0.4NA
C．2.3gNa在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1NA
D．11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA
11．（2021·四川巴中·统考模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol的10B中，含有0.4NA个质子
B．1molCu溶于过量硝酸，转移2NA个电子
C．1L0.1mol/LKClO3溶液中含有0.1NA个Cl-
D．46g由CH3CH2OH和CH3OCH3组成的混合物中含有7NA个极性键
12．（2021·四川德阳·统考三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温常压下，3.2g N2H4所含共价键的数目为 0.5NA
B．7g乙烯与7g环丙烷组成的混合物中所含氢原子数为2 NA
C．0.5mol SO2与足量O2在适宜条件下充分反应转移电子数小于NA
D．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO和SO的粒子数之和为0.1NA
13．（2021·四川德阳·统考二模）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．20gD216O含中子数目为9NA
B．1molN2H4含极性键数目为4NA
C．50mL2mol/LCH3COONa溶液中，阴离子的数目小于0.1NA
D．2.24LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
14．（2021·四川巴中·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LHCl气体中H+数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24LD2中所含中子数目为0.4NA
C．常温常压下，6.2gP4中所含P-P键数目为0.3NA
D．0.2molSO2和0.lmolO2在密闭容器中充分反应后的分子总数为0.2NA
15．（2021·四川广元·统考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol乙醇分子中含C—H键的数目为6NA
B．标准状况下，22.4L的12C18O中含有中子的数目为16NA
C．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加了2NA个P—Cl键
D．常温下，1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA
16．（2021·四川凉山·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温常压下，1.0molFe和足量浓硝酸混合反应，转移电子数为3NA
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等
C．常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.1NA
D．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
17．（2021·四川绵阳·统考三模）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14g聚乙烯含有的C－H键数目为2NA
B．1L0.1mol/L的NaF溶液含有的质子数为2NA
C．22.4LCl2与足量的C2H6反应生成HCl的数目为2NA
D．0.1mol的氧气与足量的Na反应转移电子数目为0.2NA
18．（2021·四川攀枝花·统考二模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NA
B．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA
C．由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA
D．标准状况下，溶有6.72LSO2的水中HSO与SO的微粒数目之和为0.3NA
19．（2021·四川成都·统考二模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法一定正确的是
A．12g硫酸氢钠固体中含有的离子总数为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCO2气体与足量过氧化钠固体充分反应，转移电子数为0.2NA
C．1 molC3H6完全燃烧，有2NA个C-C键断裂
D．25℃，1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有数目小于NA
20．（2021·四川南充·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g 晶体中阴离子所带电荷数为0.2
B．0.1mol/L的盐酸中，含的数目为0.1
C．标准状况下，2.24L 所含电子数目为23
D．0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目0.9
21．（2021·四川·统考一模）NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L水中含有0.2NA个极性键
B．13g乙炔(C2H2)和13g苯均含有2NA个原子
C．1 mol H216O比1mol D218O少4NA个质子
D．0.1 L 1 mol·L-1 CH3OH溶液中含有0.1NA个分子
22．（2021·四川遂宁·统考三模）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA
B．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为NA
C．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA
D．常温下，1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA
23．（2020·四川广安·统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNaHSO4在熔融状态完全电离，H+的数目为NA
B．常温常压下，1molNO和NO2的混合气体，氮原子数为NA
C．1mo1•L-1AlCl3溶液中，Cl-数目为3NA
D．1molCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数目为2NA
24．（2020·四川成都·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L的CH4和C2H4的混合气体含C-H数目为2NA
B．100mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液与足量草酸反应转移电子数为0.03NA
C．含NaClO7.45g的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含阴阳离子总数为0.2NA
D．0.5molCO2溶于水，溶液中的H2CO3、HCO、CO微粒数总和为0.5NA
25．（2020·四川内江·统考一模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．44 g22Ne含有的中子数为24NA
B．pH=2的H2SO3溶液中，H+的数目为0.01NA
C．标准状况下2.24 LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯元素的微粒总数为0.2NA
D．1 L0.1 mol∙L-1的NaHCO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
26．（2020·四川乐山·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．8g CH4O分子中含C−H数目为NA
B．常温下，36.5g HCl含有的H+ 数为0.5 NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA
D．1mol Na与足量O2充分反应，转移的电子数为NA
27．（2020·四川资阳·统考一模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA
B．100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氧原子的数目为NA
C．24 g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2NA
D．已知H2(g)＋I2(g)=2HI(g)  △H=-11 kJ·mol-1，当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时，反应放出的热量为11 kJ
28．（2020·四川凉山·统考三模）为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．的溶液中：、NH、Cu2+、一定能大量共存
B．标准状况下，和的混合气体中含有的分子总数为
C．从外观上无法区分溶液和胶体
D．常温下，由水电离出的的溶液中：、、NO、可能大量共存
29．（2020·四川成都·统考三模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．0.5molNO与0.5molO2充分反应后分子数少于0.75NA
B．5.6gFe在发生氧化还原反应时失去电子数为0.2NA
C．1.0L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中阳离子数目为0.2NA
D．agC2H4和C3H6混合物完全燃烧时消耗O2的体积为
30．（2020·四川泸州·统考三模）NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．22.4LH2与 2mol I2反应生成 HI 的分子数为 2NA
B．5.6g 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为 0.2NA
C．32g 氧气与 32g 硫所含的质子数相等
D．1 L 0.1 mol· L-1NH4H2PO4溶液中阴阳离子数相等
31．（2020·四川泸州·统考二模）阿伏伽德罗常数为NA。关于 l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确的是
A．加NaOH可制得Fe(OH)3 胶粒0.2NA
B．溶液中阳离子数目为0.2NA
C．加Na2CO3 溶液发生的反应为 3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3↓
D．Fe2(SO4)3溶液可用于净化水
32．（2020·四川·统考二模）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78 g Na2O2 与足量 CO2 反应，转移电子的数目为NA
B．0.1 mol 聚乙烯含有碳碳双键的数目为 0.1 NA
C．标准状况下，2.24 L H2O 含有电子的数目为NA
D．1 L 0.1 mol/L NaHS 溶液中硫原子的数目小于 0.1 NA
33．（2020·四川南充·统考二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3 分子数为 0.1 NA
B．标准状况下， 2.24 L 的 CCl4 中含有的 C-Cl 键数为 0.4 NA
C．14 g 由乙烯与环丙烧 ( C3H6) 组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D．常温常压下， Fe 与足量稀盐酸反应生成 2.24 L H2, 转移电子数为0.3NA
34．（2020·四川绵阳·统考模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是
A．0.5 mol 18O2 中所含中子数为10NA
B．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为 0.4NA
C．常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数为 0.3NA
D．0.1mol/L Na2S 溶液中，S2- 、HS- 、H2S的数目共为0.1NA
35．（2020·四川·统考二模）NA表示阿伏伽德罗常数的值。室温下，下列关于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的说法中正确的是
A．溶液中含有的 Fe3+离子数目为 0.1NA
B．加入 Cu 粉，转移电子数目为 0.1NA
C．加水稀释后，溶液中 c(OH－) 减小
D．加入 0. 15 mol NaOH  后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)

参考答案：
1．B
【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数加中子数；的物质的量为1mol，含有的中子的物质的量为8mol，数目为8NA，A错误；
B．甲烷和氨气均为10电子分子，标准状况下，与的混合气的物质的量为0.1mol，则含有电子数为NA，B正确；
C．溶液体积未知，不能计算离子的物质的量，C错误；
D．二氧化硫和氧气反应可逆反应，反应进行不完全，反应后分子总数不是0.2 NA，D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．3.6gH2O的物质的量为0.2mol，所含电子数为，A正确；
B．CO2中不含O2，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算铝离子个数，C错误；
D．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，完全反应得到-1价的氯，与足量铁反应转移电子的数目为0.2NA，D错误；
故选A。
3．A
【详解】A．Na2CO3溶液中CO水解后离子数目减少，故含0.1molNa2CO3溶液中CO的数目小于NA，故A正确；
B．标准状况下，HF不是气体，故无法计算其物质的量，故B错误；
C．1个-OH中含有9个电子，故17g-OH所含电子的数目均为9NA，故C错误；
D．NaHSO4溶液的体积未知，故无法计算其物质的量，故D错误；
故选A。
4．C
【详解】A． 次氯酸钙溶液中通入少量的CO2生成碳酸钙沉淀和次氯酸：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=+2HClO，故A错误；
B． 草酸是弱酸，写化学式，草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；
C． 、Cu2+、CH3COO-、在水溶液中不产生沉淀、气体、水，能大量共存，故C正确；
D． 标准状态下，氯气和水的反应是可逆反应，22.4L Cl2通入水后转移的电子数少于NA，故D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．1个H2O2中含有2个极性键H-O键，则1 mol H2O2中含有极性共价键的数目为2NA，A错误；
B．25℃1 L pH=1的H3PO4溶液中H+的物质的量为n(H+)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，故其中含有的H+数目为0.1NA，B正确；
C．H218O的相对分子质量是20，1个分子中含有10个中子，20 g H218O的物质的量是1 mol，则在1 mol H218O含有的中子数为10NA，C错误；
D．足量Fe与浓硝酸在加热时发生反应Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，随着反应的进行，溶液浓度变稀，发生反应：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，还原产物由NO2变为NO，因此无法计算反应过程中电子转移的数目，D错误；
故合理选项是B。
6．A
【详解】A．1mol甲烷含有4mol共价键，但1mol白磷含有6mol共价键，所以1mol二者混合物所含共价键的数目介于4NA~6NA之间，A错误；
B．18gD2O的物质的量为=0.9mol，一个D2O分子含有2+8=10个中子，10个电子，所以含有的中子数、电子数均为9NA，B正确；
C．乙烯和环丙烷(C3H6)的最简式均为CH2，28g混合物即28gCH2，所以所含有的原子数目为×3×NAmol-1=6NA，C正确；
D．醋酸根为弱酸根，在水溶液中会发生水解，且浓度不同水解程度不同，所以100mL0.1mol/L的CH3COONa溶液和50mL0.2mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-数目不相同，且均小于0.01NA，D正确；
综上所述答案为A。
7．D
【详解】A．精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中含有比铜活泼的金属，如Zn、Fe等，Zn、Fe先失去电子，阳极质量减少32g，转移电子物质的量不等于1mol，故A错误；
B．碳酸钙中阳离子为Ca2+，碳酸氢钠中阳离子为Na+，碳酸钙和碳酸氢钠的摩尔质量均为100g/mol，因此100g该混合固体中含有阳离子的物质的量为1mol，故B错误；
C．题中没有指明溶液的体积，无法计算氢离子物质的量，故C错误；
D．Cl-不发生水解，因此0.05molAlCl3中氯离子物质的量为0.05mol×3=0.15mol，故D正确；
答案为D。
8．C
【详解】A．质量数为133，其近似相对原子质量为133，13.3g的物质的量为=0.1mol，中中子数为133－55=78，即0.1mol中所含中子为7.8mol，故A错误；
B．题中没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故B错误；
C．甲烷和氯气发生取代反应，反应方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl，反应前后分子数不变，因此充分反应后分子物质的量为1.5mol，故C正确；
D．题中没有指明是否是标准状况下，无法计算气体的物质的量，故D错误；
答案为C。
9．B
【详解】A．18 g重水(D2O)含有的电子数为，故A错误；
B．1个N(C2H5)3含有3个碳氮单键和15个碳氢单键，因此1 mol N(C2H5)3中含有的极性键的数目为18NA，故B正确；
C．乙酸和乙醇酯化反应是可逆反应，因此1 mol 乙酸和足量乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯的数目小于NA，故C错误；
D．1 L浓度为0.1 mol∙L−1的Na2CO3溶液中Na2CO3物质的量为0.1mol，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此阴离子数大于0.1NA，故D错误；
答案为B。
10．C
【详解】A．溶液体积不知道、难以计算其中氢离子的数目，A错误；
B．P4(正四面体结构) 分子内每个P原子分别与其它三个P原子共用一对电子对，故P4分子内有6个P-P，则3.1g P4中的共价键数目为=0.15NA，B错误；
C．钠在空气中点燃时发生 ，则：2.3g即0.1molNa在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1NA，C正确；
D．3H和16O组成的超重水分子式为3H216O ，分子内的中子数为12、电子数为10、中子数和电子数之和22，相对分子质量为22，则 11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为=11NA，D错误；
答案选C。
11．B
【详解】A．10B的质子数为5，故0.1mol的10B中，含有0.5NA个质子，故A错误；
B．1molCu溶于过量硝酸生成Cu2+，故转移2NA个电子，故B正确；
C．KClO3的电离方程式为KClO3=K++ClO，无Cl-，故C错误；
D．46g由CH3CH2OH和CH3OCH3组成的混合物中含有8NA个极性键，故D错误；
故选B。
12．D
【分析】根据微粒的结构判断含有的化学键的个数；根据所含氢原子的个数利用进行计算，利用可逆反应的特点判断反应过程中相关的量，利用溶液中溶质电离出的元素守恒判断微粒间的关系。
【详解】A．，根据N2H4所含共价键有N—H及N—N判断，共价键共0.1×5=0.5mol，故为0.5NA，A正确；
B．乙烯和环丙烷化学式都为C2H4，根据，判断n=0.25mol，氢原子的物质的量为0.25×4=1mol，故混合后氢原子的数目为2 NA，故B正确；
C．二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，故0.5mol SO2与足量O2在适宜条件下充分反应转移电子数小于NA，故C正确；
D．根据硫原子守恒判断NaHSO3溶液中HSO和SO及H2SO3粒子数之和为0.1NA，故D不正确；
故选答案D。
【点睛】溶质电离出的离子在溶液中发生水解或继续电离，根据元素原子守恒列出物料守恒。
13．B
【详解】A．20gD216O为1mol，1个D有1个中子，1个O有8个中子，共10NA中子，A错误；
B．N-H键为极性键，1molN2H4中有4NA极性键，B正确；
C．阴离子来源于CH3COO-和OH-，由可知，消耗的CH3COO-与生成OH-量相同，故阴离子数等于0.1NA，C错误；
D．题中无法知道温度、压强等条件，无法确定氯气的物质的量，D错误；
答案选B。
14．C
【详解】A．HCl气体是由HCl分子构成的，没有离子，故A错误；
B．标准状况下，2.24LD2的物质的量为0.1mol，1个D2分子中含有2个中子，则0.1molD2中所含中子数目为0.2NA，故B错误；
C．常温常压下，6.2gP4的物质的量为0.05mol，P4为正四面体结构，1个P4中含6条P-P键，则0.05molP4中所含P-P键数目为0.3NA，故C正确；
D．SO2和O2的反应是可逆反应，所以0.2molSO2和0.lmolO2在密闭容器中充分反应后的分子总数大于0.2NA，故D错误；
故选C。
15．B
【详解】A．乙醇的结构式为，1mol乙醇分子中含C—H键的数目为5NA，故A错误；
B．标准状况下，22.4L12C18O的物质的量为n=22.4L/22.4L/mol=1mol，而12C18O中含16个中子，故1mol此气体中含中子为16NA个，故B正确；
C．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P-Cl键小于2NA，故C错误；
D．醋酸为弱酸，部分电离，所以常温下，1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，H+数目小于0.1NA，故D错误；
故选：B。
16．A
【详解】A．铁与足量浓硝酸反应会发生钝化，A错误；
B．一个乙烯分子中有6对共用电子对，一个丙烯分子中有9对共用电子对，Mg乙烯中共用电子对数为，Mg丙烯中共用电子对数为，B正确；
C．pH=13的氢氧化钡溶液中，，n(OH-)=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，N(OH-)=nNA=0.1NA，C正确；
D．11B中，中子数=11-5=6，0.1mol11B中中子数有0.6NA，D正确；
答案选A。
17．A
【详解】A．聚乙烯中C- H键数目等于H原子数，聚乙烯的最简式为CH2，故14g聚乙烯中含有
2molH原子，即C- H键数目为2NA，故A正确；
B．0.1mol的NaF中含有质子数为2mol (Na的质子数为11，F为9)但氟化钠溶液中含有水，水中也有质子，所以含有的质子数要大于2NA，故B错误；
C．未说明氯气的状态，不能知道22.4L氯气的物质的量，自然不能算出氯化氢的物质的量，故C错误；
D．氧气与钠可能生成氧化钠也可能生成过氧化钠，在题目中无法判断O是被还原为-1价还是-2价，故无法计算转移电子数，故D错误；
故选A。
18．B
【详解】A．标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳中共价键的总数，A项错误；
B．1molH218O中含有中子数为(0×2+18-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，1molD216O中含有中子数为(1×2+16-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，故4.0g混合物含中子数为，B项正确；
C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO2，4.6g由NO2与N2O4组成的混合气体中含有氮原子数为，C项错误；
D．标准状况下，6.72LSO2的物质的量为，其水溶液中还存在亚硫酸分子，根据物料守恒可知，HSO与SO的微粒数目之和小于0.3NA，D项错误；
答案选B。
19．A
【详解】A．12g硫酸氢钠的物质的量是0.1mol，硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子组成的离子化合物，固体中含有的离子总数为0.2NA，A正确；
B．标准状况下，2.24LCO2气体的物质的量是0.1mol，与足量过氧化钠固体充分反应生成0.05mol氧气，其中过氧化钠中氧元素化合价从－1价升高到0价，所以转移电子数为0.1NA，B错误；
C．C3H6的结构式无法确定（可能是烯烃，也可能是环烃），则1 molC3H6完全燃烧，不能确定C-C键断裂的数目，C错误；
D．25℃，1 mol·L-1NaHCO3溶液的体积未知，不能确定其中含有数目，D错误；
答案选A。
20．D
【详解】A．12g 的物质的量是12g÷120g/mol＝0.1mol，晶体中阴离子是HSO，则所带电荷数为0.1，A错误；
B．0.1mol/L盐酸的体积未知，无法计算所含的数目，B错误；
C．由于标准状况稀NO2不是气体且存在平衡关系，因此无法计算标准状况下，2.24L 所含电子数目，C错误；
D．1个羟基含有9个电子，则0.1mol羟基(－OH)中所含电子数目0.9，D正确；
答案选D。
21．B
【详解】A．标况下水不是气体，所以2.24L水的物质的量不是0.1mol，故A错误；
B．乙炔和苯的最简式均为CH，13g乙炔或苯均含有1molCH，即含有2NA个原子，故B正确；
C．H216O和D218O所含质子数均为10，故C错误；
D．0.1 L 1 mol·L-1 CH3OH溶液中含有0.1NA个甲醇分子，但除了甲醇分子溶液中还有水分子，故D错误；
综上所述答案为B。
22．D
【详解】A．12 g石墨烯的物质的量是1mol，石墨烯中平均每个六元环含有2个碳原子，则1mol碳原子含有六元环的个数是0.5NA，故A错误；
B．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇的物质的量是 =1mol，含有氧原子数为NA，水中也含有氧原子，故B错误；
C．不知道溶液的体积，无法算出碳酸钠的物质的量，故C错误；
D．常温下，1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，溶液中存在电荷守恒：
，则=0.1mol=0.1NA，故D正确；
故选：D。
23．B
【详解】A．NaHSO4在熔融状态下不能电离出H+，A错误；
B．1molNO和NO2的混合气体中氮原子为1mol，故1molNO和NO2的混合气体中氮原子数为NA，B正确；
C．未知溶液体积，无法计算物质的量，C错误；
D．2molCO2与足量Na2O2反应，转移的电子为2mol，故1molCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数目应该为NA，D错误；
故选B。
24．A
【详解】A．标准状况下，11.2 L的CH4和C2H4的混合气体的物质的量为=0.5mol，每个CH4中有4条C-H键，每个C2H4中也有4条C-H键，故混合物中C-H数目为0.5NA×4=2NA，A正确；
B．KMnO4溶液与草酸反应的方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，Mn由+7价降为+2价，每个Mn转移电子数为5，KMnO4的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，故转移电子的物质的量为0.01mol×5=0.05mol，数目为0.05NA，B错误；
C．7.45gNaClO的物质的量为=0.1mol，溶液中除了NaClO电离出的Na+和ClO-，还有水电离的少量H+和OH-，因此阴阳离子总数大于0.2NA，C错误；
D．CO2溶于水后，有部分CO2没有与H2O反应，因此溶液中还存在CO2分子，故CO2、H2CO3、HCO、CO微粒数总和为0.5NA，D错误；
故选A。
【点睛】本题要注意C选项，ClO-虽然水解，ClO-+H2OHClO+OH-，根据水解方程式可知，水解不会影响阴离子的总数。
25．A
【详解】A．22Ne 中所含中子数为22-10=12，则44 g22Ne含有的中子数为=24NA，A正确；
B．题中没有提供溶液的体积，无法计算pH=2的H2SO3溶液中所含H+的数目，B不正确；
C．标准状况下2.24 LCl2物质的量为0.1mol，完全溶于水时只有一部分Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，还有一部分仍以Cl2的形式存在，则所得溶液中含氯元素的微粒总数小于0.2NA，C不正确；
D．1 L0.1 mol∙L-1的NaHCO3溶液中，虽然+H2OH2CO3+OH-，但水解后阴离子数目并未减少，即便考虑发生电离，阴离子数目也未减少，若再考虑水电离，则阴离子总数大于0.1NA，D不正确；
故选A。
26．D
【详解】A．CH4O分子的结构简式为CH3OH，8g CH4O分子物质的量为0.25mol，因此8g该分子中含C−H数目为0.75NA，故A错误；
B．常温下HCl是气体分子，不含有的H+，故B错误；
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体物质的量为0.1mol，因此混合气体的分子数为0.1NA，故C错误；
D．1mol Na与足量O2充分反应，无论生成过氧化钠还是氧化钠，根据价态分析，一个钠失去1个电子，因此1mol Na转移的电子数为NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
27．C
【详解】A．苯在标准状况下不是气体，且苯分子中不含碳碳双键，A错误；
B．H2O2溶液中不仅溶质过氧化氢含氧原子，水分子中也含氧原子，100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氧原子的数目大于，即含氧原子数大于NA，B错误；
C．金属镁在空气中完全燃烧会生成镁离子失去2个电子，24 g金属镁的物质的量为1mol，则转移电子数为2NA，C正确；
D．晶体I2和I2(g)状态不同，所含的能量不同，则根据热化学方程式可知，当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时，反应放出的热量不等于11 kJ，D错误；
故选C。
28．D
【详解】A．S2-与Cu2+能够反应生成难溶于水的CuS沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．氨气和HCl混合后会反应生成氯化铵固体，故标准状况下，22.4L NH3和HCl混合后生成了氯化铵固体，氯化铵属于离子化合物，分子数少于，故B错误；
C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，故C错误；
D．常温下由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中NO与发生氧化还原反应不能大量共存，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D。
29．A
【详解】A．0.5molNO与0.5molO2反应生成0.5molNO2并剩余0.25mollO2，生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，故反应后的分子个数小于0.75NA个，A正确；
B．5.6gFe的物质的量为0.1mol，在发生氧化还原反应时化合价可能变为+2价或+3价，失去电子数为0.2NA或0.3NA，B错误；
C．Al2(SO4)3溶液中存在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故溶液中阳离子数目不一定为0.2NA，C错误；
D．未指明标准状况，Vm未知，故消耗氧气的体积无法求得，D错误；
答案选A。
30．C
【详解】A. 22.4LH2不一定是标准状况，且反应是可逆反应，故A错误；
B. 5.6g 铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移的电子数为 0.3NA，故B错误；
C. 32g 氧气含16mol质子， 32g 硫也含16mol质子，所含的质子数相等，故C正确；
D. 1 L 0.1 mol· L-1NH4H2PO4溶液中，铵根离子要水解，磷酸二氢根离子要电离和水解，阴阳离子数不相等，故D错误；
故选C。
31．D
【详解】A. Fe2(SO4)3加NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶粒，故A错误；
B. l00mL l mol/L的Fe2(SO4)3溶液中n[Fe2(SO4)3] =1 mol∙L−1 ×0.1L =0.1mol，n(Fe3+)=0.2mol，铁离子水解 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于0.2NA，故B错误；
C. 加Na2CO3溶液发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，其反应为 3CO32−+ 2Fe3+ + 3H2O =2 Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，故C错误；
D. Fe2(SO4)3溶液水解生成胶体，胶体具有吸附杂质功能，起净水功能，因此可用于净化水，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根、硅酸根等离子要发生双水解反应。
32．A
【详解】A．78 g Na2O2物质的量为1mol，由关系式Na2O2—e-，可得出转移电子数为NA，A正确；
B．聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；
C．标准状况下，H2O呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确；
D．1 L 0.1 mol/L NaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；
故选A。
33．C
【详解】A.氨水中存在电离平衡，因此溶液中实际存在的氨分子一定少于0.1mol，A项错误；
B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B项错误；
C.乙烯和环丙烷的最简式相同，均为，因此14g混合物相当于1mol的，自然含有NA个碳原子，C项正确；
D.常温常压下，气体摩尔体积并不是，因此无法根据氢气的体积进行计算，D项错误；
答案选C。
34．A
【详解】A. 18O 原子中子数为18-8=10，则0.5 mol 18O2 中所含中子数为0.5mol×10×2=10mol，即10NA，故A正确；
B. 标准状况下，CHCl3为液态，不能根据体积计算出物质的量，故B错误；
C. C2H2的摩尔质量为26g/mol，CO的摩尔质量为28g/mol，常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数不能确定，故C错误；
D. 0.1mol/L Na2S 溶液，未知溶液体积，则溶液中微粒数目不能确定，故D错误；
故选A。
35．D
【详解】A．Fe3+发生一定程度的水解，N(Fe3+)＜0.1NA，故A错误；
B．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，因加入Cu的量不确定，转移电子数目N(e－)≤0.1NA，无法确定，故B错误；
C．加水稀释使平衡Fe3++3H2O3H+ + Fe(OH)3向右移动，(H+ )增大，但c(H+ )减小，c(OH－)增大，故C错误；
D．加入0.15 mol NaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+ )+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)(电荷守恒)，可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+ )+c(OH－)，故D正确；
答案选D。
【点睛】列出溶液中的2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)是解D项的关键。