四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-08氧化还原反应（2）

这是一份四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-08氧化还原反应（2），共57页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-08氧化还原反应（2）

一、单选题
1．（2022·四川德阳·统考三模）氮在自然界中的循环如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．图示循环过程中N2→属于氮的固定
B．硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应
C．氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为1∶1
D．Fe2+除去硝态氮生成5.6LN2时，转移电子数为2.5NA
2．（2021·四川绵阳·统考一模）化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是
A．铁粉和碳粉混合物常用作食品干燥剂和脱氧剂
B．液氢液氧火箭发动机工作时发生氧化还原反应
C．天和核心舱建造使用了钛合金和铝合金
D．锅炉用水中加入氯化铁可使硬水软化
3．（2021·四川巴中·统考模拟预测）下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是
A．向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸： S2O+2H+=S↓+SO2↑+ H2O
B．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2I- + H2O2+2H+= I2 + 2H2O
C．向草酸溶液 中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O
D．向硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4OH-= AlO+2H2O
4．（2021·四川达州·统考二模）用FeCl3、CuCl2的混合溶液作吸收剂可吸收工厂排放的含H2S的废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述正确的是

A．①反应的离子方程式为： S2-+Cu2+= CuS
B．在转化过程中化合价没有变化的元素只有H
C．回收32gS时，理论上需要消耗标准状况O211.2 L
D．吸收剂吸收前后混合溶液中Fe3+、Cu2+浓度不变
5．（2021·四川南充·统考三模）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．为阻止新型冠状病毒传播，可利用84消毒液对环境进行消毒
B．维生素C具有较强的氧化性，常用作氧化剂
C．中国传统制油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中“碱”是火碱
D．我国自主研发的5G芯片材料是二氧化硅
6．（2020·四川成都·统考二模）亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。
甲乙丙丁
反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。下列分析错误的是
A．甲中滴入稀硝酸前需通入N2
B．仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b
C．丙中CaCl2用于干燥NO
D．乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O
7．（2020·四川凉山·二模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．18g 氨基(-N2H2)中含有的电子数为 9 NA
B．32g Cu 在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA
C．用惰性电极电解 100mL 0.1mol·L-1的 CuSO4 溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为 0.04 NA
D．等物质的量的FeBr2 和Cl2 在溶液中的反应    Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

二、实验题
8．（2022·四川眉山·统考三模）某兴趣小组利用下列装置制得了纯度高的NaClO溶液。

已知：Cl2O是棕黄色气体，是HClO的酸酐，沸点约3.8°C，42°C以上分解生成Cl2和O2。通入的空气不参与化学反应。回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是A→___________→___________→C→___________，Cl2O和Cl2在CCl4中的溶解度较大的是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________，D的作用是___________，E中发生的化学反应方程式为___________。
(3)实验时装置B应置于水浴中加热，其水浴温度应___________，实验开始后观察到B中有大量的棕黄色气体产生，B中反应的离子方程式为___________。
(4)测定所制得的次氯酸钠的物质的量浓度：量取10.0mL实验制得的次氯酸钠溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL0.5000mol/L的Na2SO3溶液，充分反应后，用0.1000mol/L碘水滴定过量Na2SO3溶液至终点，平行滴定三次，消耗碘水溶液平均体积20.00mL，滴定时所选指示剂是___________，终点时的现象为___________，所制得次氯酸钠溶液的浓度为___________(氧化性：ClO-＞，还原性：＞I-)。
9．（2022·四川成都·统考一模） 富马酸亚铁(结构简式 ，相对分子质量170)是治疗贫血药物的一种。实验制备富马酸亚铁并测其产品中富马酸亚铁的质量分数。
I.富马酸(HOOC—CH=CH—COOH)的制备。制取富马酸的装置如图甲所示(夹持仪器已略去)，向组装装置加入药品，滴加糠醛( )，在90~100℃条件下持续加热2~3h。

(1)装有糠醛的仪器名称是____；仪器A的作用是____，出水口为____(填“a”或“b”)。
(2)V2O5为反应的催化剂，反应物NaClO3的作用为____(填“氧化剂”或“还原剂”。
II.富马酸亚铁的制备。
步骤1：将4.64g富马酸置于100mL烧杯中，加水20mL在热沸搅拌下，加入适量Na2CO3溶液调节溶液的pH；
步骤2：将上述溶液转移至如图乙所示的装置中(夹持仪器已略去)，缓慢加入40mL2mol/LFeSO4溶液，维持温度100℃，持续通入氮气，充分搅拌1.5h；

步骤3：冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到产品。
(3)步骤1中所加Na2CO3溶液需适量的原因是____。
(4)步骤2中持续通入氮气的目的是____。
(5)判断步骤3中富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是____。
III.产品纯度测定。
步骤①：准确称取粗产品0.1600g，加煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲—亚铁指示剂，立即用0.050mol/L的硫酸高铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准溶液进行滴定，用去标准液的体积为16.02mL(反应式为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)。
步骤②：不加产品，重复步骤①操作，滴定终点用去标准液0.02mL。
(6)根据上述数据可得产品中富马酸亚铁的质量分数为____%(保留3位有效数字)。
(7)该滴定过程的标准液不宜为酸性高锰酸钾溶液，原因是酸性高锰酸钾溶液既会氧化Fe2+，也会氧化含碳碳双键的物质。向富马酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色且有气体生成，该反应的离子方程式为____。
10．（2022·四川德阳·统考三模）铝的阳极氧化是一种重要的表面处理技术，其原理是用电化学方法处理铝件表面，优化氧化膜结构，增强铝件的抗腐蚀性，同时便于表面着色。取铝片模拟该实验，并测定氧化膜厚度，操作步骤如下：
(1)铝片预处理
铝片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60～70℃下洗涤，除去铝表面薄氧化膜，离子方程式为：_______；再用10％(质量分数)的HNO3溶液对铝片表面进行化学抛光。若取一定体积68％(质量分数)的浓硝酸配制该化学抛光液，需要用到的玻璃仪器有_______、_______、玻璃棒和胶头滴管。
(2)电解氧化
取预处理过的铝片和铅做电极，控制电流恒定为0.06A，用直流电源在5～6mol/L硫酸中电解。其中铝片接电源_______极，产生氧化膜的电极反应式为_______，氧化膜的生长过程可大致分为A、B、C三个阶段(如图所示)，C阶段多孔层产生孔隙的离子反应方程式为_____，A阶段电压逐渐增大的原因是_____。

(3)氧化膜质量检验
取出阳极氧化并封闭处理过的铝片，洗净、干燥，在铝片表面滴一滴氧化膜质量检查液(3gK2Cr2O7+75mL水+25mL浓硫酸)，用秒表测定表面颜色变为绿色(产生Cr3+)所需时间，可判断氧化膜的耐腐蚀性。写出该变色反应的离子方程式：_______。
(4)氧化膜厚度测定
①取氧化完毕的铝片，测得表面积为4.0cm2，洗净吹干，称得质量为0.7654g；
②将铝片浸于60℃的溶膜液中煮沸10分钟进行溶膜处理；
③取出铝片，洗净吹干，称得除膜后铝片质量为0.7442g。
已知氧化膜的密度为2.7g/cm3，可以计算得出氧化膜厚度为_______μm(1μm=1×10-4cm)。
11．（2021·四川成都·统考三模）KMnO4是一种常见强氧化剂，从软锰矿制备KMnO4有以下步骤。回答下列问题：
I.熔融制K2MnO4
(1)将MnO2固体与KOH固体混合加热熔融得到K2MnO4，化学方程式是___________。
(2)该步骤需要在___________(填仪器名称)中熔融，同时还需要用到的仪器是___________(填序号)。
A． B． C． D． E.
II.Cl2氧化制备KMnO4
已知：K2MnO4在酸性或者中性的水溶液中易歧化

(3)A中使用油浴加热的优点是___________。
(4)连接装置：顺序为a→_____→___→_____→___→______→___ (按气流方向，用小写字母表示)；操作为：连接装置，___________，打开流速控制器。
(5)该实验需严格控制A中浓盐酸流速，若过快，产生的不利后果是___________。
12．（2020·四川绵阳·统考三模）在古代，橘红色的铅丹（Pb3O4）用于入药和炼丹，人们对其中重金属铅的毒性认识不足。已知：PbO2为棕黑色粉末。某化学兴趣小组对铅丹的一些性质进行实验探究并测定其组成。
回答下列问题：
（1）性质实验
实验操作
现象
解释或结论
①将适量铅丹样品放入小烧杯中，加入2 mL 6 mol/L的HNO3溶液，搅拌
_____
Pb3O4＋4HNO3=PbO2＋2Pb（NO3）2＋2H2O
②将上述混合物过滤，所得滤渣分为两份，一份加入2 mL浓盐酸，加热
有刺激性的黄绿色气体产生
反应的化学方程式：_______
③另一份滤渣加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液，搅拌
得紫色溶液
结论：_______
（2）组成测定
① 准确称取0.530 g 干燥的铅丹样品，置于洁净的小烧杯中，加入2 mL 6 mol/L的HNO3溶液，搅拌使之充分反应，分离出固体和溶液。该分离操作名称是_____________。
② 将①中所得溶液全部转入锥形瓶中，加入指示剂和缓冲溶液，用0.04000 mol/L的EDTA溶液（显酸性）滴定至终点，消耗EDTA溶液36.50 mL。EDTA与Pb2+的反应可表示为Pb2+＋H2Y2- =PbY2-＋2H+，滴定时EDTA溶液应盛装在_______________中。滤液中含Pb2+__________mol。
③ 将①中所得固体PbO2全部转入另一锥形瓶中，往其中加入适量HAc与NaAc的混合液和8 g固体 KI，摇动锥形瓶，使PbO2全部反应而溶解，发生反应PbO2＋4I－＋4HAc =PbI2＋I2＋4Ac－＋2H2O，此时溶液呈透明棕色。以0.05000 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，至溶液呈淡黄色时加入2%淀粉溶液1 mL，继续滴定至溶液_______，即为终点，用去Na2S2O3溶液30.80 mL。
根据②、③实验数据计算，铅丹中Pb（Ⅱ）与Pb（Ⅳ）的原子数之比为____________。

三、工业流程题
13．（2022·四川眉山·统考三模）Ti在工业生产和日常生活中有重要用途，以钛铁矿石(FeTiO3，含Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Ti的流程如下：

已知：
金属离子
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 mol·L-1)的pH
2.2
7.5
回答下列问题：
(1)碱浸液中含有的金属元素是___________。
(2)酸浸时需加热的目的是___________，酸浸产生TiO2+的离子方程式为___________。
(3)加NaOH溶液调至a=___________时，溶液中的杂质离子沉淀完全。
(4)实验时当加入V Lc mol/L H2O2溶液恰好能将酸浸后溶液中的还原性离子全部氧化，则akg钛矿石理论是可制得钛___________kg(过程中铁、钛无损失)，“氧化”中可替代H2O2的物质是___________。
(5)制取TiO2·xH2O需加入大量水并加热，其目的是___________ (结合方程式说明)。
(6)为将碱浸液中所含金属化合物转化为金属氧化物，下列试剂必须用到的是___________(按试剂使用先后顺序选填试剂标号)。
A．氨水 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．醋酸
14．（2022·四川成都·统考三模）锂辉石矿［主要含有LiAlSi2O6，还有少量Fe2＋、Mg2＋］是主要锂源，现利用锂辉石矿制取LiBr，用于高级电池的电解质、医用镇静剂等。工艺流程如下：

(1)锂辉石中主要成分LiAlSi2O6改写为氧化物形式为_______。
(2)工业选择石灰石进行“中和”而不选择纯碱的主要考虑是_______ ；在“除镁除铁(调节pH≈11)”步骤中得到的滤渣中含铁成分是_______；写出“除铝”所发生的离子反应方程式_______。
(3)碳酸锂在水中的溶解度较小，其-lgKsp与温度t关系如下：
t/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
-1gKsp
1.44
1.53
1.63
1.71
1.80
1.90
2.00
2.21
2.43
由此可知碳酸锂在水中的溶解热效应ΔH_______0(填“>”或者“＜”)；加入纯碱试剂进行“沉锂”后，依次进行保温静置、_______(填写正确的顺序)。
①洗涤                ②趁热过滤                ③离心分离
(4)在“合成”中，碳酸锂粉末分次少量加入到冰水中溶解，再加入尿素搅拌得到“料液”，料液中徐徐加入溴，控制pH=5.0，反应生成LiBr和两种无色无味气体，写出化学方程式_______。
15．（2022·四川遂宁·统考模拟预测）兰尼镍(Raney-Ni)是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，常用作烯烃、炔烃等氢化反应催化剂，其高催化活性源自于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。由镍矿渣(主要含Ni(OH)2、NiS，还含铁、铜、钙、镁化合物及其他不溶性杂质)制备兰尼镍的过程可表示如下：

已知：①Ksp(NiS)=1.07×10-21，Ksp(CuS)=1.27×10-26
②室温下，金属离子的沉淀pH范围如表：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe2+
7.5
9.0
Fe3+
2.2
3.2
Ni2+
7.2
8.7
Cu2+
5.6
6.7
Mg2+
9.4
12.4
(1)“酸溶”前将镍矿渣粉碎的目的是_______。
(2)“酸溶”过程中，NiS发生反应的离子方程式为_______。
(3)“除杂”过程分步进行，除铁时所调pH范围为_______，除铜时加入NiS发生的反应：NiS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Ni2+(aq)，该反应的平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。
(4)“沉镍”所得沉淀有多种组成，可表示为xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O。为测定其组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(500℃~700℃条件下收集到的气体产物只有一种，700℃以上残留固体为NiO)。通过计算确定该样品的化学式为_______。

(5)“浸出”是制备兰尼镍的关键步骤，NaOH溶液在“浸出”过程中的作用是_______。
(6)使用新制兰尼镍进行催化加氢反应，有时不需通入氢气也能发生氢化反应，原因是_____。
16．（2022·四川成都·统考一模）碳酸锶是重要的无机化工产品。利用锶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、Al2O3、MgCO3杂质)制备超细碳酸锶的工艺如图：

已知：25℃时溶液中金属离子物质的量浓度c与pH的关系如图甲所示：

回答下列问题：
(1)原料预处理的目的是加快煅烧反应速率，提高原料利用率。预处理方式可以是____。
(2)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为____。
(3)气体2为____。步骤1的目的为____，不设置步骤1带来的后果是____。
(4)“除铁铝”过程维持温度在75℃的好处是____。“除铁铝”后溶液温度降至室温(25℃)，溶液中c(Fe3+)为____mol/L。(100.9=7.9)
(5)①写出“沉锶”的离子反应方程式：____。
②反应温度对锶转化率的影响如图乙，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因为____。

17．（2022·四川宜宾·统考三模）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下图：

已知：
ⅰ．Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水
ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质
ⅲ．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq) K=4.4×10-7
ⅳ．该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
金属离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Bi3+
开始沉淀的pH
7.6
2.7
4.8
4.5
沉淀完全的pH
9.6
3.7
6.4
5.5
回答下列问题：
(1)“氧化浸取”时，氧化性：H2O2_______S(填“＞”或“＜”)；为抑制“氧化浸取”时Bi3+水解，可采取的措施是_______。
(2)“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“氧化浸取”时，FeS转化为Fe3+的离子方程式是_______。
(4)“除铁”时，调节溶液pH值的范围是_______。
(5)“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq) K=2×1013，则Ksp[Cu(OH)2]=_______。
(6)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式是_______。“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是_______。
18．（2022·四川绵阳·统考模拟预测）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)制CeO2的工艺流程如下

(1)CeCO3F其中Ce元素的化合价为___________。
(2)“焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法是___________(写出一种即可)。
(3)操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、___________。
(4)上述流程中盐酸可用硫酸和H2O2替换，避免产生污染性气体Cl2，由此可知氧化性；CeO2___________ H2O2 (填“＞”，“＜”)
(5)写出“沉铈”过程中的离子反应方程式___________。若“沉铈”中，Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1.0×10-5 mol/L，此时溶液的pH为5，则溶液中c()=___________mol/L(保留2位有效数字)。(已知常温下Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10-28)。
(6)Ce4+溶液可以吸收大气中的污染物NOx减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO2为例)

①该反应中的催化剂为___________(写离子符号)
②该转化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
19．（2021·四川眉山·统考模拟预测）工业上使用催化剂时常需要载体，纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体。工业上由软锰矿(主要成分为MnO2)与锌精矿(主要成分为ZnS)酸性共融法制备MnO2及纳米ZnO的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)为了提高矿石的“酸浸”率，可采取的措施___(写两种)。
(2)实验室焙烧少量Zn(OH)2用到的硅酸盐仪器除玻璃棒、酒精灯外还需要的仪器有___。
(3)写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式___(无单质硫生成)。
(4)P5O7(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。试分析P5O7可萃取ZnSO4从而使ZnSO4和MnSO4分离的原因是___。
(5)Na2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反应生成SO和紫色MnO。用Na2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为___。
(6)二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为___。
(7)MnO2也可用如图装置电解方法制备，电解池中间是质子交换膜，分隔开的两室溶液分别为足量的硫酸钠溶液和足量的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为___；电解产生的MnO2沉积在电极上，若一段时间后该电极所在的溶液质量减轻了4.45克，则电路中转移的电子数为___。

20．（2021·四川绵阳·统考一模）钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如下：

已知：①“酸浸”后VO2·xH2O转化为VO2+；
②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30；
③有关物质的溶解度(g/100gH2O)如下表所示：
温度/℃
20
40
60
80
100
Na2Cr2O7
183.6
215.1
269.2
376.4
415.0
Na2SO4
19.5
48.8
45.3
43.7
42.5
回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分是___________，“氧化”生成VO，发生反应的离子方程式为___________。
(2)若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5～___________。
(3)“溶液1”中含CrO，加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)“多步操作”包括蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。
(5)研究温度对Na2S2O8与H2O2的氧化—水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用H2O2、Na2S2O8进行“氧化”时，应选择的适宜温度是___________、___________，与Na2S2O8相比，采用H2O2氧化的主要不足之处有___________(写出两点)。

21．（2021·四川巴中·统考模拟预测）金属钛在航天工业中用途广泛，工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，含FeO、Fe2O3，、SiO2)为原料制TiO2，再由TiO2制得金属Ti。(已知：TiO2-在。一定条件下会发生水解)

(1)写出步骤①中FeTiO3与硫酸发生反应的化学方程式_______。
(2)步骤②中加入铁粉的目的_______。
(3)步骤②、③、④中，均需用到的操作是_______(填操作名称)
(4)请结合化学用语解释步骤④中加热水的原因_______。
(5)步骤⑥中TiO2与焦炭、氯气在高温下发生反应生成TiCl4和一种可燃性气体的化学方程式为_______。
(6)Mg还原TiCl4过程中必须在稀有气体(如氩)氛围中进行的原因是_______。
(7)测定废液中Fe2+浓度已确认铁元素的回收率：取25.00ml废液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积如图所示：(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

废液中c(Fe2+)=_______。
22．（2021·四川凉山·统考二模）工业上以软锰矿(MnO2)为原料制备高锰酸钾(KMnO4)的流程如下：

回答下列问题：
(1)写出MnO2、KOH与空气共熔发生反应的化学方程式_______。
(2)反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。假设无其他副反应发生，该步反应K2MnO4的最大理论转化率为_______%(保留一位小数)。
(3)操作I为_______。
(4)已知有关物质在不同温度(单位：℃)下的溶解度(单位：g/100g水中)如下图：

据图推断操作II最好采用____。反应①中若CO2通入过量造成的影响是____。
(5)上述流程中可以循环利用的物质有_______。
(6)由于直接歧化制备高锰酸钾的产率不高，且后续分离纯化步骤较多，目前工业上较多采用电解K2MnO4水溶液法制备，试写出该电解过程总反应的化学方程式_______。
23．（2021·四川遂宁·统考模拟预测）工业利用硼矿石(2MgO·B2O3)制备单质B(硼)并联产轻质MgO的流程如下，硼是第IIIA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
(1)硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷(B2H6)是最简单的硼烷。可以在乙醚介质中使用LiAlH4(离子化合物)还原BCl3获得，LiAlH4中H的化合价为___________，它的电子式为___________，制备乙硼烷的化学方程式为___________。

硼酸(H3BO3)的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
80
溶解度/g
2.77
3.65
4.87
6.77
8.90
23.54
(2)回答下列问题：
①为了加快硼矿石与Na2CO3溶液和CO2的反应速率，可以采取的措施有___________(填一种)。
②操作1是___________，洗涤，干燥。检验H3BO3是否洗涤干净的操作方法为___________。整个流程中可循环利用的物质是___________
③制备B发生反应的化学方程式是___________，过程中易生成金属硼化物杂质。该杂质的化学式是___________
(3)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能电离生成[B(OH)4]-，硼酸的电离方程式为___________；室温时测得0.1000 mol•L-1硼酸溶液的pH=5，硼酸的电离常数Ka=___________
24．（2021·四川德阳·统考二模）钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V2O3、K2O、SiO2、少量Fe2O3)制取YVO4的工艺流程如下：

已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。
25℃，浸取液中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
阳离子
VO2+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mo/L)的pH
3.0
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH
7.0
3.2
9.0
回答下列问题：
(1)“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中含有的金属离子是_______。V2O5被还原的离子方程式为_______。
(2)常温下，“钒、钾分离”时为了提高钒的沉淀率，应调节pH_______7(填“>”“