浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-07共价型分子结构式、电子式

这是一份浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-07共价型分子结构式、电子式，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-07共价型分子结构式、电子式

一、单选题
1．（2020·浙江台州·统考一模）下列表示正确的是
A．羟基的电子式 B．硫原子的结构示意图：
C．甲醛的结构简式：HCHO D．水分子的比例模型：
2．（2020·浙江嘉兴·统考一模）下列表示不正确的是
A．次氯酸的电子式： B．Mg2+结构示意图：
C．溴乙烷的结构简式：CH3CH2Br D．甲烷分子比例模型：
3．（2020·浙江温州·统考三模）下列表示正确的是
A．甲基的电子式∶
B．H2O的结构式∶
C．35Cl的结构示意图∶
D．乙醇的球棍模型∶
4．（2020·浙江台州·统考模拟预测）下列表示正确的是
A．过氧化钠的电子式：
B．钠离子的结构示意图
C．乙醛的结构式：CH3CHO
D．CO2的比例模型
5．（2020·浙江绍兴·统考一模）下列化学用语中，正确的是
A．Na原子结构示意图 B．MgCl2的电子式
C．N2分子的结构式 N=N D．CH4的比例模型
6．（2020·浙江·统考模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．CO2的比例模型：
B．HClO的结构式：H—Cl—O
C．HS-的水解方程式：HS- + H2O⇌S2- + H3O+
D．甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5
7．（2021·浙江·统考模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．35Cl和37Cl的结构示意图均可表示为
B．溴苯的分子式：C6H6Br
C．Cl2O的球棍模型：
D．SiF4的电子式：
8．（2021·浙江台州·统考一模）下列表示不正确的是
A．乙烯的实验式： B．甲酸的结构简式：HCOOH
C．3-甲基戊烷的键线式： D．丙烷的球棍模型：
9．（2021·浙江温州·统考一模）下列表示正确的是
A．聚氯乙烯链节的结构简式：
B．二氧化碳的比例模型：
C．的电子式：
D．甲酸乙酯的键线式：
10．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）下列表示正确的是
A．二硫化碳的结构式：S=C=S B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．异丁烷的球棍模型： D．氯化铵的电子式：
11．（2021·浙江台州·统考二模）下列表示正确的是
A．氨气的电子式： B．乙炔分子的球棍模型：
C．2－丁烯的键线式： D．硝基苯的结构简式：
12．（2021·浙江杭州·统考二模）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．2－丁醇的键线式： B．的结构示意图：
C．的比例模型： D．的电子式：
13．（2021·浙江绍兴·统考一模）下列表示不正确的是
A．HCl的电子式 B．SiO2的结构式O=Si=O
C．S的原子结构示意图 D．乙炔的分子式C2H2
14．（2022·浙江·统考一模）下列表示不正确的是
A．氯化钠的电子式： B．二氧化碳的结构式：O=C=O
C．乙烷分子的空间填充模型： D．1，3-丁二烯的键线式：
15．（2022·浙江温州·统考模拟预测）下列表示不正确的是
A．SiH4的电子式：
B．甲酸甲酯的实验式：HCOOCH3
C．乙烯的分子结构示意图：
D．的VSEPR模型：
16．（2022·浙江·统考模拟预测）下列物质对应的化学用语正确的是
A．氯化钾的分子式： B．过氧化氢的电子式：
C．的最外层电子排布式： D．的VSEPR模型：
17．（2022·浙江温州·统考三模）下列表示不正确的是
A．甘氨酸的键线式： B．KOH的电子式：
C．一水合氨比例模型： D．O2-的离子结构示意图：
18．（2022·浙江嘉兴·统考二模）下列表示不正确的是
A．乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3
B．H2O2的电子式：
C．H2S的球棍模型：
D． 的系统命名：2，2-二甲基丁烷
19．（2022·浙江宁波·统考二模）下列表示正确的是
A．H2O2电子式：
B．中子数为117、质子数为78的铂原子：Pt
C．二硫化碳的比例模型：
D．2，2—二甲基丁烷的结构简式：CH3CH2C(CH3)3
20．（2022·浙江台州·统考二模）下列表示不正确的是
A．异戊烷的结构简式： B．氯化镁的电子式：
C．甲醛的比例模型： D．氖原子的结构示意图：
21．（2022·浙江杭州·统考二模）下列表示正确的是
A．乙烯的结构简式： B．氨的电子式：
C．葡萄糖的环状结构简式： D．氧原子的结构示意图：

二、填空题
22．（2020·浙江绍兴·统考一模）(1)用一个化学反应方程式表示C的非金属性比Si强___________ 。
(2)羟胺(H2NOH)是NH3的衍生物，各原子均满足稳定结构，H2NOH的电子式是___________。
(3)乙醇的沸点大于乙醛，主要原因是___________。
23．（2020·浙江温州·统考一模）（1）比较酸性条件下得电子能力的相对强弱：HClO____Cl2（填“＞”、“＜”或“＝”），用一个离子方程式表示：____。
（2）NaCNO是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCNO的电子式是____。
（3）相同温度下，冰的密度比水小的主要原因是____。
24．（2020·浙江绍兴·统考模拟预测）（1）比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-___Fe2+(填“>”、“”“H，其空间填充模型为，故C正确；
D．键线式用短线表示化学键，交点、端点表示碳原子，一般C、H原子不标出，则1，3-丁二烯的键线式应为：，故D正确；
答案选A。
15．B
【详解】A．SiH4分子中Si原子分别与每个H原子共用一对电子，电子式为，A正确；
B．甲酸甲酯的实验式为CH2O，HCOOCH3为其结构简式，B错误；
C．乙烯分子中C原子为sp2杂化，H-C-H键角为120°，碳碳双键中一个σ键，一个π键，C-H键为σ键，C正确；
D．SO2分子中心S原子的价层电子对数为=3，有一对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，D正确；
综上所述答案为B。
16．D
【详解】A．氯化钾是离子化合物，没有分子式，是化学式，A项错误；
B．过氧化氢是共价化合物，不需要中括号，B项错误；
C．的最外层电子排布式：，C项错误；
D．的中心原子上的孤电子对数是，价层电子对数是3，VSEPR模型是平面三角形，D项正确；
故答案选D。
17．C
【详解】A．甘氨酸又名α—氨基乙酸，其键线式为：，A正确；
B．氢氧化钾是离子化合物，其电子式为：，B正确；
C． 一水合氨比例模型为：，C错误；
D．O2-核外有10个电子，其离子结构示意图为：，D正确；
故选C。
18．B
【详解】A．乙酸甲酯由乙酸和甲醇发生酯化反应得到，根据酯化反应“酸脱羟基醇脱氢”规律，乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故A正确；
B．H2O2为共价化合物，O原子与氢原子间共用1对电子，两个O原子间共用1对电子，电子式为 ，故B错误；
C． H2S分子呈V形，S原子的半径大于H原子半径，其球棍模型为 ，故C正确；
D．的主链含有4个碳原子，2号碳原子上有2个甲基，系统命名为2，2-二甲基丁烷，故D正确；
答案选B。
19．D
【详解】A．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．中子数为117、质子数为78的铂原子的质量数为195，原子符号为Pt，故B错误；
C．二硫化碳分子的空间构型是直线形，分子中硫原子的原子半径大于碳原子，比例模型为，故C错误；
D．2，2—二甲基丁烷属于烷烃，结构简式为CH3CH2C(CH3)3，故D正确；
故选D。
20．A
【详解】A．为异丁烷的结构简式，异戊烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，A不正确；
B．氯化镁为离子化合物，由Mg2+和Cl-构成，电子式为 ，B正确；
C．甲醛的分子式为HCHO，分子呈平面三角形结构，比例模型为 ，C正确；
D．氖原子的质子数为10，核外电子数为10，原子结构示意图为 ，D正确；
故选A。
21．C
【详解】．乙烯的结构简式：CH2=CH2，A错误；    
B．NH3是共价化合物，则氨的电子式为： ，B错误；
C．葡萄糖的环状结构简式：，C正确；
D．氧原子的结构示意图为：，D错误；
故答案为：C。
22． Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3 乙醇能形成分子间氢键，而乙醛不能
【分析】根据碳酸酸性大于硅酸可推断C的非金属性比Si强解题；H2NOH是NH3分子的氢原子被羟基替代，是共价化合物；乙醇分子间存在氢键。
【详解】(1)向硅酸钠溶液中通入过量CO2气体，有白色胶状沉淀生成，发生反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，此反应说明碳酸酸性大于硅酸，即说明C的非金属性比Si强；
(2)羟胺(H2NOH)是NH3的衍生物，即NH3分子的氢原子被羟基替代，是共价化合物，其电子式是；
(3)乙醇的分子间能形成氢键，而乙醛不能形成氢键，导致其沸点明显高于乙醛。
【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。
23． > HClO+H++Cl-=Cl2+H2O 或 冰中氢键的数目比液态水中要多，导致冰里面存在较大的空隙
【分析】（1）得电子能力越强氧化性越强，氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此分析解答；
（2）根据原子最外层电子数及8电子稳定结构分析共价键的形成并用电子式表示；
（3）冰中水分子排列有序，分子间更容易形成氢键。
【详解】（1）得电子能力越强氧化性越强，酸性条件下，HClO氧化性强于Cl2，则得电子能力HClO氧化性强于Cl2；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则HClO+H++Cl-=Cl2+H2O，故答案为：>；HClO+H++Cl-=Cl2+H2O；
（2）NaCNO是离子化合物，阴离子是CNO-，根据8电子的稳定结构，则O原子与C原子共用一对电子，C原子与N原子共用三对电子，其电子式为：；也可以是O原子与C原子共用两对电子，C原子与N原子共用两对电子，其电子式为：；故答案为：或；
（3）冰中水分子排列有序，分子间更容易形成氢键，所以冰晶体中水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，分子间的距离更大，所以相同温度下冰的密度比水小，故答案为：冰中氢键的数目比液态水中要多，导致冰里面存在较大的空隙。
24． ＜ 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- H—S—C≡N或H—N=C=S 氮气分子中存在氮氮三键，键能较氯分子中Cl-Cl单键键能大，常温下难以断裂
【分析】(1)利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；
(2)稀有气体中各原子都是2电子(K层为最外层时)或8电子稳定状态，据此分析；
(3)结合氮气和氯气化学键及键能的大小分析。
【详解】(1)反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，Fe2+变为Fe3+，化合价升高被氧化，作还原剂，Br2变为Br-，化合价降低，被还原，Br-为还原产物，氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Fe2+＞Br-；
(2)稀有气体中各原子都是2电子(K层为最外层时)或8电子稳定状态，硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构，HSCN(硫氰化氢)的结构式为：H—S—C≡N或 H—N=C=S；
(3)元素N与Cl的非金属性均较强，氮气分子中存在氮氮三键键能较氯分子中Cl-Cl单键键能大，常温下难以断裂，故氮气远比氯气稳定。
25． 乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能 N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH- N2H6(HSO4)2
【详解】(1)双氧水(H2O2)是一种绿色氧化剂，双氧水是共价化合物，电子式为；
(2)在常压下，乙醇的沸点(78.2℃)比甲醚的沸点(-23℃)高。主要原因是乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能；
(3)①联氨在水中的电离方程式与氨相似, 则联氨的第一步电离方程式为：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH-，则肼的水溶液显碱性。
②联氨为二元弱碱，第一步电离方程式为：N2H4+H2O⇌N2H5++OH-，第二步电离方程式为：N2H5++H2O⇌N2H62++OH-，则联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。
26．(1)氮化铝为原子晶体，氮化镁为离子晶体，原子晶体熔点高于离子晶体
(2)
(3)苯酚分子间的氢键比水分子与苯酚分子之间的强，水分子不易破坏苯酚分子之间的氢键，故溶解度不大。而CH3CH2OH分子间氢键较水与CH3CH2OH分子间氢键弱，故能与水任意比互溶

【解析】（1）已知三种晶体的熔点数据结合晶体类型特征可知氮化铝为原子晶体，氮化镁为离子晶体，一般的原子晶体熔点高于离子晶体。
（2）NaHS2是离子化合物，其电子式为。
（3）根据相似相容原理，苯酚分子间的氢键比水分子与苯酚分子之间的强，水分子不易破坏苯酚分子之间的氢键，故溶解度不大。而CH3CH2OH分子间氢键较水与CH3CH2OH分子间氢键弱，故能与水任意比互溶。
27． < 4NH3+3O22N2+6H2O(或N2+O22NO) Al(OH)3+H2OAl(OH)+H+
【详解】(1)同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应，能说明O2的氧化性大于的氧化性；是离子化合物，各原子最外层均满足8电子稳定结构，根据C、N、O的原子最外层的电子数，结合形成8电子稳定结构需要的共用电子对数目可知，的电子式为。故答案为：