浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13离子反应-（绍兴）

这是一份浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13离子反应-（绍兴），共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13离子反应-（绍兴）

一、单选题
1．（2022·浙江绍兴·统考一模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：
C．次氯酸钠溶液吸收过量二氧化硫气体：
D．氯化铁溶液与过量硫化钠溶液反应：
2．（2022·浙江绍兴·统考模拟预测）下列实验对应的离子反应方程式正确的是
A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：
C．溶液中通入少量：
D．粗铜电解精炼(粗铜作阳极，溶液作电解液)的总反应式：
3．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列方程式正确的是
A．往硫酸亚铁铵溶液中加入少量NaOH溶液：
B．与水的反应：
C．碳酸钙与稀硝酸的反应：
D．用溶液吸收少量：
4．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列说法正确的是
A．浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分而使其炭化
B．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．盐碱地(含较多等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
5．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列对应的离子方程式正确的是
A．向偏铝酸钠溶液中加入足量的小苏打： AlO+HCO +H2O=Al(OH) 3↓+CO
B．过量氯气通入到FeI2溶液中： 2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl- +I2
C．MgSO4 溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2++ SO=BaSO4↓
D．NaClO 溶液中通入少量的CO2气体： 2ClO-+ H2O+CO2=2HClO+CO
6．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列属于在熔融状态下能导电的化合物的是
A．H2SO4 B．CH4 C．Na2CO3 D．Cu
7．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）下列物质属于弱电解质的是
A． B． C． D．
8．（2021·浙江绍兴·统考一模）下列属于非电解质的是
A．Fe B．CH4 C．H2SO4 D．HNO3
9．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将Cl2通入水中制备氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O
C．0.1mol/LAgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH
D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
10．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）下列物质仅含共价键且水溶液呈酸性的是
A．NaHCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH3 D．CO2
11．（2021·浙江绍兴·统考二模）下列属于弱电解质的是
A． B．冰醋酸 C．氨水 D．淀粉
12．（2021·浙江绍兴·统考二模）硫酸与反应的生成物的结构如图所示。有关说法不正确的是

A．硫酰二氯与水反应的离子方程式：
B．氯磺酸钠水溶液呈中性：
C．氯磺酸与溶液反应的化学方程式：
D．硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：
13．（2021·浙江绍兴·统考一模）下列离子方程式不正确的是
A．氯气和水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO
14．（2020·浙江绍兴·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．298K时，pH=10的氨水稀释100倍，所得溶液的pH=8
B．298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液显中性
C．HClO与HF的混合溶液中c(H+)=
D．等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同
15．（2020·浙江绍兴·统考一模）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Fe(OH)3 和氢碘酸反应： Fe(OH)3+ 3H+= Fe3++ 3H2O
B．Ba(NO3)2 溶液中通入少量SO2：3Ba2+ + 2 + 3SO2+ 2H2O = 3BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H+
C．Ca(HCO3)2 溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ + 2+ 2OH-= CaCO3↓+ + 2H2O
D．Na2CO3 溶液中加入过量的苯酚溶液：2 +→2  +CO2↑+ H2O
16．（2020·浙江绍兴·统考一模）下列物质属于非电解质的是
A．甲酸 B．蔗糖 C．医用酒精 D．甘氨酸
17．（2020·浙江绍兴·统考模拟预测）下列检验方法或指定反应的离子(或化学)方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO
B．用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO
C．Na2S溶液吸收少量SO2[已知Ka2(H2SO3)＞Ka1(H2S)］：S2-+SO2+H2O=SO＋H2S↑
D．往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO+2H2O
18．（2020·浙江绍兴·模拟预测）下列离子方程式不正确的是
A．氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O⇌[Al(OH)4]-+H+
B．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe++4H+===Fe3++NO↑+2H2O
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D．碳酸钠水解：+H2O⇌+OH-
19．（2020·浙江绍兴·模拟预测）水溶液X中只可能溶有Na＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．Na＋、和一定存在于溶液X中 D．和一定不存在于溶液X中
20．（2020·浙江绍兴·统考二模）下列物质在熔融状态(液态)条件下，有较强导电能力的是
A．聚乙烯 B．苯酚 C．硫酸 D．醋酸钠
21．（2020·浙江绍兴·统考二模）能正确表示下列变化的离子方程式是
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
B．用铝粉和溶液反应制取少量H2:
C．四氧化三铁溶于稀硝酸：
D．漂白粉溶液中通入足量SO2：
22．（2020·浙江绍兴·统考二模）某固体混合物X，含有NaClO3、KCl、NaOH、ZnSO4、NaAl(OH)4和NaNO2中的几种，进行如下实验：①X溶于水，得到溶液Y；②溶液Y先加入过量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，得到白色沉淀W，下列说法不正确的是
A．混合物X中可能含有KCl
B．向溶液Y中滴加盐酸，若产生白色沉淀，说明X中一定含有NaAl(OH)4
C．向溶液Y中滴加盐酸，若产生红棕色的气体，说明X中一定含有NaNO2
D．取X溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片没有观察到紫色火焰，说明X中一定含有NaClO3
23．（2020·浙江绍兴·统考模拟预测）某固体混合物X，含有Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2中的几种。进行如下实验：①X与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z；②溶液Z中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀M。下列说法正确的是（    ）
A．白色沉淀Y能分别溶于HF溶液和氨水
B．往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明X中一定含有KAlO2
C．X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有K2SO4
D．沉淀M含有BaSO4、BaSO3中的至少一种
24．（2020·浙江绍兴·统考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）
A．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：K+、SCN-、NH4+、Cl-
B．0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4的溶液中：AlO2-、NO3-、Cl-、Na+
C．与Al反应生成H2的溶液中：K+、NO3-、S2O32-、SO42-
D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、SO42-、[Ag(NH3)2]+、Cl-
25．（2020·浙江绍兴·统考模拟预测）下列属于有机物，且水溶液能导电的是（    ）
A．碳化硅 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙醇
26．（2020·浙江绍兴·统考一模）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是
A．至少存在4种离子 B．Al3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在
C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一种 D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在
27．（2020·浙江绍兴·统考一模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+
B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑
D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O

二、填空题
28．（2020·浙江绍兴·统考二模）(1)比较熔点：晶体_______白磷晶体(填“>”、“ 晶体硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力
【详解】(1)一般熔点为原子晶体＞分子晶体，晶体硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故熔点：晶体大于白磷晶体；
(2)结合质子生成，结合质子生成，二者碱性强弱比较可通过强制弱的原理，能结合电离出的氢离子生成和，故通过方程式
能说明碱性大于；
(3)分子中N和H形成共价单键，中H和O形成共价单键，当溶于水时，由于N、O具有很强非金属性，容易形成氢键，结合一水合氨的性质，能电离出OH-，故最可能的结合方式为氨分子中的N与水分子中的H形成氢键，结构式为。
29．(1) Cu、Cl CuCl2∙2H2O
(2) NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2 H+
(3)2CuCl2Cl2↑+2CuCl
(4)取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-

【分析】由实验Ⅰ可知，溶液C中加入过量氨水，生成蓝色沉淀D，则D中含有[Cu(NH3)4]2+，X中含有铜元素；白色沉淀B为AgCl，n(AgCl)=，20mL1.0mol/L盐酸中所含Cl-的物质的量为0.02mol，则X中所含Cl-的物质的量为0.04mol-0.02mol=0.02mol，从而得出X中含有CuCl2，其物质的量为0.01mol。
由实验Ⅱ可知，结晶水的质量为1.71g-1.35g=0.36g，物质的量为，CuCl2的物质的量为0.01mol，生成Cl2的物质的量为，则固体G为CuCl。综合实验Ⅰ、Ⅱ，X的化学式为CuCl2∙2H2O。
(1)
由以上分析可知，组成X的元素除H、O外还有Cu、Cl，X的化学式为CuCl2∙2H2O。答案为：Cu、Cl；CuCl2∙2H2O；
(2)
由分析可知，溶液C中含有过量的AgNO3、Cu(NO3)2、HNO3等，加入过量氨水，AgNO3最终生成Ag(NH3)2NO3，Cu(NO3)2最终生成Cu(NH3)4(NO3)2，另外还有NH4NO3生成，则溶液D中属于盐的成分是NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2；若溶液C中滴入少量氨水，则首先与HNO3反应，所以首先参与反应的微粒是H+。答案为：NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2；H+；
(3)
由分析知，E为CuCl2、F为Cl2，则E →F化学方程式为2CuCl2Cl2↑+2CuCl。答案为：2CuCl2Cl2↑+2CuCl；
(4)
固体G为CuCl，加入过量氨水，则溶液H中所含阴离子可能为Cl-、OH-，确定溶液H中的阴离子的方法是：取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。答案为：取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。
【点睛】AgOH、Cu(OH)2都能溶于过量的氨水，生成[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+。
30．(1) Na、S、O
(2)
(3)
(4)
(5)取少量固体于试管，滴加足量稀盐酸，若观察到有淡黄色沉淀，则说明含有Z

【分析】由已知，气体G的摩尔质量为，该气体为，标况下，0.224L物质的量为，即含有0.01mol；溶液F(含盐酸)加入足量溶液，生成6.99g的沉淀为，物质的量为，则含0.03mol，溶液C中含有和；固体D为S，物质的量为；混合物H含有和，所以溶液C中含有和。
【详解】（1）固体A由Na、S、O组成，其中S元素物质的量为0.08mol、Na元素含量0.08mol、则O元素含量为，原子个数比为，其化学式为，故填Na、S、O；；
（2）由题，S与NaOH溶液在加热下反应的离子方程式为，故填；
（3）对比溶液C和溶液E中溶质可知X为，在潮湿的空气中易转变为，其反应为，故填；
（4）在加热条件下生成和，其反应为，故填；
（5）E转化为H过程中，加热不充分，H中可能含有Z，利用和在酸性条件下反应生成S单质的性质，检验的操作为：取少量固体于试管，滴加足量稀盐酸，若观察到有淡黄色沉淀，则说明含有Z，故填取少量固体于试管，滴加足量稀盐酸，若观察到有淡黄色沉淀，则说明含有Z。
31．(1) Fe、H、N、O、S Fe(NH3)6SO4·2(NH4)2SO4
(2)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
(3) Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH Cu(OH)2+4NH3=[Cu((NH3)4]2++2OH-
(4)(NH4)2SO4、NH3
(5)取少量沉淀A试管中，加入适量稀硫酸溶解，向其中加入少量KSCN溶液，无明显变化，继续加入氯水，溶液呈红色，说明沉淀A中含有Fe2+

【分析】X加水溶解后过滤得到的沉淀A经过灼烧得到红棕色固体B，B为氧化铁，物质的量为0.005mol，A为氢氧化铁，根据铁守恒，物质的量为0.01mol，X中含Fe元素；滤液A加NaOH溶液得到气体B，气体为NH3，标况下体积为2.24L，物质的量为0.1mol，说明X中含N和H元素；滤液B加过量的Ba(OH)2得到白色沉淀C，为硫酸钡，说明X中含硫酸根，物质的量为0.03mol，综上:X中含Fe元素0.01mol，N元素0.1mol，硫酸根0.03mol，根据质量守恒，含氢元素的质量为：，故氢元素的物质的量为0.34mol，故X的化学式为Fe(NH3)6SO4·2(NH4)2SO4。
(1)
根据分析，X中含Fe、H、N、O、S；X化学式为Fe(NH3)6SO4·2(NH4)2SO4；
(2)
红棕色固体B为氧化铁，高温下与KOH反应的化学方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O；
(3)
氨气通入硫酸铜溶液中，先产生氢氧化铜絮状沉淀，继续通入氨气，生成的深蓝色溶液为硫酸四氨合铜溶液，离子反应方程式为： ，；
(4)
根据X的化学式，滤液A 中含(NH4)2SO4和NH3；
(5)
沉淀A为氢氧化铁，先用酸将沉淀溶解，再检验铁离子，方法为：取少量沉淀A试管中，加入适量稀硫酸溶解，向其中加入少量KSCN溶液，无明显变化，继续加入氯水，溶液呈红色，说明沉淀A中含有Fe2+。
32．(1)ACD
(2)b、c、e、d
(3) Ca2+、SO 硝酸钡、碳酸钠、稀硝酸
(4) 通入过量氧气氧化NO，方便后续吸收生成NaNO3，预热反应气体NO2、O2，加快生成NaNO3的速率 4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2 NaNO2、NaHCO3

【分析】步骤Ⅰ加入浓硝酸发生反应，粗碳酸钙中含有少量、、MgO分别与硝酸反应生成硝酸铁、硝酸铝、硝酸镁，步骤II中调节pH沉淀Fe3+、Al3+、Mg2+，步骤III发生复分解反应为，步骤IV中滤液中含有Ca2+、SO杂质离子，按顺序加入硝酸钡、碳酸钠、稀硝酸可除去，步骤V加热浓缩得到硝酸钠固体；
(1)
A．步骤Ⅰ中由提示信息，滴加硝酸至无明显气泡，可判断碳酸钙已基本反应完全，A正确；
B．步骤Ⅱ，在较高温度下加热碳酸钙会分解，不利于浸出，B错误；
C．步骤III中发生，硫酸钙是微溶物会覆盖在硫酸钠固体上，因此需要将硫酸钠粉末分多次加入并不断搅拌，C正确；
D．步骤Ⅴ，蒸发浓缩、冷却结晶及离心分离后的母液含有硫酸钠，可返回复分解容器中稀释浆料循环利用，D正确；
故选：ACD；
(2)
由提示信息③，Al3+沉淀pH为7~8，此pH下Fe3+也完全沉淀，由于Al(OH)3能溶于强碱，则先过滤Fe(OH)3、Al(OH)3，再调节pH至12，沉淀Mg2+，过滤掉Mg(OH)2沉淀，再加入稀硝酸调节溶液pH，此时溶质只有NaNO3，再加热浓缩溶液可得NaNO3固体，操作顺序为b、c、e、d；
(3)
步骤Ⅳ，提纯主要除去的离子是Ca2+、SO，先用过量的硝酸钡溶液除去SO，再加入过量碳酸钠溶液除去Ca2+、Ba2+，最后加入适量稀硝酸反应多余的碳酸钠，加入顺序为硝酸钡、碳酸钠、稀硝酸；
(4)
①装置A的作用是：通入过量氧气氧化NO，方便后续吸收生成NaNO3，预热反应气体NO2、O2，加快生成NaNO3的速率；
②已知可用纯碱吸收制备硝酸钠，装置B中二氧化氮和氧气和水发生氧化还原反应生成硝酸，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳，反应方程式为2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O，两式相加可得总反应方程式为4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2；
③NaNO3是强酸强碱盐，溶液为中性，反应后溶液测得pH=8，说明含有强碱弱酸盐，可能为NaNO2，也有可能是少量硝酸与碳酸钠反应得到NaHCO3，则可能混有的主要杂质是NaNO2、NaHCO3。