浙江省高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13离子反应

这是一份浙江省高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13离子反应，共28页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
浙江省高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13离子反应-

一、单选题
1．（2021·浙江·统考模拟预测）下列离子方程式不正确的是
A．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．FeCl3与苯酚溶液显色：Fe3++6C2H5OH→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
D．酒驾检测中发生的反应：3C2H5OH+2Cr2O+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O
2．（2021·浙江·统考模拟预测）下列物质熔融状态下能导电，且属于电解质的是
A．HCl B．NaOH C．Cu D．NH3
3．（2021·浙江·模拟预测）下列“类比”合理的是
A．由O2+2H2S=S+2H2O，说明非金属性O>S，推测：高温下2C+ SiO2= Si+2CO，非金属性C>Si
B．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO推测：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，推测：Cu与S在加热条件下生成CuS
D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
4．（2021·浙江·模拟预测）下列离子方程式书写错误的是
A．将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：H2O2+ 2MnO+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑
B．小苏打溶液显碱性的主要原因：HCO+H2O⇌H2CO3+OH-
C．向新制氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2 Cu(OH)2+OH-CH3COO-+ Cu2O↓+3H2O
D．少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2AlO+3H2O=CO+2Al(OH)3↓
5．（2021·浙江·模拟预测）下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．溶液中加入足量溶液：
B．向溶液中加入溶液至溶液呈中性
C．溶液中加入铁粉：
D．在水中的电离：
6．（2021·浙江·模拟预测）下列各组物质中按强电解质、非电解质、弱电解质组合的是
A． B．
C． D．
7．（2021·浙江·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol熔融KHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA
B．常温常压下，32g2H2O中所含质子数为10NA
C．16g由和组成的混合物中氧原子的物质的量为0.5mol
D．标准状况下，中含有的共用电子对数目为2NA
8．（2021·浙江·模拟预测）下列化学用语表示不正确的是
A．醋酸的电离：
B．硫酸氢钠在水溶液中的电离：
C．的水解方程式：
D．碳酸钙的沉淀溶解平衡：
9．（2020·浙江·统考模拟预测）液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠，下列说法不正确的是
A．液氨的电离方程式可表示为
B．钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有生成
C．与少量水反应可能有逸出，所得溶液呈弱碱性
D．与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐
10．（2020·浙江·模拟预测）能正确表示下列变化的离子方程式是
A．大理石与醋酸反应：
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
C．硫酸铝溶液与过量氨水反应：
D．向溶液中加过量的溶液：
11．（2020·浙江·统考一模）有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是
A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁
B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在
12．（2020·浙江·模拟预测）某固体混合物中可能含有：K+、、Al3+、 Br-、、、等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)：

下列说法正确的是
A．气体A中可能含有SO2
B．固体混合物中一定含有Br-、和
C．固体混合物中一定不含Al3+
D．为确定固体混合物中是否含K+，需进行焰色反应实验
13．（2020·浙江·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）
A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO=Fe3++2H2O+NO↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑
14．（2020·浙江·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO↑+3H2O
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH+HCO+2OH-=CO+NH3H2O+H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

二、填空题
15．（2021·浙江·统考模拟预测）已知：H2A的Ka1=1.0×10-6，Ka2=1.0×10-11；H2B的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15。
(1)写出向Na2A溶液中通入少量H2B气体发生反应的离子方程式：__。
(2)NaHA溶液呈__(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，通过计算说明判断依据：__。

三、实验题
16．（2022·浙江·模拟预测）结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

请回答：
(1)组成X的元素除H、O外还有 ___________，X的化学式为 ___________。
(2)溶液D中属于盐的成分是 ___________ ( 用化学式表示)；若溶液C中滴入少量氨水，则首先参与反应的微粒是_____
(3)请写出E →F化学方程式___________。
(4)设计实验方案确定溶液H中的阴离子___________。

四、元素或物质推断题
17．（2021·浙江·统考模拟预测）由三种短周期元素组成的盐X，为测定其组成进行如下实验。已知A为金属单质、C为非金属单质，B、C中含有同种元素，F焰色反应呈紫红色。请回答下列问题：

(1)组成X的三种元素是__(填元素符号)，X的化学式为__。
(2)固体X能与水反应生成C、E和另一种碱性物质，写出该反应的化学方程式：__。
(3)溶液D与过量CO2反应生成E，写出其反应的离子方程式：__。
(4)写出X与NH3按物质的量1∶4发生反应的化学方程式：__。
(5)物质F是电池工业重要原料，请设计实验方案检验F中的离子：__。
18．（2021·浙江·模拟预测）某兴趣小组研究一种由两种元素组成的盐X，进行了如下实验：

已知：X中酸根对应的酸为一元酸：气体B与氯化氢反应生成白烟，固体C为单质，固体D为砖红色。
(1)气体A的电子式为___________，X的化学式为___________。
(2)盐X隔绝空气分解的化学方程式为___________。
(3)固体A可溶于稀硫酸中，该反应的离子方程式为___________。
(4)已知盐X有爆炸危险，可用次氯酸钠溶液将其转化为无毒害物质，该反应的化学方程式为___________。
(5)设计实验检验固体D中是否含有固体C___________。
19．（2022·浙江·模拟预测）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

已知：X、A、B、C、D均为单一物质，且固体B隔绝空气加热不发生反应。
请回答：
(1)组成X的三种元素为___________；X的化学式为___________。
(2)溶液2的溶质组成为___________(用化学式表示)。
(3)由X到A和B的化学方程式为___________；黑色固体D可缓慢溶于浓氨水，写出该反应的离子方程式___________。
(4)设计实验，检验溶液5中的阴离子：___________。
20．（2022·浙江·模拟预测）固体X是四种短周期元素组成的化合物，X的性质与铵盐相似。为探究固体X的组成，取3.28g X，与含NaOH 0.04mol的溶液恰好发生复分解反应，得溶液A(溶液A中含两种溶质，其中一种溶质的相对分子质量为33)，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(与0.02mol硝酸恰好反应，无色气体B在标准状况下的体积为896mL，在空气中变成红棕色)：

(1)组成X的四种元素是_________(填元素符号)，X的化学式为_________。
(2)A中某种溶质与AgBr反应可生成两种单质，化学方程式为_________。
(3)写出X的水溶液与溶液反应生成白色沉淀的离子方程式：_________。
(4)为探究和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)；若无沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见：_________。
21．（2022·浙江·模拟预测）盐X由三种常见元素组成，某科学兴趣小组称取盐X进行实验，数据和现象如下：

已知：①气体B为两种气体的混合物，能被水完全吸收。
②取D溶液，用的溶液滴定，消耗溶液体积。
请回答：
(1)试剂Y为_______，气体B中的成分有_______(填分子式)。
(2)盐X的化学式为_______。
(3)X的稀溶液中通入足量气体，反应的离子方程式为_______。
(4)某学生将带火星的木条放入气体B中，木条复燃，据此能否判断气体B中相对分子质量较大的成分具有助燃性_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。
22．（2022·浙江·模拟预测）化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验(每一步反应均充分进行)：

请回答：
(1)组成X的4种元素是____(填元素符号)。
(2)无色溶液D中的溶质是____(填化学式)。
(3)无色气体A中的气体分子有____(填化学式)。
(4)气态X分子中，H原子与2种元素的原子形成共价键，但红外光谱和1H核磁共振谱均显示固态X晶体中的H原子化学环境完全相同。且熔点明显高于相对分子量接近的分子晶体，原因是____。
(5)X能与氯酸钾在水溶液中反应，得到无色溶液F和无色气体C。
①写出该反应的化学方程式：____。
②设计实验验证该无色溶液F中的阴离子：____。
23．（2022·浙江·模拟预测）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

已知X是由三种元素组成的盐，金属单质A银白色常用于实验室做焰色反应实验，不溶于硝酸；气体B在标准状况下的密度为3.17 g/L；所加试剂均足量。
(1)X的化学式___________，固体C的电子式___________。
(2)金属A溶于王水(浓硝酸：浓盐酸=1：3)生成化合物X对应的酸和遇空气显红棕色的气体，写出金属A溶于王水的化学方程式___________。
(3)与B中元素同主族元素之间形成的化合物的性质与气体单质B相似，在碱性环境中，XO-→X-+XO，非金属性越弱该反应越容易发生。写出该族第四周期与第五周期元素形成的化合物YZ与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
(4)下列有关说法正确的是___________。
A．用金属A做焰色反应实验时，需用稀硫酸洗净
B．某试剂做焰色反应实验时，火焰黄色，证明一定有钠盐，但不一定有钾盐。
C．工业上使用阴离子交换膜电解饱和食盐水生产气体B
D．白色固体D可用于医疗上检查肠胃的内服药剂
E．白色沉淀E在光照下颜色会变深，可能溶于氨水

五、原理综合题
24．（2021·浙江·模拟预测）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：。判断该反应的自发性并说明理由_______。
(2)已知。时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。
①该温度下反应的平衡常数为_______。
②平衡时的转化率为_______。
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法正确的是_______。
A．须采用高温高压的反应条件使氧化为
B．进入接触室之前的气流无需净化处理
C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率
D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率
②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是_______。
A． B．    C．    D． E.    F.    G.

③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)_______。

(4)一定条件下，在溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。

Ⅰ.
Ⅱ.①_______；
Ⅲ.；
Ⅳ.②_______。

参考答案：
1．B
【详解】A．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：SO+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，A正确；
B．石灰水过量，铵根也会参加反应，离子方程式为：，B错误；
C．FeCl3与苯酚溶液显色生成[Fe(C6H5O)6]3-而显紫色，方程式为：Fe3++6C2H5OH→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+，C正确；
D．酒驾检测是乙醇被重铬酸根离子被氧化，离子方程式为：3C2H5OH+2Cr2O+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O，D正确；
故选B
2．B
【详解】A．HCl是电解质，HCl为分子化合物熔融状态下不导电，A错误；
B．NaOH是电解质，NaOH 为离子化合物，熔融状态下能导电，B正确；
C．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．NH3是非电解质，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．可以通过非金属之间的置换反应说明非金属性强弱，但反应物中的非金属单质必须表现出氧化性，推测中非金属C表现出还原性，A错误；
B．SO2具有还原性、Ca(ClO)2具有氧化性，因此会发生氧化还原反应，B错误；
C．Fe与S发生氧化还原反应生成FeS，说明S的氧化性使变价金属生成低价态，因此推测应该生成Cu2S，C错误；
D．利用强酸制弱酸的原理正确，D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．高锰酸钾氧化性比过氧化氢强，将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，H2O2作还原剂，KMnO4作氧化剂，发生反应为：5H2O2+ 2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，A错误；
B．小苏打为NaHCO3，其属于强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，生成碳酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，B正确；
C．新制氢氧化铜悬浊液具有氧化性，能将醛氧化为羧酸，同时生成Cu2O等，则往氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加热，发生反应的离子方程式为：，C正确；
D．少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，会发生反应，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，发生反应的离子方程式为：CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓，D正确；
故选A。
5．B
【详解】A．足量的氢氧化钡会使得硫酸根离子和铁离子全部沉淀，，故A错误；
B． 向溶液中加入溶液至溶液呈中性，故B正确；
C．电荷和电子不守恒，，故C错误；
D．亚硫酸氢钠是盐，属于强电解质，电离使用等号，，故D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．NaCl(aq)混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．HF是酸，属于电解质，不合题意，B错误；
C．是按照强电解质、非电解质、弱电解质组合，C正确；
D．H2O是弱电解质，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．KHSO4在熔融态下的电离方程式为KHSO4=K++，0.1mol熔融KHSO4中含有的阳离子数目为0.1NA，A错误；
B．32g2H2O的物质的量为=1.6mol，每个2H2O中含有10个质子，因此1.6mol2H2O中所含质子数为16NA，B错误；
C．O2和O3的最简式为O，16gO2和O3的混合物中O原子的物质的量为=1mol，C错误；
D．标准状况下，11.2LCO2的物质的量为=0.5mol，每个CO2含有4对共用电子对，因此0.5molCO2含有共用电子对数目为2NA，D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．醋酸为弱酸，则醋酸的电离：，A正确；
B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式正确，B正确；
C．的水解方程式：，C错误；
D．碳酸钙的溶解平衡是可逆的：，D正确；
故选：C。
9．C
【详解】A．液氨中存在与水的电离类似的电离过程，则液氨的电离方程式可表示为，A正确；
B．钠与液氨的反应，钠由0价升高为+1价，有元素化合价变价，是氧化还原反应，氢元素化合价降低，反应中有H2生成，B正确；
C．NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH，呈强碱性，C错误；
D．NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐：Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4，D正确；
故答案为：C。
10．B
【详解】A. 大理石与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体，生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确；
C. 硫酸铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D. 向溶液中加过量的溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选B。
11．B
【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)，只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在。因此，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在，据此分析解题。
【详解】A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，A错误；
B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，B正确；
C．另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，C错误；
D．反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，D错误；
答案选B。
12．C
【分析】根据流程图可知，加入氯水后产生气体A，说明原固体混合物中存在，故一定不存在Al3+，得到橙色溶液，说明原固体混合物中存在Br-，加入Ba(OH)2加热后无能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，故说明原固体混合物中一定不存在，根据溶液中电荷守恒，故说明原固体混合物中一定存在K+，由于氯水能将氧化为，故加入Ba(OH)2后产生白色沉淀，不能说明原混合物是否含有，据此分析解题。
【详解】A．由于+H2O+Cl2=+2H++2Cl-，故气体A中不可能含有SO2，A错误；
B．由分析可知，固体混合物中无法确定是否含有，B错误；
C．由分析可知，固体混合物中含有，由于3+ Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，故一定不含Al3+，C正确；
D．由分析可知，根据电荷守恒即可确定固体混合物中一定含有K+，无需进行焰色反应实验，D错误；
故答案为：C。
13．C
【详解】A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑，故A错误；
B．磁性氧化铁溶于盐酸生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；
C．碳酸钙不溶于水，醋酸为弱电解质，二者反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故C正确；
D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
选C。
14．A
【详解】A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO↑+3H2O；故A正确；
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ba2++NH+HCO+2OH-=BaCO3+NH3H2O+H2O；故B错误；
C． Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液,碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应,正确的离子方程式为：10I-+3NO+Fe3++12H+=5I2+3NO↑+Fe2++6H2O；故C错误；
D．用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气,2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；故D错误。答案选A
15．(1)A2-+H2B=HA-+HB-
(2) 碱性 HA-H++A2-的电离平衡常数Ka2=1.0×10-11，HA-+H2OH2A+OH-的水解平衡常数Kh===1.0×10-8。Ka2