浙江省宁波、温州高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-15卤素及其化合物

这是一份浙江省宁波、温州高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-15卤素及其化合物，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验题等内容，欢迎下载使用。
浙江省宁波、温州高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-15卤素及其化合物 一、单选题1．（2020·浙江宁波·统考一模）下列装置或操作能达到实验目的的是A．用甲装置制取氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置分离苯和水 D．用丁装置分离乙酸与乙醇2．（2020·浙江宁波·统考一模）某固体混合物中可能含有：K+、、Al3+、 Br-、、、等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)： 下列说法正确的是A．气体A中可能含有SO2B．固体混合物中一定含有Br-、和C．固体混合物中一定不含Al3+D．为确定固体混合物中是否含K+，需进行焰色反应实验3．（2022·浙江宁波·统考一模）用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是A．石蕊溶液先变红后褪色B．安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生C．试管内先出现红棕色气体，后变无色D．Na2CO3溶液上出现一层无色透明的油状液体 A．A B．B C．C D．D4．（2022·浙江宁波·统考一模）下列“类比”结果不正确的是A．受热分解生成和，则受热分解生成和SB．的分子构型为直线形，则的分子构型也为直线形C．与溶液反应得到，则与溶液反应也得到D．溶解度大于，则溶解度大于5．（2022·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是A．足量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3B．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀C．漂白粉与洁厕剂(含盐酸)混用可能有氯气产生D．Na2SO3溶液在蒸发皿中蒸干并灼烧，可得到较纯净的Na2SO36．（2022·浙江宁波·统考一模）下列说法不正确的是A．可用纸层析法分离含少量 Fe3+和 Cu2+的混合溶液，亲水性强的 Cu2+在滤纸条的下方B．抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净C．液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴中毒时不可进行人工呼吸D．Na3AlF6溶液中滴加稀氨水无明显白色沉淀7．（2022·浙江宁波·统考一模）下列说法不正确的是A．金属镁较轻且硬度大，常用于制造飞机的零部件B．Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞D．黄绿色气体ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂8．（2021·浙江宁波·统考二模）下列说法不正确的是A．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉B．将氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，再电解得到金属镁C．利用尾气转化装置，可以将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化成无毒气体D．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅9．（2021·浙江温州·统考一模）下列说法正确的是A．工业上，可由乙醇与氢氧化钠固体反应制取乙醇钠B．工业上，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后溶于水制得盐酸C．在催化剂作用下，NH3和O2反应主要得到NO2D．通常情况下，用氧化铝坩埚熔融NaOH固体10．（2021·浙江温州·统考一模）下列物质属于混合物的是A．液氯 B．淀粉 C．碳酸氢钠 D．五水合硫酸铜11．（2022·浙江温州·统考模拟预测）下列物质主要成分的化学式正确的是A．黄铁矿：CuFeS2 B．漂粉精：NaClOC．金刚砂：SiC D．孔雀石：2CuCO3·Cu(OH)212．（2020·浙江温州·统考一模）下列说法正确的是A．常温下浓硫酸与铁或铝均不反应 B．高温下用氢气还原四氯化硅可得到硅C．Mg条在空气中燃烧主要生成Mg3N2 D．Cl2常用澄清石灰水吸收避免污染空气13．（2020·浙江温州·统考一模）下列说法不正确的是A．氢气在氯气中可以安静燃烧产生淡蓝色火焰B．磁性氧化铁粉末在空气中长时间存放会变红C．溴化钠和硝酸银溶液混合会产生浅黄色沉淀D．足量SO2通入Ba（NO3）2溶液中产生白色沉淀 二、填空题14．（2021·浙江温州·统考一模）已知20℃下，饱和食盐水质量分数为26.5%，密度为。用惰性电极电解50mLNaCl饱和溶液，分别收集两极气体，一段时间后，测定装置中溶液密度变为1.024。不考虑溶液体积的变化、水气挥发、气体的溶解。请回答：(1)该饱和食盐水的物质的量浓度为___________。(2)所得理论上可制得漂白粉有效成分的质量为：___________g。(写出计算过程) 三、计算题15．（2020·浙江宁波·统考一模）某兴趣小组探究H2和Cl2反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况下，H2和Cl2的混合气体共2.24 L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。(1)消耗NaOH物质的量的最大值为___________ mol。(2)请在下图中画出NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图象_______。(横坐标表示原混合气体中H2的体积分数，纵坐标表示充分反应后NaCl的物质的量。) 四、实验题16．（2020·浙江宁波·统考一模）碘酸钾是一种常用的食品添加剂。某研究小组在实验室以高锰酸钾、碘化钾为原料制备碘酸钾，实验流程图如下：已知：a．KIO3是一种白色晶体，加热至560°C开始分解，不溶于乙醇。b．KIO3在水中溶解度数据如下：温度/°C01020406080100溶解度/g4.76.28.112.2182532c．滤液a中不含锰元素。请回答：(1)滴入乙醇需适量，理由是___________；当观察到___________， 停止滴入乙醇。(2)步骤II，包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是___________。A．为得到较大的KIO3晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶B．宜用热水洗涤C．停止吸滤时，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头D．步骤II改为加适量乙醇、抽滤、洗涤、干燥，也可得到产品晶体(3)产品碘酸钾的纯度测定方案如下：准确称取适当质量的产品转移至容量瓶中定容，取25.00 mL该溶液于碘量瓶中，加入1.5 g碘化钾，用5 mL盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3 min，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液。平行滴定三次，计算产品的纯度。①滴定终点的现象是___________。②若滴定结束时仰视读数，则测定的结果___________(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。
参考答案：1．C【详解】A．实验室制备Cl2是用MnO2和浓盐酸共热，甲装置中没有加热装置，无法制取氯气，A不合题意；B．由于Cl2也能与NaOH反应，故除去氯气中的HCl气体应用饱和食盐水，且应通过洗气瓶，B不合题意； C．苯与水互不相溶的两种液体，可以用分液的操作进行分离，C符合题意； D．进行蒸馏操作时温度计水银球应该在蒸馏烧瓶支管口，D不合题意；故答案为：C。2．C【分析】根据流程图可知，加入氯水后产生气体A，说明原固体混合物中存在，故一定不存在Al3+，得到橙色溶液，说明原固体混合物中存在Br-，加入Ba(OH)2加热后无能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，故说明原固体混合物中一定不存在，根据溶液中电荷守恒，故说明原固体混合物中一定存在K+，由于氯水能将氧化为，故加入Ba(OH)2后产生白色沉淀，不能说明原混合物是否含有，据此分析解题。【详解】A．由于+H2O+Cl2=+2H++2Cl-，故气体A中不可能含有SO2，A错误；B．由分析可知，固体混合物中无法确定是否含有，B错误；C．由分析可知，固体混合物中含有，由于3+ Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，故一定不含Al3+，C正确；D．由分析可知，根据电荷守恒即可确定固体混合物中一定含有K+，无需进行焰色反应实验，D错误；故答案为：C。3．A【详解】A．SO2的水溶液显酸性，但对石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只变红不褪色，A不正确；B．氢气在氯气中燃烧，只在管口接触，接触面小，不会发生爆炸，且产生苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口遇到水蒸气形成白雾，B正确；C．铜丝与稀硝酸反应生成的NO气体，与试管内空气中的O2反应，生成红棕色的NO2，NO2与NO于水反应生成亚硝酸，因而出现无色，C正确；D．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比饱和碳酸钠溶液小，所以呈油状浮在饱和碳酸钠溶液的表面上，D正确；故选A。4．C【详解】A．在中，S显-1价，稳定性差，受热易分解生成和S，A正确；B．与为等电子体，CO2为直线形，则CS2分子构型也为直线形，B正确；C．具有还原性，溶液能将SO2氧化为，ClO-被还原为Cl-等，C不正确；D．当卤素离子的半径增大时，卤化亚铜的化学键的共价性越来越明显，键的共价性越大，卤化亚铜的溶解性越小，因而溶解度大于，D正确；故选C。5．D【详解】A．铁是变价金属，在氧化性强的氯气中燃烧只能生成高价态的氯化铁，故A正确；B．钢铁在潮湿空气中构成了铁碳原电池，钢铁发生电化学腐蚀而生锈，故B正确；C．漂白粉的主要成分次氯酸钙能与洁厕剂的主要成分盐酸发生氧化还原反应生成氯化钙、氯气和水，故C正确；D．亚硫酸钠溶液在蒸发皿中蒸干并灼烧时亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化生成硫酸钠，无法得到亚硫酸钠，故D错误；故选D。6．B【详解】A．Fe3+是亲脂性强的成分,在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些，而Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3+和Cu2+得到分离，水性强的Cu2+在滤纸条的下方，A正确；B．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，应使水自然流下，B错误；C．液溴有腐蚀性，有毒，液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗，不可进行人工呼吸，C正确；D．Na3AlF6是由钠离子和AlF构成，不能电离出铝离子，因此其溶液中滴加氨水无明显，D正确；故选B。7．A【详解】A．金属镁较轻但硬度小，镁的合金硬度大，常用于制造飞机的零部件，故A错误；B．Al2O3为离子化合物，熔点很高，可用作高级耐火材料，故B正确；C．在正常的生理条件下，机体产生少量的NO用来调节血管扩张、防止血管栓塞、神经传递、抗炎反应和抗氧化反应等，故C正确；D．黄绿色气体ClO2中氯元素化合价为+4价，具有氧化性，在反应过程中得到电子变为氯离子，是一种高效安全的灭菌消毒剂，故D正确；故选A。8．D【详解】A．氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中含有氢氧化钙的量少，因此工业上制漂白粉用氯气与石灰乳为原料，发生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO2)2+2H2O，故A说法正确；B．将氯化镁晶体在干燥HCl氛围中加热，得到无水氯化镁，然后电解熔融的氯化镁得到金属镁，故B说法正确；C．尾气转化装置，将CO转化成CO2，NO转化成N2，CO2、N2为无毒物质，故C说法正确；D．制玻璃过程中加入石灰石，发生SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，石灰石是制造玻璃原料之一，炼铁材料为铁矿石、焦炭、石灰石，加入石灰石目的是除去杂质SiO2，故D说法 错误；答案为D。9．A【详解】A．在工业上采用苯、乙醇、水三元共沸法制取乙醇钠，具体操作为：将固体氢氧化钠溶于乙醇和纯苯溶液中(或环己烷和乙醇溶液中)，加热回流，氢氧化钠和乙醇反应生成乙醇钠和水，其中水又和苯形成共沸物，通过脱水工艺脱除，就得到了乙醇钠，A正确；B．盐酸的工业制法之一 工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应制得氯化氢气体，氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，而不是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，B错误；C．在催化剂作用下，NH3和O2反应主要得到NO，C错误；D．Al2O3是两性氧化物，能够与NaOH在高温下发生反应，因此不能用氧化铝坩埚熔融NaOH固体，D错误；故合理选项是A。10．B【详解】A．液氯即液态的Cl2，是纯净物，故A不符合题意；B．淀粉是天然高分子化合物，聚合度n值是不确定值，属于混合物，故B符合题意；C．碳酸氢钠是纯净物，故C不符合题意；D．五水合硫酸铜有固定的组成，属于纯净物，故D不符合题意；故选B。11．C【详解】A．黄铁矿的主要成分为FeS2，A错误；B．漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2，B错误；C．金刚砂即为碳化硅，化学式为SiC，C正确；D．孔雀石为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，D错误；综上所述答案为C。12．B【详解】A．浓硫酸与铁、铝发生钝化，而钝化是化学反应，而不是不反应，故A不符合题意；B．氢气具有还原性，高温下用氢气还原四氯化硅可得到硅，故B符合题意；C．空气中的氧气的化学性质比氮气活泼，故Mg条在空气中燃烧主要生成氧化镁，故C不符合题意；D．澄清石灰水中含有的溶质的量较少，实验室常用浓氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以避免污染空气，故D不符合题意；答案选B。13．A【详解】A. 氢气在氯气中可以安静燃烧产生苍白色火焰，A错误；B. 磁性氧化铁（Fe3O4）粉末在空气中长时间存放会被氧化为氧化铁而变红，B正确；C. 溴化钠和硝酸银溶液混合会产生浅黄色溴化银沉淀，C正确；D. 足量SO2通入Ba（NO3）2溶液中发生氧化还原反应产生硫酸钡白色沉淀，D正确；答案选A。14．(1)5.3mol/L(2)7.15 【解析】(1)由c=可知，质量分数为26.5%饱和食盐水的物质的量浓度为mol/L=5.3mol/L，故答案为：5.3mol/L；(2)电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑，由方程式可知，溶液减少的质量为氢气和氯气的质量之和，则氯气的物质的量为=0.1mol，氯气与氢氧化钙反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，由方程式可知，电解生成氯气制得漂白粉有效成份的质量为0.1mol××143g/mol=7.15g，故答案为：7.15。15．     0.2     【分析】已知该过程中可能发生的反应：H2+Cl22HCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据氯原子守恒可知，NaOH的物质的量取决于Cl2的量，故有：n(NaOH)=2n(Cl2)，据此分析解题。【详解】(1) 由分析可知，当混合气体中全部是Cl2时消耗的NaOH最多，故消耗NaOH物质的量的最大值为，故答案为：0.2；(2)根据反应 H2+Cl22HCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O可知当H2过量至恰好完全反应时，n(NaCl)=2n(Cl2)，结合反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，当Cl2过量时，则n(NaCl)=2n(H2)+n(Cl2)-n(H2)=n(H2)+n(Cl2)，故由当H2的体积分数大于等于50%时，n(NaCl)=2n(Cl2)=2(0.1mol-n(H2))=2(0.1-0.1x)=0.2-0.2x，当H2的体积分数小于50%时，n(NaCl)=2n(H2)+n(Cl2)-n(H2)=n(H2)+n(Cl2)=0.1x+0.1-0.1x=0.1mol，故可以分别计算出当x=0、0.25、0.5、0.75和1五点的值分别为：0.1mol，0.1mol，0.1mol，0.05mol，0mol，故NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图象为：，故答案为：。16．     除去过量的KMnO4，防止产品KIO3不纯     溶液由紫红色变为无色     ACD     溶液有蓝色变为无色，且半分钟内不恢复颜色     偏大【分析】本题用高锰酸钾与碘化钾反应制备碘酸钾，加热煮沸30分钟让其充分反应，由于KMnO4溶液呈紫红色，可用适量的乙醇将过量的KMnO4除去，抽滤得到MnO2和KIO3溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶即可得到KIO3晶体，I2遇到淀粉溶液显蓝色，故能用淀粉溶液作指示剂，据此分析解题。【详解】(1)流程中加入酸性高锰酸钾过量，过量的KMnO4将使获得的KIO3不纯，故需用乙醇除去，当观察到观察到溶液颜色由紫红色变为无色时，说明KMnO4已经除尽，应立即停止滴入乙醇，故答案为：除去过量的KMnO4，防止产品KIO3不纯；溶液由紫红色变为无色；(2) A．由题干信息可知，KIO3的溶解度随温度升高而增大，故为得到较大的KIO3晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶，A正确；B．由题干信息可知，KIO3的溶解度随温度升高而增大，故不宜用热水洗涤，否则导致KIO3因溶解而造成更多的损失，B错误；C．停止吸滤时，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防止倒吸，C正确；D．由于KIO3不溶于酒精，故步骤II改为加适量乙醇即可析出KIO3晶体，再抽滤、洗涤、干燥，也可得到产品晶体，D正确；故答案为：ACD；(3)本实验发生的反应有：5I-++6H+=3I2+3H2O，I2+2=2I-+，用淀粉溶液作指示剂，三次测量取平均值减小误差，故有~3I2~6，据此可以算出KIO3的质量和纯度，据此分析解题：①滴定前溶液中含有I2遇到淀粉呈蓝色，滴定终点使即I2完全反应，则溶液变为无色，故滴定终点的现象是溶液有蓝色变为无色，且半分钟内不恢复颜色，故答案为：溶液有蓝色变为无色，且半分钟内不恢复颜色；②若滴定结束时仰视读数，将导致使用的硫代硫酸钠溶液的体积偏大，则KIO3的量偏大，故测定的结果偏大，故答案为：偏大。