浙江省台州市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13离子反应

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浙江省台州市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13离子反应- 一、单选题1．（考点04离子反应-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用））有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在2．（浙江省台州市2021届高三11月选考科目教学质量评估（一模）试题化学学科）能正确表示下列反应的离子方程式是A．向饱和FeCl3溶液中滴入溶液：B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：C．往苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O→2+D．向碳酸钙中滴入醋酸，固体溶解：3．（浙江省台州市2021届高三11月选考科目教学质量评估（一模）试题化学学科）某固体X由、、、、中的四种组成，取固体粉末X进行连续实验，实验过程及产物如下：已知：，下列说法不正确的是A．固体A可能含有和Fe B．固体X可能含有Fe和C．气体A具有氧化性、还原性、漂白性 D．固体C是Cu4．（浙江省台州市2020届高三4月教学质量评估化学试题）下列物质属于电解质，且溶于水为酸性的是A．NaOH B．CO2 C．NaHSO4 D．盐酸5．（浙江省台州市2020届高三4月教学质量评估化学试题）下列物质既能和酸反应，又能和碱反应的是A．NaCl B．KNO3 C．Na2SO4 D．(NH4)2CO36．（浙江省台州市2020届高三4月教学质量评估化学试题）过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反应方程式：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列说法不正确的是A．过碳酸钠具有强氧化性B．生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解C．在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降D．将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO3·3H2O2 + 3NaHSO3=2Na2CO3 + 3NaHSO4 +3H2O7．（浙江省台州市2020届高三4月教学质量评估化学试题）下列离子方程式不正确的是A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－D．AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+8．（化学-2022年高考考前押题密卷（浙江卷））下列物质属于电解质的是A．CH3COOH B．CS2 C．Cu D．C2H5OH9．（浙江省台州市2022届高三下学期4月教学质量评估（二模）化学试题）下列实验对应的离子方程式不正确的是A．向溶液中滴加少量溶液：B．用惰性电极电解溶液：C．将足量通入溶液：D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：10．（浙江省台州市2021-2022学年上学期高三11月选考科目教学质量评估化学试题）下列反应的离子方程式正确的是A．铜投入足量稀硝酸：B．用醋酸洗涤水垢：C．工业制漂白粉：D．溶液中加入足量溶液：11．（浙江省台州市2021届高三4月选考科目教学质量评估试题（二模）化学试题）固体混合物X含有中的几种，进行如下实验：①X溶于足量水，得到无色溶液Y和沉淀Z；②往沉淀Z中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法不正确的是A．X中肯定含有和B．往溶液Y中加稀硫酸，若产生黄绿色气体，则X中含有C．往溶液Y中通，不一定生成白色沉淀D．往沉淀Z中加NaOH溶液，若沉淀部分溶解，则X中含有12．（浙江省台州市2021届高三4月选考科目教学质量评估试题（二模）化学试题）下列物质属于非电解质的是A． B． C． D．13．（浙江省台州市2021届高三4月选考科目教学质量评估试题（二模）化学试题）下列离子组能大量共存且加入(或通入)试剂发生反应的离子方程式正确的是选项离子组试剂离子方程式A足量Cu粉B少量Cl2C少量D足量NaOH溶液A．A B．B C．C D．D 二、填空题14．（浙江省台州市2021届高三11月选考科目教学质量评估（一模）试题化学学科）(1)以液态HF做溶剂的体系中，许多在水溶液中呈酸性的化合物呈碱性或两性。例如呈碱性，请写出液态HF中，少量()与HF反应的化学方程式_______。(2)乙炔钠()是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构，的电子式是_______。(3)氨气与水分子间可能存在的氢键形式如图所示：请从电离角度分析结构更稳定的结构式是(填“a”或“b”)_______，用一个电离方程式作为该结构更稳定的证据_______。 三、计算题15．（浙江省台州市2020届高三4月教学质量评估化学试题）有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe2+浓度如图所示（不考虑溶液体积的变化）：（1）溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为_________（2）请写出详细的计算过程_________。
参考答案：1．B【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)，只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在。因此，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在，据此分析解题。【详解】A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，A错误；B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，B正确；C．另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，C错误；D．反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，D错误；答案选B。2．A【详解】A．向饱和溶液中滴加双氧水，利用铁离子的氧化性将双氧水氧化，其离子方程式为，故A正确；B．氢氧化铁溶于HI溶液中，生成的铁离子具有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，不是单一的酸碱中和，故B错误；C．酸性，故向苯酚溶液中通入二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢根离子，故C错误；D．醋酸属于弱酸，改写离子方程式时不能拆，故D错误；故选A。3．B【分析】固体X由Cu2O、Fe、Fe2O3、NaAlO2、K2SO3中的四种组成，取固体粉末X加水溶解，其中只有NaAlO2、K2SO3可溶于水，则过滤后的溶液A可能含有NaAlO2、K2SO3中的一种或二种，向滤液中加入适量盐酸，生成气体A和固体B，说明滤液A中含有NaAlO2和K2SO3，生成的气体A为SO2，固体B为Al(OH)3；固体A中加入过量盐酸，得固体C，由Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O可知，固体C为Cu，固体X中一定含有Cu2O；溶液B中滴加KSCN溶液，无明显现象，可知溶液B中只含有Fe2+，结合Fe+2Fe3+=3Fe2+和Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，结合X只有四种固体组成，可知原固体X或A中只可能含有Fe和Fe2O3的一种，固体X中含有Cu2O、Fe和Fe2O3的一种、NaAlO2和K2SO3，由此分析。【详解】A．由分析知固体A中一定含有Cu2O，只能含有Fe和Fe2O3中的一种，故A不符合题意；B．由分析知，X只有四种固体组成，固体X中只可能含有Fe和Fe2O3的一种，不可能同时含有，故B符合题意；C．气体A为SO2，硫元素化合价为+4价，是中间价，既有氧化性，又有还原性，另外SO2能使品红褪色，具有漂白性，故C不符合题意；D．固体A中加入过量盐酸，得固体C，由Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O可知，固体C为Cu，故D不符合题意；答案选B。4．C【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，电解质与非电解质都必须是化合物，单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质。【详解】A. NaOH是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，但是其溶于水电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A不符合；B. CO2溶于水后，能与水反应生成碳酸，溶液显酸性，且可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，故B不符合；C. NaHSO4是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，且其溶于水电离出氢离子，溶液显酸性，故C符合；D. 盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合；故选C。【点睛】电解质与非电解质的判断是常考点，需要注意的是，电解质与非电解质都必须是化合物，单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质本身不一定能导电，导电的不一定是电解质，如氯化钠晶体是电解质，但不能导电，因其溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，氯化钠溶液可导电，但其是混合物，既不是电解质也不是非电解质，熔融氯化钠既可以导电，也属于电解质；此外电解质溶于水能导电一定是自身能电离出离子，如CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，类似的还有二氧化硫、氨气等。5．D【详解】A. NaCl既不能与碱反应，也不能与酸反应，故A错误；B. KNO3既不能与碱反应，也不能与酸反应，故B错误；C. Na2SO4既不能与碱反应，也不能与酸反应，故C错误；D. (NH4)2CO3与酸反应生成铵盐、水和二氧化碳，与碱溶液反应生成碳酸盐、氨气和水，故D正确；故选D。【点睛】中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质。如：a. 个别酸性氧化物SiO2；b. 具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应，与碱反应；c. 具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应，与碱反应。6．D【详解】A. 过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有碳酸钠和双氧水的性质，故过碳酸钠具有强氧化性，故A正确；B. 温度过高会导致过碳酸钠、过氧化强的分解，因此生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解，故B正确；C. 碳酸钠能与酸反应，铁盐、铜盐能作为双氧水分解的催化剂，故在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降，故C正确；D. 产物中Na2CO3 的CO32-离子与NaHSO4 中的H+离子不共存，可以发生反应生成水和二氧化碳，故该方程式不正确，故D错误；故选D。7．B【详解】A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀，假设Ba(OH)2物质的量为1mol，则沉淀完全时，加入1molNaHSO4，此时氢离子和氢氧根离子参与反应物质的量均为1mol，离子方程式正确，故A正确；B. 氯气与石灰乳反应生成漂白粉，石灰乳不能拆，正确的离子方程式为：，故B错误；C. 二氧化硫通入溴水中，溴单质与二氧化硫发生氧化还原反应，溴单质被还原为溴离子，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，离子方程式正确，故C正确；D. AlCl3溶液加入过量的氨水，发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶与弱碱，离子方程式正确，故D正确；故选B。8．A【详解】A．CH3COOH为一元弱酸，在水溶液中能电离出自由移动的醋酸根离子和氢离子，CH3COOH属电解质，A正确；B．CS2属于非电解质，B错误；C．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．C2H5OH属于有机物，水溶液和液态时都不导电，为非电解质，D错误；故选A。9．C【详解】A．向溶液中滴加少量溶液，和都是强电解质，可以完全电离，所以离子方程式为：，故A正确；B．用惰性电极电解溶液，阴极是铜离子得电子生成铜，阳极溴离子失电子生成溴单质，则总反应的离子方程式为：，故B正确；C．将足量通入溶液中生成硫单质和亚硫酸氢钠，则离子方程式为：，故C错误；D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝是因为碘离子被氧气氧化为碘单质后遇淀粉变蓝，所以离子方程式为：，故D正确；故选C选项。10．A【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，反应的离子方程式为：，A正确；B．醋酸是弱酸，应保留化学式，反应的离子方程式为：，B错误；C．工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，石灰乳中氢氧化钙主要以固体形式存在，应保留化学式，反应的离子方程式为，C错误；D．溶液中加入足量溶液，完全反应，即铁离子与硫酸根离子按2:3反应，反应的离子方程式为，D错误；选A。11．D【详解】固体混合物X含有中的几种，进行如下实验：①X溶于足量水，得到无色溶液Y和沉淀Z，沉淀可能含有、Al(OH)3、Fe(OH)3，②往沉淀Z中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则一定含有，可能含有Fe(OH)3、Al(OH)3中的一种，综合①可知，不能确定；A．X中肯定含有和，选项A正确；B．往溶液Y中加稀硫酸，若产生黄绿色气体，则为酸性条件下氯离子与氯酸根离子反应产生氯气，则X中含有，选项B正确；C．溶液Y若无，则往溶液Y中通，不生成白色沉淀，选项C正确；D．往沉淀Z中加NaOH溶液，若沉淀部分溶解，则X中一定含有、Fe(OH)3，不一定含有，选项D不正确；答案选D。12．D【详解】A．属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，A不符合题意；    B．属于酸，在水溶液中能够电离出离子从而导电，属于电解质，B不符合题意；C．为单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；D．属于有机物，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，D符合题意；答案选D。13．B【详解】A．铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，则离子方程式为：，A错误；B．适量的氯气和亚硫酸根离子反应：，亚硫酸根过量时，与生成的氢离子结合生成亚硫酸氢根离子，故少量的氯气和亚硫酸根离子反应：，B正确；C．钡离子和硫酸根离子能发生沉淀反应生成硫酸钡沉淀，同时：酸性环境下，硝酸根离子有强氧化性，能氧化亚铁离子，C错误；D．足量的氢氧化钠溶液中，铁离子被沉淀、铵离子和氢氧根离子结合成一水合氨，D错误；答案选B。14．               a     【详解】(1)若H2SO4呈碱性，则应该为SO2(OH)2，少量H2SO4，则应提供出2个氢氧根，与HF反应的化学方程式为：；(2)乙炔钠(C2HNa)是离子化合物，由Na+和C2H-构成，由于各原子均满足8电子稳定结构，故C原子之间以三键结合，故其电子式为；(3)一水合氨是弱碱，微弱电离，氨水的电离方程式为，所以a结构是合理的，如果是b则应电离出和H3O+，氨水的电离方程可以作为该结构更稳定的证据。15．     2:1     加入铁粉，首先发生反应4H++ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，NO3-消耗完后，继续发生反应2Fe3+ + Fe =3Fe2+，，，，同理，n(Fe2)=0.35mol，则n(Fe3+总)=0.7mol，n(H+)= 4n(Fe1)=1.4mol，所以n(H2SO4)=0.7mol，原溶液中Fe3+物质的量n(Fe3+原)= n(Fe3+总)-n(Fe3+1)=0.7-0.35=0.35mol，所以硫酸和硝酸铁的物质的量之比为2:1。【分析】加入铁粉，首先发生反应4H++ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，NO3-消耗完后，继续发生反应2Fe3+ + Fe =3Fe2+，据此列比例计算。【详解】加入铁粉，首先发生反应4H++ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，NO3-消耗完后，继续发生反应2Fe3+ + Fe =3Fe2+，，，同理，n(Fe2)=0.35mol，则n(Fe3+总)=0.7mol，n(H+)=4n(Fe1)=1.4mol，所以n(H2SO4)=0.7mol，原溶液中Fe3+物质的量n(Fe3+原)= n(Fe3+总)-n(Fe3+1)=0.7-0.35=0.35mol，所以硫酸和硝酸铁的物质的量之比为2:1。