陕西省咸阳市2023届高三下学期模拟理综化学试题含答案

 高三下学期二模化学试题

一、单选题

1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是

A．歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料

B．“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验

C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．92gN2O4含有的氮原子数目为NA

B．1molAl变为Al3+时，失去的电子数目为3NA

C．标准状况下，22.4L苯含有的分子数目为NA

D．pH=1的盐酸溶液中含有H+的数目为0.1NA

3．含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式书写错误的是

A．用Na2SO3溶液吸收SO2废气：

B．海水提溴工艺中用SO2还原Br2：

C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)

D．用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：

4．化合物()可帮助植物解除重金属中毒。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。该化合物的热重曲线如图所示下列说法错误的是

A．W、X、Y能形成多种酸 

B．原子半径：

C．左右热分解会产生有毒气体

D．热分解后生成固体化合物是ZY

5．某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是

A．分子中存在2种含氧官能团

B．分子中最多有14个原子共平面

C．1mol该物质与足量H2反应，最多消耗7molH2

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

6．下列实验操作能达到相应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

7．常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是

A．水的电离程度：b>c

B．曲线Ⅱ为电导率曲线

C．b点溶液中：

D．若a=1.7，则CH3COCOOH的电离常数Ka的数量级为10-2(已知)

二、非选择题

8．废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO4。

回答下列问题：

（1）Mn的原子结构示意图为　     　。

（2）“滤液a”的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。

①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因　                      　。

②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、　         　、洗涤、干燥，得NH4Cl固体。

（3）“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O2氧化MnO(OH)的化学方程式为　                            　。

（4）探究“酸浸”中MnO2溶解的适宜操作。

实验I．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

实验II．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

①实验I中MnO2的作用是　     　，实验II中H2O2的作用是　     　。

②由实验可知，“酸浸”溶解MnO2时加入试剂的顺序是　                             　。

（5）加入MnO调pH时，证明MnSO4溶液中Fe3+沉淀完全的实验步骤及现象：取少量溶液，滴加　         　(填试剂)，观察到　     　(填现象)。

9．苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：

反应I： 

已知：

反应II：

反应III：       

回答下列问题：

（1）反应I的　               　。

（2）下列关于反应I～III的说法正确的是____(填标号)。

A．及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量

B．保持恒定时，说明反应I达到化学平衡状态

C．其他条件相同，反应II分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高

D．反应III正反应的活化能小于逆反应的活化能

（3）在催化剂作用下，氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理：

该机理可表示为以下两个基元反应，请补充反应ⅱ：

ⅰ：；

ⅱ：　                                 　.

（4）常压下，乙苯和经催化剂吸附后才能发生上述反应I。控制投料比[∶n(乙苯)]分别为1∶1、5∶1和10∶1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：

①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越　     　(填“高”或“低”)。

②相同温度下，投料比远大于10∶1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：

ⅰ．乙苯的浓度过低；

ⅱ．　                                                       　。

③850K时，反应经t min达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为n mol，则v(苯乙烯)＝　     　。

（5）700K时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯，初始和平衡时容器内压强分别为和，则平衡时苯乙烯的分压为　         　kPa(以含有、、p的代数式表示)。[已知：①混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的分压平衡常数。② ]

10．二氯异氰尿酸钠（NaC3N3O3Cl2，摩尔质量为220g/mol）是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理为：，请选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质。

请回答下列问题：

（1）选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为　     　（填小写字母）。

（2）将D中试剂换成氯酸钾后发生反应的化学方程式为　                                   　。

（3）仪器X中的试剂是　                   　。

（4）实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是　                                                 　。

（5）反应结束后，A中浊液经过滤、　         　、　     　得到粗产品mg。

（6）粗产品中NaC3N3O3Cl2含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取10.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，消耗溶液。（假设杂质不与反应，涉及的反应为：C3N3O3Cl+3H++4I- = C3H3N3O3+2I2+2Cl-，）

①滴定终点现象是　                                                         　。

②则NaC3N3O3Cl2的含量为　     　。(用含m，c，V的代数式表示)

11．据《自然》学术期刊显示，厦门大学教授郑南峰，与北京大学教授江颖课题组密切合作，提出了一种铜材料表面配位防腐技术，可实现各种尺度的铜材料抗氧化。Cu及其化合物应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Cu原子电子排布式为　                       　

（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。

①P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3　     　H3PO4(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：　                                                    　。

②P与N的氢化物空间构型相似，PH3键角　     　NH3键角(填“>”“<"或“=”)。

（3）胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，将其改写成配合物形式的化学式可书写成　                   　。其中配体的分子构型为　     　，阴离子的中心原子杂化类型为　        　，S、O、H三种元素的电负性由大到小的顺序是；　        　，胆矾晶体中不包含的作用力有　     　(填序号)。

A．离子键     B．金属键     C．氢键      D．共价键      E．配位键

（4）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：

已知原子O、A的分数坐标为(0，0，0)和(1，1，1)，原子B的分数坐标为　                　，若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为　                  　pm(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)

12．化合物E是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）化合物A中官能团的名称为硝基、　     　和　         　。

（2）B的结构简式为　     　。

（3）C→D的反应类型为　         　。

（4）写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式　     　(至少写出3种)。

①存在-NO2与苯环直接相连，且不存在-O-O-键。

②不同化学环境的氢原子数目比为1：2：6。

（5）写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路线流程图　                                                               　(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

1．A

2．B

3．B

4．B

5．C

6．D

7．C

8．（1）

（2）+H2O⇌NH3·H2O+H+；趁热过滤

（3）4MnO(OH)+O24MnO2+2H2O

（4）催化剂；还原剂；先加入稀硫酸，再加入H2O2溶液

（5）KSCN溶液；不变红

9．（1）

（2）A；B

（3）

（4）低；过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低；

（5）

10．（1）fghabe

（2）KClO3＋6HCl(浓)=KCl + 3Cl2↑＋3H2O

（3）NaOH或氢氧化钠溶液

（4）通入Cl2与生成的NaOH反应，有利于NaC3N3O3Cl2的生成

（5）冷水洗涤；干燥

（6）滴加最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液蓝色褪去且半分钟不恢复；

11．（1）1s22s22p63s23p63d104s1

（2）＞；因为HNO3分子结构中含有2个非羟基氧原子，比H3PO4多1个；＜

（3）[Cu(H2O)4]SO4·H2O；V形；sp3杂化；O＞S＞H；B

（4）（0.5，0，0.5）；

12．（1）醛基；(酚)羟基

（2）

（3）取代反应

（4）、、、

（5）CH3CH2CHO CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2Br