四川省巴中市2023届高三一模考试理综化学试题含答案

 高三一诊考试理综化学试题

一、单选题

1．近年来我国在航天、航空领域取得巨大成就。下列有关说法错误的是

A．C919机身采用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高等优良特点

B．C919的平垂尾使用的T800级高强度碳纤维，属于无机非金属材料

C．问天实验舱太阳翼配置的是三结砷化镓电池，砷化镓喻为“半导体贵族”

D．神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1mol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NA

B．标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NA

C．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1NA

D．2.0g重水(D2O)中质子数目为NA

3．有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是

A．分子式为C12H16O5

B．能发生氧化反应，但不能发生取代反应

C．不可用钠鉴别M中的两种含氧官能团

D．烃基上的一氯代物只有一种

4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且为不同主族的短周期元素，四种元素的最外层电子数满足W+X=Y+Z，WZ4是一种常见的有机溶剂。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z>Y>X>W

B．W与X形成的共价化合物中，W和X均满足8电子稳定结构

C．Y的氧化物一定为碱性氧化物

D．用惰性电极电解熔融的Y与Z形成的化合物一定能得到对应的单质

5．下列实验方案能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

6．25℃时，-1gc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn2+或Fe2+或，下列说法正确的是

已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=-8.1×10-16；强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在。

A．曲线②代表-lgc(Zn2+)与pH的关系

B．常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为10-18

C．向等浓度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2+先沉淀

D．向c[]=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.1mol·L-1的HCl后，体系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在

7．锂离子电池应用广泛，某课题组使用纳米Si-C复合颗粒直接与锂接触，形成LixSi，将锂盐溶于三乙二醇二甲醚(TEGDME)作为电解液，与O2/C电极匹配组成如图所示原电池。该电池的总反应为xO2+2LixSixLi2O2+2Si，下列说法错误的是

A．该电池放电时，a为负极

B．放电时，当负极质量减少14g时，电解液中转移1molLi+

C．充电和放电过程，电解液中Li+浓度都不会改变

D．电池充电时，阳极的电极反应为Li2O2-2e-=O2↑+2Li+

二、非选择题

8．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业、医药等领域应用广泛。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7-8。

（1）盛Na2SO3的仪器名称为　         　。

（2）为了确保硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是　                                              　。

（3）若n(Na2CO3)：n(Na2S)=1：2，则装置C中的化学反应方程式为：　                               　。

（4）当数据采集处pH接近7时，应采取的操作为　                                                                                　。

（5）装置B中的药品可以选择下列物质中的____(填字母)。

A．饱和NaHCO3溶液 B．饱和NaHSO3溶液

C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（6）现使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O，此时溶液颜色为棕色，使用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，该过程的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。(已知有色离子仅有VO2+，其颜色为蓝色)

①滴定终点的现象为：　                                                             　。

②若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得V2O5的含量　     　(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

③脱碳液中V2O5的质量分数为　                   　%。

9．某废铁铬催化剂(含Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性杂质)回收铁、铬的工艺流程如下图所示：

已知：i.0.1mol·L-1金属离子形成氢氧化物沉淀与氢氧化物沉淀溶解的pH范围如下：

ii．Cr(OH)3+OH-=+2H2O

iii．已知Cr的金属性强于Fe

（1）加入铁粉后，调节pH的范围为　            　。

（2）由滤渣1得到滤液3发生反应的离子方程式为　                       　。

（3）滤渣3成分的化学式为　        　；回收铬时，铬的存在形式为　     　(填化学式)。

（4）由滤液2得到结晶水合物的操作是　         　、　         　过滤、洗涤、干燥。

（5）滤渣2与FeS2混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为　                                           　；该过程加入少量CaO的目的是　                  　。

（6）酸浸过程中，在硫酸用量一定的情况下，随着酸浓度的增加，铁、铬的溶解度增大。实际生产中，硫酸的质量分数为50%，其原因是　                                                             　。(已知，Fe2(SO4)3▪ 9H2O，Cr2(SO4)3·18H2O在20℃时的溶解度分别为400g和64g)

10．我国科学家开发铜催化剂实现由N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]制备三甲胺[N(CH3)3]：(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)N(CH3)3(g)+H2O(g)，ΔH=-144kJ·mol-1。

（1）在上述反应中，每生成2g气态水，放出　     　kJ的热量。

（2）在铜催化剂表面发生上述反应的历程如图所示(催化剂表面吸附物种用“*表示)。

①下列分步反应中，能垒最大的是　     　(填标号)。

a．A→Bb．C→Dc．F→G

②A→B中，断裂共价键吸收的总能量　     　催化剂吸附放出的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③D→E的化学方程式为　                                      　。

（3）向体积相等的I、Ⅱ两个恒容密闭容器中分别充入1molDMF(g)和2molH2(g)发生上述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化关系如图所示。

①容器I中为　     　(填“绝热”或“恒温”)过程。判断的依据是　                                 　。

②若该反应是在恒温恒容的密闭容器中发生，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是　     　。

A．混合气体的密度不再发生改变

B．反应容器中H2的质量分数不变

C.2v正(H2)=v逆(H2O)

D．平均相对分子质量不变

E．该反应的焓变，即ΔH不变

③n点时反应的平衡常数Kp=　     　中的(Kpa-1)。(提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)

11．我国科学家制备的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：H3NBH3+4CH3OHNH4B(OCH3)4+3H2↑。请回答下列问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式为　     　。

（2）硼烷又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因为　                                                       　。

（3）某有机硼化合物的结构简式如图所示，其中氨原子的杂化轨道类型为　         　。

（4）图a、b、c分别表示B、C、N、O的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是　     　(填标号)，判断的根据是　                                                                                                                            　；第二电离能的变化图是　     　(填标号)。

（5）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2+与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，

1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有　     　个，在形成配位键前后C-N-C键角将　     　(填“增大"“减少”或“不变”)。

（6）BN晶体的晶胞如图所示，B、N的原子半径分别为apm和bpm，密度为2.25g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为　                             　。

12．某治疗新冠药物的中间体E合成路线如下，试回答下列问题：

已知：，Me代表甲基，Et代表乙基。

（1）A的分子式为　     　。

（2）B中最多有　     　个原子共面，化合物CH3COCH2COOEt中官能团名称为　     　，　     　。

（3）反应④的反应类型是　     　，反应③的化学方程式为　     　。

（4）A水解产物的名称为　           　，芳香化合物M的相对分子质量比A的水解产物多14，且M与A的水解产物互为同系物，则M的同分异构体有　     　种。其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为　     　。

（5）也可以用制备G：请以为起始原料完成合成的路线，注明条件，无机试剂自选　                                    　。

1．D

2．A

3．C

4．B

5．D

6．C

7．B

8．（1）蒸馏烧瓶

（2）若SO2过量，溶液显酸性，产物易分解导致产量减少

（3）Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2

（4）控制分液漏斗的活塞，调节滴加硫酸的速率，同时调节三通阀的方向使二氧化硫进入B装置

（5）A；C；D

（6）滴入最后一滴硫代硫酸钠时溶液由棕色变为蓝色，且半分钟内不恢复；偏大；

9．（1）6.8≤pH<7.6

（2）

（3）Cr(OH)3；

（4）蒸发浓缩；冷却结晶

（5）；吸收SO2，防止污染

（6）随着硫酸浓度的增大，溶液中水的量减少，生成的硫酸盐会结晶析出

10．（1）16

（2）a；大于；

（3）绝热；容器Ⅰ中的压强比容器Ⅱ中的压强大；BD；0.5625

11．（1）2s22p3

（2）硼烷的相对分子质量增大，分子间的作用力增强，熔沸点升高

（3）sp2、sp3

（4）a；同一周期从左到右，原子半径依次减小，基态原子第一电离能呈增大趋势，但由于氮原子2p能级半充满，失电子相对较难，第一电离能大于O；b

（5）6；增大

（6）(a3+b3)NA×10-30×100%

12．（1）C8H4O3

（2）15；酯基；羰基

（3）取代；

（4）邻苯二甲酸；10；

（5）