天津市河西区2023届高三下学期总复习化学试题含答案

 高三下学期总复习化学试题

一、单选题

1．我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是

A．“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅

B．“奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高

C．“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染

D．我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素

2．下列过程体现所用物质的氧化性的是

A．用溶液腐蚀铜板 B．用的水溶液吸收

C．用锌块防止钢铁船体腐蚀 D．用铁粉防止溶液变质

3．我国科学家在碳循环(如下图所示)研究方面取得成就。下列说法正确的是

A．乙酸属于二糖

B．葡萄糖属于烃类

C．淀粉在一定条件下能水解成葡萄糖

D．22.4 L 被还原可生成1 mol CO

4．下列关于第三周期元素及相关物质的性质比较中，正确的是

A．酸性： B．熔点：红磷>单晶硅

C．第一电离能：S>P D．热稳定性：

5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色溶液中：、、

B．酸性溶液中：、、

C．碱性溶液中：、、

D．溶液中：、、

6．为减少环境污染，可利用活性炭发生脱硝反应：     ，下列说法正确的是

A．该反应可以自发进行

B．的电子式为

C．NO分子中含有非极性共价键

D．由CO难溶于水可推知其为非极性分子

7．下列实验能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

8．下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是

A．湿润的淀粉KI试纸遇变蓝：

B．电解溶液制取镁单质：

C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：

D．用除去输水管道中的：

9．新型的生物可降解高分子材料聚乳酸的合成如下：

下列说法正确的是

A． B．该反应属于消去反应

C．乳酸分子中含有键 D．乳酸分子中所有原子共平面

10．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol 中配位键的数目为12

B．标准状况下，22.4 L 中含非极性键的数目为

C．常温下1 L的溶液中，由水电离出的数目为

D．2 mol NO和1 mol 在密闭容器中充分反应后可得分子总数目为2

11．目前发展势头强劲的绿色环保储能电池——钒电池的工作原理如下图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解质溶液含硫酸，下列说法正确的是

A．基态原子钒的价层电子排布式为

B．放电时H+由B极经离子交换膜向A极移动

C．充电时电池被氧化为

D．充电时A极反应为

12．室温下，向20.0 mL 0.100 mol∙L−1的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中随pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是

A．a到c的过程中，为定值

B．a到c的过程中，水的电离程度不断减小

C．b点时，

D．c点时加入碱的体积小于20 mL

二、非选择题

13．治疗疟疾的有效药物青蒿素是白色针状晶体，受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚。按要求回答下列问题。

（1）青蒿素的提取：在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。

①乙醇的沸点高于乙醚，原因是　                     　。

②用乙醚提取效果更好，原因是　                                               　。

（2）青蒿素的结构

①分子中C、H、O的原子半径最大的是　     　，电负性最大的是　     　。

②测定晶体结构最常用的方法是　          　、　     　，经计算等过程得出其晶胞(长方体，棱长分别为a nm、b nm、c m，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图甲所示。

③测定其分子的相对分子质量为282，其物理方法是　     　。

④晶体的密度为　                     　(阿伏加德罗常数的值设为；列出表达式)。

（3）青蒿素结构的修饰：一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为双氢青蒿素(如上图乙)。

①青蒿素结构修饰发生的反应类型为　         　，其过程中杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为　     　。

②的空间结构名称为　         　。

③从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因：　                                                                       　。

14．抗击新型冠状病毒的潜在用药之一肉桂硫胺的一种合成路线如下(部分条件已略)：

按要求回答下列问题。

（1）C的分子式为　     　；A的结构简式为　     　，F中官能团的名称为　              　。

（2）B→C反应类型为　         　；为检验C中所含官能团种类，所需试剂有　                         　。

（3）写出的反应化学方程式：　                       　。

（4）与苯丙酸(F的加氢产物)互为同分异构体的含酯基的一取代芳香族化合物有　     　种；写出其中支链上核磁共振氢谱有3组吸收峰、且峰面积之比为的同分异构体的结构简式：　     　。

（5）参考以上合成路线信息，以1-丙醇和必要的试剂为原料，合成正丁酸。将合成路线写在下列方框中。　                                                                                                 　

15．某小组同学设计如下实验装置制备高铁酸钾(夹持装置略)，同时探究制备的适宜条件，已知：常温下，为紫色固体，微溶于KOH溶液。

（1）装置A反应中的氧化剂为　     　。

（2）进一步设计如下对比实验，探究在不同试剂a对产率的影响。已知实验中，溶液总体积、和的物质的量、的通入量均相同。

①对比实验i与ii现象，提出假设；“实验ii溶液碱性较强，、增强+3价铁的还原性”验证此假设的实验装置如图所示：

当通入，电压表示数为；再向右侧烧杯中加入的试剂为　     　，电压表示数为；且观察　     　(填“>”“<”或“=”)证明上述假设成立。

②配平实验iii中反应的离子方程式：　                        　

□□□□□□

③实验ii中的产率比实验iii的低，其原因可能是　                                                                                              　。

（3）随着反应的发生，装置B中不断有白色片状固体产生。

①结合化学用语解释该现象：　                                                                      　；

②若拆除装置B，而使的产率降低的原因是　                                                                                   　。

（4）向实验ii所得紫色溶液中继续通入，溶液紫色变浅，的产率降低。可能原因是通入的消耗了KOH，写出该反应的离子方程式：　                      　。

（5）综上可知制备，所需的适宜条件是　                               　。

16．在某空间站氧循环系统中，涉及电解水，还有碳中和反应(如下)：。按要求回答下列问题。

（1）电解液态水制备1 mol 的反应中，。写出燃烧热的热化学方程式：　                                        　。

（2）系统碳中和反应的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。

①由图1可推知：该反应的　     　0(填“>”或“<”)；

②若系统碳中和反应为基元反应，且反应的与活化能(Ea)的关系为。在图2中补充完成该反应过程的能量变化示意图。　     　

③某小组模拟该反应，t℃下，向容积为10 L的密闭容器中通入5.2 mol 和0.9 mol ，反应平衡后测得容器中。则的转化率为　     　，平衡常数的值为　         　。

（3）在相同条件下与还会发生不利于氧循环的如下副反应：。在反应器中按通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2 min时，测得反应器中、浓度()如下表所示。

①在选择使用催化剂A和350℃条件下反应，0~2 min生成的平均反应速率为　     　；

②若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂B和400℃的反应条件，其理由是　                                                                                 　。

1．D

2．A

3．C

4．A

5．D

6．A

7．D

8．B

9．C

10．C

11．B

12．B

13．（1）乙醇分子间能形成氢键；乙醚沸点低，蒸馏时需要的温度低，青蒿素不易分解

（2）C；O；X射线衍射；模型法；质谱法；

（3）加成反应；sp3；正四面体；与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与水分子能形成氢键，水溶性更好

14．（1）C8H8O；；碳碳双键 羧基

（2）氧化反应；银氨溶液或新制的氢氧化铜

（3） ++HCl

（4）6；

（5）CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH

15．（1）KMnO4

（2）KOH；<；2、3、16OH-、2、6、8H2O；反应存在平衡，当为FeCl3时增加了Cl-浓度使平衡逆向产率降低

（3）吸入的HCl增加了Cl-浓度使平衡逆向产生NaCl晶体；HCl进入装置C中增加了Cl-浓度使平衡逆向产率降低

（4）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

（5）Fe(NO3)3溶液和过量KOH、适量Cl2

16．（1） -286

（2）<；；；

（3）5.4；相同催化剂，400℃的反应速率更快，相同温度，催化剂B副产物浓度低，甲烷与甲醇比例高