河南省郑州市六校联盟2022-2023学年高二下学期期中学业水平测试化学试题（Word版含答案）

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考试时间：100分钟
H:1,N:14,Li:7,O:16,Na:23,Fe:56,Cu:64,Zn:65,Se:79
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题(共48分)
1．(本题3分)X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由 X 元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在
D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
2．(本题3分)科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y
B．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)
C．该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构
D．W、Y、Z三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键
3．(本题3分)下列粒子的空间构型不同于其他三个的是（ ）
A．气态B．气态C．D．
4．(本题3分)PO、NH这两种离子中各原子的空间排列情况和CH4分子相似。关于几种微粒的说法中，不正确的是（ ）
A．Na3PO4溶液和NH4Cl溶液的酸碱性不同
B．NH离子中四个N－H键键长完全相同
C．相同物质的量的PO、NH、CH4、P4(白磷)四种微粒所含的σ键个数相同
D．PO、NH这离子的空间结构为四面体形
5．(本题3分)通常情况下，是一种油状液体，其分子空间构型与的相似，下列有关和的叙述正确的是（ ）
A．分子中键的键长与分子中键的键长相等
B．分子是非极性分子
C．的熔沸点比的低
D．在氨水中，大部分与以氢键结合形成，则的结构式为

6．(本题3分)下列说法错误的是（ ）
A．周期表中第5周期有18种元素
B．①乙炔、②水、③甲醛、④氨四种分子中，键角由大到小的顺序是①>③>④>②
C．第4周期最外层有一个单电子的元素共有3种
D．两元素的基态原子的价电子排布式分别为、，则一定为同一族元素
7．(本题3分)与NO3-互为等电子体的是（ ）
A．SO3B．P4C．PCl3D．NO2
8．(本题3分)3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．分子中0原子和N原子均为杂化
B．分子中的键角大于的键角
C．分子中的极性大于的极性
D．分子中含有手性碳原子
9．(本题3分)从结构角度分析，下列说法错误的是（ ）
A．的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为
B．中，阴离子立体构型为平面三角形，C原子的杂化方式为
C．因分子间存在氢键，所以中其沸点最高
D．因金属性，所以熔点：
10．(本题3分)某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．氢化物沸点：B．原子半径：
C．第一电离能：D．阴、阳离子中均有配位键
11．(本题3分)已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误的是（ ）
A．该晶体为离子晶体
B．该物质的化学式为
C．晶胞中，的配位数为4
D．两个之间最近的距离是
12． (本题3分)硫元素的很多化合物用途广泛。可用于制杀虫剂、发光漆等。高温下木炭和可以反应生成。在潮湿的空气中极易发生水解生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物。与反应可以释放出。能与溶液发生复分解反应生成黑色沉淀。的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑浊。下列有关说法正确的是（ ）
A．的空间构型为直线型B．的价电子排布式为
C．的键角比的大D．中含有键
13．(本题3分)硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是
A．晶胞中硒原子的配位数为12
B．晶胞中d点原子分数坐标为
C．相邻两个Zn原子的最短距离为nm
D．电负性：Zn>Se
14．(本题3分)短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W、X、Y、Z组成的离子化合物是合成XY纳米管的原料之一。R2+与的电子数相等。下列法说中正确的是（ ）
A．因WZ分子间有氢键，所以分子较稳定
B．R与Y形成的化合物可表示为R3Y2
C．简单离子半径Z比R的小
D．化合物XY是离子化合物
15．(本题3分)的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。电池充电时，脱出转化如图，下列说法正确的是（ ）
A．每个晶胞中个数为
B．晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为
C．晶胞中价原子个数为
D．当转化为时，每转移电子，消耗
16．(本题3分)下列说法错误的是（ ）
A．在和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
B．σ键和π键比例为7:1
C．与互为等电子体，1 ml 中含有的π键数目为2NA
D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 ml N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA
第II卷（非选择题）
二、填空题(共52分)
17．(本题10分)材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含铁的磁性材料在国防、电子信息等领域中具有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布图为_______，基态铁原子核外电子的空间运动状态有_______种， 其处在最高能层的电子的电子云形状为_______。
(2)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图1所示。
①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
②M分子中的Fe2+与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe2+共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为_______(填序号)。
A．sp2B．sp3C．dsp2D．d2sp3
③分子中的大π键可用符号π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)， 则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大π键应表示为_______。
(3)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如图2所示。
①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为_______。
②该化合物的化学式为_______，若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为_______g·cm-3 (列出计算式即可)。
18．(本题10分)环烷酸金属(Cu、Ni、C、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布___________。
(2)镍的氨合离子中存在的化学键有___________。
A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键E．键F．键
(3)Ni、C的第五电离能：，，，其原因是___________。
(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___________。
(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶 胞参数为a pm。
①相邻的与之间的距离为___________pm。
②已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标___________。
③若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 _________(用含a、的计算式表示)。
19．(本题17分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
（4）化合物D2A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为______：晶胞中A原子的配位数为_________；计算晶体F的密度（g.cm-3）_____。
20．(本题15分)
由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价电子有____种运动状态，未成对电子占据原子轨道的形状为______。
（2）碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+，其中心原子碳原子的杂化类型为___________，该阳离子的空间构型为___________。
（3）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_________________________________。
（4）向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是________，离子反应方程式为_______；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu(NH3)4]SO4。其阳离子的结构式为___________，中心原子的配位数为___________。
（5）金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________，铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm-3，NA为阿伏伽德罗常数。铜的相对原子质量为___________（用a、ρ、NA表示，写出计算式即可）。