湖南省怀化市溆浦县2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题(Word版含答案)
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这是一份湖南省怀化市溆浦县2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题(Word版含答案),共12页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容,可能用到的相对原子质量等内容,欢迎下载使用。
本试卷满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容:人教版必修第二册第五章至第六章。
5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关,下列物质的主要成分为硅酸盐的是( )
A.玻璃温度计B.塑料漏斗C.铁钳D.不锹钢汤勺
2.常温下,下列物质难溶于水的是( )
A.B.C.D.NO
3.下列装置中,能形成原电池的是( )
A.B.C.D.
4.实验室用块状石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳时,欲使产生二氧化碳的速率加快,下列措施中可行的是( )(仅改变一个条件)
A.将稀盐酸换成相同浓度的稀硫酸B.将块状石灰石粉碎
C.将相同浓度的稀盐酸一次性加入D.反应开始前,先加入适量水润湿石灰石
5.将下列气体通入溶液(足量)中,有沉淀产生的是( )
A.B.C.D.
6.下列反应的能量变化与如图所示反应相符的是( )
A.氢气与氯气的化合反应B.灼热的炭与二氧化碳的反应
C.甲烷与氧气的燃烧反应D.铝与稀硫酸的反应
7.对于反应,在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为任意常数①;②;③;④。则此条件下反应最快的是( )
A.①B.②C.③D.④
8.常温下,下列离子在稀硫酸中能大量存在的是( )
A.B.C.D.
9.Fe-Cu原电池的示意图如图,电池工作时,下列说法正确的是( )
A.Fe电极为正极B.Cu电极上发生还原反应
C.移向Fe电极D.外电路中电子的流动方向:Cu→导线→Fe
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.0.1 ml 分子中,所含的氮原子总数为
B.0.2 ml 固体中,所含的总数为
C.2.24 L 气体中,所含的氧原子总数为
D.1 L 0.1 ml⋅L 溶液中,所含的硫原子总数为
11.化工厂在生产过程中需要对原料提纯,以提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体,某小组设计了如图工艺流程:
下列说法错误的是( )
A.“悬浊液”不能产生丁达尔效应
B.“过滤”时,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
C.该流程中的稀盐酸可用稀硝酸代替
D.“加热蒸发”时要用到玻璃棒搅拌,搅拌的目的是使液体受热均一、防止液滴飞溅
12.一定条件下,向某恒容密闭容器中,通入起始浓度依次为0.2 ml⋅L、0.6 ml⋅L、0.4 ml⋅L的、、,发生反应,反应达到平衡时,下列数据合理的是( )
A.B. ml⋅L
C.D. ml⋅L
13.下列化学方程式书写正确的是( )
A.通过过氧化钠固体:
B.将通入碳酸铵溶液中:
C.向溶液中加入过量的氨水:
D.常温下,Fe与浓硫酸的反应:(浓)
14.某同学用相同质量的镁粉分别与1 ml⋅L硫酸及相同体积未知浓度的稀硫酸反应,记录相关数据,并画出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如图所示,不考虑温度的影响),下列说法正确的是( )
A.在上述反应进行时,适当升高温度,可增大氢气的产量
B.由曲线b可知,该反应中硫酸一定过量
C.由曲线a和b可知,生成氢气的速率仅与酸和镁粉的接触面积有关
D.曲线a中所用硫酸的物质的量浓度可能大于1 ml⋅L
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15.(15分)某温度时,在2 L恒容密闭容器中充入0.9 ml 、0.6 ml 、0.3 ml ,发生反应,各物质间的转化关系如图所示,回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为_______________。
(2)0~5 min内,_______。
(3)反应达到平衡时,______ml⋅L。
(4)若仅改变下列一个条件,推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”):
①降低温度,化学反应速率______;
②充入少量不参加反应的稀有气体,化学反应速率______;
③将容器的体积压缩至原来的一半,化学反应速率______。
(5) min时,反应______(填“达到”或“没有达到”)化学平衡;5 min时,v(正)______(填“>”、“Zn>Cu(2分)
(3)①变大(1分)
②还原(1分)
(4)(或其他合理答案,2分)
②Zn→导线→Mg(或其他合理答案,2分)
(5)另一电极的活动性及电解质溶液的化学性质(或其他合理答案,2分)
【解析】(1)②Mg比Zn活泼,故Mg为负极,电极反应式为,每转移0.1 ml电子,同时消耗0.05 ml Mg,即1.2 g Mg。
18.(1)(2分);作油漆涂料(或其他合理答案,2分)
(2)+3(2分)
(3);1∶4(2分)
(4)(2分)
(5)1.536(2分)
【解析】由元素守恒法可知: ml;
由质量守恒可得(ml);
同理,(ml),即 ml,
综上所述,盐R中各元素的物质的量分别为 ml、 ml、 ml,故盐R的化学式为。
(5)设消耗铜的物质的量为x ml,该反应的化学方程式为,故,即(g)。