广东省惠州市2023届高三下学期第一次调研考试化学试题

这是一份广东省惠州市2023届高三下学期第一次调研考试化学试题试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

广东省惠州市2023届高三下学期第一次调研考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是
A
B
C
D




工业合成乙烯
生产橡胶
侯氏制碱
人工合成结晶牛胰岛素

A．A B．B C．C D．D
2．孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式，“水色”从植物中提取，如花青(分子式)。下列说法错误的是
A．“石绿”耐酸、耐碱 B．属于纯净物
C．保存不善的国画，“水色”容易变色 D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取
3．下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
A
B
C
D




复原变形金属
补配玉器缺损
青铜器除锈见新
剥离丝绸残片

A．A B．B C．C D．D
4．下列有关化学用语的表述正确的是
A．乙烯的结构简式： B．乙酸的分子式：
C．铝离子的结构示意图： D．的电子式：
5．为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是
A．新制氯水(AgNO3溶液) B．FeCl2溶液(KSCN溶液)
C．漂白粉(Na2CO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
6．勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
明矾净水
明矾具有氧化性
B
小苏打用作发泡剂烘焙面包
小苏打受热分解产生气体
C
用热的纯碱溶液洗去油污
热的纯碱溶液水解显碱性
D
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P等元素

A．A B．B C．C D．D
7．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
X
Y


Z
W

A．X的单质中键和键个数之比为1∶1 B．Y和Z只能组成一种化合物
C．Z的氧化物的晶体属于分子晶体 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
8．下列有关实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．称量10.05g固体
C．检查容量瓶是否漏水 D．稀释浓硫酸
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含有的离子数目为
B．标况下所含的分子数为
C．一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为
D．溶液中含有的氧原子数为
10．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是
A．元素的电负性：P C．离子半径： D．原子的未成对电子数：P>S>Cl
11．水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是(　　)
甲  乙     丙  丁
A．装置甲中试剂X可以选择生石灰 B．装置乙作为反应过程的安全瓶
C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D．装置丁可用于吸收多余的尾气
12．电解法制取Na2FeO4的总反应为，工作原理如图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列叙述正确的是

A．铁电极做阳极，发生还原反应
B．Ni电极发生的反应为：
C．通电后Na+向右移动，阴极区Na+浓度增大
D．当电路中通过1 mol电子时，阴极区有11.2 L H2生成
13．在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应： 。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．平衡时的转化率为75%
B．平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动
C．该条件下，第9 min时大于第3 min时
D．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态
14．下列有关铁及其化合物转化过程中的离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：
B．铁溶于盐酸：
C．醋酸除铁锈：
D．三氯化铁腐蚀铜板：
15．关于下列转化过程分析不正确的是

A．中Fe元素的化合价为+2、+3
B．该转化过程中FeO和均做催化剂
C．过程Ⅱ的化学方程式为：
D．该过程的总反应为：
16．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是

A．输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极
B．放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移
C．电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2
D．每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl

二、实验题
17．某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取。

(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取。装置中仪器a的名称为_______，反应的化学方程式为_______。
(2)实验室制取干燥的时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。

(3)经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水。

①下列操作步骤的正确顺序为_______(填字母)。
a.体系冷却后，停止通入    b.通入干燥的赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成    d.用干燥的赶尽
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是_______。
(4)世界环保联盟要求逐渐取代作为自来水消毒剂。
已知：，。
有关物质的熔、沸点如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃

-59
11

-107
-34.6
的生产流程示意图如下：

该工艺中，需要补充的物质X为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是_______。从发生器中分离出，可采用的方法是_______。

三、工业流程题
18．利用硫酸烧渣(主要含、FeO，还含有和CuO等)来制取溶液。

(1)①将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是_______。
②“酸浸”时，发生反应的离子方程式是_______。
(2)“还原”时，铁粉将、还原为和Cu。检验是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是_______。
(3)将得到的溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取溶液，将其稀释成100.00mL溶液。
步骤二：取25.00mL稀释后的溶液，向其中加入酸性溶液。恰好反应时，记下消耗溶液的体积。
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗溶液20.00mL。
已知：(未配平)
①配平上述方程式_______。
②“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是_______。
③试通过计算，求原溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)_______

四、原理综合题
19．2021年，我国科学家以二氧化碳为原料，通过全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技领域的一个重大突破。以为原料制备甲醇、合成气、淀粉等能源物质具有广阔的发展前景。
在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应①②。
①
②
(1)_______。
(2)已知时，反应能自发进行反应，反应①的，则反应①自发进行的温度不超过_______K(保留一位小数)。
(3)在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：






总压/
起始
0.5
0.9
0
0
0

平衡


m

0.3
p
已知，则表中_______；反应①的平衡常数_______(用含p的代数式表示)，为压强平衡常数，是在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数。
(4)向恒压反应器中通入和，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知：的产率。

图中500K以后，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。
(5)的综合利用有利于“碳中和”，分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶体的密度_______(列出计算式，设为阿伏伽德罗常数)。

(6)温室气体的用途广泛，请写出一种与其物理性质相关的用途：_______。

五、有机推断题
20．W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。

已知：
请回答下列问题：
(1)D的名称是_______。G中官能团名称是_______。
(2)已知E的分子式为C8H8O2，F的结构简式为_______。
(3)G→W的化学方程式为_______。
(4)M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。
①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO3反应产生气体。
其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为_______。
(5)设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH2=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线_______(无机试剂任选)。

参考答案：
1．C
【详解】A．乙烯是有机化合物，故A错误；
B．合成橡胶是三大合成有机高分子化合物，属于有机化合物，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠，是无机化合物，故C正确；
D．结晶牛胰岛素是一种蛋白质，属于有机化合物，故D错误；
故答案选C。
2．A
【详解】A．石绿为碱式碳酸铜，能和酸反应，故不耐酸，A错误；
B．只含有一种物质，属于化合物，属于纯净物，B正确；
C．花青为有机物，根据分子式分析，含有不饱和键，容易被氧化，所以容易变色，C正确；
D．花青为有机物，能溶于有机溶剂，从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取，D正确；
故选A。
3．C
【详解】A．复原变形为外观形状的变化，它为物理变化，A项不符合题意；
B．玉器补缺，外观填补，它为物理变化，B项不符合题意；
C．青铜除锈，即将铜绿用酸溶解，该过程为化学变化，C项符合题意；
D．剥离属于物理的分离，D项不符合题意；
故选C。
4．D
【详解】A．乙烯的结构简式：，A错误；
B．乙酸的分子式：C2H4O2，B错误；
C．铝原子的结构示意图为：，铝离子最外层需要失去三个电子，C错误；
D．中O与H共用一个电子对，故电子式为：，正确。
故答案为：D。
5．B
【详解】A．新制氯水中含有盐酸，所以氯水无论是否变质都能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，所以不能达到目的，故不选A；    
B．若FeCl2溶液变质，溶液中有Fe3+，加KSCN溶液会变红色，能达到目的，故选B；
C．漂白粉中含有氯化钙，所以漂白粉无论是否变质都能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以不能达到目的，故不选C；
D．若Na2SO3溶液变质，溶液中含有硫酸钠，Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，所以不能达到目的，故不选D；、
选B。
6．A
【详解】A．明矾净水的基本原理是明矾在水中能电离出铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根结合，产生氢氧化铝胶体，与明矾具有氧化性无关，A项中的劳动项目与所述的化学知识没有关联；
B．小苏打为NaHCO3，受热分解出CO2气体，可以用作发泡剂烘焙面包，B项中的劳动项目与所述的化学知识有关联；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进盐类的水解，油脂可以在碱性环境下水解生成具有可溶性盐和甘油，所以可以用热的纯碱溶液洗去油污，C项中的劳动项目与所述的化学知识有关联；
D．厨余垃圾含N、P等元素，是植物生成需要的元素，所以可以用厨余垃圾制肥料，，C项中的劳动项目与所述的化学知识有关联。
答案选A。
7．C
【分析】由于Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，即Y为O。X、Z、W分别为N、S、Cl。
【详解】A．X的单质为N2，分子中含有三键应该为1个σ 键和 2个π 键，个数之比为1∶2，A项错误；
B．S与O能形成SO2和SO3，B项错误；
C．Z的氧化物为SO2和SO3，熔点较低，属于分子晶体，C项正确；
D．同周期从左往右非金属性增强，最高价氧化为的水化物酸性增强：Z 故选C。
8．C
【详解】A．不能用酒精灯点燃另一个酒精灯，容易发生火灾，A错误；
B．托盘天平称量的读数为一位小数，B错误；
C．容量瓶中装入水，塞好塞子颠倒过来检查瓶口是否有水漏出，若没有水漏出，正过来，旋转塞子180度，再颠倒检查，若还不漏水，说明容量瓶不漏水，C正确；
D．浓硫酸稀释应将浓硫酸慢慢转移入水中，否则会出现液滴飞溅现象，危险，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．1molNa2O2中含2mol阳离子（Na+）和1mol阴离子（），A正确；
B．标况下，CH3OH为液体，B错误；
C．SO2与O2反应可逆，C错误；
D．Na2SO4溶液中还需要考虑水中的氧原子，D错误。
故答案为A。
10．B
【详解】A．得电子能量越强，电负性越大，得电子能量P B．C的电子排布式：，N的电子排布式：，p轨道处于半充满状态，O的电子排布式：，第一电离能N最大，B项错误；
C．这些离子是电子层一样多的微粒，根据荷电核数越多半径越小，则离子半径，C项正确；
D．P，S，Cl原子的未成对电子数分别为3，2，1，即原子未成对电子数： P>S>Cl，D项正确；
答案选B。
11．C
【分析】从化学方程式可知，制备水合肼时需制备氨气、并通入NaClO溶液。氨气极易溶于水、且会污染环境，实验时要防倒吸、进行尾气处理。
【详解】A项：装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出，A项正确；
B项：氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B项正确；
C项：为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入，C项错误；
D项：氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D项正确。
本题选C。
【点睛】制备某种物质，通常包括原料的制备与净化、主体反应、尾气的处理、产品的分离与提纯等，需要根据物质的性质、反应条件等选择合适的试剂与装置。
12．B
【详解】A．铁电极与电源正极相连，为阳极，发生氧化反应，生成，故A错误；
B．Ni电极为阴极，发生的反应为：，B正确；
C．为保障阳极区的强碱性条件，该电解池中离子交换膜只能是阴离子交换膜，因此通电后，阴极区的 OH－向左移动，故C错误；
D．当电路中通过l mol电子的电量时，生成 0.5 mol氢气，温度压强不知，无法计算气体的体积，故D错误；
故选B。
13．A
【详解】A．利用初始和平衡浓度可得平衡时的转化率为75%，A正确；
B．恒容容器充入惰性气体，与反应有关的各物质浓度不变，平衡不移动，B错误；
C．平衡之前始终有<，故该条件下，第9 min时小于第3 min时，C错误；
D．根据质量守恒定律，气体总质量不变，又该容器为恒容容器，故混合气体的密度始终不变，无法通过混合气体密度判断反应是否达到平衡状态，D错误；
故选A。
14．D
【详解】A．氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚铁离子，会有一氧化氮生成，反应的离子方程式为3FeO+10H＋+=3Fe3++NO↑+5H2O，A错误；
B．铁溶于盐酸生成二价亚铁，，B错误；
C．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，，C错误；
D．三价铁离子具有氧化性，会把铜氧化为铜离子，，D正确；
故选D。
15．B
【详解】A．中Fe元素的化合价为+2、+3，有一个+2价，两个+3价，故A正确；
B．该转化过程中做催化剂，FeO是中间过程，故B错误；
C．过程Ⅱ是水和氧化亚铁反应生成四氧化三铁和氢气，其反应的化学方程式为：，故C正确；
D．根据图中信息整个反应是水变为氢气和氧气，则该过程的总反应为：，故D正确。
综上所述，答案为B。
16．C
【分析】由题目可知硫酸铅电极处生成Pb，则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，则硫酸铅电极为电池的正极，钙电极为电池的负极，由此分析解答。
【详解】A. 输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；
B. Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；
C. 负极反应方程式为Ca+2Cl−−2e−=CaCl2，正极电极反应方程式为：PbSO4+2e−+2Li+=Pb+Li2SO4，则总反应方程式为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C项正确；
D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2Cl−−2e−=CaCl2，根据正负极电极反应方程式可知2e−∼2LiCl，每转移0.2 mol电子，消耗0.2 mol LiCl，即消耗85g的LiCl，D项错误；
答案选C。
【点睛】硫酸铅电极处生成Pb是解题的关键，掌握原电池的工作原理是基础，D项有关电化学的计算明确物质与电子转移数之间的关系，问题便可迎刃而解。
17．(1) 分液漏斗 Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)cdbae
(3) ebcad 出气管伸入瓶中太长
(4) Cl2 NaCl和Cl2 冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离

【详解】（1）a用于液体为分液漏斗。次氯酸钙中+1的氯将盐酸中-1价的氯氧化为Cl2，反应为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。答案为分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）浓硫酸干燥氯气，饱和氯化钠除去HCl杂质，NaOH溶液吸收尾气。连接顺序为cdbae。答案为cdbae；
（3）装置首先应该检验气密性。装置中有空气干扰反应，加热前应先通入Cl2排空，再加热。反应结束后装置中有残留的Cl2污染环境，需要用N2将装置中的尾气排尽。正确的顺序为ebcad。出气管伸入瓶中太长易被FeCl3堵塞而炸裂。答案为ebcad；出气管伸入瓶中太长；
（4）氯化钠电解槽中Cl-变为了而H+变为H2，若要产生HCl需要H2和Cl2。所以需要补充Cl2。反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O产生了NaCl和Cl2可以循环。从已知信息看ClO2常温下为气体与Cl2混合，但两者的沸点不同，可以采用冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离。答案为Cl2；NaCl和Cl2；冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离。
18．(1) 增大接触面积，加快酸溶解速率 Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+
(2)KSCN溶液
(3) 1、5、8、1、5、4 除去溶解氧，防止引起误差 5FeSO4~KMnO4，n(KMnO4)=cV=0.100×0.02mol×4=0.008mol，则n(FeSO4)=0.04mol，c(FeSO4)=

【分析】酸浸将金属氧化物溶解，铁粉还原Cu2+和Fe3+。
【详解】（1）为了加速溶解往往对固体进行预处理粉碎，增大其接触面积。金属氧化物与酸发生复分解反应，Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+。答案为增大接触面积，加快酸溶解速率；Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；
（2）若Fe3+未反应完，Fe3+与KSCN显血红色。答案为KSCN溶液；
（3）根据氧化还原反应升降守恒Mn元素降低5而Fe元素升高1，系数配1而Fe2+配5，其他按原子守恒和电荷守恒配平。+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。反应利用KMnO4与Fe2+氧化还原反应进行定量，若溶液中溶解氧将Fe2+氧化会引起误差。所以需要煮沸除去溶解氧。由上述反应得关系式为5FeSO4~KMnO4，n(KMnO4)=cV=0.100×0.02mol×4=0.008mol，则n(FeSO4)=0.04mol，c(FeSO4)= 。答案为1、5、8、1、5、4；除去溶解氧，防止引起误差；5FeSO4~KMnO4，n(KMnO4)=cV=0.100×0.02mol×4=0.008mol，则n(FeSO4)=0.04mol，c(FeSO4)= 。
19．(1)—91.1kJ/mol
(2)277.8
(3) 0.2
(4)反应①为放热反应，升高温度，平衡左移，反应②为吸热反应，升高温度，平衡右移，500K以后，反应②的反应程度大于反应①
(5)
(6)做制冷剂或用于人工降雨或用于灭火

【详解】（1）由盖斯定律可知，反应①—②可得反应，则反应ΔH3=(—50kJ/mol)—(+41.1kJ/mol)=—91.1kJ/mol，故答案为：—91.1kJ/mol；
（2）由ΔH—TΔS＜0可得：(—50kJ/mol)—T×[—180J/(mol·K)×10—3kJ/J]＜0，解得T＞277.8K，故答案为：277.8；
（3）由题给数据可得如下三段式：


由平衡时气体的压强之比等于物质的量之比可得：=，解得m=0.2，则平衡时气体总物质的量为1mol，反应①的平衡常数Kp==(kPa)−2，故答案为：；
（4）反应①为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，反应②为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，则500K以后，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而增大说明反应②的反应程度大于反应①，故答案为：反应①为放热反应，升高温度，平衡左移，反应②为吸热反应，升高温度，平衡右移，500K以后，反应②的反应程度大于反应①；
（5）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的二氧化碳的个数为8×+6×=4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10—10)3d，解得d=，故答案为：；
（6）干冰升华时会吸收热量，使周围环境温度降低，所以二氧化碳可以做做制冷剂，或用于人工降雨，二氧化碳不能支持燃烧，密度又比空气的大，如果让二氧化碳覆盖在燃着的物体上，就能使物体跟空气隔绝而停止燃烧，所以也可用于灭火，故答案为：做制冷剂或用于人工降雨或用于灭火。
20．(1) 对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛) 羟基、羧基
(2)
(3)n+(n-1)H2O
(4) 13
(5)

【分析】比较D()与G()的结构简式，结合反应条件，可确定F为，E为，则W为。
【详解】（1）D为，名称是对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)。G为，官能团名称是羟基、羧基。答案为：对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)；羟基、羧基；
（2）E的分子式为C8H8O2，由分析可得出，F的结构简式为。答案为：；
（3）G()发生缩聚反应，生成W()和水，化学方程式为n+(n-1)H2O。答案为：n+(n-1)H2O；
（4）M是G的同分异构体，同时满足条件：“①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO3反应产生气体”的同分异构体分子中，可能含有-OH和-CH2COOH，两取代基可能位于邻、间、对位，共3种；可能含有-OH、-CH3、-COOH三种取代基，其可能结构为、、、、、、、、、，共10种，所以共有同分异构体13种。其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为。答案为：13；；
（5）以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH2=CHCHO)为原料合成苯甲醛，需利用题给信息，将转化为，再与CH2=CHCHO加成，最后脱氢形成苯环，合成路线：。答案为：。
【点睛】分析、推断有机物时，可采用逆推法。