2023怀化五中高一下学期期中考试化学试题含答案

怀化市第五中学2023年上学期期中考试

高一化学试题

命题人：   审题人

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（   ）

A.“雷雨肥庄稼”                         B．液氨用作制冷剂

C．酸雨的形成                            D．生石灰作干燥剂

2．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是（   ）

A．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料.

B．晶体硅的主要用途是制造光导纤维.

C．汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池.

D．普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂.

3.下列关于氮及其化合物的说法中，不正确的是（   ）

A.NO2是无色气体                         B.液氮可用作制冷剂

C.N2可用作焊接金属的保护气              D.铵盐易溶于水，可用作氮肥

4．保护环境,共建美丽家园 。下列做法值得提倡的是（   ）

A.废旧塑料制品深挖填埋                  B.工业和生活废水直接排放

C.大量使用含硫化石燃料                  D.推广使用清洁能源

5.下列离子方程式中，正确的是（   ）

A. 氧化铜溶于稀硫酸：

B. 氯化铁溶液腐蚀铜片：

C. 钠与水反应：

D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：

6.常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，该现象可说明浓硫酸具有(   )

A．挥发性         B．吸水性          C．脱水性         D．强氧化性

7.下列离子在溶液中与不能大量共存的是（   ）

A.          B.         C.          D.

8.将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体放入烧杯中快速搅拌，用手触摸杯壁下部，感受到温度降低。下列说法正确的是(   )

A. 该过程吸收了热量.

B. 该过程只发生物理变化.

C. 反物的总能量高于生成物的总能量.

D. 反应能量的变化与化学键的断裂和形成无关.

9.如图所示的装置中，a为锌片，b为碳棒。下列关于此装置的叙述错误的是（   ）

A．a是正极，b是负极.

B．电子从a极沿导线流向b极.

C．a极发生了氧化反应.

D．b极有气体放出，溶液pH变大.

10.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是（   ）

A．粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料.

B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化.

C．沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐.

D．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦.

11.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（   ）

A．H2S+2HNO3（浓）═S↓+2NO2↑+2H2O 

B．Fe2O3+6HNO3═2Fe（NO3）3+3H2O 

C．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 

D．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

12.据研究，NO广泛分布于生物体内各组织中，可将积存在血管壁上的脂肪、胆固醇带走，被称为“血管清道夫”。下列说法中错误的是(    )

A．NO极易与氧气反应生成一种红棕色气体.

B．实验室中，可利用铜与稀硝酸的反应制取NO.

C．人体吸入大量NO气体，可以预防心血管疾病.

D．雷雨天气，氮气和氧气能生成NO.

13.在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)已达到平衡状态的是(   )

A．容器内气体的密度不再变化

B．容器内气体总物质的量不随时间变化而变化

C．每断开1个X—X键的同时，有2个X—Y键形成

D．XY的分解速率是Y2的消耗速率的两倍

14.化学反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是(   )

A．该反应是放热反应.

B．键和键断裂能放出的能量.

C．键断裂需要吸收的能量.

D．2mol AB的总能量低于1molA2和1molB2的总能量.

15.化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是(   )

A．决定化学反应速率的客观因素有温度、浓度、压强和催化剂等.

B．对任何化学反应来说，反应速率越快，对应现象越明显.

C．使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率.

D．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的.

16.一定温度下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5min达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12mol，下列说法错误的是(   )

A．5min内，用Y表示的该反应平均反应速率为0.018mol·L-1·min-1.

B.达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.4倍.

C.达到平衡时，n(X)=2n(Y).

D．达到平衡时，增加少量氦气(不参与反应)，反应速率不发生变化.

二．非选择题（本题包括6小题，共52分）

17.（8分）某研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。请回答：

已知：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(1)装置④的作用是___________________。

(2)证明产物中有SO2的实验现象是___________。

(3)装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有CO2？_______，理由是________________________________________________________。

18.（10分）氮及其化合物有着广泛的应用。

(1)自然界中一些含氮的物质在细菌作用下实现氮的循环(如图所示)，图中反应①~④中属于氮的固定的是___________(填序号)。

(2)某兴趣小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

①图中制取氨气的化学方程式是___________。湿润棉花的作用是___________(填一条)。

②干燥管中的碱石灰___________(填“能”或“不能”)用无水代替。

③用上图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是___________。

(3)铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵。检验某溶液中含有的方法是取适量该溶液于试管中，加入___________并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若试纸变___________，说明该溶液中含有。

19.（12分）已知A、B、C、D、E是中学常见的化合物且A、B、C、D、E中都含有一种相同的元素，它们之间存在如下转化关系，根据所学知识回答下列问题：

若A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是一种溶于水显碱性的气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。

（1）B的化学式为_______；D的颜色为___________。

（2）写出B到C的化学方程式：_________________________________。

（3）写出D到E的离子方程式：___________________________________。

（4）已知D是一种常见的污染物，在一定条件下B和D反应可生成两种无污染的物质，写出相应反应的化学方程式：_______________________________________________，当消耗掉0.8molB时，转移的电子数是_______(用含的代数式表示)。

（5）常温下，E的浓溶液遇Fe或Al会发生________。

20.（11分）根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(1)若X为Zn，Y为稀硫酸溶液，则铜电极上的现象为_______；溶液中的移向_______(填“Cu”或“Zn”)电极。

(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则电子从_______(填“Cu”或“Ag”)电极流出，Ag电极上的电极反应为_______。

(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则X为_______极(填“正”或“负”)，电池的总反应的化学方程式为_______。

(4)若把反应利用上图设计成原电池，则X为_______(填材料的名称)，Y为_______(填化学式)。

21.（6分）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为_______；

（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为_______。

（3）4min时，反应是否达到化学平衡？       （填“是”或“否”）；8min时，正反应速率       逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。

22（5分）.硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：

粗硅冶炼：①SiO2＋2CSi＋2CO↑。

精炼硅：②Si＋3HClSiHCl3＋H2；

③SiHCl3＋H2Si＋3HCl。

化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)①是_______反应，②是_______反应，③是_______反应。(填“吸热”或“放热”)

(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。

.

怀化市第五中学2023年上学期期中考试化学试题答案解析

1.B 解析： “雷雨肥庄稼”过程中氮气转化为NO，NO转化为NO2，NO2转化为硝酸和NO，属于化学变化，A错误；液氨用作制冷剂发生的是状态变化，属于物理变化，B正确；酸雨的形成过程中SO2转化为亚硫酸，亚硫酸转化为硫酸，发生的是化学变化，C错误；生石灰作干燥剂过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化学变化，D错误。选B

2.C 解析：A．石英玻璃、水泥属于传统的无机非金属材料，碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型无机非金属材料，故A错误；B．晶体硅的主要用途是制造半导体，二氧化硅可制造光导纤维，故B错误；C．硅可以导电，汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池，故C正确；D．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂，主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D错误；选C。

3.A 解析：】A.NO2是红棕色气体，故A错误；B．液氨易液化，可用作制冷剂，故B正确；

C.N2性质稳定，可用作焊接金属的保护气，故C正确；D．铵盐是白色品体，易溶于水，含有氮元素，可用作氮肥，故D正确;

4.D 解析A．塑料难以降解，将废旧塑料深挖填埋，能够引起士壤污染，不利于环境保护，故A不选；B．工业和生活废水中含有污染物质，不能直接排放，故B不选；C．大量用含硫化石燃料会产生大量二氧化硫，造成酸雨，故C 不选；D．推广使用清洁能源，有利于保护环境，共建美丽家园，故选D

5.D 解析：A．在离子方程式中，CuO不能拆开，应保留化学式，A错误；

B．该离子方程式电荷不守恒，B错误；

C．钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为：，D正确；

6.D 解析：常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，是因为浓硫酸使铁表面氧化为致密的保护膜，阻止浓硫酸继续与铁进行反应，所以该现象说明了浓硫酸具有强氧化性。故选D。

7.C 解析：离子反应发生的条件是有沉淀、气体、水生成，与Ba2+生成BaSO4沉淀，与不能大量共存的是Ba2+，故选C。

8.A 解析：A．手触摸杯壁下部，感受到温度降低，所以该过程吸收了热量，故A正确；

B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl发生复分解反应生成氯化钡、氨气、水，该过程发生了化学变化，故B错误；C．反应吸热，反应物能量低于生成物能量，故C错误；D．化学反应的能量变化的本质就是因为化学键的断裂和形成，断键吸热、成键放热，故D错误；选A。

9.A 解析A、a是负极，b是正极，故A错误；B、电子由负极沿导线沿向正极，所以电子从a极沿导线流向b极，故B正确；C、负极发生氧化反应，故C正确；D、b极氢离子放电，生成氢气，所以b极有气体放出，溶液pH变大，故D正确；

10.C 解析：制作砖瓦和陶瓷的主要原料是粘土，故A正确；，粘土的主要成分均为硅酸盐，灼烧使粘土发生复杂的物理化学变化，故B正确；沙子的主要成分是二氧化硅，粘土的主要成分均为硅酸盐，故C错误；浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法，所以烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦，故D正确。

11.D 解析A．反应中硝酸只表现为氧化性，故A错误；B．硝酸只表现为酸性，不是氧化还原反应，故B错误；C．硝酸分解，既表现出氧化性，又表现出还原性，不表现出酸性，故C错误；D．硝酸被还原生成NO，表现为氧化性，生成硝酸铁，表现为酸性，故D正确。

12.C 解析：A项，NO极易与氧气反应生成一种红棕色气体NO2，反应原理为：2NO+O2=2NO2，A正确；B项，实验室中，可利用铜与稀硝酸的反应制取NO，反应原理为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，B正确；C项，人体吸入大量NO气体，NO与血红蛋白结合，造成人中毒甚至死亡，C错误；D项，雷雨天气，氮气和氧气在放电的条件下反应生成NO，反应原理为：N2+O22NO，D正确；故选C。

13.D 解析：A项，该反应的反应物和生成物都是气体，混合气的总质量不变，容器体积恒定，所以容器内气体密度一直不变，所以不能根据容器内气体密度不再变化确定反应达到平衡状态；B项，反应前后化学计量数之和相等，反应容器内总物质的量不随时间变化而变化，不能判断反应达到平衡；C项，根据化学方程式，每断开1个X—X键的同时，一定有2个X—Y键形成，不能判断反应达到平衡；D项，XY的分解速率是Y2的消耗速率的两倍即正逆反应速率相等，可以证明达到平衡状态；故选D。

14.B 解析：A项，由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A正确；B项，化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，B错误；C项，化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量，C正确；D项，由图示可知，2mol AB的总能量低于1mol A2和1mol B 2的总能量，D正确；故选B。

15.B 解析：A项，影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因是物质的自身性质，是主要因素，外因是客观因素，如浓度、温度、压强、催化剂等，A正确；B项，反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，B错误；C项，使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率，C正确；D项，可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，D正确；故选B。

16.B 解析：A项，列三段式：

5min内，Y的平均反应速率为v(Y)==0.018mol·L‑1·min-1，A项正确；B项，平衡后的压强与反应前压强与总物质的量成正比，，B项错误；C项，达到平衡时n(X)=0.24mol，n(Y)=0.12mol，n(X)=2n(Y)，C项正确；D项，达到平衡时，增加少量氦气，在恒容下各物质浓度不变，反应速率不变，D项正确；故选B。

17.【答案】(1)除去SO2，以免干扰CO2的检验（2分） 

(2)装置③中的品红溶液褪色(合理答案均可)（2分） 

(3)能；（2分）装置⑤中品红溶液不褪色，说明SO2已除净，则使澄清石灰水变浑浊的是CO2.（2分）

18.(1)①（1分）

(2)① （2分）

吸收多余的或防止空气对流，使充满试管 （2分）

②不能 （1分）

③打开止水夹f，挤压胶头滴管使少量水进入圆底烧瓶（2分）

(3)浓的氢氧化钠溶液(氢氧化钠)；（1分） 蓝.（1分）

19.【答案】（1）NH3 （1分） 红棕色（1分） 

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O （2分）

（3）3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO （2分）

（4）8NH3＋6NO27N2＋12H2O  2.4NA（2分）（5）钝化（2分）

20.【答案】(1)有气泡产生（2分）  Zn（1分）  (2)Cu（1分） Ag++e-= Ag（2分）

(3)正（1分） （2分）

(4)银(或石墨等其它合理答案)（1分）    FeCl3、Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3（1分）

21. （1）2AB（2分）

（2）0.05mol·L‑1·min-1（2分）

（3）否（1分）；=（1分）

）22.(1)吸热（1分）；放热（1分）；吸热（1分）