湖北省2023届高三4月调研模拟考试化学试卷）（含答案）

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湖北省2023届高三4月调研模拟考试化学试卷）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是(   )A.衣物干洗剂四氯乙烯属于低级烃B.食盐、白糖是常见食品调味剂，不可用作防腐剂C.橡胶的硫化程度越高，强度和弹性越大D.氯化镁有吸水性，可用作防止煤炭自燃的阻化剂2、陈醋的独特香气是由吡嗪类化合物、糠醛等物质共同构成。其中四甲基吡嗪具有芳香性，本质上是一种活性生物碱。相关结构如图所示。下列有关四甲基吡嗪与糠醛的说法错误的是(   )A.两者均具有挥发性B.两者分子中所有碳原子均可共平面C.两者均可与HCl反应，且反应类型相同D.两者均可发生加成反应、氧化反应、还原反应3、下列离子方程式中，错误的是(   )A.水杨酸（）稀溶液中加入过量溶液：B.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：C.醋酸除水垢D.过量铁粉与稀硝酸反应：4、铁锅是中国传统厨具，新锅经过水洗、干烧、油润等“开锅”步骤后，使用寿命更长。下列说法错误的是(   )A.“干烧”时，新锅表面变蓝，其原因是在此过程中产生B.铁锅盛水过夜会出现锈斑，此时的锈蚀主要是吸氧腐蚀C.铁锅使用完，洗净擦干后，可在锅内涂一层植物油保存D.装配不易腐蚀的纯铜铆钉及手柄，铁锅更加美观耐用5、化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是(   )A.蛋白质的二级结构与肽键的形成有关B.葡萄糖和麦芽糖是淀粉在人体内消化过程中的可能产物C.核苷酸聚合生成多聚核苷酸的过程中发生了酯化反应D.油脂可以为人体提供能量6、下列实验不能达到实验目的是(   )A.实验室制取乙酸乙酯B.探究同主族元素性质的递变性C.测定中和反应的反应热D.检验木炭与浓硫酸反应的产物7、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   )A.常温常压下，3.2g甲醇（）中含有的键数目为0.4B.4g氘化锂（）含中子数为2C.1L1溴化铵水溶液中与离子数之和大于D.3 mol的与完全反应时转移的电子数为48、化合物A的结构如图所示，其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q、E与W分别位于同一主族。下列有关说法错误的是(   )A.是含有极性键的非极性分子B.E-E键能大于W-W键能C.原子序数为83的元素与Z位于同一主族D.第一电离能：E>W>Q9、胆矾可写成，其结构示意图如下：下列有关说法正确的是(   )A.胆矾是分子晶体B.通常比更易与铜离子形成配位键C.在上述结构示意图中，存在的化学键有配位键、极性键、非极性键D.中，每个与5个形成配位键10、我国分子筛膜专家开发了一种电化学驱动的分离器（EDCS），它利用短路膜从空气进料中去除，其工作原理如下图所示。下列有关说法错误的是(   )A.此EDCS像燃料电池一样由氢供电B.通过进料速率可控制这种短路膜电池的电流大小C.此短路膜可传导阴离子和电子D.阴极区反应为11、水合肼是一种无色透明发烟液体，具有强碱性和吸湿性，工业上常用作抗氧化剂。实验室利用反应制备水合肼。下列有关说法正确的是(   )A.制备时为提高的转化率，可将加入到过量NaClO中B.此反应中既不是氧化产物也不是还原产物C.在空气中会与反应产生烟雾D.中H-N-H键角小于中H-O-H键角12、某小组同学探究KCl对平衡体系的影响。i.将等体积的0.005溶液（已用稀盐酸酸化）和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。ii.各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KC1溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。②在水溶液中，显黄色下列有关说法错误的是(   )A.稀盐酸酸化溶液的目的是抑制水解B.实验中采用浓度较低的溶液，主要是为了避免的颜色对实验产生干扰C.加入KCl溶液，和平衡体系的K值不变D.随着KCl溶液浓度增大，平衡向逆反应方向移动13、常温下，向溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中与盐酸体积之间的关系如图所示。下列有关说法错误的是(   )A.常温下，MOH的电离常数约为B.F点溶液中：C.水的电离程度：P>G>QD.Q点溶液中：14、配位化合物X由配体和具有正四面体结构的组成。化合物X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元（如图）构成。下列有关说法错误的是(   )A.每个中采取杂化的C原子数目为8个B.每个中C与O之间形成键的数目为8个C.X晶胞中与同一配体相连的两个的取向不同D.X晶体中的配位数为215、根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），可制得产物。反应由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行：ⅠⅡ投料按体积之比，并用稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：温度/℃1050110011503.65.58.50.10.41.8已知：升高相同温度时，活化能越大的化学反应，其反应速率提高的倍数越大。故由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图为(   )A.B.C.D.二、填空题16、在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组据此设计如下图所示实验，合成无水并完成乙烯的制备及收集。Ⅰ.无水的制备（1）装置A中发生的化学方程式为____。（2）硬质玻璃管直接接入收集器的优点是____。（3）装置F中的药品名称是____。Ⅱ.乙烯的制备及收集实验过程：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇，点燃酒精灯加热。（4）该催化机理如下图所示，写出此反应历程中生成的反应方程式____。（5）实验装置中还缺少的仪器是________加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹________（填“1”、“2”或“1和2”），反应进行一段时间后，出现现象________。再关闭相应止水夹。（6）B中无水氯化钙的作用是________。（7）与教材中用乙醇和浓硫酸制备乙烯相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有________（任写两点）。17、（铬绿）是一种高级绿色颜料，工业上以高铝铬铁矿[主要成分为和，还含有等]为原料制备和铝的工艺流程如图所示。已知：常温下，溶液中部分离子的物质的量浓度的对数与pH的关系如下图所示。当溶液中离子浓度时，认为沉淀完全。回答下列问题：（1）“焙烧”时需将高铝铬铁矿粉碎并与固体混合均匀，后在焙烧炉中与空气逆流而行，上述操作的目的是____。该工序中转化为，Al、Si的氧化物均转化为可溶性钠盐。反应的化学方程式为____。（2）流程中可循环利用的物质为____（填化学式）。“滤渣2”的主要成分是____（填名称）。（3）常温下，若要控制溶液中铝元素的浓度不超过，需控制溶液pH范围为____。（4）若工业“电解”制铝以石墨为电极，阳极的电极方程式为____；阳极产生的混合气体成分是____。（5）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋量子数。对于基态Cr，其价电子自旋量子数的代数和为____。18、化合物（G）是生物合成核酸的必需物质，它的一种合成路线如下：已知：①②（1）化合物A转化为化合物B的反应类型为_____。（2）化合物B的名称为_____。（3）已知化合物C的分子式为，则化合物C官能团的结构简式为_____。（4）化合物D→化合物F的反应方程式为_____。（5）化合物A的某链状同分异构体的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积为3：2，符合条件的同分异构体的结构简式为_____。（6）R，S标记法是标明手性碳原子空间构型的普遍方法。按次序规则将手性碳原子上的四个基团排序，把排序最小的基团放在离观察者眼睛最远的位置，观察其余三个基团由大中小的顺序。若是顺时针方向，则其构型为R；若是逆时针方向，则构型为S。已知：次序规则，则化合物E中的手性碳的构型为________；与化合物G互为手性异构体的分子有________种。19、烟气中的主要污染物是、NO，工业上有多种烟气脱硫、脱硝的方法，具体如下：Ⅰ.烟气经预处理后用水悬浮液吸收，可减少烟气中、NO的含量。氧化烟气中、的主要反应的热化学方程式为：（1）反应的____。（2）室温下，固定进入反应器的、NO的物质的量，改变加入的物质的量，反应一段时间后体系中和随反应前的变化见下图。当时，反应后的物质的量减少，其原因是____；增加，氧化的反应几乎不受影响，其可能原因是____。（3）当用水悬浮液吸收经预处理的烟气时，清液（pH约为8）中将转化为，其离子方程式为____。Ⅱ.NaClO溶液在不同温度下也可对烟气中的硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如下图所示。（4）烟气中和NO体积比为2：1，烟气于50℃时的吸收液转化生成的_____。Ⅲ.可利用CO为还原剂在催化剂作用下将NO脱除并转化为和。在一定温度下，向体积为1L的刚性容器中加入1.28molCO和1molNO，发生的反应方程式如下：（5）下述情况能说明反应体系已达到平衡的是_______。a.CO与NO转化率之比不再改变b.混合气体的密度不再变化c.混合气体的平均相对分子质量不变d.（6）若达到平衡时NO的转化率为80%，的选择性为60%，则=_______。（额的选择性=）
参考答案1、答案：D解析：四氯乙烯属于烃的衍生物；食盐、白糖可用作防腐剂；橡胶的硫化程度越高，强度越大，但弹性越差。2、答案：C解析：四甲基吡嗪是一种活性生物碱，可与HCl反应制备其盐酸盐。3、答案：B解析：。4、答案：D解析：铁质器物附铜制配件，在接触处铁易生锈。5、答案：A解析：蛋白质的一级结构与肽键的形成有关。6、答案：D解析：应将“澄清石灰水”与“酸性高锰酸钾溶液”位置互换。7、答案：D解析：与反应的化学方程式为：，该反应消耗3个分子转移的电子数为2个，则有3mol的参与反应时，转移的电子数为2。8、答案：B解析：X是氢、Y是碳、Z是氮、E是氟、Q是磷、W是氯。F-F键能小于Cl-Cl键能。9、答案：B解析：是离子晶体；往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子，故比更易与铜离子形成配位键；每个与4个形成配位键。10、答案：D解析：是阳极区的反应11、答案：C解析：是具有较强还原性的碱性液体。能被次氯酸钠氧化，在空气中会与反应产生烟雾。12、答案：B解析：采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了使实验现象更为明显。13、答案：D解析：A.E点溶液为滴定时MOH溶液中，MOH的电离常数约为；B.F点溶液呈碱性，溶液中，联立物料守恒和电荷守恒即得；C.P点酸碱恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，促进水的电离，P点过后酸过量，抑制水的电离，故P点水的电离程度最大；D.Q点溶液呈酸性，溶液中，会水解，。14、答案：D解析：由题图知，1个上、下、左、右、前、后共有6个，每个与形成2个Zn←O配位键，1个含有4个Zn←O配位键，则1个中形成的 配位键数目为6×2+4=16，1个的配位数为4。15、答案：A解析：反应Ⅰ、反应Ⅱ均是吸热反应,且反应I的更大。在题设温度范围内（其他条件不变），的体积分数随温度升高先升后降。在低温段，以反应Ⅰ为主，随温度升高，的体积分数增大；在高温段，随温度升高；反应Ⅱ消耗的速率大于反应Ⅰ生成的速率，的体积分数减小。升高相同温度时，活化能越大的化学反应，其反应速率提高的倍数越大。故反应Ⅱ活化能更大。16、答案：（1）（2）不易因为固体积聚而造成堵塞（3）碱石灰（4）（5）温度计；2；D中溴的四氯化碳溶液褪色（6）除去乙烯中的水和乙醇（7）反应条件温和(温度低)、副反应少、产物更纯净、反应剩余物易处理解析：17、答案：（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分；（2）；硅酸（3）4.83～8.6（4）；（5）+3或-3解析：（2）由流程可知气体X为，所以流程中可循环利用的物质为 ；（3）由可知，由降至时，pH上升约0.33，结合离子浓度与pH的关系图可知，pH不低于4.83；根据，可知的浓度由降至时，增大10倍，结合图示可知，此时pH=8.6，所以常温下，若要控制溶液中铝元素的浓度不超过，需控制pH范围为 4.83～8.6。18、答案：（1）取代反应（2）2-氯丙酸乙酯（3）、－COOH（“-Cl、-COOH”亦可）（4）（5）（6）S构型；3解析：19、答案：（1）-317（2）将氧化为更高价的氮氧化物；与的反应速率慢（3）（4）1∶4（5）ac（6）6解析：（4）相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，令起始物质的量为2amol，NO起始物质的量为 amol，50℃时NO的脱除率为 80%，脱除率为100%，根据得失电子数目守恒，因此有，代入数值有，解得，根据原子守恒，；故答案为1∶4；（6）起始时CO物质的量浓度均为1.28mol/L、NO的物质的量浓度为 1mol/L，达平衡时NO的转化率为80%，则平衡时NO为0.2mol/L，的选择性为60%，则平衡时为，中消耗的CO为0.48mol/L，生成的为0.48mol/L，中消耗的NO为0.32mol/L，消耗的CO为0.16mol/L，生成的为 0.16mol/L，则平衡时CO为1.28mol/L -0.48mol/L-0.16mol/L=0.64mol/L，为0.48mol/L+0.16mol/L=0.64mol/L，因此。