重庆市万州第二高级中学2023届高三下学期二模化学试卷（含答案）

重庆市万州第二高级中学2023届高三下学期二模化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是(   )

A.A B.B C.C D.D

2、硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是。下列有关该同位素的说法正确的是(   )

A.质子数为80 B.电子数为114 C.中子数为46 D.质量数为34

3、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是(   )

A.碳原子数目为0.1的分子中含有的共价键数为0.4

B.0.1mol的中含有价层电子数目为0.2

C.6.0g金刚石中含有质子数目为3

D.与反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2

4、下列装置完成相关实验，合理的是(   )

A.A B.B C.C D.D

5、室温下，向溶液中滴加的稀盐酸，混合溶液与所加稀盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.水的电离程度：

B.a点：

C.b点：

D.c点：

6、汽车尾气中的氮氧化合物（）与大气中的发生如下作用，形成一种雾霾。

烟（一种雾霾）

有关该雾霾的叙述错误的是(   )

A.该雾霾中含硝酸铵固体 B.反应②是非氧化还原反应

C.是形成该雾霾的催化剂 D.可能来自过度施用氮肥

7、二氟卡宾作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注.硫单质与二氟卡宾可以形成，反应历程如图所示：

下列叙述错误的是(   )

A.和生成反应的

B.由生成的活化能为

C.上述反应历程中存在键的断裂和生成

D.决定反应速率的基元反应的活化能为

8、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是(   )

A.A B.B C.C D.D

9、某新型离子电池电解质的化学组成为（各元素的化合价均为最高正价或最低负价），已知 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期，W 原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数之和等于9，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是(   )

A.常见单质的沸点：Y>Z

B.W 的单质能与冷水反应

C.X与Z原子序数之和是Y 核电荷数的2倍

D.W、X、Y、Z的简单离子均能促进水的电离

10、软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是(   )

A.简单离子半径

B.简单气态氢化物的热稳定性

C.常温下M单质可以置换出W单质

D.为V形分子，其沸点高于W

11、下列说法正确的是(   )

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.与溶液可得到，与溶液可得到

C.将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，不能说明样品变质

D.室温下，不能自发进行，则该反应的ΔH<0

12、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是(   )

A.A B.B C.C D.D

13、FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉（Ta），其原理如图所示。下列说法正确的是(   )

A.该装置将化学能转化为电能

B.a极为电源的正极

C.极发生的电极反应为

D.石墨电极上生成22.4 L，则电路中转移的电子数为

14、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义，。常温下，某浓度溶液在不同pH值下，测得、、变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.时，

B.常温下，

C.b点时，对应

D.时，先增大后减小

二、填空题

15、铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属、尖端金属、空间金属”之称。工业上常用绿柱石（主要成分为，还含有铁等杂质）冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：

按元素周期表的对角线规则Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表。

（1）步骤②中将熔块粉碎的目的是___________。

（2）步骤③加入时发生反应的离子方程式为___________，从滤液1中得到沉淀的合理pH为___________（填字母）。

A.3.3~3.7

B.3.7~5.0

C.5.0~5.2

D.5.2~6.5

（3）步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀的原因是___________。从溶液中得到的实验操作是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

（4）步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是___________。

（5）若绿柱石中BeO的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%。则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金___________t。

16、二氧化氯（）常用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究与的反应。

已知：①是黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，沸点为11℃，有毒。

②（未配平）。

③（未配平）。

Ⅰ.设计如下装置制备：

（1）装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（2）易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因___________。

（3）欲制备并收集一定量的，上图中装置的连接顺序为a→___________。

Ⅱ.探究与的反应：

将上述收集到的用稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

（4）请补全表格中的空白。

（5）与反应的离子方程式为___________。

17、石油产品中除含有外，还含有各种形态的有机硫，如COS、。回答下列问题：

（1）（甲硫醇）的电子式为__。

（2）一种脱硫工艺为：真空—克劳斯法。

①溶液吸收的反应为，该反应的平衡常数的对数值为__（已知：）；

②已知下列热化学方程式：

a.

b.

克劳斯法回收硫的反应为和气体反应生成S（s），则该反应的热化学方程式为__。

（3）Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用氧化COS。该脱除反应的化学方程式为__。

（4）COS水解反应为，用活性α—Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3mol（g）和0.1molCOS（g），COS的平衡转化率如图2所示。

①活性催化水解过程中，随温度升高COS转化率先增大后又减小的原因可能是__，为提高COS的转化率可采取的措施是__；

②由图2可知，P点时平衡常数K=__。

18、美托洛尔可治疗各型高血压也可作血管扩张剂，它的合成路线之一如图所示：

已知：

（1）A的化学名称是________，B的结构简式为________，美托洛尔中含氧官能团的名称为________；

（2）A→B的反应中，加入的作用可能是________；

（3）B→C的反应类型为________；

（4）F→G的化学方程式为_____；

（5）检验氯甲基环氧乙烷（）中氯原子的试剂是_______；

（6）芳香族化合物M是F的同分异构体，则符合下列条件的M共有_____种（不考虑立体异构），其中，核磁共振氢谱图具有5组吸收峰的同分异构体的结构简式为______。

①苯环上仅有2个取代基；

②1molM与足量Na充分反应，生成1mol；

③能与溶液发生显色反应。

参考答案

1、答案：A

解析：

2、答案：C

解析：

3、答案：A

解析：碳原子数目为0.1的分子中含有的共价键数为0.5，A项错误；1mol的中含有价层电子数目为2，B项正确；6.0g金刚石为0.5mol，共含有质子数目为3，C项正确；与反应的化学方程式为，过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，碳酸钠中氧元素的化合价是-2价，氧气中氧元素的化合价是0价，电子转移用双线桥法可表示为，生成0.1mol氧气转移的得电子数为0.2，D项正确。

4、答案：B

解析：

5、答案：D

解析：

6、答案：C

解析：

7、答案：B

解析：

8、答案：A

解析：

9、答案：D

解析：

10、答案：A

解析：A.简单离子的层数越多，质子数越小半径越大，所以，A错误；

B.电负性越强，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，，B正确；

C.，常温下单质可以置换出单质，C错误；

D.分子看成一个O原子是中心原子，其他2个O原子为配原子，可以看成三原子分子。

的价电子对数.有一个孤电子对，所以是V型，D正确；

故选A。

11、答案：C

解析：

12、答案：C

解析：

13、答案：C

解析：

14、答案：C

解析：

15、答案：（1）增大与硫酸的接触面积，提高反应速率与浸取率

（2）；C

（3）过量的NaOH溶液会溶解（或不易确保沉淀完全）；蒸发浓缩；冷却结晶

（4）高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率

（5）

解析：

16、答案：（1）2：1

（2）为极性分子，根据相似相溶原理可知，易溶于水

（3）g→h→b→c→e→f→d

（4）（）；有白色沉淀产生；加入足量硝酸酸化的溶液

（5）

解析：

17、答案：（1）

（2）3.3；

（3）

（4）开始温度低，催化剂活性小，到160℃活化剂活性最大，继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动；控制温度约160℃并增大；0.0476

解析：

18、答案：（1）对羟基苯乙醛；；醚键、羟基

（2）消耗反应生成的HCl，增大反应正向进行程度

（3）加成反应

（4）

（5）NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液

（6）15；

解析：